化学21《脂肪烃》课件(新人教版选修5)

4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。

CH3-CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H―OH
△
CH3-CH2OH
乙醇
人教版化学选修五脂肪烃
3）加聚反应 不饱和化合物通过不饱和键
断裂再加成而聚合的反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n
聚乙烯
烯烃
烯烃:含C=C的不饱和链烃。 只含一个C=C的不饱和链烃叫单烯烃。
1、单烯烃的组成
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
与烷烃相似 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
●●
2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
2）甲烷与卤素的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
人教版化学选修五脂肪烃
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2）加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+Br―Br 常温 CH2Br-CH2Br
Br2水或Br2的CCl4溶液
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴水反应，鉴别乙烯，也可除杂。
催化剂
CH2=CH2+H―H △ CH3-CH3
催化剂
CH2=CH2+H―Cl △

0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
3）化学性质：
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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烯烃的沸点随碳原子递增的变化
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
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1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 5）净化：
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =

能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸 裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因 为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反 应会太剧烈。
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
第二章
烃和卤代烃
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行来自第1 节脂肪烃
链状烃和脂环烃的统称
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有机 原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。

烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。

人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
a’、b = b’ 至少有一个存在。
a'
a
CC
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
b'
b
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
三、二烯烃 1）通式： CnH2n-2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
3）化学性质：
加成试剂:H2 H2O HX X2
HH H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
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（3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
单体
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
物理性质:
乙炔俗名电石气，纯的乙炔 是无色、无味的气体，微溶于水， 易溶于有机溶剂。在标况下，密 度是1.16g/L，比空气密度略小。
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
人 教 版 化 学 选修五 第二章 第一节 -脂肪烃

•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是 因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。用硫酸 铜溶液除去杂质气体。
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
（2）加成反应
乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
１,２－二溴乙烷 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
n CH2＝CH－CH＝CH2 → －[ CH2－CH ＝ CH － CH2－] n
异戊二烯的加聚反应：
nCH2＝∣C－CH＝CH2 → －[ CH2－∣C＝CH－CH2－] n
CH3
CH3
学与问 P30
烃的 分子结构 代表物质 主要化学
类别
特点
性质
烷烃 全部单键、 CH4 饱和