一种重要的混合物——胶体

一种重要的混合物—胶体教学设计引入新课——联想·质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物．．．有关。

1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。

如食盐溶液中的食盐。

2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。

如食盐溶液中的水。

3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。

如食盐溶液就是一种分散系。

教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。

4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。

（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。

【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。

在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。

如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。

5.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。

丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。

实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。

能同样的办法观察食盐溶液的现象。

一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；2.了解胶体的重要性质及其应用。

重点：1.胶体的性质及其应用。

2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。

3.体会胶体知识与生活的联系。

难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。

1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。

（1）、水（2）、酒精（3）、硫酸（4）、稀硫酸（5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水（8）、泥水（9）、油水2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。

一、分散系1. 定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。

2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。

分散系分散在其中的物质，叫做。

3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。

几种分散系的比较［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。

三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。

溶液没有丁达尔现象。

因此，可用丁达尔现象来鉴别和。

2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。

施加条件就是破坏胶体的，即克服分散质粒子之间的。

胶体聚沉的条件有：①②③④。

3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。

电泳现象说明了。

其原因是胶体分散质微粒细小而具有，能较强地吸附电性的离子，从而形成带电微粒。

4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。

至液体呈。

（2）化学方程式为：（3）净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。

一种重要的混合物——胶体1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C。

胶体 D.溶液【解析】选D。

通常情况下,稳定性:溶液>胶体>乳浊液〉悬浊液. 2。

(2019·哈尔滨高一检测)近几年,雾霾显示了我国严重的空气污染现状,其中雾霾粒子直径多在1～104nm。

有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应,其中正确的是（)A.①④B。

②C。

②④D。

②③④【解析】选C。

雾霾是一种比较稳定的分散系,属于混合物，微粒直径在1～100 nm的属于胶体.【补偿训练】美国密歇根州大学机械工程系教授约翰·哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像，称为“纳米奥巴马”,每个纳米奥巴马头像包含着1。

5亿个碳纳米管。

若将碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③可发生丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀，其中正确的是（）A.①④⑥B。

②③⑤C.②③④D。

①③④⑥【解析】选C.碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有胶体的一般性质.3。

下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）【解析】选C。

胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同,胶体分散质粒子直径大于1 nm,小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同,与分散质粒子直径的大小无关。

【补偿训练】下列说法正确的是( )A。

溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B。

鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C。

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D。

一种重要的混合物——胶体一、分散系及其分类1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们有何相同点？2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。

日常生活中常见的分散系有烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。

(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并填写下表。

(2)分散系可分为9种，如下图：3．粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。

过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明分散质粒子大小不同。

若以此为分类标准，分散系可分为 。

归纳总结1．分散系的分类和组成分散系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 概念：一种(或几种)物质(分散质)分散到 另一种物质(分散剂)里形成的混合物组成⎩⎨⎧ 分散质：分散系中分散成粒子的物质分散剂：分散系中分散其他物质的物质分类⎩⎨⎧ 溶液：分散质微粒直径小于1 nm 胶体：分散质微粒直径介于1～100 nm 之间浊液：分散质微粒直径大于100 nmFe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、晨雾、烟练习1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物二、胶体的制备与性质1．胶体的制备、分离和提纯(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴1 mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈为止。

化学方程式为。

(2)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用的方法分离。

(3)胶体微粒不能穿过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用的方法分离。

如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

2．胶体的性质及应用(1)分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，在与光束垂直的方向上进行观察，你会观察到什么现象？能利用这个现象做什么？(2)在U形管中装入Fe(OH)3胶体，插入电极并通直流电，一段时间后，你又观察到什么现象？说明什么问题？思考胶体带电吗？Fe(OH)3胶粒带什么电？(3)向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液，会观察到什么现象？三、胶体的性质⑴丁达尔现象原因：___________________________________________________应用：___________________________________________________⑵聚沉：___________________________________________________ 能使胶体聚沉的方法：___________________________________________________⑶电泳：电泳现象说明___________________________________________________练习1.微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B.微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都不正确2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是几纳米-几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。

2．知道胶体可以产生丁达尔现象。

3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。

数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。

2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。

三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。

( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。

( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。

]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。

一种重要的混合物——胶体1．下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是( )A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体解析：选C 有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。

2．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：选D 氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N A，故A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；胶体的聚沉没有产生新的物质，是物理变化，故C错误；分散质直径在1～100 nm之间时的分散系为胶体，分散质直径小于1 nm时的分散系为溶液，NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体，故D正确。

3．下列有关胶体的说法，不正确的是( )A．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电D．用下图装置可以净化淀粉胶体解析：选B 由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，故A正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，故B错误；Fe(OH)3胶体通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C正确；根据淀粉胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确。

第2课时一种重要的混合物——胶体[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。

2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。

一、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

(3)常见分散系及其组成2.分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。

(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。

(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？提示溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。

(2)判断下列说法是否正确①分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物(×)②溶液的分散质一定是液体(×)③直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(×)④用过滤的方法可以分离浊液和溶液的混合物(√)⑤食盐水和石灰乳都具有透明、均匀、稳定的宏观特征(×)相关链接(1)分散系的组合方式及其实例(2)胶体的分类胶体⎩⎪⎨⎪⎧根据分散剂的状态分类⎩⎪⎨⎪⎧气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙根据胶体粒子的组成分类⎩⎪⎨⎪⎧ 粒子胶体：Fe (OH )3胶体、AgI 胶体分子胶体：淀粉胶体二、重要的分散系——胶体 1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应(或丁达尔现象)⎩⎪⎨⎪⎧概念：当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象条件⎩⎪⎨⎪⎧①加入酸、碱和盐等②加热或搅拌③加含有相反电荷胶粒的胶体应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等(3)电泳⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电胶体微粒在外加电场的作用下发生定向移动原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒应用：电泳电镀、电泳除尘等2.胶体的制备及检验(1)物理法：常用的是溶解法，如淀粉溶于水可直接得到胶体。