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电位滴定法试题库（填空题）1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为__扩散电位； __, 它没有__强制性和_选择_____性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成___选择；- Donnan ____电位。
；2．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入总离子强度调节剂（TISAB）试剂, 其目的有第一_维持试样与标准试液有恒定的离子活度_______；第二__使试液在离子选择电极适合的pH范围内，避免H＋或OH－干扰_______；第三__使被测离子释放成为可检测的游离离子_________。
3．用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_______来表示。
用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值___偏高____, 这种现象称为 ___酸差___。
测定强碱时, 测得的pH值比实际数值___偏低__, 这种现象称为_____钠差_____。
4．由LaF单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F－___是电荷的传递者, ___3La3＋_是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是______ Ag|AgCl ___, 内参比电极由_____0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液______组成。
5．在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_电位分析法_；测量电流随电压变化的是_伏安法_,其中若使用_滴汞_电极的则称为极谱法_；测量电阻的方法称为_电导分析法_；测量电量的方法称为_库仑分析法__。
6．电位法测量常以___待测试液_______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池___电动势____。
7．离子选择电极的选择性系数表明___A____离子选择电极抗_B_____离子干扰的能力。
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
电位滴定法试题库(选则题)电位滴定法试题库（选则题）1．用pH计测定未知溶液前应（A）pH计。
A: 标定B: 滴定C: 定位D: 调灵敏度2． pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（B）。
A: 相差较大 B: 尽量接近C: 完全相等D: 无关系3．用pH计测量溶液pH时，首先要（ B）。
A: 消除不对称电位B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液D: 用标准pH溶液浸泡电极4．电位滴定终点的确定通常采用（C ）。
A: 标准曲线法B: 标准加入法C: 二阶微商法D: 内标法5．玻璃电极属于（B）。
A: 单晶膜电极B: 非晶体膜电极C: 敏化电极D: 多晶膜电极6．氟电极内溶液为一定浓度的（B）溶液。
A: 氯离子B: 氯离子+氟离子C: 氟离子D: 氢离子7．玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（B）。
A: 等于零B: 等于不对称电位C: 小于零D: 等于对称电位8．以下哪些情况下,pH计需重新标定?(ABCD )A: 定位旋钮有变动B: 干燥过较久的电极C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异D: 换过了新的电极E: 用蒸馏水冲洗过 9．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( C )A 电动势B 电流C 电容D 电量10．列方法中不属于电化学分析方法的是 ( D )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱11．分原电池正极和负极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度12．分电解池阴极和阳极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度13．量电极的极化程度的参数是 ( C )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势14．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关 ( D )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度15．于极化的结果，下列说法正确的有（ A ）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负16．列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( B )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好17．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( B )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度 D KCl的浓度18．位分析中所用的离子选择电极属于 ( C )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极D 膜电极19．列哪项不是玻璃电极的组成部分？ ( C )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管 20．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换21．璃电极IUPAC分类法中应属于 ( B )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极 D 硬质电极22．体膜电极的选择性取决于 ( D )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性23．