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第八章金属材料课题2 金属的化学性质教学目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备：教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排：2课时教学过程：第二课时复习巩固:你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想:①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计一、教学背景分析金属是化学元素中一类特殊的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
在日常生活中，金属广泛应用于工业制造、建筑建设、电子设备等领域，对于学生了解金属的性质及其应用具有重要的意义。
二、教学目标1.了解金属的物理性质，包括导电性、导热性、延展性等；2.掌握金属的化学性质，如与酸、氧化剂等反应的特点；3.能够在实验中观察金属的性质变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；4.培养学生的实验探究意识，激发学生对化学知识的兴趣。
三、教学内容和教学过程安排1.金属的物理性质（1）导电性、导热性：通过实验演示，让学生观察金属导电和导热的现象，引导学生讨论金属的导电性和导热性原理。
（2）延展性、塑性：让学生比较金属和非金属在延展性和塑性方面的差异，并进行实验验证。
2.金属的化学性质（1）与酸反应：演示金属与盐酸、硫酸等酸发生反应，观察产生气体和溶解现象，引导学生理解金属和酸的化学反应机理。
（2）与氧化剂反应：让学生观察金属与氧气或氯气等氧化剂的反应，了解金属氧化的过程及产物。
3.实验操作设计一系列实验，让学生自行操作实验装置，观察金属在不同条件下的性质变化，并记录实验现象和结论。
4.思考和讨论引导学生思考金属的性质是如何影响金属的应用和开发的，鼓励学生围绕金属的利用进行讨论和交流。
四、教学手段和教学资源1.实验仪器：导电仪、导热仪等。
2.实验药品：金属试样、酸、氧化剂等。
3.录像资料：展示金属的实验现象和化学反应过程。
4.课程材料：提供金属的物理性质和化学性质的相关知识点和实验步骤。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按要求记录实验过程和结果，撰写实验报告。
2.课堂讨论：组织学生进行课堂讨论，评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
3.作业考核：布置相关作业，考察学生对金属性质的掌握情况。
六、教学反思金属的物理性质和化学性质是化学教学中的重要内容，通过此次教学设计，我发现学生在实验中表现出极大的兴趣和积极性，并能够较好地理解和掌握金属的性质。
《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
第 1 课时金属的化学性质【教课目的】1知识与技术1知道 Fe、A、Cu 等常有金属与氧气反响。
2初步认识常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。
2过程与方法1认识科学研究的基本过程，能进行初步的研究活动。
2初步学会运用察看、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达相关信息。
3初步学会运用比较、归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工。
3感情态度与价值观1培育勤于思虑、谨慎务实、勇于实践的科学精神。
2关注化学与平时生活及生产的亲密关系。
【教课要点】1金属的化学性质。
2对置换反响的理解。
【教课难点】金属的活动性。
【教具准备】试管若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管若干）等。
教课过程【问题情形】黄铜和黄金的外观很相像，我们能够用什么方法来鉴识它们呢请同学议论剖析能否能用上节课知识来解决这一问题【沟通回答】1可利用密度不一样丈量它们的密度即可差别。
