醋酸的电位滴定实验报告思考题答案

电位滴定法测定食醋的酸度实验报告1. 引言食醋的酸度是指其含有的乙酸的浓度，通常用pH值或酸度（以乙酸的体积分数表示）来表示。

电位滴定法是一种常用于测定酸度的方法，通过向含酸溶液中滴加碱溶液，然后用pH计来测定溶液的pH值，从而求出酸的浓度。

本实验旨在利用电位滴定法测定食醋的酸度，通过实验验证电位滴定法在酸度测定中的可行性和准确性。

2. 实验材料和仪器- 食醋溶液- NaOH标准溶液- pH计- 滴定管- 烧杯- 磁力搅拌器3. 实验步骤步骤一：准备试剂和仪器，确保pH计校准准确。

步骤二：取一定体积的食醋溶液放入烧杯中，加入适量的去离子水稀释。

步骤三：启动磁力搅拌器，在搅拌的同时将NaOH标准溶液慢慢滴加入食醋溶液中。

步骤四：用pH计不断测定溶液的pH值，直至pH值呈现明显变化停止滴定。

步骤五：记录滴定所需的NaOH标准溶液的体积V，计算食醋溶液的酸度。

4. 实验结果分析根据实验数据计算出食醋酸度的浓度，进行数据分析和讨论，表明实验结果的可靠性和准确性。

5. 结论通过本实验，我们成功利用电位滴定法测定了食醋的酸度，并验证了该方法的可行性和准确性。

也加深了我们对电位滴定法在酸度测定中的理解和应用。

6. 个人观点在实验过程中，我深刻认识到了电位滴定法的重要性和实用性，它在化学实验中的广泛应用使得实验结果更加准确和可靠。

也对食醋酸度的测定有了更深入的了解，对化学实验的思维方式和方法论有了新的认识。

通过这篇文章的阅读，相信你对电位滴定法测定食醋酸度的实验报告有了更深入的了解和认识。

希望这篇文章能给你带来新的思考和启发。

在实验结果分析中，我们发现食醋溶液在滴定过程中逐渐变得碱性，这是因为NaOH溶液与食醋中的乙酸发生中和反应，生成乙酸钠和水。

当NaOH溶液的滴加量逐渐增加时，pH值会逐渐升高，直至呈现明显变化，这时说明酸性物质已被完全中和，达到中和点。

根据NaOH标准溶液的体积V和其浓度，可以计算出食醋溶液中乙酸的浓度，从而得到食醋的酸度。

分析实验实验报告思考题答案实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。

2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

一、实验目的1. 熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2. 学习运用电位滴定法测定陈醋中醋酸的含量；3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验数据处理能力。

二、实验原理陈醋是一种常见的调味品，其主要成分是醋酸。

本实验采用电位滴定法测定陈醋中醋酸的含量。

电位滴定法是一种基于电极电势变化来确定滴定终点的滴定方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中的醋酸浓度逐渐降低，电极电势也随之发生变化。

当滴定剂加入至恰好与醋酸反应完毕时，溶液中的氢离子浓度达到平衡，电极电势发生突跃，此时即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、电极等。

2. 试剂：陈醋、0.1mol/L NaOH标准溶液、酚酞指示剂、去离子水等。

四、实验步骤1. 配制0.1mol/L NaOH标准溶液；2. 将陈醋用去离子水稀释至一定浓度；3. 在烧杯中加入适量的陈醋溶液，插入玻璃电极和参比电极；4. 打开酸度计，调整电极平衡；5. 用移液管吸取一定体积的NaOH标准溶液，缓慢滴加至陈醋溶液中，同时不断搅拌；6. 观察酸度计显示屏，当电极电势突跃时，停止滴定；7. 记录消耗的NaOH标准溶液体积；8. 重复实验三次，取平均值。

五、数据处理1. 计算陈醋溶液中醋酸的浓度（C1）；C1 = C2 × V2 / V1式中，C1为陈醋溶液中醋酸的浓度（mol/L），C2为NaOH标准溶液的浓度（mol/L），V2为消耗的NaOH标准溶液体积（mL），V1为陈醋溶液的体积（mL）。

2. 计算陈醋中醋酸的含量（X）；X = C1 × M1 / M2 × 100%式中，X为陈醋中醋酸的含量（%），M1为醋酸的摩尔质量（g/mol），M2为陈醋样品的质量（g）。

六、实验结果与分析1. 实验结果本次实验三次滴定消耗的NaOH标准溶液体积分别为23.50mL、23.60mL、23.55mL，平均消耗体积为23.55mL。

分析实验实验报告思考题答案实验一、NaOH和HCI标准溶液的配制及比较滴定1. HCI和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI的浓度不确定，固配制HCI和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