定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( D )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极24．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极 D 铂电极25．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是： ( D )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定26．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 ( B )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度27．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C )A Cl-B Br-C OH-D NO3-28．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
1.对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的( D )A.在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极B.弱酸.弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定C.电位滴定法具有灵敏度高.准确度高.应用范围广等特点D.在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多2.电位滴定装置中，滴液管滴出口的高度( A )A.应调节到比指示剂电极的敏感部分中心略高些B.应调节到比指示剂电极的敏感部分中心略低些C.应调节到与指示剂电极的敏感部分中心在相同高度D.可在任意位置3.下列说法错误的是( B )A.醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点B.滴定终点位于滴定曲线斜率最小处C.电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.1～0.2mL滴定剂就测量一次电动势D.除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1～2mL的电动势变化即可4.在自动电位滴定法测HAc的实验中，绘制滴定曲线的目的是( A )A.确定反应终点B.观察反应过程pH变化C.观察酚酞的变色范围D.确定终点误差5.在自动电位滴定法测HAc的实验中，自动电位滴定仪中控制滴定速度的机械装置是( D )A.搅拌器B.滴定管活塞C.pH计D.电磁阀6.测水样pH值时，甘汞电极是( C )A. 工作电极B. 指示电极C.参比电极D. 内参比电极7.pH电极的内参比电极是( B )A. 甘汞电极B. 银－氯化银电极C. 铂电极D. 银电极8.标准甘汞电极的外玻璃管中装的是( A )A.1.0mol/LKCl溶液B. 0.1mol/LKCl溶液C. 0.1mol/LHCl溶液D.纯水9.饱和甘汞电极的外玻璃管中装的是CA. 0.1mol/LKCl溶液B. 1mol/LKCl溶液C. 饱和KCl溶液D. 纯水10.测水样的pH值时，所用的复合电极包括( B )A. 玻璃电极和甘汞电极B. pH电极和甘汞电极C. 玻璃电极和银－氯化银电极D. pH电极和银－氯化银电极11.吸光度读数在范围内，测量较准确。
电位滴定法试题库（问答题）1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：E = E0Ox/Red + TR/nF log (aOx/aRed)对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH 时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH 成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH 时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？ 答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成. 可以用选择性电极的选择性系数来表征.称为j 离子对欲测离子i 的选择性系数. 4．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4nE ，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
+++=n n M M M a nF RT E E ln 0/ji nn j i j i a a K /,)(=(3)干扰离子：凡是能与欲测离子起反应的物质，能与敏感膜中相关组分起反应的物质，以及影响敏感膜对欲测离子响应的物质均可能干扰测定，引起测量误差，因此通常需要加入掩蔽剂，必要时还须分离干扰离子。
电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。
电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。
第8章 电位分析法及永停滴定法习题参考答案电位分析法及永停滴定法习题参考答案1.1.计算下列电极的电极电位计算下列电极的电极电位计算下列电极的电极电位(25(25(25℃℃)，并将其换算为相对于饱和甘汞电极的电位，并将其换算为相对于饱和甘汞电极的电位 值：（1） Ag | Ag + (0.001mol/L) ]lg [059.0//++++=Ag AgAg Ag Ag q jj )(623.0001.0lg 059.07995.0V =+= 相对于饱和甘汞电极的电位：相对于饱和甘汞电极的电位： 241.0)()(//-=++SHE SCE Ag Ag AgAg j j)(382.0241.0623.0V =-= （2） Ag | AgCl (固) | Cl －－(0.1mol/L) ]Cl lg[059.0//－-=Ag AgCl AgAgCl q j j )(281.01.0lg 059.02223.0V =-= 相对于饱和甘汞电极的电位: 241.0)()(//-=SHE SCE AgAgCl AgAgCl j j )(040.0241.0281.0V =-= （3） P t | Fe 3+ (0.01mol/L ) , Fe 2+ (0.001mol/L) ][][lg 059.023//2323+++=++++Fe Fe Fe Fe Fe Feqj j )(830.0]001.0[]01.0[lg 059.0771.0V =+= 相对于饱和甘汞电极的电位: 241.0)()(2323//-=++++SHE SCE Fe FeFe Fe j j)(589.0241.0830.0V =-= 2．计算下列电池2525℃时的电动势，并判断银极的极性。