2可利用硬度不一样，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【新课导入】同学们找出了一些合理的鉴识方法，可是都是利用金属的物理性质，那么我们可否利用金属的化学性质进行鉴别呢要想更好地使用金属，就需要认识金属的各样性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回想】金属与氧气反响1.常温下能反响 : 镁、铝2.点燃或加热条件下能反响 : 铁、铜3.高温下也不可以反响 : 金、银【提出问题】为何金属与氧气反响中存在可否反响，及反响强烈程度不一样的差别呢【沟通回答】金属与氧气反响的强烈程度与金属的开朗程度相关（即金属活动性）。
实验表示，大部分金属都能与氧气发生反响，但反响的强烈程度不一样，越开朗的金属，越简单与氧气发生化学反响，反响也越强烈。
【提出问题】金属与酸反响现象能否也像金属与氧气反响同样存在差别呢【活动与研究】请各位同学分组达成课本g>Zn>Fe 。
【归纳总结】金属与酸反响与金属活动性相关，金属活动性越强与酸反响越强烈，金属活动性越弱，与酸反响越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性次序为Mg>Zn>Fe>Cu 。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
义务教育新教材（以沪教版为例）第5章第一节中有关常见金属的化学性质的内容是探究性学习重要的素材，也是渗透科学归纳法的最佳切入点之一。
通过有效地教学能加深对溶液中的微粒的性质的理解，为酸碱盐的教学也做了很好的铺垫，更为高中深化金属的化学性质的学习打下扎实的基础，具有显著的承上启下的作用。
尽管教改实施了数年，但笔者在观摩教学时发现，这部分内容的教学还存在一些比较突出的问题。
比如讲授缺乏科学性：用金属与氧气的反应剧烈程度来衡量金属的活动性（即将金属在溶液中失去电子能力的强弱错误地理解为其他状态下也可以）；比如不注意知识的螺旋式上升的传授规律：金属活动性要么不讲，要么一竿子通到底（即将第8章才学的常见的14种金属的活动性连锅端，统统讲光）；比如盲目的加深新授课的知识深度：讨论铁与稀硫酸反应过程的质量变化，甚至引入差量计算（即穿新鞋走老路）；比如过分强调探究的主体性，缺少必要的引导和调控，认为只有分组实验才是最佳形式，忽视了探究的统一性（即课上热热闹闹，课后稀里糊涂）等等。
笔者认为这些教学误区都是忽视教学的有效性，即部分老师在课程标准理解上出了偏差，对教学内容的把握不当和所采用的教学形式上有失偏颇造成的。
为了提高初中化学教师对有效教学的理解和认识，笔者在去年苏州市基地校教研活动中开了一堂示范课，课后又展开了认真的评课，起到了较好的示范研讨效果。
具体来说这节课有以下几方面的亮点：
一是教学理念上的更新，比如重视教“有血有肉”的化学反应：既讲反应事实，又讲反应条件（铝跟氧气的反应可以是多条件的）；既讲物质变化，又讲能量改变（金属与酸反应的放热对比）；既讲反应的方程式，又讲反应的用途（铝制品的“自我保护”等）。
比如适当增加探究对象，培养归纳意识：在教材原有的铁、铝、铜性质比较的基础上增加了镁和锌，反应的规律性更容易发现、总结。
比如注重普遍性与特殊性相结合的灌输：大部分金属能氧化，但金、铂等例外；部分金属能与稀酸反应，但铜等例外；铝可以跟稀盐酸反应，但难跟稀硫酸反应等等。
二是教学设计上的改进，比如教学引入采用一元硬币浸入稀盐酸中观察现象，课后思考安排网上搜索铸造硬币的金属内容，首尾呼应，延长了探究的时空；比如增加了利用和稀盐酸反应后露置于空气中片刻后，再将铝片投入稀硫酸不反应的矛盾冲突，间接地映衬出铝的确能自动氧化的事实；使用锌片代替锌粒，气泡更明显，对比更有说服力（都是条状金属）；用加热铜粉替代加热铜片，变黑十分明显等，注意探究的科学性和实验的可视效果；比如利用图片教学，打通章节的阻碍：借助有效课件，从微观上阐明金属与酸、金属与盐反应的实质（原子与离子的转换），既复习了第3章的微粒构成，又为第6章的溶液及第8章的酸、碱、盐的学习做了铺垫。
三是教学手段的出新，在探究的形式上没有采用分组实验，而是教师演示结合实物投影放大、前后排传看一组试管对比实验和巡回展示等，既克服了分组探究耗时长、现象异常多等干扰知识传授的症结，又避免了传统的教师自我欣赏的弊端，使探究的分散性和统一性得到较好地整合；在师生互动的环节上既有师生一一问答，又有学生的相互讨论，既有教师板书也有学生的板演，既有教师的演示也有教师指导下的学生讲台演示，形式多样、气氛热烈融洽；在教育的深广度上既有知识的传授，又有方法的总结；既有能力的锻炼又有思维的训练，注重落实“三维”教育，提升科学素养。
当然教研员和一些听课教师也对这节课提出了中肯的意见，比如内容较多而超时、课件制作不够精细、没有考虑针对农村学生群体的教学设计等等。
具体的教学设计如下：
《常见金属的化学性质》的教学设计
