下载文档原格式
化学实验方案的设计与评价【原卷】大题训练（共15题）1.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M r＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。
某学习小组设计如图实验方案制备少量的莫尔盐。
回答下列问题：(1)连接装置，检查装置气密性。
将0.1 mol (NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________中(填仪器名称)，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加入55.0 mL 2 mol·L－1稀硫酸后关闭K1。
A装置中反应的离子方程式为__________________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为______________，原因是__________________________。
③关闭活塞K2、K3，采用100 ℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。
该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为________________________________。
④装置C的作用为_______________________________，装置C存在的缺点是__________________________________。
2.二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。
两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。
某研究性学习小组用二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
【资料查阅】①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；②NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。
A B C D E实验步骤如下：Ⅰ.组装仪器并检查气密性。
仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b的活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
Ⅱ.制备亚氯酸钠。
高考化学二轮习题化学实验设计与评价Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020第三讲 化学实验设计与评价[考纲展示]1．能设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。
3.能分析或处理实验数据，得出合理结论。
4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考 点 一 化学实验方案的设计一、实验方案设计的基本要求二、实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
三、实验设计示例设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。
1．实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
2．实验试剂：氯酸钾固体、MnO 2、AgNO 3溶液、稀硝酸。
3．操作步骤(1)将氯酸钾和MnO 2混合共热。
(2)冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。
(3)取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。
四、实验方案设计中的安全问题1．防爆炸：点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体的纯度。
2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
3．防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
4．防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH 3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
五、实验方案创新设计的几个方面1．尾气处理装置的设计在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几点：能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。
压轴题14微型化学实验设计与评价化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，从近几件高考来看，对实验考查的比重有所重要，在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。
虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。
它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。
在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。
四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。
预计2023年仍将出现此类题，且试题隐含因果关系，迷惑性更大，涉及知识更多，综合性趋强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。
基本原则原则阐述科学性原则设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。
如鉴别BaSO 3和BaSO 4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO 3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则安全性原则设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等可行性原则可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行1．(2023•浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。
如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。
②操作步骤要合理、可行。
设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。
如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。
③装置简单。
设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。
④经济合理。
原料一般要求廉价易得。
⑤安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。
(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂A CO 2NO 2饱和食盐水、浓硫酸B H 2S H 2O 浓硫酸C SO 2HCl 饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸D NH 3H 2O无水氯化钙A．A B．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NO 2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO 2中的NO 2会引入新杂质NO，故A 错误；B．浓硫酸和H 2S 发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H 2S，故B 错误；C．饱和亚硫酸氢钠和HCl 反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO 2中的HCl，故C 正确；D．氯化钙和氨气反应生成23CaCl 8NH ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D 错误；选C。
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是选项实验操作现象解释或结论A 工业上用SiO 2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe 3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化上层接近无色，下层呈碘在四氯化碳的溶碳，振荡静置紫红色解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；答案选D。
2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题4 化学实验第14讲化学实验方案的设计与评价编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题4 化学实验第14讲化学实验方案的设计与评价）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题4 化学实验第14讲化学实验方案的设计与评价的全部内容。
第14讲化学实验方案的设计与评价[限时50分钟,满分70分]一、选择题（包括7个小题，每小题5分，共35分)1．（2016·海南高考)下列实验设计正确的是A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO错误!D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性解析A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B.铁屑放入稀HNO3中不产生H2,而是产生NO，错误；C。
澄清石灰水滴入HCO－3溶液中也会产生白色沉淀，错误；D。
乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性,正确。
