实验一燃烧热的测定
1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）
（A）物质氧化时的反应热
（B）物质完全氧化时的反应热
（C）1mol物质完全氧化时的反应热
（D）1mol物质完全还原时的反应热
2．氧弹式量热计的基本原理是（A）
（A）能量守恒定律
（B）质量作用定律
（C）基希基希霍夫定律
（D）以上定律都适用
3．氧弹式量热计是一种（D）
（A）绝热式量热计
（B）热导式量热计
（C）热流式量热计
（D）环境恒温式量热计
4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）
（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性
（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热
（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样
（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量
（B）测定苯甲酸的燃烧热
（C）减少萘燃烧时与环境的热交换
（D）确定萘燃烧时温度的增加值
6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q
（B）Q P
（C）Q V
（D）△H
7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）
（A）溶解度曲线
（B）奔特公式
（C）吸热——放热曲线
（D）标准曲线
8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于
（B）—2 MPa
（C）3Mpa—4MPa
（D） 5 MPa
9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒
（B）3升水装在外筒
（C）3升水装在内筒但不放在外筒内
（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒
10．固体样品压成片状，目的是（B）
（A）便于将试样装入坩锅
（B）防止轻、细试样飞溅
（C）便于燃烧完全
（D）便于连接燃烧丝
11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）
（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触
（B）烧丝只与坩埚壁接触
（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触
（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触
12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响
（B）对燃烧热无影响
（C）对水当量或燃烧热有影响
（D）对水当量或燃烧热无影响
13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）
（A）只能用热电堆
（B）只能用贝克曼温度计
（C）只能用热敏元件
（D）三种都可以使用
14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响
（B）无影响
（C）会腐蚀氧弹量热计
（D）不确定
15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）
（A）停止实验，检查原因
（B）重新点火进行实验
（C）继续实验
（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验
16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）
（A）△T误差增大
（B）Q V误差增大
（C）Q P误差增大
（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果
实验二溶解热的测定
1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）
（A）雷诺曲线
（B）溶解度曲线
（C）标准曲线
（D）吸热——放热曲线
2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）
（A）有影响
（B）无影响
（C）无影响，但损坏搅拌器
（D）不能肯定
3．溶解热测定装置的基本原理是（A）
（A）能量守恒定律
（B）质量作用定律
（C）基希霍夫定律
（D）以上定律都实用
4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）
（A）
（B）1mol
（C）2mol
（D）任意量
5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）
（A）标准物质法
（B）`电位滴定法
（C）电加热法
（D）酸碱滴定法
6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）
（A）1：100
（B）1：200
（C）2：100
（D）2：200
7．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响
（B）有影响
（C）可对温度进行校正消除影响
（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀
8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）
（A）100ml
（B）300ml
（C）500ml
（D）1000ml
9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）
（A）匀速
（B）迅速
（C）缓慢
（D）加一半，另一半留用
10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）
（A）越大越好
（B）越小越好
（C）20C左右
（D）不受限制
11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）
（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化
（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化
（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值
（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间
12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）
（A）只能用热电堆
（B）只能用贝克曼温度计
（C）只能用热敏元件
（D）三种都可以使用
13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换
（B）热交换
（C）气流交换
（D）不能确定
实验五二元液系相图
1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )
(A)恒沸温度及恒沸组成；
