化学实验方案的设计【DOC范文整理】
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化学初中安全实验教案范文5篇为大家整理的化学初中安全实验教案,如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
化学初中安全实验教案精选篇1一、教学目标1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;2、通过对实验的观察和分析,提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望,增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一:导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔,理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年,德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年,卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨,了解氨的性质。
环节二:新课讲授1、物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?【学生】刺激性气味,液氨易挥发,液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外,还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察,实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?【学生】较大量的氨气溶于少量的水中,使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压,在大气压作用下,水迅速进入烧瓶,形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错,氨气的溶解度是非常大的,1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后,与水也可以发生反应,生成一水合氨,溶液叫做氨水。
初中全套化学实验教案设计
实验名称:氧气的制取
实验目的:通过这个实验,学生可以了解氧气的制取方法,掌握氧气的性质及实验操作技巧。
实验材料:烧杯、试管、锌粉、硫酸、火柴、蜡烛。
实验步骤:
1. 将锌粉放入烧杯中。
2. 在试管中加入适量的硫酸。
3. 将试管倒立放入烧杯中,使试管的口部浸入到锌粉之中。
4. 在试管的一端点燃蜡烛,使热气气体升起。
5. 观察试管口部是否冒出气泡,用火柴点燃气泡,看是否可以继续燃烧。
6. 实验结束后,关闭试管口,将试管拿出,继续观察试管口外的气泡。
实验原理:硫酸和锌的反应产生氢气,氢气与氧气反应,生成水,释放出能量。
实验注意事项:
1. 实验时要注意安全,不要让硫酸溅到皮肤上。
2. 实验结束后,要及时关闭试管口,以免溢出氧气。
3. 在进行实验时,要保持实验室的通风良好。
实验结果:实验结束后,可以观察到试管口外冒出的气泡,用火柴点燃气泡,可以继续燃烧。
实验总结:通过这个实验,学生可以了解氧气的制取方法,掌握氧气的性质及实验操作技巧。
同时也锻炼了孩子的观察力和动手能力。
初中化学实验设计整理教案
实验目的:通过观察金属与酸发生化学反应,掌握金属与酸的化学性质。
实验材料:锌、铜、铝、盐酸、硫酸、试管、试管夹、滴管、燃烧器、酒精灯等。
实验步骤:
1. 将锌片、铜块和铝箔分别放入不同的试管中;
2. 分别向三个试管中分别加入盐酸和硫酸,观察金属与酸的反应情况;
3. 记录金属与酸发生化学反应时的现象;
4. 根据实验结果,归纳金属与酸的化学性质。
实验原理:金属与酸反应是一种单质与化合物发生化学反应的过程,产生新的化合物和气体。
实验要点:注意安全操作,避免酸和金属接触皮肤和眼睛,小心操作火源。
实验内容和结果:
1. 锌与盐酸反应:生成氢气,产生气泡,试管温度升高,试管外壁起雾;
2. 锌与硫酸反应:同上;
3. 铜与盐酸反应:不发生明显反应;
4. 铜与硫酸反应:生成气泡,试管温度稍微升高,试管外壁起雾;
5. 铝与盐酸反应:生成氢气,气泡较大,试管变热,试管外壁起雾;
6. 铝与硫酸反应:同上。
实验结论:锌、铝与盐酸、硫酸发生化学反应,生成氢气和盐类。
铜与盐酸、硫酸并不产生明显反应,可能是由于铜的活泼度较低,不能与酸反应。
注意事项:实验前需穿戴实验服,戴实验手套;操作时要小心,避免溅出酸液;实验后要及时清理实验器材,注意实验室卫生。
一、实验名称(实验名称)二、实验目的1. 掌握(实验目的1);2. 了解(实验目的2);3. 培养学生(实验目的3)。
