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第十单元酸和碱课题1常见地酸和碱⑴一、基本信息课题常以的硫（人数衬）授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课地基本认识与理解本节课地性质、在教材中地位与作用性质：本节课以实验探究活动为载体，激发学生地学习兴趣，引导学生在观察、实验和交流中学习化学知识，使学生在活动中体验科学探究地过程和方法，提高学生科学探究地能力和运用化学知识、科学方法去分析、解决简单问题地能力，为学生地发展奠定必要地基础。
地位：本节课内容是初中化学地重点也是难点，与教材前后紧密联系，初中化学将碱这部分内容安排在常见地酸之后，常见地盐之前。
对前面学习酸地知识可以进行巩固，为后面学习盐地知识奠定基础，具有承上启下地作用。
作用：本节课内容地编排采用地是个别到一般地归纳方法，学生在第八单元对金属性质地学习中已经接触到了这种方法，在这里可以起到复习巩固地作用。
为了更好地实现实验地教学功能，在本课题中把碱地性质实验更多地设计成探究实验，为学生地“提出问题做出假设设计实验方案”“得出结论”等能力地发展提供更多地机会。
另外，在该节课中，学生也比较深刻地感受了“从生活走进化学，由化学走向社会”这样地课程理念，这都是后续学习中应该借鉴地宝贵经验。
学情分析学习对象为初三、五班的学生，主要通过平日对学生的观察、了解进行如下分析：有利因素：1.学生学习了常见的酸，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的睇奠定了学习物质性质的基础和方法.2.初三学生已经具备了一定的生活经验和一定的分析判断能力及实验操作技能，为探究诚的性质提供了前提条件。
3.初三学生对学习资源的利用和知识信息的获取、加工、处理、综合运用等能力较强.不利因素：1.通过与学生的交流了解到，相对于酸来说，对“膝"比较缺乏生活经验和感性基础.2.本课涉及的物质种类及名称较多，物质的化学式比较复杂，化学方程式较多，这些会给学生的学习带来一定的困难.3.对化学实验表现出比较浓厚的兴趣，动手操作能力较强，但操作熟练程度不同。
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应教案一、教学目标1.了解酸和碱的性质及中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式；3.理解酸碱中和反应在日常生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握酸和碱的基本性质和中和反应的化学方程式；2.理解酸碱中和反应在生活中的实际应用。
三、教学准备1.教师准备：九年级化学教材、草纸、酸称、碱称、PH试纸、酸和碱的示例物质（可选用柠檬汁、洗衣粉溶液等）；2.学生准备：课本、草纸、笔、实验记录本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问了解学生对于酸和碱的性质有哪些了解，引导学生回顾上一课的学习内容。
2. 知识讲解与实验演示（15分钟）教师通过讲解和实验演示的方式，介绍酸和碱的性质以及他们的中和反应。
教师可以选取柠檬汁和洗衣粉溶液作为示例物质，并使用PH试纸进行检测。
教师首先将柠檬汁称入一个容器中，然后使用PH试纸进行检测，观察试纸的变化。
接下来，教师将洗衣粉溶液称入另一个容器中，同样使用PH试纸进行检测，并观察试纸的变化。
通过实验演示，让学生亲身体验酸和碱的性质，并了解它们的中和反应。
3. 学生实验与讨论（20分钟）将学生分成小组，每个小组选择一种酸和一种碱的溶液，用PH试纸检测其酸碱性质。
然后，组内学生将酸和碱按一定比例混合，在观察过程中记录试纸的变化。
实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结混合酸碱溶液的酸碱性质变化，以及中和反应的特点。
4. 拓展实验（15分钟）教师可以进行一些拓展实验，让学生通过实验进一步探索酸碱中和反应的特点和应用。
例如，可以让学生探究酸和碱的中和反应是否会产生气体。
可以将白醋和小苏打溶液放入两个独立的容器中，然后将两个容器连在一起。
观察容器中是否有气泡产生，并通过PH试纸测试溶液的酸碱性质。
通过拓展实验，让学生进一步了解酸碱中和反应的特点，并发现酸碱中和反应的一些常见应用。
5. 归纳总结（10分钟）教师和学生一起归纳总结本节课的重点内容，包括酸和碱的性质、酸和碱的中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;能自制酸碱指示剂,并设计和完成相关实验.3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项.4.知道酸和碱发生的中和反应.5.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用.6.会用pH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义.1.学习探究酸(碱)的性质的大致顺序、通过实验探究酸(碱)的性质,根据酸(碱)的性质思考其用途的科学方法.2.通过酸(碱)的化学性质探究活动,培养学生类推、归纳和小结的能力.3.学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液.1.通过认真观察、分析探究酸、碱的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神.2.通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义,培养和激发学生学习化学的兴趣.3.使学生初步感受对立统一的思想,进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.本单元分为两部分.第一部分从常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因.第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用,溶液的酸碱度等.从内容安排上,注意联系生活实际,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法.作为酸和碱的性质重要内容之一,本单元并没有涉及酸和碱分别与盐的反应,而是留在第十一单元.前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础,所以本单元是前几个单元学习的继续和总结.同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识,使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识.酸、碱的性质属于《新课程标准》中第二个“一级主题”“身边的化学物质”中重要内容之一.由于许多酸和碱的性质,已在前面学习的各单元内容中有较为广泛的渗透,因此酸和碱学习内容所涉及的课程标准的目标范畴较广,涵盖了全部的五个“一级主题”.这些涵盖的相关主题的教学目标,在学习本单元内容过程中,以应用为主,这对于巩固并发展对已学知识的认识,是十分有益的.所以,在本单元学习过程中,注重新旧知识的联系与发展,是教学中必须关注的重要环节.本单元内容的学习,是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的选择性的归纳总结与提升,为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础,更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础.因此,本单元的学习必须突破仅抓知识点教学的局限性,重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养.本单元内容对应于《新课程标准》中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“(四)生活中常见的化合物”中的部分内容:(四)【重点】1.酸、碱的化学性质.2.中和反应.3.溶液酸碱度的表示方法——pH,指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化.【难点】1.根据实验归纳酸、碱的化学性质.2.书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式.教学中运用学生熟悉的事件或画面,激发学生学习化学的兴趣.充分运用学生已有的经验和知识,通过实验观察进行归纳和比较,归纳出酸、碱分别具有哪些相似的化学性质.运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解酸、碱的腐蚀性及酸、碱具有相似化学性质的原因.重视家庭小实验和调查与研究,培养学生的独立动手能力和独立分析问题、解决问题的能力.实验尽量选用学生自带的生活用品,使学生感到化学知识是有用的,和生活是紧密相连的. 本单元的教学设计,必须以学生广泛参与的学习活动为主体,组织系统教学内容的展开.在学习活动中,还必须注重学生的参与面、参与时段、有效参与学习的过程,以及参与活动中形成的有效学习方法等.需要通过学生参与活动来体现出学习效率提升的具体措施及成果.注重从学生已有的知识和感性认识出发,向着有利于能力形成的方向组织教学资源.要求教师站在学生的角度,通过活动去认识酸、碱的性质,发现其中学生需要引导的环节,并设置成具有启发性的问题,以便在学生活动中及时给予指导和帮助,从而促进学生认知能力的提升与发展.形成对酸、碱知识较为系统的认识.需要从有利于学生认识发展的角度组织教学资源,包括问题提出、教师的讲解,都必须从学生角度引出能让学生有兴趣进行学习及发展的情境和氛围,通过学生体验、交流、讨论,形成酸、碱的规律性知识,以及知道如何认识这些规。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