℃时的电动势，并判断银极的极性。
℃时的电动势，并判断银极的极性。
Cu | Cu 2+ (0.0100mol/L) || Cl －(0.0100mol/L) | AgCl (固) | Ag 解: ]Cl lg[059.0//－-=AgAgCl Ag AgCl q jj )(340.00100.0lg 059.02223.0V =-=(或: ]Cl [lg 059.0]A lg[059.0///－Kspg AgAg AgAg Ag AgCl +=+=+++qqjjj)(339.00100.01056.1lg 059.07995.010V =´+=-) ]lg[2059.02//22++=++Cu CuCu CuCu q j j)(278.00100.0lg 2059.0337.0V =+=Cu C uAg A g C l //2+ñj j 银电极为电池正极\电池电动势电池电动势 )(062.0278.0340.0E //2V CuCu Ag AgCl =-=-=+jj3．计算下列原电池的电动势．计算下列原电池的电动势Hg | HgY 2－ (4.50×(4.50×1010－－5 mol/L) , Y 4－(x mol/L) || SCE Y 4－浓度分别为L mol /1033.31-´，L mol /1033.33-´，L mol /1033.35-´。
电位滴定法试题库（计算题）1.设溶液中 pBr = 3, pCl =1. 如用溴离子选择性电极测定Br- 离子活度,将产生多大误差?已知电极的选择性系数KBr-, Cl-=6×10-3.解:已知将有关已知条件代入上式得:RE% = 6×10-3 ×10-1/10-3 ×100=60%2.某钠电极,其选择性系数KNa+,H+ =30. 如用此电极测定pNa 等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的pH 必须大于多少? 解: 30 × a(H +)/10-3 < 0.03 a(H +)< 10-6故: pH > 63.用标准加入法测定离子浓度时, 于100mL 铜盐溶液中加入1mL 0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,电动势增加4mV,求铜的原来总浓度. 解:已知:故:Cx = 2.73 × 10-3 mol.L-14．将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台 pH 计相联。
当将电极浸在活度a = 0.100mol/L 的 NaCl 溶液中时，测得电动势为 67.0 mV; 当将电极浸在相同活度的KCl 溶液时，测得的电动势为 113.0mV ，(饱和甘汞电极的电位为0.246V)(1) 试求选择性系数 potK ,Na ++K (2) 若将电极浸在含 NaCl (a = 1.00×10-3 mol/L) 和 KCl (a = 1.00×10-2 mol/L) 的溶液中，测得的电动势将为何值。
[答](1) 67.0×10-3 = k - 0.05915 lg0.100 (1)potK ,Na 3100.0lg[05915.0100.113++⨯-=⨯-K k ..........(2) 1)1000059.0/(421059.0/2)110(1001.01)110(-⨯⨯-∆∆-⨯=-=E x C C %100%/,⨯⨯=in n jj i a a K j i 相对误差由 (2) - (1) 得 potK ,Na 3lg[05915.0100.46++-=⨯-K ] 得potK ,Na ++K = 0.167 (2) E = 7.9×10-3 - 0.05915 lg(1.00×10-3 + 1.00×10-2×0.167) = 7.9×10-3 = 0.152 = 0.160 V5． 硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0×10－3mol/L 硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0×10－4mol/LNa 2S 强碱性溶液中的电极电位，硫化银的K sp ＝6×10－50， E θA g/Ag ＋＝0.7994 V ，测量在25℃进行。
答：V534.0334.17994.0100.1]Ag [10449.2)10106(]Ag [3232/1450-=-=⨯=⨯=⨯=-+---+E 膜内膜外6． 如果用溴离子选择电极测定pBr －=3.0溴离子活度，其中pCl －＝2.0，已知3pot Cl Br 100.6-⨯=--K试计算它将产生多大误差？ 答：601010106010106010323532...⨯⨯=⨯=⨯------误差为6.0%7． 用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池 SCE ||x )(c H |pH =+玻璃电极的电动势为0.209V 。
若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V 。
试计算未知液的pH 值。
答： 根据：24.70592.0209.0329.021.5pH 0592.0pH pH X SX S X =-+=-+=则E E8． 一电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag +溶液，盐桥，饱和KCl 溶液，Hg 2Cl 2， Hg 。
（1）把上列材料排成电池。
（2）哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应充什么电解质？（3）若银电极的电位比Hg 的正，在25︒C 测得该电池的电动势为0.300V ，试求未知溶液中Ag ＋的浓度为多少？（E θAg+,Ag =0.7994） 答：（1）电池：++-Ag |)(Ag ||)(KCl |)(Cl Hg |Hg 22wz s 饱和wz=未知。
（2）饱和甘汞电极是参比电极，Ag 电极是指示电极。
盐桥的作用是 消去液接电位并构成通路，盐桥内可充KNO3、KCl 等电解质，在这里应为前者。
（3）mol/L1056.4]Ag [34.40592.0257.0]Ag lg[242.0]Ag lg[0592.0300.05Ag ,Ag Ag ,Ag -+++⨯=-=-=-+=-=++E E E E 甘9． 当下列电池中的溶液是pH=3.54的缓冲溶液，在K Mg PotK + + ,25o C 测得的电池电动势为0.203V 。
