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08届高三化学上学期期中试卷第一卷（选择题共50分）相对原子质量：H－1C－12O－16Ｓ－32As－75一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的。
不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AC．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个S原子3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、I－、ClO－B．Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－C．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－D．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。
UO2(NO3)2→U x O y ＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO35．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。
下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．NaN3跟水反应时，有NH3生成C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
2008年秋九年级化学期中考试试卷一、我会选（每小题只有一个正确答案，请将答案填在答案栏中（共32分） 1、下列变化属于化学变化的是（ ）A 、木材燃烧B 、冰棒融化C 、湿衣服凉干D 、灯泡发光2、室内空气污染危害健康，应引起人们的高度重视。
以下不属于室内空气污染物的是 （ ） A 、厨房烹饪时产生的油烟 B 、室内摆放的水果散发出的香味C 、石材释放出的有害放射性气体氡D 、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质3、下列仪器中，不能用酒精灯加热的是（ ） A 、试管 B 、烧杯 C 、集气瓶 D 、燃烧匙4、生活中的下列物质属于纯净物的是 ( )A 、蒸馏水B 、矿泉水C 、蓝墨水D 、自来水5、日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的 “碘、氟、钙、铁”指的是（ ） A 、原子 B 、离子 C 、分子 D 、元素 6．下列实验操作正确的是7、地壳中含量最多的元素是（ ） A 、氮 B 、氧 C 、硅 D 、铁8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（ ） A 、115 B 、49 C 、66 D 、1649、参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A 、原子的种类B 、原子的数目 C 、分子的种类D 、分子数目10、硒元素（Se ）具有防癌、抗癌作用，某饮料中含有H 2SeO 3，则硒元素的化合价为（ ） A 、－2 B 、0 C 、＋4 D 、＋611、维生素是人体必须的营养元素之一,它能促进人体生长发育,增强对疾病的抵抗能力。
关于维生素C[C 6H 8O 6]的说法错误的是（ ）A 、维生素C[C 6H 8O 6]是一种氧化物B 、维生素C[C 6H 8O 6]是由碳、氢、氧三种元素组成 C 、一个维生素C[C 6H 8O 6]分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D 、一个维生素C[C 6H 8O 6]分子中含有20个原子12、从水分子分解示意图中我们获得许多信息,其中描述错误的是（ ） A 、这是一个化合反应 B 、水分解时元素的种类不变 C 、在化学变化中原子是最小的粒子D 、氢分子能保持氢气的化学性质 13、某集气瓶里盛有N 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。
淮 阴 师 范 学 院 2008 级化学工程专业物理化学课程期中试卷题号 得分 一 二 三 四 总分姓名一、 选择题（每题 2 分，共 20 题，40 分）密1. 理想气体在恒定外压 pӨ 下，从 10 dm3 膨胀到 16 dm3，同时吸热 126 J。
计算此气 体的 ΔU。
(A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 J ( )学号2.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸， ） (B) Q = 0, (D) Q < 0, W > 0, W<0, ΔrU < 0 ΔrU < 0发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: （封(A) Q < 0, W = 0, ΔrU < 0 (C) Q < 0 , W > 0, ΔrU = 0班级3.0 若以 B 代表化学反应中任一组分， nB 和 nB 分别表示任一组分 B 在 ξ= 0 及反应进度为 ξ 时的物质的量，则定义反应进度为：0 (A) ξ= nB - nB 0 (B) ξ= nB- nB 0 (D) ξ= ( nB -nB)/ νB 0 (C) ξ=(nB- nB )/νB()线4．熵变S 是：系别(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 以上正确的是： (A) 1, 2 (B) 2 (C) 2 , 3(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 ( (D) 4 )5. 某气体的状态方程为 pVm = RT +αp， 其中 α 为大于零的常数， 该气体经恒温膨胀， 其内能： (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少1( (D)) 不能确定6. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变Δ S =Δ H 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (C) (2)，(3) (B) (3)，(4) ( )(D) (1)，(4)7、在 300K 时, 2 mol 某理想气体的吉布斯自由能 G 与赫姆霍兹自由能 A 的差值为： ( ) (A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ (C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ8． 当计算 1mol 理想气体经历可逆的绝热过程的功时，下列哪一个式子是不是用的？ (A) Cv(T1-T2) (B) Cp(T2-T1) (C)p1V 1 p 2V 2 1(D)R (T 1 T 2) 19.体 系 的 压 力p( 体 系 ) 与 环 境 的 压 力p( 环 境 ) 有 何 关 系 ? ( )(A) 相等 (C) p(体系)>p(环境)(B) 无关系 (D) 可逆变化途径中 p(体系)=p(环境)10. 在标准压力 p下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气, 吸热 Qp。