三、实验原理(简要介绍实验原理,包括化学反应方程式、反应条件等)四、实验仪器与试剂1. 仪器:试管、烧杯、酒精灯、滴管、镊子、试管架、石棉网等;2. 试剂:(试剂名称1)、(试剂名称2)、(试剂名称3)等。
五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂;2. (实验步骤1);3. (实验步骤2);4. (实验步骤3);5. (实验步骤4);6. (实验步骤5);7. (实验步骤6);8. (实验步骤7);9. (实验步骤8);10. (实验步骤9);11. (实验步骤10);12. 实验结束,整理仪器和试剂。
六、实验注意事项1. (注意事项1);2. (注意事项2);3. (注意事项3);4. (注意事项4);5. (注意事项5)。
七、实验数据处理1. (数据处理方法1);2. (数据处理方法2);3. (数据处理方法3);4. (数据处理方法4);5. (数据处理方法5)。
八、实验报告1. 实验目的;2. 实验原理;3. 实验仪器与试剂;4. 实验步骤;5. 实验结果与分析;6. 实验讨论;7. 实验结论。
九、实验反思1. (反思1);2. (反思2);3. (反思3);4. (反思4);5. (反思5)。
十、拓展实验1. (拓展实验1);2. (拓展实验2);3. (拓展实验3);4. (拓展实验4);5. (拓展实验5)。
注:以上模板仅供参考,具体实验内容可根据实际需求进行调整。
化学综合实践课教案案范文三篇化学综合实践课教案案范文三篇【篇一】化学综合实践课教案案第一单元走进化学世界一、内容与分析(一)内容;药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析:本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。
指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法,其核心是药品的取用和物质的加热,理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。
本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练,解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析(一)目标:1、能识别初中化学实验常用仪器;2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段,严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;3、学会遵守实验室规则,初步养成良好的实验习惯;4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析:1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称,同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成,即在教师的引导下,能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析学习本课题时,同学可能会出现两种态度:一是对实验基本操作无所谓——动手做,不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手,怕危险。
以上两种态度均不利于学习,教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时,为了给学生做好示范,借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计(一)教学基本流程化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
初中化学实验教学计划范文(精选5篇)初中化学实验教学计划范文篇1一、指导思想:初中化学是九年义务教育必修的一门基础课程。
根据《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲》和新课程标准,其中要求学生具备的能力之一就是初步的观察、实验能力:能有目的地观察,辩明观察对象的主要特征及其变化条件,能了解实验目的,会正确使用仪器,会作必要的记录,会根据实验结果得出结论,会写简单的实验报告。
化学实验是学生进行科学探究的重要方式,实验室则是学生学习和进行实验的主要场所,是化学探究学习的主要资源。
因此,学校高度重视化学实验室建设,配置必要的仪器和设备,确保每个学生都能进行实验探究活动,为学生开展实验探究活动创造了良好的条件。
中学化学实验教学的目的与任务即是,通过实验,使学生最有效地掌握进一步学习现代科学技术所必需的基础化学知识,培养初步的实践操作技能和创新能力。
