高中化学《一种重要的混合物-胶体》优质课教学设计、教案

一种重要的混合物——胶体教学目标：知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？[指导阅读]课本第34页第二段，思考：〔1〕分散系、分散质和分散剂概念。

〔2〕溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

〔1〕分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

〔2〕溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：共同点：都是一种〔或几种〕物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

〔培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

〕[展示]氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

[提问]两者在外部特征上有何相似点？[设问]二者有无区别呢？[指导实验]用有一小洞的厚纸圆筒〔直径比试管略大些〕，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

[小结]丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。

高中化学优质课-胶体一种重要的混合物——胶体》教学设计一、教学目标1．知识与技能了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。

2．过程与方法通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。

通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。

3．情感、态度、价值观通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别三、教学方法实验探究、阅读讨论、合作学习四、教具准备FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。

五、教学过程【设疑导课】我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。

请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。

两者有哪些异同点呢？【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。

【归纳整理】相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。

（引出分散系、分散质和分散剂的概念）不同点：溶液澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；浊液浑浊不透明，静置后分层/沉淀。

【板书】（一）．分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。

【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.【板书板画】0溶液 1nm ？ 100nm 浊液【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？【板书】（二）．胶体1.胶体性质的探究【实验探究】（1）丁达尔效应[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。

《一种重要的混合物-胶体》教学设计各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；:学_科_网]（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

二、教学重难点教学重点胶体的概念及性质[:#&中国教-*网]教学难点胶体性质的应用三、教学教具烧杯若干、试管若干、激光笔、墨水等四、教学方法实验法、导学法五、教学过程【导入】不知你是否有过这样的感受，清晨当太阳升起，你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上；你知道为什么会产生这种美丽的景象吗？想不想知道其中的奥妙？【学生】回答问题。

【教师】这是我们生活中经常看到的一种现象，这种现象跟一种特殊的混合物有关。

这节课我们一起来学习一种重要的混合物---胶体。

【板书】一种重要的混合物---胶体【板书】一、分散系1．分散系及其组成①定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。

例如：Nacl溶液就是一种分散系。

②分散系的组成：分散质：被分散的物质。

如食盐溶液中的食盐。

分散剂：容纳分散质的物质。

如食盐溶液中的水。

2．分散系的分类：根据分散质的微粒直径大小把分散系分为：溶液：分散质微粒直径小于1nm的分散系。

浊液：分散质微粒直径大于100nm 的分散系。

胶体：分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系。

本质区别：分散质微粒直径大小不同。

【板书】二、胶体1、定义：分散质的微粒直径介于1～100nm之间的分散系。

分散系的本质区别：分散质微粒直径大小不同。

【提问】溶液、胶体和浊液这三种分散系，它们外观上会有什么区别？【学生】回答问题【教师】外观上的区别：溶液：均一、透明；胶体：比较均一、比较透明；浊液：不均一、不透明。

2、胶体性质⑴丁达尔效应：①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。

②产生原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。

胶体教学设计教案课题：胶体知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质特征和性质；体会胶体的分类及分离。

能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性，使学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性养成和复式簿记。

情感目标：让学生感受大的自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学，将来应用化学知识改造世界美化生活。

板书设计篇二：=胶体教案2.1一种非常重要的混合物----胶体各位专家，同行好，昨天我说课内容是2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个层面说课。

一、教材分析 1，教材内容：本节是内容高等教育出版社高中化学必修一第二章的第一节第三个内容《一种重要的混合物---胶体》2，教材分析：本节内容不仅是本章的一个重点，也是最底层化学体系的研究重点教材重点之一。

这部分的是学生在学习了元素与物质分层知识的基础上学习内容是对混合物知识的运用，为进入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地认识它在工业生产上的重要性质，为学生将来工业生产和解决实际问题创造条件。

因此，必须使学生切实学好。

二，教学重、难点教程根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本节的重点。

根据学生的认知水平，症结我把胶体的性质作为本节教学的难点。

三，教学目标：根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下：1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)思考胶体的丁达尔现象，电泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。

2．能力目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养彻底解决学生运用本节的知识解决实际问题的能力。

（2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维品性的习惯。

3．思想目标：结合本节的教学，向学生渗透系统化治学的意识，同时使学生的思想受到教育。

一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；2.了解胶体的重要性质及其应用。

重点：1.胶体的性质及其应用。

2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。

3.体会胶体知识与生活的联系。

难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。

1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。

（1）、水（2）、酒精（3）、硫酸（4）、稀硫酸（5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水（8）、泥水（9）、油水2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。

一、分散系1. 定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。

2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。

分散系分散在其中的物质，叫做。

3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。

几种分散系的比较［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。

三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。

溶液没有丁达尔现象。

因此，可用丁达尔现象来鉴别和。

2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。

施加条件就是破坏胶体的，即克服分散质粒子之间的。

胶体聚沉的条件有：①②③④。

3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。

电泳现象说明了。

其原因是胶体分散质微粒细小而具有，能较强地吸附电性的离子，从而形成带电微粒。

4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。

至液体呈。

（2）化学方程式为：（3）净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。

第2课时一种重要的混合物——胶体错误!错误!细读教材记主干一、分散系二、胶体的性质1．丁达尔现象(1）概念:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。

（2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的.2．聚沉（1)概念：胶体形成沉淀析出的现象。

（2）方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。

3．电泳（1）概念:胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。

(2)原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电.4．胶体的精制——渗析利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。

[重点剖析］ 分散系溶液 浊液 胶体 分散质微粒直径 ＜1 nm ＞100 nm1~100 nm 分散质微粒 单个小分子或离子 巨大数目的分子或离子集合体 高分子或多分子集合体[特别提醒](1)胶体不带电，但胶体微粒有可能带电，有的胶体微粒不带电，如淀粉胶体。

(2）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小,而不是它们的性质.（3)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。

［典例印证］［例题1] 下列说法正确的是（)A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D．FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用［解析] 溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。

［答案] C理解胶体性质时的注意事项（1）胶体性质相对稳定,浊液不稳定,胶体稳定存在的原因是胶粒带同种电荷.(2）可溶性酸、碱、盐可使胶体聚沉。

1．当光束通过下列物质:①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④ D．②④解析：选C 尘埃的空气、墨水均属于胶体,能产生丁达尔现象。