08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.考试结束只交答案专页。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。
天等县2008年秋季学期八年级化学科期中素质检测试题意，请将正确选项的序号填入下面的表格内。
）1．物质发生化学变化的本质特征是 ( )A.颜色和状态发生了变化B.有气体放出C.有发光放热的现象D.有新物质生成2.我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。
以下属于物理变化的是 ( )A.菜刀生锈B.湿衣晾干C.大米酿酒D.食物腐败3.下列叙述中，不属于物质化学性质的是( )A ．氧气具有氧化性B ．硫可以在空气中燃烧C ．硫酸有强腐蚀性D ．硫粉是淡黄色粉末状固体4．下列各项内容属于化学研究的范围的是( )A.利用指南针确定航海方向B.综合利用石油制造优良的人造纤维C.开发电脑软件D.培育新品种，提高农作物产量5.关于蜡烛在空气中燃烧的现象描述错误的是（ ）A 蜡烛燃烧时，部分石蜡受热熔化 B.蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳C.蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰D.蜡烛的火焰分为三层,外焰最明亮6.从试剂瓶中取出药品，使用后有剩余，对这些药品正确的处置方法是( )A ．放回原试剂瓶B ．投入通向下水道的水槽内C ．交回实验室集中处理D ．倒入废液缸7.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有:①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网。
（ ）A ．①③⑥⑦B ．①②⑤⑦C ．①④⑤⑥D ．②③⑤⑥8.某学生给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0毫升,倒出一部分液体后,视线与量筒内凹液面的最低处保持平衡,读数为12.3毫升,则实际倒出液体的体积为( )A ．16.7毫升B ．大于16.7毫升C ．小于16.7毫升D ．无法计算9.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（ ）A. 氮气B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 可吸入颗粒物10.下列氧气的用途是利用氧气可以维持呼吸的是（ ）。
①气焊； ②动植物呼吸； ③医疗； ④潜水； ⑤宇航A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③④⑤11.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
光明中学2008学年度第二学期期中考试高二化学试题（化学班）相对原子质量：Ｈ－１ Ｏ－１６ Ｃ－１２ Ｃａ－４０一、选择题(每小题2分，只有一个选项符合题意共50分)１．某烃和溴水发生加成反应，产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与该烃属于同系物的是A ．2-丁烯B ．1，3-丁二烯C ．乙炔D ．乙烯２．下列物质中沸点最低的是A ．正戊烷B ．异戊烷C ．新戊烷D ．正己烷３．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是A ．乙烷B ．丙烷C ．2一甲基丙烷D ．丁烷４．下列各有机物的名称肯定错误的是A ．2，2一二甲基丙烷B ．2，3，3一三甲基丁烷C ．3一乙基戊烷D ．2，3一二甲基丁烷５．某烷烃和某炔烃混合气体200 mL ，在催化剂作用下与2H 加成，最多要mL H 1002(同温同压下)，则混合气中烷烃与炔烃物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:1６．分子式为Cl H C 75的有机物，其结构不可能是A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含有一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物７．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是A ．乙烷B ．丙烯C ．丁炔D ．甲苯８．下列物质用酸性4KMnO 溶液和溴水都能将其区分的是A ．苯和甲苯B ．乙烯和二甲苯C ．苯和己烯D ．己烷和苯９．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气，判断这种化合物可能是10．有关化学用语正确的是A ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :ClB ．CH 4分子的比例模型：C ．乙烯的最简式C 2H 4D ．乙醇的结构简式C 2H 6O11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．Ｃ4H 6B ．C 2H 4Cl 2 C ．C 2H 5ClD ．12．工业上生产乙烯最主要的途径是A ．乙炔加氢B ．乙醇脱水C ．石油裂解D ．煤炭干馏13．下列说法中错误的是A ．磺化、硝化都是化学变化B ．干馏、常压分馏都是物理变化C ．鉴别苯、甲苯和己烯所用试剂是溴水和KMnO 4(H +)D ．裂解气、天然气都是混合物14．要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是A ．氢硫酸B ．溴水C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液15．有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。
