化学键(第2课时)

《化学键》说课一、教材分析：根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础。

高中化学人教版必修2中，《化学键》是第一章《物质结构》中第三节的内容。

物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是第一章“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。

以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。

二、学情分析：1、知识特点：初中化学知识中，学生已经有了如下理解：物质是由原子、分子和离子构成；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生对于物质结构的认识水平。

是一种初步的认识，没有形成相关离子键、化学键等概念，没有涉及到离子化合物、共价化合物的知识。

高中化学知识中，通过氧化还原反应的学习，知道原子在形成物质是会发生电子的转移和偏移；通过物质结构的学习，学生有如下理解：（1）根据原子的结构预测其性质；（2）通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；（3）知道核外电子的简单排布规律，但是进一步的排布原理不清楚，电子式书写存在困难，通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。

2、能力特点：高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。

第三节 化学键（第二课时）知识点一：共价键：1、共价键： ；2、共价化合物： 。

3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。

共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。

4、共价键可以用 和 来表示；结构式： ；练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl 2 、 H 2O 、CO 2 、 H 2O 2 、NH 3 、 N 2 、判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。

5、用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。

不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程：H 2O ： ；N 2： ；CO 2： ；NH 3： ；6、共价键分为 和非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。

（由 构成） 练一练：下列说法中正确的是（ ）A 、离子化合物可以含共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、离子化合物中只含离子键D 、共价化合物中不含离子键7、化学键： ；化学键分为 、 、 。

8、化学反应的实质是 和 的过程。

知识点二：非极性分子和极性分子（1）非极性分子：_______________________________________________________如：442CCl CH CO 、、（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。

（3）相似相溶原理：________________________________________________如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。

3.化学键(第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式表示Mg3N2形成过程。

[引言]我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

2.形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子5、成键结果：形成共价化合物或单质6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

（铵盐）7、用电子式表示：①分子：N2、NH3②共价化合物的形成过程：Br2：、CO2[课堂练习] H2S、CH4[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。

（NH 4+）、（SO 42-）（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]7．共价键的种类：①配位键：共用电子对由成键某原子单方面提供的共价键。

第四节化学键（第二课时）教学目标：知识目标：1．使学生掌握共价键的概念，了解键长、键角、键能的含义。

2．能用电子式表示共价化合物的形成。

能力目标：1．通过共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

2．让学生树立物质世界是可知的观点。

教学重点：共价键的概念和用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：共价键的概念教学过程：[复习] 1．什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。

[引入新课] 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。

[[讲解] 在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书] 1．共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[过渡] 在前一节课，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？[板书] 2．用电子式表示共价分子的形成过程。

[课堂练习] Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。

检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[小结] 成键微粒：一般为非金属原子。

键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。

成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

成键条件：一般是非金属元素之间。

成键的主要原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自已成为稳定结构，结果组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子核间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建议补充共价键的参数）共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：[板书] 3．共价键的参数①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。