(B)恒压温度及恒压组成；
(C)恒容温度及恒容组成；
(D)大气压下体系的熔点。
2．.下列有关阿贝折光仪的作用不正确的是( D )
(A)用它测定已知组成混合物的折光率；
(B)先用它测定已知组成混合物的折光率作出折光率对组成的工作曲线，用此曲线即可从测得样品的折光率查出相应的气液相组成；
(C)用它测定混合物的折光率和测试时的温度；
(D)直接用它测定未知混合物的组成；
3．二元体系的沸点—组成图可以分为三类，环己烷—乙醇体系相图实验属第（ C）类二元液系沸点—组成图。
（A）理想双液系，其溶液沸点介于纯物质沸点之间
（B）各组分对拉乌尔定律都有负偏差，其溶液有最高沸点
（C）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，其溶液有最低沸点
（D）各组分对拉乌尔定律都有正偏差，其溶液有最高沸点
4．为测定二元液系沸点—组成图，需在气液相达平衡后，同时测定( D )
(A)气相组成，液相组成
(B)液相组成和溶液沸点
(C)气相组成和溶液沸点
(D)气相组成，液相组成和溶液沸点。
5．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，电热丝直接放入溶液中加热，目的是( C )
(A)直接加热溶液更安全；
(B)环己烷、乙醇溶液易燃，不能直接用电炉加热；
(C)减少过热暴沸现象；
(D)减少热量损失，提高加热效率高；
6．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，蒸馏瓶上冷凝管的作用是( D )
(A)使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；
(B)使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；
(C)使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；
(D)使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；
7．环己烷—乙醇体系的沸点—组成相图实验采用简单蒸馏，采用（ B ）可以直接测出沸点。
(A)普通温度计；
(B)精密温度计；
(C)热电偶；
(D)精密热电偶。
8.最初加热冷却回流在冷却槽中的液体常常不能代表平衡时的气相组成，所以常将最初加热冷却回流的冷却液倾回蒸馏瓶中3～4次，待温度恒定后，停止加热，记下沸点。随即分别吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体测其折光率，测定时动作要迅速。每个样品测三次平均值。吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体使用( A )
A．长短取样滴管 B．长取样管 C．短取样管 D．移液管
9．蒸馏瓶中液体（ D ）
(A)不要回收，因为液体的组成已经发生了变化 (B)不要回收
(C)要回收以免污染环境 (D)要回收，下次实验还可以用
10.每次加入蒸馏瓶中的环己烷、乙醇混合物的量（ B ）
(A)一定要精确计算；
(B)一定要把加热电阻丝盖隹，以免环己烷、乙醇混合物被点燃；
(C)加多加少无影响；
(D)
11.采用（ B ）可以判断气液相平衡
(A)观察液体沸腾 (B)观察置于气液界面的温度计读数不变
(C) 加热5分钟 (D) 加热沸腾10分钟
12.测折光率时要尽量快的原因是（ D ）
(A)环己烷、乙醇结构不稳定；
(B)取出的环己烷、乙醇混合物的温度会发生变化；
(C)使用阿贝折光仪要求动作要迅速；
(D)环己烷、乙醇挥发较快，若慢了则会引起待测样品组成的变化；
13.温度计水银球的位置处于（ C ）为合适
(A)气相中 (B)液面下的1/2处 (C)气、液界面 (D)紧贴玻璃瓶的底部
14．挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是（ A ）
（A）阿贝折光仪（B）旋光仪
（B）分光光度计（D）贝克曼温度计
实验七合金相图
1.简单热分析法是（ A ）
（A）通过测量凝聚体系的冷却曲线来研究相变的实验方法；
（B）通过测量凝聚体系的升温曲线和温差来研究相变的实验方法；
（C）主要用于研究热效应小的相变；
（D）主要用于研究升温过程中物质质量的变化；
2.当纯金属或一定组成的合金熔融物在冷却过程中，冷却曲线会出现转折或水平
线段，转折点或水平线段所对应的温度即为该组成试样的（ B ）
（A）熔化温度（B）相变温度（C）固化温度（D）转变温度
3.测定合金的步冷曲线，要求被测体系尽量接近平衡态，因此操作过程应注意控
制冷却过程为（ A ）冷却。
（A）缓慢（B）快速（C）快、慢适中
4.用热电偶测量温度（ A ）
（A）需注意热电偶放入样品中的部位和深度；
（B）所选测量仪器与热电偶型号可以不一致；
（C）不能真正反映二元体系的温度；
（D）测量误差非常小
5.关于步冷曲线（或称冷却曲线）的描述不正确的是（ A ）
（A）冷却曲线即系统加热到高温后让其迅速冷却得到的系统温度与时间的关系
曲线；
（B）系统冷却过程中，无相变时，温度随时间平滑下降，即出现连续下降的平
滑曲线，但低温区的斜率稍小些；
（C）系统冷却过程中，出现相变时，因有热效应，会出现折点，曲线斜率变小；
（D）出现自由度为0的相变（如双组分系统的三相线上），曲线变水平，斜率
为0。
6.刚好是低共熔组成的合金或纯金属都只有一个平台转折点，低共熔组成的合金
的熔点比纯金属的熔点（ A ）
（A）低（B）高（C）一样
7.合金发生液－固相变时，其相变热是在一定温度下释放的，因此相应于合金液
冷却曲线的（ A ）或（ B ）的温度也是其相变温度。
（A）水平段（B）斜率变化（即转折点）
（C）突变点
8.不同成分的冷却曲线转折点或平台长短不一的原因是（ C ）
（A）合金液相变热小时则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；
（B）不同成分的合金液相变热相同；
（C）不同成分的合金液凝固的温度范围不同；
（D）合金液凝固的温度范围愈小则冷却曲线的水平段或斜率变化会不明显；
9.在热分析法绘制合金相图的实验中，熔体冷却至凝固点以下才出现凝固的现象
称为（ C ）
（A）凝华（B）凝固（C）过冷现象（D）过热现象
10.热电偶的校正方法一般有（ A ）、（ D ）两种方法
（A）通过测定纯化合物的相变温度来校正；
（B）选用普通常用温度计校正；
（C）通过测定混合物的相变温度来校正；
（D）选用标准温度计，绘制校正曲线；
11.关于使用热电偶不正确的是（ D ）
（A）使用热电偶要进行校正；
（B）必须将两根热电偶套在硬质耐热套管中保证测量信号准确、不易受到干扰；
（C）使用热电偶要知道热电偶的极性即正、负极，才能将热电偶与测量仪器正
确连接；
（D）组成一支热电偶的两根金属丝的成份完全一样。
实验八 CaCO3分解压和分解热测定
1．在CaCO3分解压测定实验中，我们采用的测定平衡压力的方法是（ C ）
A.等压法 B．等容法 C.等温法 D等比容法
2．在实验准备阶段，将系统放气，下列操作步骤正确的是（ B ）。
A．将两通活塞旋至通的位置，然后将三通活塞旋至三通位置；
B．将三通活塞旋至三通的位置，然后将两通活塞旋至通位置；
C．将两通活塞旋至关闭的位置，然后将三通活塞旋至三通位置；
D．将两通活塞旋至通的位置，然后将三通活塞旋至两通位置；
3．在石英管里，装入云母片作用是（ B ）
A.减缓气流的速度；
B．挡住热量，减少对橡皮塞的热辐射，保持体系内气体不被污染、密闭系统不漏气；
C.使体系内保持密封；
D．没有什么作用
.