2. 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCI，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCI的浓度不定，NaOH易吸收CO2 和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3. 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1. 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有土O.lmg的误差，则每份就可能有土0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1%o。

2. 溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。

在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。

1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。

指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。

这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。

通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。

2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。

盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。

它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。

当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。

盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。

3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。

根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。

此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。

4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。

这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。

另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。

5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。

这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。

此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。

总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。

醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。

2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。

3. 学习使用pH 计。

实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋ + Ac －c 0 0c- cα cα cα α1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。

醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。

其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。

另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。

电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。

在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。

Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]=[ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。

根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。

醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡： HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][A c ][H A c ]i K +-= c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。

实验一化学实验中的基本操作思考题：1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，最后用待装液润洗2-3次。

酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。

(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管5分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。

若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。

(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。

(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。

(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。

为了减小误差，每次都从零开始读数。

排除滴定管中气泡的方法：同(3)2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？答：移液管的操作要领：(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用[实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数。

进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。

学习使用pH 计。

醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中中存在以下电离平衡：+-HAc H +Ac其平衡方程式为[]+-H Ac H Ac iK ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=c 为HAc 的起始浓度，[H ＋]、[Ac －]、[HAc]分别为H ＋、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。

在纯的HAc 溶液中，[H ＋]＝[Ac －]＝c α，[HAc]＝c (1－α)。

则H 100%cα+⎡⎤⎣⎦=⨯[]2H A c H H A c H i K c +-++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦==⎡⎤-⎣⎦当α＜5%时，c －[H ＋]≈c ，故2H iKc+⎡⎤⎣⎦=根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 溶液的pH ，就知道其[H ＋]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。

[思考题]1.若所用的醋酸浓度极稀，醋酸的电离度＞5%时，是否还能用2H iKc+⎡⎤⎣⎦=式计算电离平衡常数？为什么？2.实验中[HAc]和[Ac －]浓度是怎样测定的？3.同温度下不同浓度的HAc 的溶液的电离度是否相同？电离平衡常数是否相同？ [实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(50mL)、烧杯(50mL)、pH 计。

液体药品：HAc (0.20mol·L －1)、NaOH (0.20mol·L －1)标准溶液、酚酞指示剂 [基本操作]1.滴定管的使用，参见第四章二。

2.移液管、吸量管的使用，参见第四章二。

3.容量瓶的使用，参见第四章二。

4.pH 计的使用，参见第七章一。

[实验内容]一、醋酸溶液浓度的测定[思考题]本实验应选用哪些仪器？如何正确地进行滴定操作？二、配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别取25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中（并依次编为3#、2#、1#），再用纯水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。

复习思考题1、电位滴定法的优点答案：电位滴定法的优点：电位滴定法…般具有较高的准确度和精密度，但分析时间较长。

由于电位滴定法测量的是随滴定剂加入而引起的电池电动势的变化，而不是电动势的绝对值，即使电极的斜率少有变化, 也不影响测量结果。

而其液接电位和活度系数的变化很小，等当点附近电位突跃较大，容易准确测定终点。

2、在气相色谱法中，用于定性的参数是什么？答案：保留时间。

3、在原子吸收分光光度法中，吸收线的半宽度是指：在中心频率吸收系数一半处的，吸收线轮廓上两点间的频率差。

4、测定饮用水中F-含量时，加入总离了强度缓冲液的作用是什么。

答案：1：维持试液和标准液很定的离了强度2保持试液在离了选择性电极适合的PH范围内 3：使被测离子释放成为可检测的游离离子。

5、衡量色谱柱柱效能的指标是什么？答案：用有效塔板数n和有效塔板高度H作为衡量柱效能的指标。

6、在液相色诺中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？答案：纵向扩散项。

7、库仑分析的理论基础是什么？答：法拉第电解定律。

8、在电位滴定中，以左E/AV-V作图绘制滴定曲线，滴定终点是哪一点？答：尖峰所对应的V值即为滴定终点。

9、物质的紫外-可见吸收光谱的产生的机理？答：由分了中价电了能级跃迁产生。

分子具有三种不同能级：电了能级、振动能级和转动能级三种能级都是量了化的，且各自具有相应的能量。

价电子跃迁的同时，伴随着核振动、分了自身转动能级的跃迁(带状光谱)。

10、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速ul'hj的关系？答：随u的增加而出现一个最小值。

11、原了吸收光谱分析中光源的作用？答：辐射待测元素的特征光谱。

获得较高的灵敏度和准确度。

12、电化学分析法分为哪些？答：电位分析法(potentiometry)、电导分析法(conductometry库仑分析法(coulomtry)、电解分析法(electranalysi)o直接电位法、直接电导法、控制电位库仑法。

