高一化学必修二同步训练：第四章化学与自然资源的开发利用 (2)
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人教版2020-2021学年高一化学必修二同步训练：第四章化学与自然资源的开发利用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析，正确的是（）A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放导致酸雨B．氟利昂→制冷剂→向空气中排放导致臭氧空洞C．二氧化硫→工业制硫酸→大量排放导致光化学烟雾D．氮的氧化物→工业制氨气→大量排放导致温室效应2．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物3．下列说法不正确的是（）A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝C．工业上常通过下列反应制取镁：MgO+COMg+CO2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4．下列说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水5．下列说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来6．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量7．下列说法正确的是（）A．欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mLB．直接加热CuO可以得到Cu单质C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-D．工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低8．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤9．丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。
若丁烷的裂化率为90％，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（）A．11％B．19％C．40％D．50％10．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④二、原理综合题11．空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。
研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固体）+H2O分解室：4NOHSO4（固体）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2（1）物质①和②分别为（填化学式）________、__________。
（2）写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：_____________________。
12．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_________________,加入药品之前的操作为____________________________,长导管的作用是_____________________________。
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_______________________。
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了____________________________。
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____________________________。
（6）石油裂化的重要意义是_______________________________________________。
13．溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
实验室提取碘的途径如下所示：（1）碘元素在海水中以________存在（填“游离态”或“化合态”）。
（2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、______、_____、______。
（3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
（4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。
（5）操作③是分液，则操作②是___________；操作④是_____________。
14．海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐________t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式______________________________、_________________。
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。
A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应参考答案1．B【解析】A、向空气中大量排放二氧化碳是导致温室效应的主要原因，选项A错误；B、氟利昂曾用作冰箱的致冷剂，大量排放氟利昂会破坏臭氧层，选项B正确；C、二氧化硫的大量排放是产生酸雨的主要原因，选项C错误；D、向空气中大量排放氮的氧化物会导致光化学烟雾，选项D错误。
答案选B。
2．A【详解】A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳属于有害气体，可吸入颗粒物、悬浮粒子属于粉尘污染，故A正确；B．二氧化碳是空气的成分，不属于污染物，故B错误；C．稀有气体也是空气的成分，不属于污染物，故C错误；D．稀有气体是空气的成分，不属于污染物；氮氢化物、一氧化碳、悬浮粒子属于污染物，故D错误；故选：A。
3．C【解析】A、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，选项A正确；B、人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝，选项B正确；C、工业上利用电解熔融氯化镁制得金属镁，选项C不正确；D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，选项D正确。
答案选C。
4．D【详解】A、石油和汽油都是含多种烃的混合物，故A错误；B、石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，说明沸点：汽油<煤油<柴油<重油，故B错误；C、直馏汽油为烷烃，裂化汽油中含有烯烃，故C错误；D、蒸馏汽油、制取蒸馏水的原理相同，都是使用蒸馏装置，故D正确；答案选D。
5．D【详解】A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。
石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。
石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。
答案选D。
6．D【详解】A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NO x含量的增加，D错误；答案为D。
7．D【解析】A、经计算知，实际与1.6 g Fe2O3反应的CO气体的体积即为672 mL(标准状况)。
由于实验开始时，要先排尽玻璃管内的空气，结束时要冷却铁，故通入CO气体大于672 mL，选项A错误；B、直接加热CuO得不到Cu单质，必须用还原剂氢气、碳或一氧化碳等在高温下还原，选项B错误；C、用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子，选项C错误D、工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低，选项D正确。
答案选D。
8．A【详解】①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，故②正确； ③电解熔融的氯化钠,化学方程式：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑，则生成钠,故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故④正确；⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确。