4.在抽气检漏中，当系统内气压为负100KPa左右时，我们应当（ D ）。
A．同时关闭三通活塞和两通活塞；
B．先关闭三通活塞，再关闭两通活塞；
C．先关后关哪个无所谓；
D．先关闭三通活塞，再关闭两通活塞，关闭真空泵电源，然后将真空泵抽气囗通大气；
5.确证实验密闭体系不漏气后，启动温度控制器，首先将控制温度调到（ D ）A．400o C B．700 o C C．800 o C D．550 o C
6．当温度达到550 o C时，再次将装置抽至近真空的原因是（ A ）
A．利用CaCO3的少量分解的CO2排出其他杂质气体；
B．多抽一次真空减少上次可能造成的误差；
C．加热过程中，使装置内继续保持近真空状态；
D．检查550 o C时体系的气密性
7.在620～800 o C之间，需控制温度恒定的温度测试点一以（ C ）为好。
A．1个 B．3个 C．5～8个 D．越多越好，至少要10个
8．如果将CaCO3粉末洒在石英管内，可能造成的影响是（ D ）
A．无影响；
B．会多排放CO2气体；
C．会造成石英管爆裂；
D．高温下CaO与SiO2反应生成硅酸钙，使石英管失透并损坏，无法保证体系的气密性；
9．在CaCO3分解压测定实验中，用来加热的仪器是（ A ）
A．管式电炉；
B．煤炉；
C．酒精灯；
D．微波炉；
10. CaCO3分解压测定实验中实验的目的不包括（ B ）
A．采用静态法测定CaCO3的分解压；
B．采用动态法测定CaCO3的分解压
C．掌握真空操作技术；
D．掌握高温控制与测定技术；
11．装样后，采用以下（ C ）方法确定装样瓷管在电炉中的位置。
A．将装样瓷管塞入石英管中，使石英管微倾，使瓷管缓慢滑入中间位置；
B．使用铁丝将瓷管推入石英管中间位置；
C．先用铁丝量好从石英管囗到管式电炉中部恒温区的长度，然后将瓷管推入到石英管内电炉中部恒温区的位置；
D．凭经验确定；
12．碳酸钙在体积为V的封闭体系中分解，当分解达到平衡且温度稳定时，若将体积扩大为，达到平衡后，分解压力（ B ）
（A）增加（B）不变
（C）减少（D）无法确定
13．做完实验后，瓷管内剩下的固体（ C）
A．趁热取出；
B．让体系通大气后，趁热取出；
C．让体系通大气，冷却后，取出倒掉；
D．冷却后，直接取出倒掉；
14．为了保护真空泵，干燥装置中干燥塔内的干燥剂是（ A ）
A．用来吸收水份的； B．用来吸收水份和CO2的； C．用来过滤粉尘的；
15．CaCO3（固）＝CaO（固）＋CO2（气）这个反应体系中，反应的平衡常数为 K p= ，在 ( C )情况下，平衡常数为 K p等于ＰCO2.
A．CaCO3在低温分解一段时间后
B．CaCO3在高温下分解一段时间后
C．CaCO3在恒定高温下分解达到平衡时
D．CaCO3在1000o C下分解很久后
实验十八阴极极化曲线的测定
1．在氢超电势的测定中，用塔菲尔（Tafel）关系式求出的氢超电势指的是（A）
（A）活化超电势
（B）浓差超电势
（C）欧姆超电势
（D）这三者之和
2．在实验装置中的鲁金毛细管的主要作用是（B）
（A）当作盐桥
（B）降低溶液欧姆电位降
（C）减少活化过电位
（D）增大测量电路的电阻值
3．当有电流通过实验装置中的电极时，电极反应成为（B）
（A）可逆过程
（B）不可逆过程
（C）平衡过程
4．在阴极极化实验装置中有电流通过电极时，此时电极电势比可逆（既无电流通过的平衡状态）时（A）
（A）移向正值
（B）移向负值
（C）不变
5．一般的氢超电势由下列部分组成（D）
（A）活化超电势、浓差超电势
（B）浓差超电势、活化超电势
（C）欧姆超电势、活化超电势
（D）欧姆超电势、浓差超电势、活化超电势
6．塔菲尔关系式η=a+blog i中，常数a值的大小与哪些因素有关完整的答案是（D）（A）电极材料、表面状态、电流密度
（B）电解质溶液的组成、温度
（C）电极材料、电解质溶液的组成、温度
（D）电极材料、表面状态、电流密度、电解质溶液的组成、温度
7．关于电解池内三个电极的作用正确的说法是（C）
（A）辅助电极与被测电极组成一个原电池
（B）参比电极与被测电极组成一个电解池
（C）辅助电极与被测电极组成一个电解池，参比电极与被测电极组成一个原电解池（D）辅助电极与参比电极组成一个电解池
8．安装极化曲线测定装置中鲁金毛细管的正确操作方法是（A）
（A）鲁金毛细管尖对准研究电极的中心
（B）鲁金毛细管尖对准参比电极
（C）鲁金毛细管尖对准辅助电极
（D）鲁金毛细管尖浸没在电解质溶液中
9．灌装电解质溶液操作时，液体盐桥内产生气泡对实验（A）
（A）有影响
（B）无影响
（C）不确定
10．恒电流法中，塔菲尔关系式对电流密度的要求是（C）
（A）电流密度极低
（B）电流密度极高
（C）电流密度在一定范围内
（D）可任意选择
实验十九电池制作及其电化学容量充放电曲线的测定
1．下列四种电池（或仪器）中哪一种是不能用作直流电源(C)
（A）蓄电池
（B）干电池
（C）标准电池
（D）直流稳压电源
2．根据氢化物电极组成的电池，阴极贮氢的充电过程时电势随KOH浓度的增加而(A)（A）升高
（B）降低
（C）不变
（D）不能确定
3，电池在充、放电过程中，两电极间的电势差值常和由能斯特方程计算的不一样，主要原因是(D)
（A）充电过量
（B）放电过量
（C）用于连接的导线上的电阻太大
（D）电极上极化现象存在
4．在电极上产生极化的主要因素是(D)
（A）来自电极表面电荷的积累
（B）来自电极表面浓度的变化
（C）来自电极或溶液内阻
（D）以上三种因素之和
5．在实际测量中，电池的实际容量比理论容量(B)
（A）高
（B）低
（C）相等
（D）不能缺定
6．在给定的充或放电条件下，所测得的电池的充电或放电曲线是((A)
（A）电压随充或放电时间的变化关系曲线
（B）电压与电流的变化关系曲线
（C）电流随充或放电时间的变化关系曲线
7．实验中建议的充放电制度一般采用的是(B)
（A）（B）（C）（D）任意方式
8．放电控制中，一般放到端电压多少为止？(A)
（A）
（B）
（C）
（D）
9.电池的充放电一般可采用的方式正确的说法是（D）
（A）恒电流充电
（B）恒电压充电
（C）恒电流放电
（D）上述三种方式
实验二十溶液表面张力的测定——最大气泡压力法
一、选择题
1．在用最大气泡法测定表面活性物质水溶液的表面张力实验时，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径r与毛细管的内径R之间的关系为：(c)
(A）r>R
(B)r (C)r=R (D)无法确定 2．常温下一般液体的表面张力不大，毛细管的内径为(A) (A)在测定毛细管常数K时，标准物质的表面张力与待测液体的表面张力要在相同的温度下尽可能接近。这样毛细管常数测量方法引进的（ C ） (A)过失误差就会更小 (B)操作误差就会更小 (C)系统误差就会更小 (D)随机误差就会更小 4．在定温定压下描述吸附量与溶液的表面张力及溶液浓度之间的关系可用 ( B ) (A)兰缪尔吸附等温式 (B)吉布斯吸附等温式 (C)开尔文公式 5．对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力的正确说法是(B) （A）一定等于零 （B）一定不等于零 （C）一定大于零 （D）一定小于零 6．液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于(B) （A）空气的压力 （B）毛细管半径 （C）液体的表面张力 （D）液体的粘度 7．用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，对实际操作的规定那一条是不正确的(D)（A）毛细管壁必须严格清洁保证干净 (B)毛细管口必须平整 （C）毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 （D）毛细管垂直插入液体内部，每次侵入深度尽量保持不变 8．对大多数液体其表面张力随温度的变化率是(B) （A）dσ/dT>0 （B）dσ/dT<0 （c）dσ/dT=0 （D）无一定变化规律 10．用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，每次脱出气泡一个或连续两个所读的结果：(B) （A）相同 （B）不相同 （C）无法判断 11．用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，对正丁醇溶液的描述不正确的是(B)（A）使用过程中要防止挥发 （B）从较高浓度往较低浓度做起 （C）从较低浓度往较高浓度做起 （D）准确配制 二．判断题 1．在实验过程中，数字压力计是否采零对实验结果无影响。错误 2．随着正丁醇浓度的增加，所测压差也逐渐增大。错误 3．