教学的重点放在培养学生科学实验能力与提高学生科学实验素养,使学生在获取知识的同时提高自学能力、运用知识的综合分析能力、动手能力和设计创新能力。
实验教学作为化学教学中的一个重要内容和重要手段,因此实验室工作直接关系到化学教学工作是否能顺利进行。
因此实验室必须建立和健全科学、规范的管理体制,实行规范的管理。
二、基本情况分析:1.学生情况分析;九年级有三个平行班,大部分同学已具备了初步的分析推理和归纳的能力,具备一定的动手能力和自学能力。
2、实验主要有:呼出气体与吸入气体得比较;蜡烛的燃烧的探究;氧气的制取和性质(可以用高锰酸钾或过氧化氢来制备氧气);用一个实验证明质量守恒定律;二氧化碳制取和性质;配制质量分数为5%氯化钠的溶液;酸的性质实验;做好这些实验对学生掌握化学基本规律、迎接5月实验操作能力考试有很大的帮助,因此做好这些实验是教学工作的重点。
三、具体:1、制订,科学规范管理2、制订学期实验计划表、周历表。
3、开足开齐各类实验,积极服务于教学。
4、充分利用生活中身边的实验器材的作用,结合实验室条件进行分组实验。
2024年九年级化学实验教学工作计划范文一、教学目标1. 确立学生基本的化学实验操作技能,包括实验仪器使用、实验操作步骤等。
2. 培养学生的实验观察力、实验设计能力和实验数据分析能力。
3. 增强学生的安全意识和实验守则遵守能力。
4. 培养学生的团队合作能力和科学研究精神,提高学生的自主学习能力。
二、教学内容根据九年级化学教材内容,选择合适的实验项目,涵盖常见的化学实验内容,如酸碱中和反应、盐溶液的检验、气体淬火、氧化还原反应等。
三、教学方法1. 指导性实验:教师通过实验演示的方式,引导学生分析实验现象、总结实验规律,培养学生的观察力和实验思维能力。
2. 探究性实验:通过提出问题、设计实验方案、实施实验和总结实验结果等环节,激发学生的学习兴趣和探究欲望,培养学生的实验探究能力。
3. 合作实验:鼓励学生进行小组合作实验,培养学生的团队合作精神和分工合作能力。
四、教学环节和安排1. 实验前准备(1)教师提前准备好实验器材、试剂和实验指导书等。
(2)对学生进行实验前知识讲解和实验安全注意事项指导。
2. 实验操作演示通过教师的指导和演示,让学生了解实验的基本步骤、操作方法和实验现象。
3. 学生实验操作(1)学生根据实验要求和实验指导书,进行实验操作。
(2)教师适时巡视指导,纠正学生操作中的错误,解答学生疑问。
4. 实验结果总结与讨论学生根据实验结果,结合实验过程和实验目的,进行结果总结与分析,并进行实验结果的讨论和解释。
5. 实验报告撰写学生根据实验结果和讨论内容,编写实验报告。
6. 实验心得交流学生进行实验心得交流和分享,相互学习和补充实验经验。
五、评价与考核1. 实验操作能力考核:考察学生实验操作的熟练程度和准确性。
2. 实验结果分析能力考核:考察学生对实验结果的总结、分析和解释能力。
3. 实验报告撰写能力考核:考察学生实验报告的格式、内容和表达能力。
4. 实验心得交流考核:考察学生对实验经验的总结和分享能力。
初中化学原创实验教案模板
实验目的:通过本实验,让学生了解酸碱中和反应的原理和操作方法,培养学生的实验操作能力和科学观察能力。
实验材料:盐酸溶液、氢氧化钠溶液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹等。
实验步骤:
1. 将试管架起来,取两个试管,分别加入适量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 使用PH试纸测试盐酸溶液和氢氧化钠溶液的PH值,记录下来。
3. 将玻璃棒取出盐酸溶液试管中的液体,搅拌均匀。
4. 将玻璃棒沾满盐酸溶液后,缓慢地滴入氢氧化钠溶液试管中,同时用PH试纸测试液体的PH值。
5. 持续滴加氢氧化钠溶液,直至PH值接近7,即为中和反应完成。
实验注意事项:
1. 操作过程需细心谨慎,避免溶液飞溅造成伤害。
2. 注意控制滴加氢氧化钠溶液的速度,避免过量导致反应失控。
3. 实验结束后,将废液处理干净,试管清洗干净并归还实验室管理员。
实验结果:盐酸和氢氧化钠经过中和反应后,PH值接近7,产生氯化钠和水。
实验拓展:学生可以自行选择其他酸碱溶液进行中和反应实验,比较不同酸碱溶液中和反应的速度和结果。
实验评价:本实验设计简单易操作,能够有效地帮助学生理解酸碱中和反应的原理,培养实验操作能力和科学观察能力。
化学实验室工作计划范文5篇化学实验室工作计划范文篇1为了推进素质教育的发展,充分发挥实验室的功能,在化学教学中应重视实验教学。
为了激发学生学习化学的兴趣,更好地配合教师教好这一门学科,本实验室应做好如下工作:一、开足开齐演示实验,分组实验。
二、上好实验课尽力安排好实验课,防止冲突,每一组实验仪器都要亲自调试后,方可交于学生使用,上实验课时,要配合教师做好督促工作,帮助学生解决实验中的疑难问题,让学生及时得到纠正。
三、师生使用好器材对新进的实验器材,自已先查阅说明书,弄清实验原理,对仪器试用完好后再交于师生使用,指导教师如何正确使用,达到实验目的。
