课题: 第八单元课题1.金属材料
教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金
属和非金属。
2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用
途。
3.知道生铁和钢等重要合金材料。
过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。
2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。
情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初
步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。
2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。
教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
课型：新课
教法：练习；讲解；实验；归纳。
教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。
教学过程：
[引入] 1.展示各种金属材料的图片。
2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？
[归纳小结]师生共同小结。
[板书]一、金属的物理性质
金属的物理通性
（1）具有金属光泽不透明。
（2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态）
（3）大多数金属是电和热的良导体。
（4）具有良好的延展性。
（5）大多数金属熔点较高。
[讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的
影响等到多种因素。
[讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？
[提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？
[板书]二、合金
合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。
[实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。
指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学
生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们
互相刻划、比较硬度，比较
[阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
学生阅读课文第6页。
[全课总结]由学生分组总结，最后教师订正。
[作业] 布置课后作业
[板书设计]
第八单元课题1金属材料
一、物理性质
共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多
为电和热的良导体，
二、物质的性质在很大程度上决定物质的用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
[作业设计]
1.关于铁和钛的说法不正确的是（）
A.铁在空气中能形成氧化物保护膜
B.钛合金可用于制造船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中
D.钛合金可用于制造人造骨
2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,所以铜制品永不锈
C.铝制品一般不用防锈,是因为其表面易形成致密的保护膜
D.黄金广泛用于饰品,其原因之一是因为其化学性质稳定
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
4.下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.合金中都是金属单质
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
5.下列常见材料中属于金属材料的是
A.青铜
B.玻璃钢
C.陶瓷
D.工程塑料
6.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代,到铁器时代,再到铝合金大量使用的
过程,这一事实与下列因素无关的是
A.金属的导电性,导热性
B.金属的活泼性
C.金属熔点的高低
D.金属冶炼水平的高低
[课后记]
课题: 课题2.金属的化学性质
教学目标: 知识与技能---1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，能利用
金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
过程和方法---1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，
使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观---了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际
问题的能力。
教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
课型：新课。
教法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教具：多媒体、学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀酸银溶液、钉、砂纸、火柴、、稀盐酸、稀硫酸、试管（若干）。
教学过程：
[引言] 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[提问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[提问] 铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。金属+氧气→金属氧化物[提问]金属与氧气反应的剧烈程度有什么不同？“真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可
判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度
的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以
及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀
硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比
[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置