毛细管在大试管中是垂直放置的。正确 4．用铬酸钾洗液荡洗完后，洗液倒入废液杯，不能再使用。错误 实验二十五固体比表面的测定 一、选择题 1．讨论固体对气体等温吸附的兰格缪尔理论其最重要的基本假设为（C） （A）气体是处在低压下 （B）固体表面的不均匀性 （C）吸附是单分子层 （D）吸附是多分子层 2．对于物理吸附的描述中，那一条是不正确的(D) (A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具选择性 (B)吸附层可以是单分子层或多分子层 (C)吸附热较小 (D)吸附速度较小 3．固体对液体中的吸附要比对气体的吸附复杂得多，人们总结了一些规律，但下列那条与实验事实不符？(C) (A)_能使固液表面自由焓降低最多的溶质被吸附的最多 (B)极性的吸附剂易于吸附极性溶质 (C)吸附情况只涉及吸附剂与溶质的性质而与溶剂性质无关 (D)一般是温度升高，吸附量减少。 4．描述固体对气体吸附的BET公式，是在兰格缪尔理论的基础上发展而来的，它与兰格缪 尔理论的最主要区别是认为(A) （A）吸附是多分子层的 （B）吸附是单分子层的 （c）吸附作用是动态平衡 （D）固体表面是均匀的 5．BET公式的最主要的用途之一在于(D) （A）获得高压下的吸附机理 （B）获得吸附等量线 （C）获得吸附等压线 （D）测量固体的比表面 6．在固体比表面的测定实验中，BET公式的适用范围是相对压力P/P0在：(B) (A)之间 (B)之间 (C)之间 (D)之间 7．若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量是：(D) (A)成比例的增长 (B)成倍的增加 (C)恒定不变 (D)逐渐趋向饱和 8．兰格缪尔吸附等温线为Γ=Γ∞bp/1+bp，其中Γ∞为饱和吸附量，b为吸附系数。为从实验数据来计算Γ∞和b，常将方程改变为直线方程形式。当以1/Γ对1/p作图时能得到直线，则：(D) (A)直线斜率为Γ∞，截距为b (B)直线斜率为1/Γ∞，截距为1/b (C)直线斜率为1/Γ∞，截距为b (D)直线斜率为1/Γ∞b，截距为1/Γ∞ 9．一般来说，BET公式测量固体比表面的误差为(B) (A)1%-5% (B)5%-10% (C)10%-30% (D)15%-20% 10．BET理论的基本要点那一条是不正确的(D) (A)固体表面是均匀的 (B)被吸分子之间无作用力 (C)每层的吸附与脱附处于动平衡 (D)吸附是单分子层的 二．判断题 1.本实验需要对样品进行预处理。正确 1．在做粉末状的样品时，要迅速打开真空活塞。错误 2．液氮冷阱在使用完毕后，直接放入空气中，不需要回收。错误 5．该实验采用的是低温物理吸附容量法。正确 实验二十四接触角的测定 一、选择题 1．憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是(C) (A)θ=00 (B)θ<900 (C)θ>900 (D)θ可为任意角 2．下列那点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？(B) (A)固液两相接触后物系表面自由焓降低的程度 (B)固体在液体中分散的程度 (C)测定接触角的大小（对于固体具有光滑平表面时） (D)测定湿润热的大小（对固体粉末） 3．液体对固体能润湿时，θ为(B) (A)θ=00 (B)θ<900 (C)θ>900 (D)θ=1800 4．对于接触角测量过程中，描述错误的是(B) (A)注射器一定要清洁 (B)测量时间与测量结果无关 (C)固体表面要干净 (D)光的强度与接触角无关 5．接触角测量时θ难于重现的原因是(D) (A)液滴大小无法控制 (B)测量时间无法控制 (C)光的强度的原因 (D)固体表面的原子并非像液体表面上的分子可以自由移动 二、判断题 1．将液体滴在固体表面上，液体并不完全铺展开而与固体表面形成一角度θ，即所谓接触角。正确 2．水在任何固体表面的接触角是固定不变的。错误 3．影响接触角测量的主要因素是光的强度。错误 4．在测量时，首先要调节润湿角测量仪的圆水准器。正确 5. 注射器干净与否与测量结果无关错误 溶胶的制备及聚沉值的测定和电泳实验 实验二十一 Fe(OH) 3 一、选择题 1.溶胶体系是（ D ）。 （A）热力学上和动力学上皆属稳定体系（B）热力学上稳定而动力学上为不稳定体系（C）热力学上和动力学上皆为不稳定体系（D）热力学上不稳定而动力学上为稳定体系 2.溶胶有三个最基本的特征，下列那点不在其中。（ D ） （A）分散性（B）聚结不稳定性 (C)多相性（D）动力不稳定性 3.丁铎尔现象是光射到胶体粒子上发生下列哪种现象的结果。（ A ） （A）散射（B）反射 (C)透射（D）折射 4.在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为（ B ） （A）电渗（B）电泳 (C)流动电势（D）沉降 5.下列各性质中哪个不属于溶胶的动力性质。（ C）） （A）布朗运动（B）扩散 (C)电泳 (D)沉降平衡 6.下列各点那一点不属于溶胶体系的电动现象。（ A ） （A）电导（B）电泳（C）电渗（D）沉降电位 7.下列对于电动电位的描述中不正确的是（ B ）。 （A）ζ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 （B）ζ电位的绝对值总是大于热力学电位 （C）ζ电位的值易为少量外加电解质而改变 （D）当双电层被压缩到溶剂化层相合时，ζ电位为零 8.溶胶的聚结，常以分散度降低开始而最终转入沉淀。在引起溶胶聚结的诸多因素中，最重要的是（ D ）。 （A）温度的变化（B）溶胶浓度的变化 （C）非电解质的影响（D）电解质的影响 9.电泳实验成功与否，最关键的一步是（ A）。 （A）能否形成清晰界面（B）电泳管是否干净 （C）装入溶胶的多少（D）辅助液与溶胶的电导是否一致 10.描述电解质对溶胶聚沉作用强弱的聚沉值和聚沉能力之间的关系为（ B ）。 （A）聚沉值越小，聚沉能力越小（B）聚沉值越小，聚沉能力越大 （C）聚沉值与聚沉能力之间没有可比较的关系（D）其关系视溶胶浓度而定 二、判断题 1.溶胶的温度不影响聚沉值的测定。错误 2.电解质聚沉能力的大小与溶胶颗粒所带相反电荷的离子价数有关。正确 3.制备Fe(OH)3溶胶时，是将FeCl3溶液滴入沸水之中，使FeCl3水解。滴加速度对制备 Fe(OH)3溶胶没影响。错误 4.制备Fe(OH)3溶胶时，是将FeCl3溶液滴入沸水之中，使FeCl3水解。煮沸时间长短对 制备Fe(OH)3溶胶没影响。错误 5.观察时间的长短对聚沉值的测定准确性没有影响。错误 6.测定某电解质对Fe(OH)3溶胶的聚沉值时，配置了5种浓度的该电解质溶液，通过聚沉 实验得到一个聚沉值，但该聚沉值很往往与文献值相差甚远。在实验操作完全符合要求的情况下，这是因为所选择的浓度范围太大造成的。正确 7.测定某电解质对Fe(OH)3溶胶的聚沉值，在制备Fe(OH)3溶胶时，FeCl3溶液的用量不 必准确汲取。错误 8.测定Fe(OH)3溶胶的ζ电位，在制备Fe(OH)3溶胶时，FeCl3溶液的用量不必准确汲取。 正确 9.某电解质对溶胶的聚沉值与溶胶的浓度无关。错误 10.采用不同的溶胶制备方法，获得的Fe(OH)3溶胶带电性可能不一样。错误 实验二十三沉降分析 一、选择题 1.沉降分析实验的理论基础是（ A ）。 （A）以球形颗粒为前提的斯托克斯定律（B）紧密扩散双电层理论 （C）沉降平衡（D）菲克第一扩散定律 2.在分散介质的选择时，如果是密度较小的细粒子应选择（ B ）。 （A）粘度较小的液体（B）粘度较大的液体 （C）液体粘度大小对实验结果无影响（D）视粒子种类而定 3.实验中，加动物胶的目的是（ A ）。 （A）增加介质的粘度（B）改变介质的浓度 （C）便于研磨样品 (D)便于托盘的放置 4.温度越高，粒子半径的分布（ D ）。 （A）变大（B）变小（C）不变（D）对不同粒径粒子变化情况不同5.实验过程中，如果研磨的时间过短，颗粒过大，沉降速度就会（ A ）。 （A）过快（B）过慢（C）不变（D）视实验温度而定 6.实验过程中，从沉降筒中拿出搅拌棒与放入沉降盘之间时间差应（ A ）。 （A）越短越好（B）无关（C）越长越好（D）视实验温度而定 7..实验过程中，若搅拌过猛，在沉降盘下出现气泡，则称重结果会（ B ）。 （A）变大（B）变小（C）不变（D） 8.沉降分析实验通过扭力天平获得的原始实验数据是（ A ）。 （A）不同沉降时刻下的沉降重量（B）沉降重量 （C）不同沉降时刻下的沉降速度（D）沉降速度 9.沉降曲线是（ B ）。 （A）沉降速度与沉降重量的关系曲线（B）沉降重量与沉降时间的关系曲线 （C）粒子粒径与沉降重量的关系曲线（D）粒子粒径与沉降速度的关系曲线 10.