四、材的保养维护对部分器材定期上油,除锈,部分器材及时维修,对有毒物品入专柜,双锁保管。
五、遵守各项制度进入实验室,师生都要必须遵守实验室的各项规章制度。
六、开设化学课外兴趣小组对某些学生在课外开设化学实验室,让学生自由选择实验器材,各显身手。
七、搞好卫生工作坚持每天一小扫,一星期一大扫,尽量不让仪器沾灰尘,让学生和教师有一个宽敞整洁的教室上课。
作为一名实验教师,我会不断努力,钻研新知识,提高业务能力,充分发挥实验的优势,贯彻素质教育方针。
化学实验室工作计划范文篇2化学是一门实验科学,为学生创造良好的实验条件,帮助学生理解概念,培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力,从而取得较为理解的学习效果,树立学习化学的信心,使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力,在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解,既能让学生巩固既得的知识,又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
在这个学期中为了使实验教学取得一定的效果,所以我制定了一份具体的工作计划。
一、认真阅读实验杂志,例如:实验教学与仪器杂志出版社出版的《实验教学与仪器》,以及其他有关的化学方面的读物,取人之长,以补己之短。
高中化学实验教案如何写
实验名称:电解水制氢气与氧气
实验目的:通过电解水来制备氢气和氧气,了解电解的基本原理和方法。
实验器材:干净的电解槽、直流电源、导线、两根碳棒、蒸馏水、实验管、氢气收集瓶、
氧气收集瓶。
实验步骤:
1. 将电解槽中装满蒸馏水,加入适量硫酸以增加电导率。
2. 将两根碳棒分别连接到电解槽的两端,保证碳棒与水接触。
3. 将电解槽连接到直流电源上,并调节电压使电流适中。
4. 在电解槽的两侧分别装上氢气收集瓶和氧气收集瓶。
5. 开启电源,进行电解反应。
6. 观察气体在氢气收集瓶和氧气收集瓶中的收集情况。
实验原理:水在电解过程中会分解成氢气和氧气,其中氢气产生于阴极,氧气产生于阳极。
实验注意事项:
1. 操作电源时要小心谨慎,避免触电。
2. 碳棒不要碰撞到电解槽中的金属部分,以免短路。
3. 硫酸为腐蚀性物质,操作过程中要注意安全。
实验结果:实验结束后,通过收集氢气和氧气可以明显观察到气体的性质和比例。
实验结论:通过电解水反应可以制备氢气和氧气,证明了水可以被电解分解成氢气和氧气
的现象。
化学实验设计方案怎么写范文化学实验设计方案怎么写范文一、引言:化学实验设计方案是指在进行实验前为实验设计者提供必要的实验条件、操作步骤和实验目的的详细计划。
一个完善的实验设计方案能够确保实验的顺利进行,并获得准确可靠的实验结果。
本文将通过对六个不同的实验设计方案进行详细阐述,从而提供更好地理解化学实验设计方案的范例。
二、标题一:酸碱中和反应的测定及影响因素分析1. 实验目的:通过酸碱中和反应的测定,了解该反应的基本原理,探究影响中和反应速率的因素。
2. 实验步骤:(1)准备标准酸和标准碱溶液;(2)分别取不同体积的酸和碱溶液,并混合;(3)使用指示剂进行酸碱滴定,并记录滴定终点的体积;(4)重复实验,取平均值。
3. 实验结果与分析:记录每次实验的滴定终点体积,绘制曲线图,分析不同体积的酸与碱溶液对中和反应速率的影响。
4. 实验结论:酸碱中和反应速率与酸与碱溶液的体积成正比,通过滴定的方法可以准确测定酸碱中和反应的终点。
三、标题二:某化合物的物理性质鉴定与结构分析1. 实验目的:通过测定某化合物的物理性质,包括密度、熔点和沸点等,进一步确定该化合物的结构。
2. 实验步骤:(1)测定化合物的密度:使用比重瓶测定化合物的密度;(2)测定化合物的熔点:使用熔点仪测定化合物的熔点;(3)测定化合物的沸点:使用沸点仪测定化合物的沸点。
3. 实验结果与分析:通过对化合物的密度、熔点和沸点的测定,与已知数据进行比对,判断该化合物的物理性质和结构特征。
4. 实验结论:通过测定某化合物的物理性质,可以初步判断该化合物的结构,并进一步验证其化学性质。
四、标题三:电解质溶液的电导率测定及浓度与电导率的关系分析1. 实验目的:通过测定电解质溶液的电导率,研究溶液中电离质浓度与电导率的关系。
2. 实验步骤:(1)准备不同浓度的电解质溶液;(2)使用电导仪测定不同浓度电解质溶液的电导率;(3)绘制电导率与浓度的关系曲线。
3. 实验结果与分析:通过测定不同浓度的电解质溶液的电导率,分析电离质浓度与电导率的关系,并绘制曲线加以说明。
化学实验报告范⽂(通⽤9篇)化学实验报告范⽂(通⽤9篇) 在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天,我们都不可避免地要接触到报告,报告具有语⾔陈述性的特点。
在写之前,可以先参考范⽂,下⾯是⼩编整理的化学实验报告范⽂(通⽤9篇),欢迎阅读,希望⼤家能够喜欢。
