【立体设计】高考化学 专题11 ②专题强化训练(十一)

专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。

2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。

3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

第十一章有机化学基础考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。

①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。

乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。

3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。

专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。

A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。

b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。

下列叙述错误的是( )。

A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。

专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。

A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。

【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。

2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。

充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。

专题11 电解原理及应用【核心考点梳理】考点一、电解池的工作原理 1、电解池的工作原理2．电极上离子放电顺序(1)阴极：与电极材料无关。

氧化性强的先放电，放电顺序： ―――――――――――――――――――――→Ag ＋ Fe 3＋ Cu 2＋H ＋酸 Fe 2＋ Zn 2＋ H ＋水 Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K＋得到电子 由易到难(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极，放电顺序：―――――――――――――――――――――→活泼电极> S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F－失去电子 由易到难[微点拨] ①放电指的是电极上的得、失电子。

②活性电极指的是除去Au 、Pt 以外的金属，惰性电极指的是Pt 、Au 、C 电极，不参与电极反应。

③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。

3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型考点二、 电解原理的应用 1、电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2、电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：Zn －2e －==Zn 2＋、Fe －2e －==Fe 2＋、Ni －2e －==Ni 2＋、Cu －2e －==Cu 2＋； 阴极：Cu 2＋＋2e －==Cu 。

(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。

3、电镀图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

目夺市安危阳光实验学校专题11 电化学原理及应用1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O答案：B3．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2答案：A4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。

其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题111.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －C. NaHCO 3溶液中通入足量SO 2：CO 2-3＋2SO 2＋H 2O ＝2HSO －3＋CO 2D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH －＋2H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋2H 2O2.含共价键的强电解质的是A. MgCl 2B. NaHSO 4C. NH 3D. CH 3COOH3.关于反应：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8H 2SO 4，下列说法不正确的是 A ．Fe 2(SO 4)3中Fe 在反应中得到电子 B ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 C ．消耗0.2molFeS 2，转移2.8mol 电子 D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶154.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：S 2O 2－3＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2OB ．NaAlO 2溶液中加入足量Ca(HCO 3)2溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2-3C. 向溶液中通入少量CO 2：D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al 3+＋2SO 2-4＋2Ba 2+＋4OH －＝2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca 9NaMg(PO 4)7。

下列说法正确的是A ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于混合物B ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于共价化合物C ．CaO 2、MgO 均为碱性氧化物D ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于正盐6.关于反应2KMnO 4＋2KF ＋10HF ＋3H 2O 2＝2 K 2MnF 6＋8H 2O ＋3O 2，下列说法正确的是 A. KF 和HF 均发生氧化反应B. H 2O 2是还原剂C. 转移3mol 电子，1mol KMnO 4被氧化D. K 2MnF 6既是氧化产物又是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△Cu 2+＋SO 2-4＋SO 2↑＋2H 2O B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 2溶液：Zn 2+＋2Cl －＋2H 2O=====通电Zn(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向含0.1mol[Co(NH 3)Cl]Cl 2的溶液中加入含0.3mol AgNO 3的溶液：[Co(NH 3)5Cl]2+＋2Cl －＋3Ag +＝[Co(NH 3)5Cl]3+＋3AgCl ↓D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr 2O 2-7＋3C 2H 5OH ＋16H +＝4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.金属冶炼的过程就是把金属从其化合物中氧化出来的过程(2011·泰安模拟) 金属冶炼时，一般是把其化合物还原为金属单质2.电解MgCl2可制得金属镁，则电解AlCl3可制得金属铝(2011·盐城模拟) AlCl3是共价化合物，熔化状态下不能导电，不能用于电解法冶炼金属铝3.用铝热剂法只能冶炼铁，而不能冶炼铬和锰(2011·日照模拟)对铝热剂认识不全面4.金属的活动性越强，金属越易冶炼(2011·三明质检) 不理解金属活动性强弱与冶炼难易的关系5.海水中含溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质(2011·延安质检) 不清楚从海水中提取Mg、Br2、I2的原理[随堂强化落实]1．(2011·泉州模拟)下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是()A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C．高炉炼铁能得到纯铁D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用CO作为铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。

答案：D2．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不．正确的是()A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质解析：选项A ，工业上用电解Al 2O 3的方法制得金属铝，A 项正确；选项B ，海水晒盐只发生物理变化，没有化学变化，B 选项错误；选项C ，海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法等，C 选项正确；D 选项，海水中含K ＋，通过电解无水KCl 才能制得钾单质，发生氧化还原反应，D 选项正确。

答案：B3．(2011·郑州模拟)从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg B ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解Mg D ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg 解析：海水中镁元素以Mg 2＋形式存在，需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成MgCl 2，最后电解熔融MgCl 2得到单质镁。