当前位置：文档之家 › 新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时 氨和铵盐)(导学案)

新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时 氨和铵盐)(导学案)

  • 格式：doc
  • 大小：191.00 KB
  • 文档页数：6

下载文档原格式

  / 6

合集下载

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)
➢干燥氨气的常用试剂：
NaOH和CaO的混合物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
请大家完成P99（下）
思考与交流
图4-30 自然界中的氮循环
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研
钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物 是固体)
(三)氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等 (有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
(四)氨的制备 （1）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制法
实验装置：（书P99） 固体＋固体→气体（类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。 反应原理：
△
2NH4Cl &#集方法：向下排空气法
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸

人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时

人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量

人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨

人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
16
5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
17
四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b

【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt

【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt

大量白烟 还原性
相关视频
答案
3.氨水的性质
变蓝
答案
4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱 的原料。 (2)液氨易 汽化，可用作制冷剂。
答案
二、铵盐
1.铵盐 铵根离子(NH＋4 )和酸根离子构成的化合物。
2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶 于水。 3.化学性质
_先__加__热__后__冷__却___ 。
(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法 是什么？
答案 分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加
热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。 铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产
பைடு நூலகம்
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
吸收剂 水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
特别提醒 使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小 →外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
目标 导航
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。
一、氨气 1.物理性质
颜色 气味
密度
溶解性
沸点
无色 刺激性 气 味
小于空气 极易溶于水(常温下， 较低，
体积比为 1∶700)
易液化

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时).docx

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时).docx

高中化学学习材料第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐课堂合作探究问题导学一、NH3的性质活动与探究11．如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。

轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。

(1)请你描述看到的实验现象。

(2)分析出现这种实验现象的原因。

(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？2．将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？1．氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。

2．氨气的化学性质(1)与水反应溶液呈碱性：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验。

氨水是氨气溶于水后形成的混合物，其中含有NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 三种分子和NH ＋4、OH －与极少量的H ＋。

液氨是液态的氨气，其中只有NH 3分子。

(2)与酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(3)被氧气氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (4)NH 3·H 2O 不稳定，受热容易分解：NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O 二、铵盐的性质活动与探究2如图：在试管中加入少量NH4Cl固体，用酒精灯对其进行加热，观察试管内固体的变化________________________________________________________________________，原因是_____________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第1课时 氨 铵盐

人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第1课时 氨 铵盐

度最大的粒子是 NH3·H2O;NH3·H2O 是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶
液呈碱性;氨水中共 含有六种粒子,分别是
H2O、NH3、NH3 ·H2O、N
H
4
、OH-
和少量的 H+,是一种混合物,液氨是纯净物。
题点二 喷泉实验
3.(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装
3.学会铵盐的性质及
N
H
4
的检验方法。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 氨
基础梳理
1.工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在 合成氨方面的巨大贡献,而获得诺贝尔化学 奖。工
业上合成氨反应的化学方程式是 N2+3H2
2NH3。
2.氮的固定 (1)定义:将 游离
态的氮转变为氮的 化合物
浓氨水+ 固体 NaOH
浓氨水+ 固体 CaO
NaOH 溶于水放热,促使氨水分解,OH浓度的增大有利于 NH3 的放出
NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 CaO:①吸水;② 吸水后放热;③增加 溶液中 OH-浓度,减少 NH3 的溶解
题组例练
1.下列说法中正确的是( C ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
2.氨水的溶质是一水合氨,而不是氨气,但计算时按照氨气计算。 3.氮的固定必须是氮气转化成氮的化合物,所以氨气和氧气的反应不属 于氮的固定。 4.实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2反应制取氨气,而不用NaOH固 体,因为其易潮解结块,且高温下易腐蚀玻璃。 5.不能用浓硫酸、CaCl2干燥氨气,因为两者都能和氨气发生反应。

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)


C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)品质课件PPT


一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
一、氨气（NH3）
(3)用途
二、铵盐
1、物理性质
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象

烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）

高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1


课前自主预习
一、氨
1．氮的固定
多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为
含氮化合物 ，才能被生物吸收。将 游离态 的氮转为 氮的化合物 叫做氮的固定。目前工业上用 氢气 和 氮气 直接合成氨。反应方程式为
N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
。
2．氨的物理性质 氨是 没有颜 色、有 刺激性 气味、极易 溶于水 的气
(4)氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
特别提示 ①氨水密度小于水的密度，且质量分数越大，密 度越小。
②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓 HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等难挥发性酸无此现象。
酞溶液变红。 简单表示为NH3＋H2O
NH＋ 4 ＋ OH－ 。
(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl=== NH4Cl 烟)。
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO
(产生白 ＋6H2O。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都 易溶 于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑
。
(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：
NaOH＋NH4NO3==△===NH3↑＋NaNO3＋H2O 。
三、氨的实验室制法 1．在实验室中，常用加热 铵盐和碱的混合物
气体发生装置