化学实验报告篇1 实验题⽬: 草酸中h2c2o4含量的测定 实验⽬的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使⽤; 学习碱式滴定管的使⽤,练习滴定操作。
实验原理: h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在⽔溶液中⼀次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右,可⽤酚酞为指⽰剂。
naoh标准溶液采⽤间接配制法获得,以邻苯⼆甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右,同样可⽤酚酞为指⽰剂。
实验⽅法: ⼀、naoh标准溶液的配制与标定 ⽤台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏⽔,搅拌使其溶解。
移⼊500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏⽔,摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯⼆甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏⽔溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指⽰剂,⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊,半分钟不褪⾊即为终点。
⼆、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样,置于⼩烧杯中,加20ml蒸馏⽔溶解,然后定量地转⼊100ml容量瓶中,⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度,摇匀。
⽤20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指⽰剂1~2滴,⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊,半分钟不褪⾊即为终点。
平⾏做三次。
实验数据记录与处理: ⼀、naoh标准溶液的标定 实验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/mol·l-1 naoh/mol·l-1 结果的相对平均偏差 ⼆、h2c2o4含量测定 实验编号123备注 cnaoh/mol·l-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 ωh2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学实验报告篇2 实验步骤 (1) 在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液,把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (2) 加热实验(1)的试管,把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (3) 在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液,并加⼊2g⼆氧化锰,把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发⽣时,重新加热3mL5%的过氧化氢溶液,把带⽕星的⽊条伸⼊试管;(该步骤实验可以反复多次) (5) 实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
化学实验工作计划书范文(必备21篇)(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学实验教案模板范文
实验目的:
1. 学习硫酸铜的合成方法
2. 了解硫酸铜的性质
实验仪器与试剂:
1. 试管、试管夹
2. 锥形瓶
3. 吸管、玻璃棒
4. 硫酸、铜粉
实验步骤:
1. 取一根试管,在其中加入少量的铜粉
2. 将试管倾斜放置,用试管夹夹住试管口
3. 将试管放入锥形瓶中,然后倒入足量的硫酸
4. 观察试管中发生的反应
实验现象:
1. 铜粉逐渐变成蓝色固体,生成硫酸铜
2. 反应过程中产生气体
实验注意事项:
1. 操作时要小心,避免硫酸溅到皮肤或眼睛
2. 反应过程中有毒气体产生,需在通风处进行实验
实验扩展:
1. 尝试改变硫酸的浓度,观察对反应的影响
2. 在反应结束后,用滤纸将固体硫酸铜分离出来,然后对其性质进行测试实验总结:
通过本次实验,我们学习了硫酸铜的合成方法和性质,同时也加深了对化学反应的理解。
希望同学们能够在实验中认真操作,并从中获益良多。