2008—2009学年度第一学期高三年级期中调研测试化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．CD 10．AD 11．D 12．C 13．BC 14．D三、（本题包括1小题，共14分）15．方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）CO32—+H2O HCO3—+OH—（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降（每空2分，共14分）四、（本题包括2小题，共18分）16．⑴⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑶Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行（每空2分，共8分）17．⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
⑵)BCD ⑶CO2⑷ABD（每空2分，共10分）五、（本题包括1小题，共10分） 18．⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分） ⑵⑶ r(Cl -)>r(K +)⑷ ②④(5)（除⑴外其余每空2分，共10分）六、（本题包括1小题，共10分） 19．⑴①增大压强 t 3~t 4 ②24a⑵①如图 ②适当增大压强，研究新催化剂（每空2分，共10分）七、（本题包括1小题，共8分） 20．⑴ 2 第2周期第VIA 族 （各1分，共2分） ⑵1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ⑶H + + AlO 2- + H 2OAl(OH)3Al 3+ + 3H 2O⑷4Fe(OH)2 + 2H 2O+ O 2=4Fe(OH)3（除⑴外其余每空2分，共8分）八、（本题包括1小题，共12分） 21．⑴－80kJ ·mol —1⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥 ⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO 3(或BaCl 2),无沉淀生成则说明无相应离子。
北京化工大学2008——2009学年第一学期《基础化学》期中考试试卷班级：姓名：学号：分数：一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画×）（每题1分，共10分）（）1、一种碱的碱性越强，其pKθb越小。
（）2、标定某种溶液时，选用的基准物不纯，会引起偶然误差。
（）3、水在25℃时pH=7时是中性的，其它温度下pH=7时也是中性的。
（）4、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数越大。
（）5、中和等体积、相同浓度的一元酸消耗的碱量相等，所以同浓度一元酸的H+浓度基本相等。
（）6、将2.3145、3.41551、6.5535和6.2238处理成四位有效数字时，分别为2.314、3.416、6.554和6.224。
（）7、难溶化合物的溶解度越大，沉淀时越容易形成无定形沉淀。
（）8、向浓度均为0.1mol/L的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中加入HCl，使HCl的浓度为0.099mol/L，则由于缓冲作用，溶液的pH值不变。
（）9、0.10mol/LHAC溶液的[H+]=1.3×10-3mol/L，则0.050 mol/LHAC 溶液的[H+]=0.65×10-3 mol/L。
（）10、所有难溶金属氧化物沉淀完全时的pH值都大于7。
二、选择题（在下列各题中选出符合题意的答案，填入下方表格内）（每题2分，共30分）1、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol, 用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为:A.0.1~0.2gB. 0.2~0.4gC. 0.4~0.8gD. 0.8~1.0g2、下列哪些属于共轭酸碱对A.H CO3-和CO32-B.H2S和HS-C.NH4+和NH2-D.H3O+和OH-3、下列何者缓冲容量最大A.0.1mol/LHAc+0.2mol/LNaAcB. 0.2mol/LHAc+0.1mol/LNaAcC.0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAcD. 1mol/LHAc+1mol/LNaAc4、下列各物质,哪些不能用标准强碱溶液直接滴定的是A.N H4Cl(k b=1.8⨯10-5)B.苯甲酸(k a=6.2⨯10-5)C.水杨酸(k a1=1.3⨯10-3)D.盐酸羟胺(k b=9.1⨯10-9)5、有一磷酸盐混合试液,今用标准酸滴定至酚酞终点时, 耗去酸V1mL, 继续以甲基橙为指示剂, 滴定至终点时又耗去酸V2mL, 若V1<V2,其组成为A.N a3PO4B. Na3PO4+ Na2HPO4C. Na2HPO4+ NaH2PO4D. NaH2PO46、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，求50ml 0.10mol⋅L-1H3PO4与75ml 0.10 mol⋅L-1NaOH混合后的pH值为：A. 4.71B. 1.64C. 7.21D.2.297、0.40mol/L丙酸溶液的pH值是（Kθa=1.3×10-5）A. 0.40B. 2.64C.5.28D.4.888、已知298K时反应：（1）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）Kθ1（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）Kθ2则反应2N2O（g）+3O2（g）=4NO2（g）的标准平衡常数Kθ3等于A. Kθ1·（Kθ2）2B. （Kθ2）2 / Kθ1C.2（Kθ2）- Kθ1D. Kθ2/ Kθ19、将浓度为0.10mol/L下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是A. （NH4）2SO4B. NaFC.NH4ClD.NH4Ac10、已知Ag2CrO4固体在298K时的溶解度为6.5×10-5mol/L，则其标准溶度积常数为A. 