鲁科版版新教材高中化学一种重要的混合物胶体教案必修一

一种重要的混合物——胶体教学目标：知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？[指导阅读]课本第34页第二段，思考：〔1〕分散系、分散质和分散剂概念。

〔2〕溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

〔1〕分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

〔2〕溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：共同点：都是一种〔或几种〕物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

〔培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

〕[展示]氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

[提问]两者在外部特征上有何相似点？[设问]二者有无区别呢？[指导实验]用有一小洞的厚纸圆筒〔直径比试管略大些〕，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

[小结]丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。

课时2 一种重要的混合物——胶体目标与素养：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。

(宏观辨识)2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。

(社会价值)一、分散系胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？【提示】 都不一定。

胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。

二、胶体1．胶体的性质和应用(1)丁达尔现象⎩⎪⎨⎪⎧定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出条件⎩⎪⎨⎪⎧①加可溶性盐②加热③搅拌应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等(3)电泳⎩⎪⎨⎪⎧定义：在通电的情况下胶体微粒发生定向移动原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸 附了带电离子而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等2．胶体的净化胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。

( ) (2)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。

( ) (3)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。

( ) (4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。

( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( ) A ．NaCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．盐酸 D ．碘酒[答案] B3．关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A ．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B ．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C ．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D ．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 B [胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。

第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。

由分散质和分散剂构成。

例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

(2)丁达尔效应。

①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

②应用：区分胶体和溶液。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。

胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。

(2)制备纳米材料。

微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。

(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。

(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。

(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。

(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。

(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。

(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。

第2课时一种重要的混合物——胶体学习目标定位：1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性。

2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

知识点一分散系的分类及比较【探究活动】1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空(1)分散系(2)胶体①概念分散质的微粒直径介于____________之间的分散系。

②分类依据________________，胶体可分为________________________。

2．问题思考(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？【学以致用】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿河或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体知识点二胶体的性质和应用【探究活动】实验一将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。

实验二向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，观察现象。

实验三将Fe(OH)3胶体加入到U形管中，插入石墨电极，接通直流电源，过一段时间后，观察现象。

1．动手操作并观察上述三个实验，完成下列填空并归纳胶体的性质和应用。

(1)丁达尔现象：当____________通过胶体时，从入射光________可观察到____________，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象产生的原因是胶体中________对可见光________形成的，利用丁达尔现象可区别________与________。

2.1.2《一种重要的混合物——胶体》教学设计三维目标知识与技能1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。

2.实验能力的培养。

培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

过程与方法1.运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；2.运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。

情感、态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

教学设计教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体性质的应用教具准备试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体教学方法：导学法问题式教学法教学过程【联想·质疑】（提出问题，引入新课）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物．．．有关。

[思考与交流1]将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？[归纳与整理1]相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。

（引出分散系定义）不同点：NaCl溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。

（引出分散系的分类）一、分散系及其分类1．分散系及其组成①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

如食盐溶液就是一种分散系。

②分散系的组成：分散质：被分散的物质。

如食盐溶液中的食盐。

分散剂：容纳分散质的物质。

如食盐溶液中的水。

2．分散系的分类（根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类）【实验探究】胶体性质的探究①Fe(OH)3胶体的制备[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。

一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；2.了解胶体的重要性质及其应用。

重点：1.胶体的性质及其应用。

2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。

3.体会胶体知识与生活的联系。

难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。

1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。

（1）、水（2）、酒精（3）、硫酸（4）、稀硫酸（5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水（8）、泥水（9）、油水2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。

一、分散系1. 定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。

2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。

分散系分散在其中的物质，叫做。

3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。

几种分散系的比较［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。

三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。

溶液没有丁达尔现象。

因此，可用丁达尔现象来鉴别和。

2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。

施加条件就是破坏胶体的，即克服分散质粒子之间的。

胶体聚沉的条件有：①②③④。

3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。

电泳现象说明了。

其原因是胶体分散质微粒细小而具有，能较强地吸附电性的离子，从而形成带电微粒。

4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。

至液体呈。

（2）化学方程式为：（3）净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。

第2课时 一种重要的混合物——胶体[学习目标]1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的主要性质和应用。

(重点)授课提示：对应学生用书第29页一、分散系及其分类 1．分散系如初中学过的溶液：2．分类⎩⎪⎨⎪⎧溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 溶质溶剂胶体浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1～100_nm 之间的分散系叫作胶体。

2．性质和应用(1)丁达尔效应⎩⎪⎨⎪⎧概念：⎩⎪⎨⎪⎧ 可见光束通过胶体时，产生光亮的通路的现象原因：⎩⎪⎨⎪⎧ 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：可用于鉴别胶体和溶液(2)电泳⎩⎪⎨⎪⎧ 概念：⎩⎪⎨⎪⎧ 在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象原因：⎩⎪⎨⎪⎧ 胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了阳离子或阴离子而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等(3)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出条件⎩⎪⎨⎪⎧ 加可溶性酸、碱、盐加带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等3．胶体的净化渗析：利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。

注意：胶体不带电，胶体微粒带电。

■多维思考·自主预习1．下列分散系属于胶体的是( ) A ．淀粉溶液 B ．碘酒 C ．食盐水 D ．蔗糖溶液 答案：A2．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④答案：C3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( ) A ．过滤 B ．电泳 C ．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤答案：C4．关于胶体，有以下几种说法：①判断一种分散系，只需观察其外观即可。

②三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。

③Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电。

④制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质有关。

第2课时一种重要的混合物——胶体1.根据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100 nm之间。

3．胶体的性质：(1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现象；(3)电泳；(4)聚沉。

4．分离、提纯胶体的方法——渗析。

1．什么是溶液？它是怎样组成的？提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

(2)组成：溶质和溶剂。

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

2．什么是饱和溶液与不饱和溶液？其影响因素有哪些？提示：(1)定义：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。

(2)影响因素：温度、溶剂的量、溶质的量。

[新知探究][必记结论](1)分散系是混合物，根据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体和浊液。

(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体(如有色玻璃)。

(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。

(4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、云、雾、烟、尘埃空气、血液等。

[成功体验]1．将下列物质与所属类别连线。

①云、烟、雾、豆浆、牛奶 Ⅰ溶液 ②生理盐水、葡萄糖注射输液 Ⅱ悬浊液 ③石灰乳、水泥沙浆 Ⅲ乳浊液 ④敌敌畏水溶液 Ⅳ胶体答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。

探究1 定义分散质的微粒直径介于1～100 nm 之间的分散系。

探究2 分类胶体分散剂状态 液溶胶，如3胶体气溶胶，如云、烟、雾固溶胶，如烟水晶探究3 性质及应用探究4 分离及提纯渗析法：利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。

[必记结论](1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故在外观上无法区别二者。

(2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥作用而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。

(3)胶体呈电中性。