第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；?? (1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。

? 已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。

求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H 2PO4-的p Kb3。

? 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。

试计算在和时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。

若该酸的总浓度为·L-1，求pH＝时的三种形式的平衡浓度。

分别计算H 2CO 3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H 2CO 3，HCO 3-和CO 32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

已知HOAc 的p Ka = ，NH 3·H 2O 的pKb=。

计算下列各溶液的pH 值： (1) mol·L -1 HOAc ； (2) mol·L -1 NH 3·H 2O ；(3) mol·L -1 NH 4Cl ； (4) mol·L -1 NaOAc 。

计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。

解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

计算下列溶液的pH ：(1)·L -1NaH 2PO 4；(2) mol·L -1K 2HPO 4 。

计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。

? (1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；? (2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；? (4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。

醋酸的电位滴定实验报告数据处理第一篇：醋酸的电位滴定实验报告数据处理V 0 2 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 pH 3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58V 0 2(ΔpH/ΔV)0.385 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 0.185 0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2第二篇：电极电位的测量实验报告实验一：电极电位的测量一．实验目的1.理解电极电位的意义及主要影响因素2.熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理3.知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法二．实验原理电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。

在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰化钾/亚铁氰化钾为测量电极。

在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰化钾/亚铁氰化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。

实验一 乙酸的电位滴定分析及离解常数的测定一、 实验目的1． 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法。

2． 学习测定弱酸常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念。

二、 实验原理电位滴定法是在滴定过程中根据指示电位和参比电极的电位差或溶液的pH 值的突跃来确定终点的方法。

在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH 值不断变化，就能确定滴定终点。

滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次pH 值，在接近化学计量点时，每次滴定剂加入量要小到0.10mL ，滴定到超过化学计量点为止。

这样就得到一系列滴定剂用量V 和相应的pH 值数据。

常用的确定滴定终点的方法有以下几种。

（1）绘pH~V 曲线法 以滴定剂用量V 为横坐标，以pH 值为纵坐标，绘制pH~V 曲线。

作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等份线与直线的交点即为滴定终点，如图3-10（a ）所示。

（2）绘△pH/△V ～V 曲线法 △pH/△V 代表pH 的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量（△V ）的比。

绘制△pH/△V ～V 曲线的最高点即为滴定终点[图3-10(b)]。

（3）二级微商法 绘制（2∆pH/△2V）～V 曲线。

（△pH/△V ）～V 曲线上一个最高点，这个最高点下即是2∆pH /△2V 等于零的时候，这就是滴定终点法。

该法也可不经绘图而直接由内插法确定滴定终点[图3-10（c ）]。

确定滴定体积以后，从pH ～V 曲线上查出HAc 被中和一半时（1/2Ve ）的pH 值。

此时，pH=pKa,从而计算出Ka 。

醋酸在水溶液中电离如下：其离解常数为][]][[Ka HAc Ac H -+=当醋酸被中和了一半时，溶液中：[Ac -]=[HAc]，根据以上平衡式，此时Ka=[H +]，即pKa=pH 。

因此，-++⇔AcH HAcpH～V图中12Ve所处的pH值即为pKa，从而可求出醋酸的酸常数Ka。

实验I-4：pH法测乙酸的电离度和电离平衡常数
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思考题：
1.测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度很稀时，能用此法吗？
2.本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？
3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一个实验方案来测定弱碱？作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。

实验5-9检查预习情况：检查预习笔记总结上次实验：食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸，如乳酸等。

采用电位滴定法，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与试液组成工作电池。

用NaOH标准溶液对试液进行电位滴定，通过测量工作电池的电动势随加入滴定剂体积的变化情况，绘制△E1–V工作曲线、确定滴定终点。

再根据滴定剂的浓度、终点时消耗滴定剂的体积和试液的取用量，求出食醋的总酸度。

以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，将酸度计“功能开关”拨至mV档。

按图5-16安装仪器，调好零点。

准确吸取草酸标准溶液5.00 mL，置于100mL烧杯中，加30mL水，放入搅拌子。

将待标定的NaOH溶液装入滴定管中，液面调至0.00mL处，开动搅拌器，开始滴定。

测量在加入NaOH溶液0、1、2直至10 mL后各个点的溶液电位值，初步判断发生pH突跃时所需目的要求(1)学习电位滴定装置的安装与操作；(2)初步掌握利用图解法确定滴定终点。