2.7×10-12B. 6.9×10-8C. 8.5×10-12D. 1.1×10-1211、一元弱酸HA（Kθa=10-5）在pH=5.0的水溶液中，A-形式所占的百分比是A. 10%B. 25%C.50%D.80%12、Pb（OH）2的Ksp= 1.2×10-15，则[OH-]为A.6.5×10-6B. 1.3×10-5C. 1.3×10-6D. 6.5×10-513、下列物质中，可以用作基准物质的是A. NaOHB.HNO3C.HClD. Na2C2O414、以0.1000mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21）,选用最合适的指示剂是A.甲基橙（pKa=3.4）B.溴甲酚绿（pKa=4.9）C.中性红（pKa=7.4）D.苯酚红（pKa=8.0）15、一定温度下，反应H 2（g ）+I 2（g ）=2HI （g ）的K θ=9.0，该温度下，在2.00L 的平衡混合物中含有0.60molHI 和0.40molH 2，则混合物中I 2蒸气的摩尔数是A. 0.050B. 0.40C.0.10D.0.1三、 填空题：（根据题意在横线处填上正确的文字、符号或数值）（每空1分，共20分）1、 下列数据包含几位有效数字: 0.000320⎽⎽⎽⎽⎽⎽位, pH=5.2⎽⎽⎽⎽⎽⎽位, 5.380⨯10-5⎽⎽⎽⎽⎽⎽位。
中南大学考试试卷（答案及评分标准）2009 -- 2010 学年 上 学期 时间120分钟分析化学 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭卷专业年级：化工、应化、制药、八年制2008级 总分100分占总评成绩 %一、二题（每题1分） 答案如下表：三．填空题（每题1分，共10分） 1. (25.48±0.16)%2. 。
3. [H +]+2[H 2CO 3]+ [HCO 3-]=[OH -]+[NH 3]4．氧化态和还原态的分析浓度为1mol/L 或分析浓度比为1时的电位。
5．稀、热、慢、搅、陈。
6．1.57．电子俘获检测器。
8．由于经过长时间的预先电解，将被测离子富集浓缩。
9．富烯性火焰。
10．3000。
3212121321][][][][42a a a a a a a PO H K K K H K K H K H H K +++=++++-δ四．计算题（每题8分，共40分）注：以下解题方法仅供参考。
评分时只要方法正确，计算上的错误不扣分；上步结果影响下步结果时，不连续扣分。
1．本大题用错公式的记零分。
解：(1) 因为K a C=1.5×10-3×0.1>20K w ，且 c/K a =0.1/1.5×10-3<500(400/100) 可用近似式计算 2分 24][2cK K K H a a a ++-=+21000.0105.14)105.1(105.13233⨯⨯⨯+⨯+⨯-=--- 12102.1--⋅⨯=L molpH=1.94 2分 (2) 为一元弱碱溶液 C=0.05000 mol •L －1，12314107.6105.1100.1---⨯=⨯⨯=b K因为K b C=6.7×10－12×0.05>10K w (20K w )，且 c/K b =0.05/6.7×10－12>100（500，400） 2分可用最简式计算 1712108.505000.0107.6][----⋅⨯=⨯⨯==L mol c K OH bpOH=6.24， pH=14.00－pOH ＝7.76 2分 2．解： Pb 2+ + Y == PbY ↓H + H 6Y60.1140.600.18lg '=-=CaY K 1分 1001000.02/002000.0-⋅==L mol c sp Pb 1分30.7)360.11(21)(lg 21'=+=+=spPb PbY pC K pPb 2分 30.030.700.7-=-=∆pPb 1分01.010*******.0101010%60.1130.030.0-=⨯⨯-=-TE 3分3．解：1333101000.5101001000.1500.0-----∆⋅⨯=⨯⨯⨯⋅==L mol LL L mol V V c c s s 13132.598.262.5413/1063.219.21000.51101000.5110-------∆∆⋅⨯=-⋅⨯=-⋅⨯=-=L mol L mol L mol c c SE n x或： 132.598.262.5401059.210010)00.1100(00.1500.0---⋅⨯=-+⨯=L mol c评分细则：两种方法视为相同。
08届高三化学第一学期期中考试试题咼二化学试题本试卷分选择题（第 1题〜第14题，共48分）和非选择题（第 15题〜第21题共72 分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1C — 12 N — 14 O — 16 S — 32 Cl — 35. 5Be —9Na — 23Fe — 56Ba — 137一、单项选择题：本题有 8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是B • 16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体 少吃油条、/加醋后可长时间炖責D.'使用铝锅/ \因油条中含有明矶 3 •下列有关物质类别判别的依据正确的是A •原子晶体：晶体的熔点是否很高B .电解质：水溶液是否导电C .离子化合物：是否含有离子键D .共价化合物：是否含有共价键4•目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A .只有②③正确B .只有①③正确C .只有④正确D .均不正确5.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确...的是A .不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B .潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C .氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D .工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属20921083 Bi 和 83Bi 都含有83个中子2. C . D .F 列 A .SiH 4、PH 3、HCl 的稳定性逐渐增强4组连线中，完全正确的一组是唱加钙奶、补充铁元素 食屈碘盐补充钙元素 服补血口服祐J补充碘元素 缺铁、会引起贫血B . m ,「一卡川|—.