分布函数曲线是（ C ）。 （A）粒子粒径与沉降重量的关系曲线（B）粒子粒径与沉降时间的关系曲线 （C）粒子粒径与粒子质量分数的关系曲线（D）粒子粒径与沉降速度的关系曲线 二、判断题 1.实验过程中，靠近筒壁的颗粒在沉降时遵守斯托克斯定律。错误 2.盘底与液面之间的距离与实验结果无关。错误 3.在用激光粒度仪进行测定时，超声强度的大小与颗粒半径有关。正确 4.沉降重量的测定不一定采用扭力天平。正确 5.可以根据读数方便随意移动扭力天平的位置。错误 6.实验教材中关于动物胶的用量给出的是一个取值范围，实验中应根据实验温度来确定 其具体用量。正确 7.下图中图a是微分分布函数曲线，图b积分分布函数曲线。正确 8.加入浓度为5%的Pb(NO3)2溶液是为了防止PbSO4悬浊液中的细粒子发生聚沉。正确 9.在实验过程中正确的读数方式是：在读数间隔期间应该关闭扭力天平。错误 10用沉降分析法确定颗粒分布不适用于典型的胶体体系，而用激光粒度仪确定颗粒分布不受该限制。正确 物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 ： （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B） （A）小于 （B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 （B）3升水装在外筒 （C）3升水装在内筒但不放在外筒内 （D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B） （A）便于将试样装入坩锅 （B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全 （D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D） （A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触 （B）烧丝只与坩埚壁接触 （C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触 （D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响 （B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响 （D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D） （A）只能用热电堆 （B）只能用贝克曼温度计 （C）只能用热敏元件 （D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响 （B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计 （D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A） （A）停止实验，检查原因 （B）重新点火进行实验 （C）继续实验 （D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误 实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D） （A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于 （B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用： 物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然 2006～2007学年第一学期《物理化学实验》试题 一、是非题（每题1分，共10分） 下列各题中叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1.常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。( ×) 2.贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。( √) 3.可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。( √) 4.根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。( √) 5.实验室中常用的恒温槽(水浴或袖浴)是利用获热速率＝散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。( √) 6.福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。( √) 7.对指定被测系统，U型管水银压差计的?h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。(×) 8.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件、净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。( √) 9.蔗糖水解反应的动力学实验中，可以用物理法测定蔗糖或生成的果糖或葡萄施放度的变化，通常是用电导仪来测定其溶液的电导。( ×) 10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋光仪来测定溶液的旋光度。( ×) 二、选择题（每题2分，共30分） 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1．用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是：( A ) (A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计 2．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时．下列溶剂中应选用( C)。 (A)水(B)乙醇(C)环己烷 3．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的的测量仪器是( B)。 (A)折光仪(B)电导仪(C)旋光仪 4．蔗糟水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是( B)。 (A)电导仪(B)旋光仪(C)酸度计 5．仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的?( A )。 (A)贝克曼温度计与水银接触温度计 (B)贝克曼温度计和普通水银温度计 (C)水银接触温度计和普通水银温度计 6．用热分析法测绘锡—铋二组分合金相图。为了测定系统的温度随时间变化，可选用的温度计是( B )。 (A)普通水银温度汁(B)热电偶(C)贝克曼温度计 7. 福廷式压力计是用以测量( A)的 (A)大气压(B)真空度(C) 压力差 8．盐桥内所用电解质溶液，通常选用( B)。 (A)饱和HCl水溶液(B)饱和KCl水溶液(C)KCl稀溶液 9．盐桥内所用电解质溶液，必须( C )。 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的 平衡状态。 （2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。 （3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。 （4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？ 答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势； 标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。 检流计：指示通过电路的电流是否为零； 工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。 （2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？ 