当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.312V 。
试计算未知液的pH 值。
答：39.585.154.3059.0203.0312.0pH pH S =+=-+=10． 在100mLCa 2＋溶液中添加0.100mol/LCa 2＋标准溶液1.0mL 后，电动势有4mV 增加，求原来溶液中的Ca 2＋的浓度。
（25o C ） 答：mol/L1073.210366.1)10011.0lg(2059.0004.033--⨯=+=⨯+=x xx x x11． 用氟离子选择电极测定牙膏中的F －含量，称取0.205g 牙膏，并加入50mLTISAB 试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL 于烧杯中测其电位值为-0.155V ，加入0.10mL ，0.50mg/mL F －标准溶液，测得电位值为-0.176V 。
该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF －，氟的相对原子质量为19.00，计算牙膏中氟的 质量分数。
答：%077.01077.0205.0100.158mg 158.010000.1910298.mol/L1029.8)1005.1lg(3559.0)1()2()2(0.2500.1950.010.0lg(0591.0176.0)1(lg 0591.0155.03-3-554θθ=⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯+=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯+-=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-=----X X X X X c c c c E c E12． 某钠离子选择电极其 potH ,Na ++K = 30，如用该电极测 pNa = 3 的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于 3%，则试液的 pH 值必须大于多少？ [答] pNa = 3 则 [Na +] = 10-3 mol/L（因题目条件没有指明离子强度缓冲调节剂，故可以理解为浓度） 这一浓度的 3% 为：Δ [Na +] = 10-3×3% = 3×10-5 mol/L Na +, H + 同为一价离子，故 ]H []Δ[Na pot H ,Na ++=++K则 [H +] = 10-6 mol ·L -1 即 pH = 6 [答] 为使测量误差小于 3%， 试液之 pH 值必须大于 6。
13． 氟离子选择电极的内参比电极为Ag －AgCl ，E θA g/AgCl =0.2223V 。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl 和1.0×10－3mol/LNaF ，计算它在1.0×－5mol/LF －，pH ＝7的试液中，25o C 时测量的电位值。
10.0PotOH ,F =--K答：V399.0059.02059.02223.0100.11010.0100.1lg 059.0]10.0lg[059.02223.0375=⨯++=⨯⨯+⨯--=+=---膜内参E E E14． 流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV （钾电极为负极），在 1.0×10－2 mol/L 氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV （钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK 。
计算PotNa ,K ++K 值。
答：3pot BA,B A,2SCE 2pot BA,SCE 108.1lg 7418.2lg )1()2()2(0908.0100.1lg 0551.0 mV 8.90)1(060.0100.1lg 0551.0 mV 60---⨯=-=-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⨯+=-⋅⋅⋅-=⨯+=-K K c E E K c E E k k15． 玻璃电极的膜电阻为108Ω，电极响应斜率为58mV/pH ，测量时通过电池的回路电流为1×10－12A ，试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH 单位？ 答：pH 002.00017.0580.10.1mV V 10101104128≈===⨯⨯=--iR16. 测得下列电池的电动势为0.792V （25℃）； Cd CdX2，X -（0.0200mol ·L-1‖SCE 已知ΦCd2+/Cdθ= -0.403V , 忽略液接电位，计算CdX2 的Ksp 。
（提示：CdX2 为镉的难溶盐） 解：0.792 = 0.2438 + 0.403 —0.059/2lgKsp/0.0200 Ksp = 3.8×10 -1517. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00 的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ： 玻璃电极│H+（α=X )‖SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：（a ） 0.312V; (b) 0.088V (c) -0.017V 。
试计算每种溶液的pH 。
解：（a ）pH= 4.00 +(0.312 − 0.209)/ 0.059= 5.75 （b ）pH=4.00 +(0.088 − 0.209)/ 0.059= 1.95 （c) pH= 4.00 +(− 0.017 − 0.209)/ 0.059= 0.1718. 用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl 溶液组成电池。
在25℃时，测得E=0.342V 。
当待测液为NaOH 溶液时，测得E=1.050V 。
取此NaOH 溶液20.0ml ，用上述HCl 溶液中和完全，需用HCl 溶液多少毫升？ 解：1.050 = 0.2828 — 0.059lgKw/[OH-] [OH- ]=0.100mol ·L-1 0.342 =0.2828 — 0.059lg[H+] [H+]=0.100mol ·L-1 需用HCl 溶液20.0ml 。