【教学目标】
1．知识与技能：了解常见金属的种类，认识常见金属的化学通性，了解差异性与特殊性；学会仔细观察试管中的反应现象。
2．过程与方法：初步学习对比探究的实验设计，了解差异分析法，懂得归纳总结。
《常见金属的化学性质》有效性教学的探讨
严西平1钱蕙2
（1苏州市立达中学江苏苏州215000；2苏州科技学院江苏苏州215000）
文章编号：1008-0546（2010）12-0067-02中图分类号：G633．8文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2010.12.037
·教学设计·
3．情感、态度与价值观：初步形成辩证地认识反应规律的思想（即普遍性与特殊性相结合），树立反应条件影响反应现象及产物的观念，认识反应过程中存在能量变化，知道反应的用途。
【教学难重点】
1．教学重点：常见金属化学性质
2．教学难点：氧化铝膜的存在及对反应的影响
【教学方法】
讲授法、演示实验探究结合微观过程的图片剖析
【教学过程】
引入一枚硬币投入稀硫酸中（师：体现了这种金属材料的什么性质？属于哪类性质？生：耐腐蚀性，化学性质）板书二、常见金属的化学性质（师：常见金属有哪些呢？）
投影14种常见金属（师：简介并选中其中的5种作为探究对象。
其中铁、镁与氧气的反应已为我们熟知）投影视频：铁丝和镁带分别在氧气中和空气中燃烧
板书（1）与氧气的反应（在下面先写上述2个反应的方程式）
演示加热铜粉、加热未打磨的铝片（同时操作，先讲解后者）
板书总结上述3个反应的方程式（师：引领归纳此类反应的规律，补板书——
—金属氧化物）
展示保存在煤油中的钠
思考金属与氧气的反应是不是总是有弊的？此类反应有没有可以加以利用的呢？
投影金属的化学性质与用途之一：铝的“自我保护”（指导阅读教材128页《拓展视野》）
过渡（展示盛放金属硬币的烧杯）是不是金属都不会跟稀硫酸反应呢？我们一起探究吧。
板书（2）与稀硫酸或稀盐酸反应
演示镁、铝、锌、铁、铜分别与稀盐酸接触（5只贴标签试管分别盛放等量的稀盐酸，金属均为外形基本相同的片状，其中铝片要事先浸泡在氢氧化钠溶液中处理掉氧化膜），让学生观察气泡产生的速率以及放热量的差异（展示完要将金属及时取出，冲洗干净，铝片要单独放入一支空试管中，待用）
投影上述金属与稀盐酸反应的现象
板书8个相关的方程式（师先写铁与两种酸反应的方程式，然后请学生板演其余6个），总结反应规律，补充置换反应内容
思考上述反应有没有什么用途呢？（生：锌比较适合制取氢气，还有铁与稀硫酸反应得到的硫酸亚铁是一种重要的花肥（固体俗称绿矾：七水合硫酸亚铁）（展示样品）
投影金属的化学性质与用途之二、三：制氢气，制绿矾（花肥）
演示将刚才用过的铝片跟稀硫酸接触，观察是否反应
讨论再次说明氧化铝膜很容易生成，而且比较致密。
铝与酸的置换反应究竟怎么发生的？为什么氧化铝对硫酸跟铝的置换有阻碍作用？
投影动画：铝跟稀盐酸和稀硫酸反应的微观过程
过渡除了上述两类重要性质外，还有哪些性质呢？请看化学魔术：铁丝变“铜丝”
演示将铁丝伸入硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，片刻后取出，观察。
（对比另一支早前做的）
投影这个反应的实验现象
板书（3）与硫酸铜溶液或氯化铜溶液的反应（含方程式，强调反应类型，说明铁比铜活泼）
过渡这个过程究竟是什么样的呢？
投影动画：铁与硫酸铜溶液反应的微观过程
投影金属的化学性质与用途之四：湿法炼铜
猜想其他金属能否发生类似反应呢？（生：比铁活泼的应该可以）
演示镁、铝、锌插入硫酸铜溶液中（师指导，学生演示）
板书上述反应的方程式（学生板演）
拓展其实金属的化学性质还有一些，高中课程会陆续学习。
这里就不探究了。
投影（小结）今天我们主要学习了金属的三条化学通性：大部分能与氧气反应生成金属氧化物；部分金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；部分金属能与硫酸铜或氯化铜溶液反应。
反思3道思考题
引深课后思考或上网查询，制造一元金属硬币的材料究竟是什么？为什么它有如此神奇的抗腐蚀能力？
声明
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期刊（光盘版）《中国基础教育期刊文献总库》（全
文收录）；《万方数据——
—数字化期刊群》、《中国核
心期刊（遴选）数据库》（全文收录）；重庆维普《中
文科技期刊数据库》（全文收录）；龙源期刊网（全
文收录）。
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·教学设计·。