初中化学第十单元酸和碱教案新课标人教版课题1 常见的酸和碱（分三课时）教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
（3）（1）通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。
教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图呼气比赛创设情境（第一课时）（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
呼气比赛观察现象讨论交流分析原因以比赛得形式导入新课，使学生尽快进入学习状态，为下面得科学猜想和探究做好准备。
温故知新导入新课（讲解）同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？边听边回忆已有知识，阅读教材，思考并讨论投影出的两个问题。
第十单元酸和碱本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
课题1常见的酸和碱本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。
最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂知识与技能1．知道几种常见的酸和碱。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3．能完成简单的探究实验。
过程与方法1．进一步认识和体验科学探究的过程。
2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。
用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。
一、新课导入[导入1]日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。
例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。
今天我们就来认识有关酸和碱的知识。
[导入2]复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。
分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。
提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。
二、新课教学思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸，碱有氢氧化钠等。
生2：酸有硫酸，碱有熟石灰等。
[板书]一、常见的酸和碱1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。
思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？生：溶液由紫色变成红色。
二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
思考：1.其他的酸，例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能，应该是什么颜色？3．除紫色石蕊溶液外，有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？生：取各物质的溶液少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
师：好，通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。
【活动与探究】(投影展示)将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
师：分析实验结果，根据刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？[结论]1.其他的酸，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。
2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
[板书]二、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：师：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。
生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(学生讨论)师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
【活动与探究】(投影展示)(1)取几种植物的花瓣或蔬菜(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)(学生活动)[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
师：通过上述活动与探究，你有什么想法？生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。
师：花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？(学生讨论发言)师小结：花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
三、课堂小结本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂一、常见的酸和碱1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2．常见的碱：氢氧化钠( NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。
二、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
本节课学习的内容难度不是很大，实验方便、易操作，现象明显。
通过实验探究，学生初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱，并会利用这些知识解决生活中的实际问题。
授课过程中，我引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂与酸性溶液和碱性溶液作用的变色规律，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究，培养学生的动手能力和应用知识解决问题的能力。
不足的地方是：在演示酸碱能使指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺。
第2课时常见的酸的性质知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
重点掌握常见的酸及其通性。
难点了解常见酸的通性及其原因。
仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
一、知识回顾上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。
二、新课导入工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
[板书]几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(师强调闻气味的方法)师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【活动与探究】(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化) [板书](2)脱水性——强腐蚀性师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