答：若调不到零点，可能的原因有： （1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了； （2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？ 答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏 度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？ 答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率 若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？ 答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应 物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。 挥发性双液图 实验一燃烧热的测定1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？ 答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？ 在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终 内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。 4 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 5 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 6 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 实验二十（1）液体饱和蒸气压的测定预习思考题 一、思考题： 1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气？ 实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 6.本实验主要误差来源是什么? 1 《物理化学实验》参考答案及评分标准 理论部分试卷 评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。 答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。 1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应 2．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？说明对 3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是 4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？ 5．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入溶剂中的溶质量应如何确定? 2 6．估算凝固点降低法测定摩尔质量实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？ 7．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，能否用凝固点 8．在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点 9．为什么测量溶剂凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定 10．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象如何控制过冷程度？ 3 11．液体饱和蒸气压的测定实验中，真空泵在开关之前为什么要先通大气？ 12．液体饱和蒸气压的测定实验中，抽气的目的是什么？如何判断等压计 13．液体饱和蒸气压的测定实验中，实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？ 15．液体饱和蒸气压的测定实验中，若发生空气倒灌，是否需要重新抽气？为什么？如何防止空气倒灌？ 16．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何正确控制等压计的抽气速率？为17．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何调平B 、C 两管的液面？对仪器的安装有什么要求？ 物理化学实验预习题 温度 1．对热电偶材料的基本要求是 （A）物理、化学性能稳定 （B）热电性能好,热电势与温度要成简单函数关系 （C）电阻温度系数大，导电率高 （D）有良好的机械加工性能 2. 恒温槽的灵敏度是指--------------------------------------------------------------- （） （A）介质的最高温度与最低温度之差的一半 （B）介质的最高温度与最低温度之差 （C）温控仪的温度显示数据与介质中精密温度计读数之差 （D）介质的温度与环境温度之差 4、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是______控温__________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 5．超级恒温槽中，电接点温度计的作用是_______。 A．测定恒温介质的温度B．作为控温的部件之一 C．即可测温又可控温D．测定恒温介质与环境之间的温差 6．用最小分度为0.1度的水银温度计测定一体系的温度，其温度范围大约在80~100℃之间，则其测量值的有效数字位数是________。 A．根据测定值而定B．2位C．3位D． 4位7．某一实验测定需在温度为95℃的恒温槽内进行，恒温槽的恒温介质可选用_______。 A．乙醇水溶液B．甘油水溶液C．水D．固体CO2 【宜采用高温不挥发液相介质】 实验常识 1、采用流动法进行实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（）。 A、保持温度不变但压力可变 B、保持压力不变但温度可变 C、温度、压力、浓度都可变 D、保持体系处于稳定状态 2、处于临界点的CO2是（）。 A、气体 B、液体 C、既是气体，也是液体 物理化学实验试卷 一、选择题( 共16题32分) 1. 2 分(8716) 8716 有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：( ) (A) α1＝α2 (B) α1>α2 (C) α1<α2 (D) α1≠α2 2. 2 分(8813) 8813 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( ) (A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净 (B) 毛细管口必须平整 (C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 (D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变 3. 2 分(8831) 8831 Hanawalt索引中, 前8 个数字是：( ) (A) 8 个最大的d 值(B) 8 条最强线的d 值 (C) 8 个最小的d 值(D) 8 个最强的I/I0值 4. 2 分(8625) 8625 用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温 度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( ) (A) 169.9 kJ·mol-1 (B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1 (D) 231.3 kJ·mol-1 5. 2 分(8630) 8630 饱和标准电池在20℃时电动势为：( ) (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V 一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76× ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的 浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。 