化学实验教案范文一、教学目标1. 知识与技能:学生能够理解并掌握实验基本操作方法。
学生能够根据实验要求选择合适的实验仪器和试剂。
学生能够观察实验现象,并能够进行简单的数据分析和处理。
2. 过程与方法:学生能够通过实验探究,培养观察、思考、解决问题的能力。
学生能够运用化学知识解释实验现象,提高科学思维能力。
3. 情感态度价值观:学生能够培养对化学实验的兴趣和热情,增强实践能力。
学生能够理解化学实验在科学研究和生活中的重要性,树立正确的科学态度。
二、教学内容1. 实验基本操作方法的学习:实验仪器的使用与维护实验试剂的取用与储存实验操作的注意事项2. 实验现象的观察与分析:实验现象的描述与记录实验数据的收集与处理实验结果的解释与分析三、教学重点与难点1. 教学重点:实验基本操作方法的掌握实验现象的观察与分析2. 教学难点:实验数据的处理与分析实验结果的解释与评价四、教学方法1. 讲授法:讲解实验原理、实验操作方法和实验注意事项。
2. 演示法:演示实验操作过程,引导学生观察实验现象。
3. 探究法:引导学生通过实验探究,培养观察、思考、解决问题的能力。
五、教学准备1. 实验仪器和试剂:准备实验所需的仪器和试剂,确保其质量和安全。
2. 教学场地:安排合适的实验室场地,确保实验安全并进行。
3. 教学材料:准备教案、实验指导书、实验报告模板等教学材料。
教学评价:通过学生的实验操作、实验报告和课堂表现等方面进行评价,了解学生对实验知识和技能的掌握程度,以及对实验过程和方法的理解和应用能力。
关注学生在实验中的观察、思考和解决问题能力的培养,以及科学态度的树立。
根据评价结果,及时进行教学调整和改进,提高教学质量。
六、教学过程1. 导入:通过回顾上节课的内容,引导学生复习实验基本操作方法,为新课的学习做好铺垫。
2. 实验演示:教师演示实验操作过程,引导学生观察实验现象,并提出问题引导学生思考。
3. 学生实验操作:学生分组进行实验操作,教师巡回指导,纠正操作错误,解答学生疑问。
化学实验教案设计化学实验是一门实践性很强的学科,是培养学生科学素养的重要途径之一。
但是,当今社会化学安全事故频发,为了保证实验教学的安全性,化学实验教案的设计显得尤为重要和必要。
本文将从实验目的、实验内容、实验步骤、实验注意事项以及实验优化方面阐述化学实验教案的设计。
在教案设计中,需要有专业教师的指导和认真备课,以使实验达到理论知识和实际操作相结合的效果,使学生成为合格的化学实践者。
一、实验目的实验目的是设计实验的首要因素之一。
正确的实验目的可以使学生更好地理解实验过程,提高实验教学效果。
为了让学生更加清晰地认识实验目的,可以从以下几个方面进行说明:1.实验基本理论。
理论性较强的实验需要让学生了解理论,这样可以引起学生的兴趣,从而更好地理解实验目的。
2.实验物质与反应原理。
对于化学实验来说,实验所涉及的化学物质学生需要了解其性质、制备方法和反应特点等,以便更好地进行实验。
3.实验目的的具体体现。
学生需要明确实验的实际目的和意义,这样可以更好地激发学生的兴趣,并提高学生对实验内容的理解和掌握。
以上三个方面是设计实验目的时的重点,通过这些方面的解释,能够使学生更好地掌握实验的目的并确保实验教学效果。
二、实验内容实验内容是设计实验时最重要的部分,很多实验教学效果的好坏都与实验内容的选择有关。
实验内容应该符合适应学生的认知水平和实验的目,从而提高实验教学的有效性和实用性。
在设计实验内容时需要注意以下几个方面:1.评估学生的学习能力。
学生的学习能力和实验室操作能力不同,师需要对学生的学习能力进行评估,以确定适合学生的实验内容。
2.逐渐增加实验难度。
化学实验的难度不同,需要逐步增加实验难度,以便让学生掌握基础知识后逐步提高处理难问题的能力。
3.重视教学实用性。
教学实用性是教育教学的重要目标之一,专业教师需要在设计实验内容时重视实用性,这样可以使学生学习的实际效果有所提高,同时也有利于实验工作的开展。
三、实验步骤实验步骤是设计实验的重要组成部分,必须十分具体和准确。
初中化学实验教案怎么写
实验目的:通过化学实验,学习如何测定镁的质量。
实验原理:利用反应物质量守恒的原理,利用氧化铜和镁的反应来测定镁的质量。
实验器材:镁带、氧化铜粉、坩埚、坩埚夹、天平、酒精灯、试管、试管架、玻璃棒
实验步骤:
1. 将天平调零,称取一定质量的氧化铜粉放入坩埚中,并记录下氧化铜的质量。
2. 在氧化铜粉上方撒上一层镁带,取一根玻璃棒搅拌坩埚中的氧化铜粉和镁带。
3. 用坩埚夹将坩埚固定在试管架上,点燃酒精灯,将火焰置于坩埚下方,加热坩埚中的氧化铜和镁。
4. 等到氧化铜和镁反应完全结束后,关闭酒精灯,让样品冷却。
5. 将冷却后的坩埚重新称重,记录下包括产物在内的总质量。
实验注意事项:
1. 实验过程中要小心操作,避免发生意外。
2. 保持实验环境干净整洁,避免影响实验结果。
实验结果计算:
1. 计算反应前的氧化铜质量:氧化铜的质量 = 总质量 - 镁的质量。
2. 计算反应后的镁的质量:镁的质量 = 总质量 - 氧化铜的质量。