缺碘会得佝偻病 碘 ----- 抗癌之星 C.:氟 ----- 踊齿克星Ca 2+的结构示意图为 8NH 4C1的电子式6•实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A .干燥CI2B .吸收HCIC .制取Fe(0H)2沉淀D •稀释浓H2SO4 7•下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A .含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28. 7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq)+ HCI ( aq)= NaC1 (aq)+ H2O (I )△ H =十57. 4 kJ/ molB .已知C (石墨，s)= C (金刚石，s);A H > 0,则金刚石比石墨稳定C .已知2H2 (g)十O2 (g)= 2H2O (g);A H= —483. 6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241. 8 kJ/ molD .已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g); △ H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ; △ H2贝仏H1<^ H2&浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%,而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%,而等体积混合后，溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
孝 感 学 院2009—2010学年度第一学期期中考核试卷考 核 课 程： 分 析 化 学 考核类型： 考试 考核形式： 闭 卷 学生所在院系： 化材学院 年 级: 08 级 试 卷： A一．单选题 （2分×16=32分）1. 常量分析是指--------------------------------------------------------------------------------------- ( A )A. 被测物质量分数高于1%B. 称取试样质量少于1gC. 被测物质量分数高于0.1%D. 称取试样质量少于0.1g2．下列四种表述中正确的是-------------------------------------------------------------------------- ( D ) (1) 绝对误差是测定值与真值之差；(2) 偏差是测定值与平均值之差；(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0；(4) 总体平均值就是真值A. (1), (4)B. (2), (4) (C). (2), (3) (D) . (1), (2)3. 做对照试验的目的是---------------------------------------------------------------------------------（ B ）A. 清除随机误差B. 检查系统误差是否存在C. 提高实验的精密度D. 使标准偏差减小4. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------- ( C )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的必要条件D. 准确度是保证精密度的前提5. 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L-1），结果如下：甲：0.12, 0.12, 0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243, 0.1237, 0.1240（相对平均偏差0.16%）。
下面的评价正确的是------------------------------------------------------------------------------------( c )A. 乙的准确度高B. 甲的精密度都高C. 乙的准确度和精密度都高D. 他们的准确度和精密度不好比较6. 下列情况引起随机误差的是--------------------------------------------------------------------- ( B ) A. 砝码腐蚀 B. 天平零点稍有变动C. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液D. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA 溶液的浓度7. 称取40g 固体NaOH ，配制1L0.10mol•L -1的NaOH 标准溶液，正确的操作是-----（ C ）A ．用电光天平称取B ．用电子天平称取C ．用托盘天平称取 D. 用分析天平称取8. 下列数据中，有效数字为二位的是-------------------------------------------------------------( B )A. [H +]=10-3.4B. lg K =16.46C. pH=2.0D. 50009. 下面叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------( C )A. NaOH 滴定HCl ，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B. HCl 滴定NaOH ，用甲基橙为指示剂，终点误差为正C. 蒸馏法测定NH 4+时，用HCl 吸收NH 3气，以NaOH 标准溶液回滴定至pH =7.0，终点误差为正D. NaOH 滴定H 3PO 4至pH=7.5，对第二计量点来说，终点误差为正10. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B ) A. NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) B. NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5) C. CH 3COOH (K a = 1.8×10-5 ) D. HCOOH (K a = 1.8×10-4 )11. 