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课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe 解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。
课时跟踪检测（八）氧化剂和还原剂1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是() A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A．明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D 错误。
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：选A反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。
2021年高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClC ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑解析：反应前后元素无化合价变化的反应为非氧化还原反应。
复分解反应均不属于氧化还原反应。
答案：B2．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OB ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3解析：化合反应符合：A ＋B ―→AB 形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
答案：B3．[双选题]下列说法正确的是( )A ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B ．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：A 项，氧化还原反应不一定有氧元素参加反应；C 项，据口诀“升、失、氧”，“降、得、还”分析。
答案：BD4．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含( )A ．分解反应B ．氧化还原反应C ．化合反应D ．非氧化还原反应解析：制烧碱涉及的化学反应有：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 。
答案：B5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃 K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
必修一 2.3 氧化还原反应 跟踪训练1、 [双选题]下列说法正确的是( )A ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B ．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2、 有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A 、 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B 、 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C 、 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D 、 氧化还原反应的实质是有原子的重新结合3、 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )A 、化合反应B 、分解反应C 、复分解反应D 、置换反应4、下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程错误的是( )5、下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )A 、Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClC 、H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2OD 、2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑6、在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，若有2mol H 2O 参与反应，则转移电子为 A ．8mol B ．4mol C ．2molD ．1mol7、下列微粒中，没有氧化性的是( )A ．Cl －B ．H ＋C ．Cl 2D ．HClO 8、有A 、B 、C 、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列4个化学反应：①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②B 2＋＋C===C 2＋＋B③C 2＋＋D===D 2＋＋C ④A 2＋＋C===C 2＋＋A推断A 、B 、C 、D 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞D C ．B ＞D ＞A ＞C D ．D ＞C ＞B ＞A9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．Na 2O 2→Na 2OB ．Fe→FeCl 3C ．CuSO 4→CuD ．HClO→Cl 210、用双线桥标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目（1）2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑（2）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O（3）2 KClO 3===== 2KCl+3O 2↑11、指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
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[江苏专版]高中化学必修一（全册）课时跟踪检测题汇总（共29套185页）课时跟踪检测（一）物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析: 选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物; 空气、糖水也都是混合物. 2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析: 选C ①纯碱是Na 2CO 3, 是盐类, 属于纯净物; ②食盐水是NaCl 的水溶液, 属于混合物; ③石灰水是Ca(OH)2的水溶液, 属于混合物; ④NaOH 是碱类, 属于纯净物; ⑤液态氧是单质, 属于纯净物; ⑥KClO 3是盐类, 属于纯净物.3．下列各组物质中, 从物质分类的角度看, 后者从属于前者的是( ) A ．纯净物、混合物 B ．金属、非金属 C ．纯净物、化合物D ．含氧酸、无氧酸解析: 选C 纯净物包括单质和化合物. 4．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2K 2CrO 4＋H 2SO 4===K 2Cr 2O 7＋K 2SO 4＋H 2OD ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3解析：选A 有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应跟踪训练一、单选题1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO23 ＋2H+ ═CO2↑＋H2OC．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2-4SO=BaSO4↓3．M2O x-7离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O x-7+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O x-7离子中M的化合价是( )A．+2B．+3C．+4D．+64．下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是( )A．Fe3＋B．Cl－C．Fe D．Fe2+5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OC．NH4Cl ΔNH3↑+HCl↑D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O36．我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．由上述反应可以判断还原性：C>N2B．该反应中的氧化剂是S和KNO3C．若消耗1molS，则反应转移2N A个电子D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
课时达标训练(十一) 氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。
追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
2．(天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
4．(海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
课时跟踪检测（十二）氧化还原反应1．下列变化过程中，属于还原反应的是（)A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析:选D 元素化合价降低的反应属于还原反应.2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（)A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B 项,不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应.3．下列反应中，既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ）①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)错误!Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO2＋4HCl错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2错误!2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤解析:选D 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
①Fe由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；②NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；④HCl中的Cl由－1价到0价,MnO2中的Mn由＋4价到＋2价;⑤H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价。
因此①②④⑤都是氧化还原反应.4．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( ）A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2解析：选D A选项反应，钾和氧元素的化合价没有发生变化；B选项反应,钾元素的化合价没有发生变化;C选项反应,氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。
课时跟踪检测(八) 氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色2．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( )A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2＋―→Fe 3＋的转化，必须加入氧化剂 3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OB ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4．(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是( )A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶15．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( ) 已知：MnO －4＋H ＋＋Cl －―→Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O(未配平) ClO －3＋H ＋＋Cl －―→Cl 2↑＋H 2O(未配平)ClO －＋H ＋＋Cl －―→Cl 2↑＋H 2O(未配平)A ．KClO 3B ．KMnO 4C ．MnO 2D ．Ca(ClO)26．下列说法正确的是( )A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性：Y>Z>X②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④8．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是()A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶69．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。
其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是()A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8 mol10．(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是()A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。
若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
12．(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13．(12分)(2013·浙南、浙北部分学校联考)向辉铜矿(主要成分为Cu2S)中通适量的空气可冶炼金属铜。
辉铜矿经过一系列反应可得到B、D和E。
G为砖红色沉淀。
请回答下列问题。
(1)向辉铜矿(Cu2S)中通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为_______________，其中氧化剂为________。
(2)E的浓溶液与Cu发生的反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)利用电解法可提纯粗铜，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________。
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。
反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为________。
14．(14分)(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
[提出假设]假设1：Fe2＋还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强。
[验证假设]选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。
为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流](5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。
于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
答案课时跟踪检测(八)1．选C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
2．选D Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO－4具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。
3．选D A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
4．选D NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1∶1。
5．选A根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质失电子，而Cl－得电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均失去5 mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