实验结论:通过化学实验测定镁的质量,我们可以得出确切的实验结果,并且加深对质量守恒定律的理解。
化学实验方案的设计
AD
.⑴不能在酸性溶液中,No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。
⑵保证得到的沉淀都是BaSo4,没有BaSo4
⑶连续两次称量的质量不变。
⑷3+3cl
加入的NaoH被Hcl中和,未生成Fe3红砖中Fe3+的含量很低,生成的Fe3浓度未能达到饱和。
针对性测试题一
一、选择题1.B2.c3.Bc4.AD5.B6.B
二、填空题7.结构性质用途制法;结构特点
.溴水、Na2So3溶液;溴水颜色逐渐褪去。
Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。
有淡黄色的沉淀生成。
↓
.取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。
取少量NH4cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。
第三节:检验方案设计
.给四种末知溶液编号。
用四支试管分别取四种溶液各1l。
用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应,火焰显黄色的说明有钠离子。
在中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。
产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色,说明含有Fe2+。
在只有白色沉淀的试管中,继续滴加NaoH溶液,白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。
在中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸,沉淀溶解说明原溶液含有g2+
另用四支洁净的试管,各取1l原溶液。
向各试管中滴加少量稀硝酸,再加适量的Bacl2溶液,产生白色沉淀,说明均含有So42-离子。
.c
取等体积的两种溶液,分别滴入盐酸直至不产生气体为止,所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠,较少的是碳酸氢钠。
第四节:化学实验设计的基本要求
.①bcacd;
吸收NH3,防止空气中水蒸气进入c中;固体由黑变红。
②-16③Ac
Ac
.Hcl;浓H2So4滴入浓盐酸中,吸水放热,使Hcl气
体逸出
干燥Hcl气体;冷凝回流乙醇蒸气
cH3cH2cl;cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o
cH3cH2oH和Hcl反应生成cH3cH2cl和H2o,无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。
乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。
针对性测题选择题1.AB2.A3.B4.D5.D6.c7.A8.D9.AD10.B 1.序号
实验步骤
实验操作及注意事项
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%硫酸中,充份搅拌直到固体不再溶解。
②
过滤
安装好过滤装置,将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
稀释或沉淀
在另一烧杯中,放入适量蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒
慢慢加入该烧杯并不断搅拌
④
过滤
重新安装过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤
洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次
⑥
检验沉淀是否洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液,滴入Bacl2溶液,没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。
.②⑤⑥③⑥④⑦
NH4clcl
自然风干
3.方案Ⅰ:偏低
方案Ⅱ:①托盘天平、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
②B③
方案Ⅲ:①保证caco3完全分解
②应在干燥中冷却,防止生成的cao与空气中的co2、H2o反应,造成质量改变而产生误差。
方案Ⅳ:①A、B②c③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ:气体体积难以准确测量
方案Ⅲ:实验室难以提供1000℃的高温。