3．由实验结果可知，活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附，可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积，不需要特殊仪器，但测定过程中要防止溶剂挥发，以免引起测量误差。此外，由于忽略界面上被溶剂占据部分，因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便，可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题（供参考） 1．吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？ 答：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附，除了吸附溶质还有溶剂，液固吸附到达平衡时间更长；固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响：气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少；压力增大,吸附量和吸附速率增大；一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。 1． 对某一液体的密度进行多次测定，其实验结果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm 3。求其平均误差、平均相对误差、标准误差和精密度。 解：079.14 076 .1080.1079.1082.1=+++= ρ (g/cm 3) 002.04 | 079.1076.1||079.1080.1||079.1079.1||079.1082.1|n =-+-+-+-= = ∑i d d (g/cm 3) %2.0%100079 .1002 .0%100=?= ?ρ d 003.01 4003.0001.00003.012222=-+++=-=∑n d s i (g/cm 3) %3.0%100079 .1003 .0%100=?= ?= ρ s RSD 2. 用精密天平对某物质连续称11次，所得数据如下： 25048.8, 25049.1, 25048.9, 25048.9, 25048.8, 25049.0, 25079.3, 25049.2, 25048.9, 25049.0, 25048.8 mg 。求测量值及测量的标准误差。（提示：该测量系列中是否含异常数据？试用3σ法则进行判断）。 解：数据大小分析可看出25079.3这个数值偏离其它数值比较远，通过计算3σ进行判断： 除这个数值，另外10个数的平均值为： ()() 2 .01.0301.022.03.01 101 9.250488.2504839.2504830.2504921.250492.2504910 1 2222=?++?++-==?+?+?++= m m σ ∴测量数据在(25049.1-0.6，25049.1+0.6)区间是正常的，而25079.3这个数值大大超出范围，是异常值，应当舍弃。 所以测量结果为：m=25049.1±0.2。 3.下列各数据中有多少个有效数字： 3.80；0.0100；3.14×106；2.25×105；10.203。 答：上述数据的有效数字分别是：3.80－3位；0.0100－3位；3.14×106－3位，2.25×105－3位，10.203－5位 4. 从有效数字概念，计算下列各题： 1 . 0.9×0.9= 2 . lg4.42×103= 3 . 求5.37的反对数。 4 . 437.2+543.21-1.07×103= 5 . 1.711×102+1.2×102+1.3043×10-2= 6 . 已知半径r=2.65cm,求圆的面积。 解： 1 . 0.9×0.9=0.8 2 . lg4.42×103=3.645 3 . 105.37=2.3×105 4 . 437.2+543.21-1.07×103=－9×101 5 . 1.711×102+1.2×102+1.3043×10-2=2.9×102 物理化学实验 2.用古埃天平测定磁化率的精密度与哪些因素有关？ ①样品管的悬挂位置：正处于两磁极之间，底部与磁极中心线齐平，悬挂样品管的悬线勿与任何物体相接触。 ②摩尔探头是否正常：钢管是否松动，若松动，需坚固。 ③温度光照：温度不宜高于60℃，不宜强光照射，不宜在腐蚀性气体场合下使用。 ④摩尔探头平面与磁场方向要垂直 ⑤空样品管需干燥洁净，每次装样高度，均匀度需一样，测量结果的精密才高。 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 1.什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。 答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，?Tf偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2.寒剂温度过高或过低有什么不好？ 答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？ 提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系具体总的组成没必要精确。 3.通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含Bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？为什么？ 答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的Sn先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。 6.有一失去标签的Sn－Bi合金样品，用什么方法可以确定其组成？ 答：可以通过热分析法来确定其组成。首先通过热分析法绘制Sn－Bi的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与Sn－Bi的二组分相图对照即可得出该合金的组成。 1.对消法测电动势的基本原理是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。 2.参比电极应具备什么条件？它有什么功用?盐桥有什么作用?应选择什么样的电解质作盐桥? 物理化学实验习题及答案 2013-01-14 00:08 恒温槽的性能测试 习题： 一、优良的恒温槽应具备那些条件？ 二、电热器功率过大有何缺点？ 三、接触温度计可否当温度计用？ 四、恒温槽灵敏度过低，又T——t曲线有何影响？ 五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？ 六、电子继电器的工作原理，起何作用？ H2O2分解反应速率常数的测定 习题： 一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？ 二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？ 三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？ 四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？ 弱电解质电离常数的测定—分光光度法 习题： 一、在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？ 二、溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？ 液相反应平衡常数的测定 习题： 一，引起本实验误差的可能因素是什么？ 二，你认为如何提高本实验的精度？ 三，如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？ 四，为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘[SCN-]计算[FeSCN2+]平？ 