0.1 mol•L -1 HCOONH 4溶液------------------------------------------------------------------------(C ) （ 已知HCOOH 的pKa=3.74， NH 3的pKb=4.74）A. [H +] =B. [H +] =C. [H +] =D. [H +] =)+/(a1a21a c K c K K ⋅12. 已知：H 3PO 4的p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36，调节磷酸盐溶液的pH 至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是-----------------------------------------------------------------( C )A. [HPO 42-] > [H 2PO 4-] > [PO 43-]B. [HPO 42-] > [PO 43-] > [H 2PO 4-]C. [H 2PO 4-] > [HPO 42-] > [H 3PO 4]D. [H 3PO 4] > [H 2PO 4-] > [HPO 42-]13. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------------( A )A. 单次测定偏差的代数和为零B. 总体平均值就是真值C. 偏差用s 表示D. 随机误差有单向性14. 标准缓冲溶 -----------------------------------------------------------------------------------------( C )A ．用于控制溶液的酸度B ．用于指定缓冲容量的体系C ．作为测定溶液pH 值的标准溶液D ．作为检测滴定终点的标准溶液15. 已知用0.1000mol ﹒L -1NaOH 滴定0.1000mol ﹒L -1 HA 的pH 突跃范围是7.74～9.70，由此推测，用0.01000mol ﹒L -1NaOH 滴定0.01000mol ﹒L -1 HA 的pH 突跃范围大约是-------( D )A. 6.74～10.70B. 7.74～9.70C. 6.74～8.70D. 7.74～8.7016. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl 的体积为V 1,甲基橙变色时，消耗HCl 的体积为V 2，当V 1=0, V 2>0时，试样组成为--------------------------( B )A. NaOHB. NaHCO 3C. NaClD. NaOH - Na 2CO 3二、填空题 （1分×20=20分）1. 天平的零点有微小变动属于 随机 误差；标定HCl 溶液所用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2属于 系统 误差。
2. 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算可知：（1）平均偏差___0.04 %_____；（2）相对平均偏差_____0.06 %___； （3）标准偏差为___0.05 %__；（4）相对标准偏差为___0.07 %__；（5）极差为___0.11%___。
3. 按有效数字修约规则，将1.6785和1.56851修约为四位有效数字时，分别为 1.678 和 1.569 。
4．间接法制备标准溶液，常采用 用基准物标定 和 与其它标准溶液比较 两种方法来确定其准确浓度。
5. 某(NH 4)2HPO 4溶液c [(NH 4)2HPO 4] = c mol•L -1，其物料平衡式为__2c = [NH 4+]+[NH 4+] 和 ___ c = [H 3PO 4]+ [H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[PO 43-] ; 电荷平衡式为_ _[NH 4+] + [H +] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] +3[PO 43-] + [OH -] 。
6．对于一元弱酸，其离解常数为K a ，则pH = p K a 时，[HA]=[A -]。
对于三元弱酸，存在三个解离常数，则当pH= p K a 3 时，[HA 2-]=[A 3-]。
7. 有某二元弱酸H 2A 溶液，当其pH 一定时，计算以[HA -]的公式是：。
+-1+2+112[H ]a [HA ]=[H ][H ]a a a K c +K +K K8．判断某一元弱酸HA 溶液能否被强碱NaOH 溶液直接滴定，就要看它是否符合 cKa ≥10-8 的标准。
9. 某铬酸钾标准溶液的标签标明的浓度为-10.0600mol L ,=⋅1227K Cr O 6c 那么，该溶液的-10.0100mol L 227K Cr O c =⋅。
三、计算题 (共`48分)1. (8分) 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min)，然后用酸标准溶液滴定剩余的碱：HOOCC 6H 4COOCH 3 + 2NaOH = CH 3COONa + NaOOCC 6H 4OH + H 2O[M r (乙酰水杨酸)=180.16]若称取0.2745 g 试样, 用50.00 mL 0.1000 mol·L -1 NaOH 溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0.2100 mol·L -1 的HCl 溶液(一般用酚红作指示剂)。
试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。
解： (0.1000×50.00-0.2100×11.03)×180.2w (乙酰水杨酸) = ─────────────────×100% = 88.1% 0.2745×10002. (10分) 要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L -1HCl 溶液里，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl / CaO =0.005000g ∙ mL -1？解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应: CaO+2H +=Ca 2++H 2O即： 2=a b稀释后HCl 标准溶液的浓度为：设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL3. (8分) 计算 0.10 mol·L -1 ClCH 2COOH (氯乙酸)溶液的pH 值。
