2019高考化学一轮复习 排查落实练5 碳、硅、氯及其化合物练习 新人教版

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。

选练习题（5）1、（2018届甘肃省西北师范大学附属屮学冲刺诊断考试）N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述 屮止确的是A. 32gMb 中含有共价键数5呱B. 37g 叱I2中含有中子数ION AC. 11. 2L 臭氧中含有1.5叫个氧原子D. 1. 0L 0. Imo • L _1NH 4C1 溶液中含 0. 1氐个 NH ；【答案】A2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的2和S0?分子 数Z比为 _______________________ ，物质的量Z 比为 _________________ ,原子总数Z 比为___________ ,摩尔质量之比为 ___________ ,质量之比为 __________________ ,密度之比为 【答案】1:1 , 1:1, 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的乂和so ：-定有相同的分子数，即物质 的童相同,分子数之比为1山物质的量之比为1:1；原子总数之比为1x2:1x3=2:35氮气的摩尔质量为28g mo ：, 二氧化硫的摩尔质量为64g mol,摩尔质量之比2S:64=7：16;扌囲居m=nM,物质的量相同，质量比7（M ）:M（SO ：） =28:64=7:16; p=m-v,体积相同，故密度之比=质量比*16。

3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D 【解析】A.氮气不溶于水，图小装置不会形成喷泉，故A 错谋；B.转移液体应用玻璃棒引 流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C. HC1极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故 C 错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图屮分液装置合理，故D 正确；故选D 。

4、（2018届甘肃省临夏屮学高三上学期期屮考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是（）A. 除去C02气体屮混有的的少量HC1：导管、洗气瓶A.喷泉实验B.转移溶液B.捉纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用CC打提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18. 4 mol • L1浓硫酸配制1 OOmL 1.0 mol • L1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】B【解析】A、除去CO】中的HC1采用饱和碳酸氢钠滚'液洗气，即用洗气装墨即可，故要用到导管和洗气瓶, 故A不选；玖提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发DU,缺少漏斗，无法完成实验，故3选；C、CCI提取碘水中的碘采用萃取、分液装蚤，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D.用浓溶液配制一定浓度的稀滚液，操作步農有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯小稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到lOOmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、lOOmL容量瓶、胶头滴管,故D不选；故选B。

排查落实练五 碳、硅、氯及其化合物一、碳、硅及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应：_______________________________。

②SiO 2和NaOH 溶液的反应：____________________________。

③工业上制备粗硅：_____________________________________。

④向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体：____________________。

⑤Si 与氢氟酸的反应：___________________________________。

⑥氢氟酸腐蚀玻璃：_____________________________________。

⑦Mg 在CO 2中燃烧：____________________________________。

⑧C 与CO 2高温下反应：________________________________。

⑨工业制备水煤气：____________________________________。

⑩Na 2CO 3与SiO 2在高温下反应：_________________________。

⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体：______________________________________________________________________________。

⑫向漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：_______________________________________________________________________________。

答案 ①Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑④SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3⑤Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑⑥SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O⑦2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑧C ＋CO 2=====高温2CO⑨C ＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO⑩Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑪O －＋CO 2＋H 2O ―→OH＋HCO －3⑫ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －32．实验现象强化记忆①向澄清石灰水中通入CO 2气体至过量，其现象是_____________________________________________________________________。

第12讲碳、硅及其化合物一、选择题1．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中错误的是( )A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。

“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。

答案：C2．下列说法中正确的是( )A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D．CO2、CH4、N2是温室气体解析：SiO2中硅的化合价为＋4，应使用还原剂与其反应制备单质硅；C与SiO2反应需高温，会损坏试管；N2不是温室气体。

答案：C3．下列物质：①氢氟酸，②浓H2SO4；③烧碱溶液，④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤ D．全部解析：SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。

答案：C4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是( )解析：A项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B项可以证明CO2能与石灰水反应，C项可以证明CO2溶于水显酸性，D项只能证明CO2密度比空气密度大，属于物理性质。

答案：D5．下列表述中正确的是( )①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．①③⑤ D．③④⑤解析：光导纤维的主要成分是SiO2，耐腐蚀；玛瑙的主要成分为SiO2。

个性化学科优化学案考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。

碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。

(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。

2．3．碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。

(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；②与NaOHSi＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；③与F2反应：2F2＋Si===SiF4；④与O2反应：Si＋O2=====△SiO2；⑤与Cl2反应：Si ＋2Cl2=====△SiCl4。

Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为。

从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。

4．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3②与酸反应只与氢氟酸反应：不反应③与碱反应(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：、CO2过量：④与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。

人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。

2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。

3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

人教化学2019高考一轮选训习题(5)李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(B )A. 标准状况下，2.24 L H 202含有的共价键数为0.3加B. 1 mol NI 疔所含的质子数为11加C. 2 mol SO?与1 mol 0?反应生成的SO3分子数为2九；D. NO?与足量比0反应产生1. 12 L N0,反应中转移的电子数为0. 1皿解析A 项，H2O2为液体，错误；C 项，涉及的反应为可逆反应，生成的S03分子数小于2加， 错误；D 项，1.12 L N0未指明是在标准状况下，错误。

2、 下列离子方程式书写正确的是(C )A. 等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶溶液混合：3Ba 2+ + 60H _ + 2Al 3+ + 3S0r=3BaS0.i I +2A1(OH )3IB ・ Fe (OH) 3 溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H +=Fe 3+ + 3H 20C ・ H 『0 中投入 Na2()2 固体：2H^0+20r=40H _ + 1802 tD. CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:C U 2++2HS~+2H 20=C U (0H)2 I +2H 2S f解析 A 项,因 Ba 2+ + SOr=BaSO 4 I , 3OH _+A13+=A1 (0II)31 ,所以等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶［KAI (S04)2 ・ I2II2O ］溶液混合:3Ba 2++60H~+2A13++3S0r=3BaS041 +2A1(OH)31 , 正确；B 项，因生成的F 尹能与I 一发生氧化还原反应：2Fe 3+ + 2r=2Fe 2+ + l 2,错误；C 项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，N&02应写化学式，且应生成02,错误；D 项，因 C 『+与HS 一不会发生双水解，而发生反应：C 『+ + HS —=CuS 丨+H 一，错误。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应 【参考答案】B3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：Dc NH3·Oc NH＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH大0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，NH＋4c NH3·2Oc NH＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。