电导法测定弱电解质电离常数 习题： 1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同?为什么测定溶液电 阻要用交流电源? 2.测定溶液电导时为什么要恒温? 3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一 些，不更好吗?试权衡利弊. 乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制 习题： 一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化? 二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么? 三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行? 暨 南 大 学 考 试 试 卷 一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将 正确的选项填入题后的括号内） 1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水 (D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa 2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定 3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值 4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( ) (A) >0 (B) =0 =0 ((D) =0C)S H G U ???? 5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) =0 (B ) =0 (C ) <0 (D ) =0(A )S U Q H ???体 6. 理想气体自状态p 1V 1T 1恒温膨胀至p 2V 2T 1。此过程的ΔA 与ΔG 有什么关系？ ( ) (A) ΔA >ΔG (B) ΔA <ΔG (C) ΔA =ΔG (D) 无确定关系 7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为 ( ) (A) μ1> μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不能比较其相对大小 9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 ( ) (A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量 (C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 10. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为 ( ) (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 2 实验一燃烧热的测定 1.在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答： 在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升 0.1mol·dm-3 NaOH溶液相当于 5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？ （2）实验过程中有无热损耗， （3）如何降低热损耗？ 答： （1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗： 内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法： 调节内筒水温比外筒水温低 0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3.在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？ 在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高 1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低 0.5-1℃较合适。 4固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示： 压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 5试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示： 压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 6试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示： 能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键： 药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 实验二十 （1）液体饱和蒸气压的测定预习思考题 一、思考题： 1.真空泵在开关之前为什么要先通大气？ 南开物化实验课后思考题参考答案 老师若是发现几个人是一样的话，会打回去重写的 思考题就是用来思考的，我这样做其实是很不对的，但应大一分子学弟学妹的要求，也为了减少大家的工作量，。。。。废话少说。上正文： 热力学部分 实验105燃烧热的测定 1．在燃烧热反应实验中，为什么要加几滴水？ 答：C、H化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为CO2气体和液态水。如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。 2．若氧气中含有少量氮气，是否会使实验结果引入误差？在燃烧过程中若引入误差，该如何校正？ 答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。如氧气中含有氮气，N2+O2=2NO, 2NO+O2=NO2, 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应放热影响燃烧热的测定。这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。 3．使用氧气钢瓶应注意什么？ 答：氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，如发现油垢，应用乙醚或其它有机溶剂清洗干净。除此之外还应远离热源，防晒，禁止剧烈磕碰。 4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对W N和萘的q p的数值影响最大？ 答：温度ΔT影响最大。 5．测燃烧热时，样品的量过多或过少对实验有什么影响？ 答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。 6．在这个实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 7．不同气体钢瓶的颜色是什么？ 答：氧气——蓝瓶黑字；氢气——深绿瓶红字；氮气——黑瓶黄字；氩气——灰瓶绿字。 8．说出一种引入误差的可能方式？ 答：样品压的不实，导致燃烧不完全，产生炭黑。 实验108液体饱和蒸汽压的测定 1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净？怎样判断它已被赶净？ 答：在测量中，调节b、c液面相平，则加在c上的大气压值即为b管上方的气压值。如果b管上方混有空气，则测得的乙醇蒸汽压为实际乙醇蒸汽与空气的总值，引入误差。 接通冷凝水，开启真空泵，沸腾3分钟左右可视为空气已排净。 2．在实验过程中，为什么要防止空气倒灌？为防止空气倒灌，在实验过程中，应注意哪些事项？ 答：如果倒灌，ab蒸汽中会含有空气，引入误差。 为了防止倒灌，在调节空气活塞时，应使空气缓缓进入。 3．为什么要校正气压计所示大气压值？物化实验习题与答案
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