人教版九年级化学下册- 金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质教学目标:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重点:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

教学难点:1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论教学准备:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。

教学过程:作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻教学反思：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。

通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。

但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。

此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。

三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。

3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。

2.金属活动性顺序及其应用。

五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。

通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3.教学课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。

2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。

课题2金属的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌握金属元素的排列顺序，能够进行常见金属的活动性比较。

3.了解稀有金属及部分金属的常见化合物及其应用。

二、教学重难点1.金属活动性比较的掌握。

2.金属在化学反应过程中的电子转移机制。

三、教学内容1. 金属物理性质金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。

其中导电性和导热性分别是金属物理性质中的重要表现形式。

金属在体内的原子排列、金属键的性质等决定了金属物理性质的特点。

2. 金属化学性质金属在化学反应中体现出很强的还原性。

金属能够失去自身原子中的一些或全部电子，并形成带正电荷的离子。

在非金属元素的化合物中，金属往往表现出很强的还原特性。

同时，一些金属还具有氧化性。

3. 金属活动性比较金属的活动性可以通过测定金属与一些非金属物质的反应情况来进行比较。

活动性大的金属更容易与非金属元素反应，反之，活动性小的金属则更不容易参与化学反应。

常见金属的活动性排列如下：铁 > 锌 > 铝 > 镁 > 铜 > 银 > 金4. 金属电子转移金属在化学反应中能够失去电子，这种电子转移是金属和非金属元素之间发生化学反应的关键步骤。

金属原子失去的是价电子，往往成为带正电荷的金属离子；与之相对应的，非金属原子则会吸收金属离子中的电子，成为带负电荷的非金属离子。

这种电子的转移过程，构成了化学反应的过程。

5. 稀有金属及部分金属化合物稀有金属包括铬、钨、钴、镍等。

这些金属元素常用于制造合金，或者作为催化剂等。

除此之外，还有一些金属元素和化合物也具有重要的应用价值，在生活中有多种实际应用场景。

例如，生活中常见的化合物有：铁锅、公路钢管中的镀锌层、氢氧化铝、二氧化钛、含钴电池等等。

四、教学方法1.课堂讲授法：介绍金属的物理化学性质，排列顺序和常见化合物应用。

2.实验法：利用电极反应演示金属电子转移过程。

《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。

情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。

【教学重点】①对金属活动性顺序探究。

②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。

【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。

【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。

上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。

）第二环节：实验探究。

1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

人教版九年级下册化学教案：8.2金属的化学性质教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属的化学性质，包括金属的性质、金属与酸反应、金属与氧气反应等。

2.技能目标：能够通过实验观察、实验记录和实验总结等方法，分析金属的化学性质。

3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高参与实验和探究的能力。

二、教学重点和难点1.教学重点：金属的化学性质及其反应。

2.教学难点：金属与酸反应的化学方程式的写法。

三、教学过程第一步：导入新课1.讲师可以通过展示一些金属材料，激发学生对金属的兴趣，并引出本节课的主题。

2.提问引导学生思考：你们觉得金属有哪些特点？金属在化学反应中会有什么变化？第二步：学习金属的性质1.引导学生查找相关资料，了解金属的性质，包括导电性、延展性等。

2.学生小组合作，讨论并总结金属的性质，并用Markdown格式记录下来。

第三步：实验观察金属与酸的反应1.学生小组进行实验，取一些常见的金属材料，如铁钉、铜板等，与稀盐酸反应。

2.学生观察实验现象，记录实验结果，并用Markdown格式整理实验记录。

第四步：讨论实验结果1.引导学生根据实验结果，讨论金属与酸的反应过程，进而提出金属与酸反应的化学方程式。

2.学生小组呈现自己的讨论结果，进行课堂展示和分享。

第五步：实验观察金属与氧气的反应1.学生小组进行实验，取一些金属材料，如镁带、铝粉等，与氧气反应。

2.学生观察实验现象，记录实验结果，并用Markdown格式整理实验记录。

第六步：讨论实验结果1.引导学生根据实验结果，讨论金属与氧气的反应过程，进而提出金属与氧气反应的化学方程式。

2.学生小组呈现自己的讨论结果，进行课堂展示和分享。

四、检查与评价1.教师对学生的实验记录和课堂讨论过程进行评价。

2.教师可以设置小组讨论和课堂展示的评分标准，鼓励学生积极参与。

五、课后作业1.阅读教材相关章节，复习金属的化学性质。

2.完成课堂讨论的总结报告，以Markdown格式提交。

《金属的化学性质》教学设计一、教学设计理念在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

课题2 金属的化学性质
一、教学目标
知识与能力：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、培养学生知识的迁移能力，以及分析问题和解决实际问题的能力。

过程与方法：
1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2、课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：
培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

二、教学重点和难点
重点：1、金属活动性顺序
2、置换反应的定义
难点：金属活动性顺序的运用
三、教学准备
仪器与用品：微型仪器、烧杯、试管、镊子、药匙、酒精灯、砂纸、火柴；
药品：稀盐酸、稀硫酸、铜丝、铁丝、镁带、锌粒、等。

四、教学活动方案。

金属的化学性质教案（第一课时）一、教学目标1.通过对镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的实验事实进行分析归纳，掌握金属与氧气的反应规律2.通过金属与酸的实验探究，分析得出置换反应的概念和掌握金属与酸反应的规律3.通过对金属与氧气、酸反应的规律探究，体会事物的规律性与特殊性的同一，学会分析、推理、归纳和迁移等科学探究方法。

4.通过利用金属的化学性质解决一些日常生活有关的化学问题，感受化学知识在生活实际的应用提升学习化学知识的积极性和主动性。

二、教学重难点教学重点：1.金属与氧气的反应2.金属与盐酸、稀硫酸的反应教学难点：对金属化学性质的实验探究三、教学过程【情境引入】近几年直播购物十分流行，比如临近过年黄金饰品十分热销。

当我们走进某黄金饰品的直播间，发现这些黄金饰品不仅光彩夺目还比在实体店便宜很多，这让不少消费者心动不已。

但一些不法分子用一种外观上与黄金很相似的铜锌合金来冒充黄金，这严重损害了消费者的利益。

那么我们有什么方法可以辨别真假黄金呢？同学们回答出测硬度、掂重量和观色泽等物理方法去进行鉴别，可否利用一些化学方法进行鉴别呢？这就用到了本节课的学习内容：金属的化学性质【活动一金属与氧气的反应】1、介绍铝的使用史，讨论常温下金属铝耐腐蚀的原因铝作为地壳中含量最多的金属元素，其使用历史只有一百多年这是为什么呢？19世纪初，铝的炼制技术还很不发达导致铝的产量很低。

当时铝的价格比黄金还要高几倍，所以拿破仑在加冕仪式上为了显示尊贵和独一无二，用铝做了皇冠。

到了19世纪中后叶在以戴维为代表的多位化学家改进了铝的炼制方法使得成本大幅降低产量也不断提高，才实现了金属铝的广泛应用。

现如今铝制品在我们的日常生活中有着大量应用，为什么金属铝的应用如此之广呢？这是因为铝在常温下很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止铝进一步腐蚀，对铝起到保护作用，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。

2、探究金属镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的难易回顾以前的知识，我们知道金属镁、铁、铜都可以与氧气发生反应，请同学们分别描述出实验现象并写出对应的化学方程式。