高二化学上学期周考试题(11_20)(扫描版)

时遁市安宁阳光实验学校天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考化学试题成绩：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键2. 下列叙述正确的是①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④D．③④3. 已知C3N4晶体具有比石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性5. 下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是A．CO2 B．CaF2 C．NaClD．CsCl7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B ．外部形状不同C ．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。

不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。

江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1．下列说法正确的是A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.下列说法中正确的是（）A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是 ()3.关于卤代烃与醇的说法不．正确．．的是（）A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B．H3C C CH2CH3CH2CH3OHCH2既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化。

C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D．C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应4.下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种 D．8种6.有关下列常见有机物的说法中不正确的是( )A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸7. 下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CHCH CH2CH32—甲基—3—丁烯B．CH2CH3乙基苯C．CH3CHCH3C2H52—乙基丙烷D．CH3CHOHCH31—甲基乙醇8. 醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A.C(CH3)3CH2OHB.CH(CH3)2CHOHCH3C.CH3CH2CHOHCH3D．CH3CH2CHOHCH2CH39. 下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH10. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇11.对于有机物下列说法中正确的是 ( )A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应 C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D．1mol该机物能与2molNaOH反应12. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

2023 年高二化学上学期期末试卷含解析一、单项选择题〔本大题共15 个小题，每题4 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。

〕1.某气态烃1mol 能和2mol HCl 加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6参考答案：C略2.用N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是AA.4g Mg 变为Mg2+时失去的电子数为2N AB．32g O2 中含有氧原子的个数为2N AC．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4L H2 中含有氢分子的个数为2N A参考答案：D略3.以下各组中，两种物质属于同系物的是〔〕A.苯和硝基苯B.硝基苯和三硝基甲苯C.正丁烷和2－甲基丙烷D.乙烯和十八烯参考答案：D略4.下面的原子或原子团不属于官能团的是参考答案：A5. 以下性质递变正确的选项是Na +< OA ．原子半径：C > Al > Na > ClB ．离子半径：Mg 2+<< F - < O 2-C ．热稳定性：HF > PH > NH > SiHD ．最高正价：Na < Al < C334参考答案：B略6. 我国建的某海岛发电示意图如图，铅蓄电池放电时的总反响为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4 = 2PbSO 4+2H 2O ，以下有关说法正确的选项是A. 图中涉及的能量转化方式只有 3 种B. 蓄电池供电时，负极的电极反响为： Pb +SO 2―－2e －=PbSO44C. 储能时假设充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H 2 D ．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略7.以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3 溶液与Na2CO3 溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2〔CO3〕3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe 失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进展，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A 错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H O?OH﹣+H S，故B 错误；2 2C．CO 2﹣的水解离子方程式为CO 2﹣+H O?HCO ﹣+OH﹣，故C 正确；3 3 2 3D．AlCl 溶液与Na CO 溶液混合的离子反响为3H O+2Al3++3CO 2﹣═2Al〔OH〕↓+3CO↑，故2 3 3 23 2 3D 错误；应选 C．点评：此题考察离子反响方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反响及离子反响的书写方法为解答的关键，侧重电极反响、水解反响的离子反响考察，题目难度不大8.根本可以推断油脂皂化反响根本完成的现象是A.反响液使红色石蕊变蓝色B．反响液使蓝色石蕊变红色C．反响后静置，反响液分为两层D．反响后静置，反响液不分层参考答案：D9.以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是( )A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与COz 反响A.64gB.64C.64g/molD.32g/molC ．甲烷在氧气中的燃烧反响D ．Ba(OH) ·8H O 晶体与NH Cl 晶体的224反响参考答案：B略10. 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为〔〕参考答案：C略11. 化学学问广泛应用于生产、生活中，以下相关说法不正确的选项是 A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中参与生石灰 参考答案：C略12. 以下各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的挨次排列正确的选项是A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C ．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、二氧化氮参考答案：B13.将0.1mol 乙二醇完全燃烧后的全部产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸取，经过滤得到20g 沉淀。

