第1课时 氧化还原反应

氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。

氢元素化合价升高，发生氧化反应。

②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。

钠元素化合价升高，发生氧化反应。

(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。

在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

第1课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一 从化合价的变化认识氧化还原反应1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。

(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。

(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。

(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe答案 有变化。

碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。

(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有变化。

铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。

归纳总结1.有关概念(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。

(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。

2.表现特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。

1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应答案 A解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。

（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由宏观到微观的科学探究意识。

学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应概念发展1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。

(4)模型2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。

(4)模型特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。

(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。

(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a．电子得失的分析Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。

b．电子对偏移的分析Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。

Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。

特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。

(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。

(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C＋O2CO22H2O2H2↑＋O2↑以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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