答案D2．（2016·昌平模拟)某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是A．将SO2通入Ba（OH）2溶液中观察有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3）2溶液中观察有白色沉淀生成C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba （OH）2中有白色沉淀生成D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析 A、D项方案不能说明SO2与Ba2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下可将SO错误!氧化成SO错误!，得到的沉淀是BaSO4.答案C3．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉解析通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A 错误.金属钠投入CuCl2溶液中，钠与水反应生成NaOH，NaOH与Cu2＋反应生成Cu（OH）2金属钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，C错误.淀粉只能检验出碘单质，D错误。
![[全]高考化学考点过关-化学实验方案的设计与评价含解析](https://uimg.taocdn.com/368571ee4b73f242326c5fbb.webp)
高考化学考点过关-化学实验方案的设计与评价含解析【考点过关】一、实验方案设计完整的化学实验方案包括四大环节，即实验原理、实验装置和药品(包括装置类型、仪器的组装等)、实验步骤(包括加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。
设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到设计原理正确，实验程序合理，操作步骤简便，现象明显，相关结论正确。
基本原则2.设计思路【巩固演练】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
(已知：AlN＋NaOH ＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________________________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________________，再加入实验药品，接下来的实验操作是____________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________(填选项序号)。
a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液d．H2O(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是________(用含m、V的数学表达式表示)。
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。
第14讲 化学实验综合应用考点一 化学实验方案的设计与评价[题组训练·考能]1．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是________________________________________________________________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_____________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)根据盖斯定律，由(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3，得2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)===3Na2S2O3(aq)，故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1。
(3)装置B中的溶液不能和SO2发生反应。
蒸馏水溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。
为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。
蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。
(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO2－4的检验有干扰，要先除去。
根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验SO2－4的存在。
答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)2．(2014·济南冲刺)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒剂、杀菌剂。
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为________。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式___________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中除CaCl2外可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含________；假设2：该漂白粉全部变质，只含________；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L －1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示：不必检验Ca2＋和Cl－。
)收集装置→尾气吸收装置。
除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水溶液。
(3)①漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空气中变质后生成CaCO3，由于肯定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固体物质就有三种假设：只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②将样品与盐酸混合，CaCO3能产生CO2，借助于澄清石灰水检验其存在；Ca(ClO)2能将盐酸氧化为氯气，借助于品红溶液检测其存在。
答案(1)B A C D E饱和食盐水(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)①Ca(ClO)2CaCO3②三种常见实验方案设计的基本流程1．物质制备实验方案设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
2．性质探究性实验方案设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断得出结论。
3．性质验证实验方案设计的基本流程为：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象记录数据→综合分析得出结论。
3．(2014·西安联考)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________，使用H2O2的优点是_______________________________________________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，________方案不可行，原因是______________________：从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(M r＝250)含量。
取a g试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式w ＝__________________________； 下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是________。
a ．未干燥锥形瓶b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子解析 (1)第①步加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu 、Al 、Fe 发生反应生成Cu 2＋、Al 3＋、Fe 2＋。
所以滤渣1的成分是Pt 和Au ，滤液1中的离子是Cu 2＋、Al 3＋、Fe 2＋。
Cu 和酸反应的离子方程式为Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(2)第②步加H 2O 2的作用是把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。
调溶液pH 的目的是使Fe 3＋和Al 3＋形成沉淀。
所以滤液2的成分是Cu 2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3)用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备CuSO 4的方法应是在坩埚中加热脱水；(4)甲方案在滤渣中只加硫酸会生成Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行，乙方案先在滤渣中加H 2SO 4，生成Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3，再加Al 粉和Fe 2(SO 4)3反应生成Al 2(SO 4)3和Fe ，过滤后，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH ，和Al(OH)3反应生成NaAlO 2，过滤后再在滤液中加H 2SO 4生成Al 2(SO 4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，但从原子利用率角度考虑方案乙更合理；(5)CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式为w ＝c mol·L －1×b ×10－3 L ×250 g·mol －1×5a g×100%；滴定时，未干燥锥形瓶，不影响测定结果；若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，所读取的消耗标准溶液的体积偏小，使测定结果偏低；若未除尽可与EDTA 反应的离子，消耗EDTA 溶液的体积偏大，使测定结果偏高。