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)精选课件


小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃梦想，于是，他们成为永葆青春梦想、永葆奋斗激情的人、能够改变世界、创造未来的人。 是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在信任是友 多少，友谊也会相应消失多少。我们彼此间的友谊将协力维护我们的美誉。友谊如金钱一般，容易得到却不易保持。真正的友情，是一株成长缓慢的植物。我们不应该 从而使它受到玷污。如果为了那更伟大的爱，必须牺牲友谊，那也是没有办法的事；不过如果能够保持下去，那么，它就能真的达到完美的境界了。友谊是一种温静与 惯所结成，从长久的认识与共同的契合而产生，友谊真是一样最神圣的东西，不光是值得特别推崇，而是值得永远赞扬。它是慷慨和荣誉的最贤慧的母亲，是感激和仁 舍已为人，而且完全出于自愿，不用他人恳求。好感是友谊的先决条件，但不能把两者混为一谈。生活中遇到大忧大患，友谊应该是有效的安慰。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵盐）编写人：谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法【学习重点】氨和铵盐的化学性质【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】一．氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。

实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。

小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

氨液化（液态的氨称为）液化时热。

液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作【思考与交流】实验室如何收集NH3？。

【合作学习】一、氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。

○4氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成2、氨气与酸的反应：实验方程式：。

注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）（2）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O2O2H2ON2 NH3 NO NO2HNO36、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？写出有关的方程式。

2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？二．铵盐1、铵盐是和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，易溶于水。

2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热易分解，化学方程式为：【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯?NH4HCO3受热分解：(2) 与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气：3．NH4＋的检验原理（离子方程式）：（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将靠近试管口，试纸，说明样品中含有NH4＋；（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用或检验。

温馨提示：氨气是阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。

三、氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。

例如：。

②收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。

③验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。

【课后作业】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、下列反应属于氮的固定的是( )A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 4、对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子5、可用在实验室里制取氨气的方法是( )A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物6、下列操作不能用于检验NH3的是( )A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐7、可以干燥氨气的物质是 ( )A 、P 2O 5B 、无水CaCl 2C 、浓硫酸D 、碱石灰8、下面实验原理的分析中，不正确的是( )A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应C ．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH 4Cl 和Ca (OH )2制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 9、只用一种试剂(可加热)就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Ba (OH )2溶液 D ．BaCl 2溶液 10、下列离子方程式正确的是( )A ．金属铜加入到盐酸中：Cu ＋2HCl ＝Cu 2＋＋2Cl －＋H 2↑B ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：+4NH ＋OH－NH 3↑＋H 2OC ．碳酸钙固体中加入盐酸：-23CO ＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2+4NH ＋-24SO ＋Ba 2＋＋2OH －＝2NH 3·H 2O ＋BaSO 4↓高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）答案【预习自测】一．1. 氮 2.空气 游离 氮的化合物 3.氢气 氮气N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3二． 【实验探究】 喷泉 红 碱（1）没有 有刺激性 小 液化 极易 快 700 氨水 很容易 液氨 放 吸收 降低 制冷剂 向上排空气法【合作学习】一、1、NH 3 + H 2O ⇌NH 3·H 2O Ⅰ、① 可逆 NH 3 H 2O NH 3·H 2O ⇌ NH 3↑+ H 2O ②NH 4+ OH - NH 3·H 2O ⇌ NH 4++ OH - 高 低 弱碱 红 ③NH 3、 H 2O 、 NH 3·H 2O NH 4+、OH - 液氨氨水 形成气态的氨加压、冷却氨气溶于水2、氨气与酸的反应：343、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO34、Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋5、4NH3＋5O2催化剂△ 4NO＋6H2O【思考与交流】N2＋3H2催化剂高温高压2NH34NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 2NO＋O2 = 2NO23NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 6、氨的用途【思考与交流】1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2、将游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。

生物固氮和化学固氮。

二．铵盐1、NH4＋2、(1) NH4Cl NH3↑＋HCl↑△【思考与交流】加热混合物NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑(2) NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O3、NH 4+＋OH - NH 3↑＋H 2O（1）②湿润的红色石蕊试纸 变蓝 （2）湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸三、1、高温、高压N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3催化剂 2、① 铵盐 碱 2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②下 ③红色石蕊 【课后作业】1-5 CDADD 6-10 CDCCD△△△△。