实验原理指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极实验用品滴定分析仪器酸度计玻璃电极饱和甘汞电极电磁搅拌器草酸标准溶液（0.1000mol·L-1）NaOH溶液（0.1mol·L-1，准确浓度待标定）食醋（~0.05 g·mL-1）实验步骤(1)安装与调试仪器指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极安装仪器，调好零点(2) NaOH溶液的标定①粗测5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值NaOH溶液的体积范围。

重复粗测实验步骤的操作，但在预②精测计的化学计量点附近取较小的等体积增5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌量，增加测量点的密度（如果在粗测时突跃发生在8~9 mL，则在精测时以0.10子→开动搅拌器→滴定→测量电位值→记录→计算mL为体积增量来加入NaOH溶液，即测量加入8.00、8.10、8.20…直至9.00mLNaOH溶液时各点的电位值）。

实验名称 乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定指导教师 姓名年级学号成绩一.预习部分1.1、实验目的1．学习电位滴定的基本原理和操作技术：2．运用pH-V 曲线和（ΔpH /ΔV）-V 曲线与二级微商法确定滴定终点； 3．学习测定弱酸离解常数的方法。

1.2、实验基本原理乙酸CH 3COOH (简写作HAc)为一弱酸，其pK a =4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH 值的突跃。

以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：Hg Cl Hg KClHAc L mol HCl AgClAg ,)1.0(,221（饱和）试液玻璃膜-∙ 该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程的pH 值，记录加入标准碱溶液的体积V 和相应被滴定溶液的pH 值，然后由pH-V 曲线或（ΔpH /ΔV）-V 曲线求得终点时消耗的标准碱溶液的体积，也可用二级微商法，于Δ2pH /ΔV 2=0处确定终点。

根据标准碱溶液的浓度，消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。

根据乙酸的离解平衡HAcH ++Ac -其离解常数当滴定分数为50 %时，[Ac -] =[HAc]，此时K a =[H +] 即pK a = pH因此在滴定分数为50%的pH 值，即为乙酸的pK a 值。

二.实验操作部分2.1、仪器和试剂 仪器：1．离子活度计 2．玻璃复合电极 3．电磁搅拌器 试剂：1. 1.000ｍｏｌ·Ｌ-1草酸标准溶液2. 0.1ｍｏｌ·Ｌ-1NaOH 标准溶液（浓度代标定）3. 乙酸试液（浓度约为1ｍｏｌ·Ｌ-1）4. 0.05ｍｏｌ·Ｌ-1邻苯二甲酸氢钾溶液，pH=4.00（20℃）5. 0.05ｍｏｌ·Ｌ-1 Na 2HPO 4+ 0.05ｍｏｌ·Ｌ-1KH 2PO 4混合溶液，pH=6.88（20℃） 2.2、实验步骤1.按照活度计操作步骤调试仪器。

一、实验目的1. 熟练掌握酸碱滴定的基本原理和操作技术。

2. 学习运用标准碱溶液（NaOH）滴定醋酸溶液，测定醋酸的含量。

3. 掌握滴定过程中指示剂的选择和使用方法。

4. 了解滴定误差的来源及如何减小误差。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机弱酸，其酸性常数Ka约为1.8×10^-5。

在酸碱滴定实验中，利用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，通过酸碱中和反应，可以计算出醋酸的含量。

反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在滴定过程中，当酸碱物质的量相等时，反应达到化学计量点。

此时，溶液的pH 值会发生变化，可以通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。

三、实验器材与试剂1. 试剂：- 醋酸溶液（已知浓度）- NaOH标准溶液（已知浓度）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 标准碱溶液（NaOH）的配制：称取适量NaOH固体，溶解于蒸馏水中，定容至一定体积。

2. 仪器：- 烧杯- 容量瓶- 玻璃棒- 锥形瓶- 25mL酸式滴定管- 25mL碱式滴定管- 移液管- 洗耳球四、实验步骤1. 准备醋酸溶液：准确量取一定体积的醋酸溶液，用移液管转移至锥形瓶中。

2. 加入指示剂：向锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。

3. 滴定：用碱式滴定管缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。

4. 记录数据：记录消耗NaOH标准溶液的体积。

五、数据处理1. 计算醋酸溶液的浓度：- 设NaOH标准溶液的浓度为CNaOH，消耗体积为VNaOH，醋酸溶液的浓度为CAc，体积为VAc。

- 根据反应方程式，有：nNaOH = nAc，即CNaOH×VNaOH = CAc×VAc。

- 解得：CAc = CNaOH×VNaOH/VAc。

2. 计算醋酸溶液的物质的量：- 设醋酸溶液的体积为VAc，浓度为CAc，则物质的量为nAc = CAc×VAc。