时遁市安宁阳光实验学校河北定州中学第一学期高二化学周练试题（9）一、选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8A．②③④ B．④ C．① D．①②③4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g）ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ5．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：D．物质发生化学变化都伴随着能量变化6．下列关于能源的说法不正确的是（）A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）A．﹣1940 kJ/molB．+1940 kJ/molC．﹣485 kJ/molD．+485 kJ/mol8．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

2021年高二化学上学期周测试题2新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃3. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷4. 有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O35. 某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯6. 下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH27. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环己烯 B．苯 C．乙烷D．丙炔8. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯C2H5 CH3 C2H59. 系统命名法命名时，CH3 — CH—CH2— CH— CH 主链碳原子数是（） CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．810. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )①a和d 是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①② B．①④ C．②③ D．①②③11. A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是( )A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似12.下列化学式中只能表示一种物质的是( )A．C3H7OH B．CH2O C． C2H6O D．C3H6O2二、非选择题(每空2分，共40分)13. 如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

2021年高二化学上学期第2周周考试题新人教版一．选择题1.下列说法正确的是( )A.化学反应一步完成与分几步完成,反应热是不同数值B.盖斯定律解决的是化学反应过程问题C.盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题D.无法用盖斯定律计算反应热2. 1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为( )A.2 000 kJB.ΔH=1 500 kJ/molC.ΔH=-2 000 kJ/molD.-3 000 kJ/mol3.已知:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1｡实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量,SO2的转化率最接近于( )A.40%B.50%C.80%D.90%4.已知25℃､101 kPa下,石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol据此判断,下列说法中正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高5.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 gCaCO3沉淀｡则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )A.0.5 QB.QC.2QD.5Q6.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO 和3 molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ7.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ的热量,又如:4P(s,白)+5O2(g)==2P2O5(s) ΔH1 4P(s,红)+5O2(g)==2P2O5(s) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定8.已知H2､C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和2220.0 kJ·mol-1,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积约为( )A.1:3B.3:1C.1:4D.5:139.已知:①H2O(g)==H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1②CH3OH(g)==CH3OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )A.Q 1+Q 2+Q 3B.0.5Q 3-Q 2+2Q 1C.0.5Q 3+Q 2-2Q 1D.0.5(Q 1+Q 2+Q 3) 10.已知A(g)+B(g)==C(g) ΔH 1;D(g)+B(g)==E(g) ΔH 2｡若A 和D 混合气体1 mol 完全与B 反应,放热ΔH 3,则A 和D 物质的量之比是( )A.(ΔH 2-ΔH 3):(ΔH 1-ΔH 3)B.(ΔH 3-ΔH 2):(ΔH 1-ΔH 3)C.(ΔH 3-ΔH 2):(ΔH 3-ΔH 1)D.(ΔH 1-ΔH 3):(ΔH 3-ΔH 1)11．已知CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=-Q 1 kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) ΔH=-Q 2 kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) ΔH=-Q 3 kJ·mol -1常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )A.(0.4 Q 1+0.05 Q 3) kJB.(0.4 Q 1+0.05 Q 2) kJC.(0.4 Q 1+0.1 Q 3) kJD.(0.4Q 1+0.2 Q 1) kJ12.已知3.0 g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )13．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 214．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉-葡萄糖-乙醇的化学变化过程2.（2分）“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学要求的是（）A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯C.乙醇催化氧化制乙醛D.乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A.—CHO的电子式：-■B.聚丙烯的结构简式：一宀「小iC.1-丁烯的键线式："■■D.丙烷分子的比例模型为：負4.（2分）下列叙述不正确的是（）A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B.海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。

C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A.2：3：6B.3：2：1C.4：3：1D.6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是（）A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。

下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（）A.2NaCl（熔融）竺L2Na+Cl2fB.WO+3HW+3HQ322C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.2Ag2O些Ag+O2T9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯-确定最简式-确定分子式-确定结构式。