氧气和二氧化碳制取复习课

沪教版初三化学《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》教学目标:1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。

2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识基础知识：（一）工业制氧气（物理方法）要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。

工业制氧气的原料：空气制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。

已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测：先从液态空气中气化逸出。

（二）实验室制气体（化学方法）四、氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化●反应物状态：固（白色粉末）+固（黑色粉末）●反应条件：加热●反应原理：在实验中二氧化锰起作用。

●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）①“查”检查装置的气密性；②“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。

③“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。

④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）●实验装置（固、固加热制气体）●气体收集方法以及运用气体的性质①排水法：利用性质：氧气不易溶于水②向上排空气法；利用的性质：氧气的密度大于空气的密度●注意事项：1.固定试管方向：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水倒流炸裂试管2.如何判断排水法氧气已收集满：集气瓶内无水，且水中气泡向集气瓶外逸出证明已收集满4.在对固体进行加热前，应先使试管均匀受热，在对固体集中加热，防止试管炸裂。

3.当反应结束时：应先，后原因是：Ⅱ、过氧化氢和二氧化锰●反应物状态：固体粉末和液态●反应条件：常温进行●反应原理：，在反应过程中二氧化锰起作用。

实验室用KMnO4制取氧气原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑装置图：实验步骤：1、查：检查装置气密性方法：将导管的一端插入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。

2、装：将药品装入试管试管口放一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随着氧气流通过试管进入水中，使水变紫色。

试管口为什么要向下倾斜？原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

3、定：将试管固定在铁架台上4、点：点燃酒精灯为什么要在试管下方来回移动酒精灯？原因：使试管均匀受热，防止局部过热使试管炸裂。

5、收：收集气体排水法：氧气难溶于水，不跟水发生反应方法向上排空气法：氧气密度比空气大验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

检验气体是否为氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃，则该气体为氧气。

6、移：将导管从水槽中移出7、熄：熄灭酒精灯为什么先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯？原因：防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

实验室用过氧化氢制取氧气原理：2H2O2 === 2H2O + O2↑装置图：活塞的作用：可以控制反应速率。

实验室制取二氧化碳原理：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑装置图：实验步骤：1、查：检查装置气密性方法：将导管的一端插入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。

2、装：将药品装入试管3、收：收集气体方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大）4、满：进行验满将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。

5、验：检验气体检验气体是否为二氧化碳的方法：将收集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。

实验室也可以用以下装置图制取二氧化碳。

气体的制取专题—氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集班级：姓名：【复习回顾】1．实验室制备气体的反应：一般考虑反应条件是否简单，反应是否容易进行，反应的速率是否适中等。

2．气体制备装置的选择：根据反应物的状态和反应的条件来确定。

应注意，即使是制备同一种气体，实验装置也会随选用反应物状态和反应条件的不同而不同，不可死记硬背。

3．气体的收集方法：收集方法取决于气体的性质。

如果气体既不与水反应，又难溶于水，则可用法收集；如果气体的密度明显大于空气，则可用法收集；如果气体的密度明显小于空气，则可用法收集；当排水法和排气法均可选用时，常用法收集。

4．气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。

净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。

5．实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。

题型一：物质制备及性质验证物质的制备是学习化学的最终目的。

这部分内容综合性强，要求学生掌握各种具体物质的性质和反应规律的知识基础。

纵观近年来的中考试题，此部分知识以气体的制取和性质验证为考查的核心内容。

例题：请你结合下列装置完成下列问题：（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。

（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________。

若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是__________________。

（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？_______________（4）装置A 和C 都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A 和C 相比，具有哪些优点？（答出一条即可）________________________________题型二：实验方案设计与评价中考的命题走向常趋向于：给出正确的实验方案描述实验现象，归纳出实验结论；给出实验目的，要求设计实验方案；给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案等。

昌宁县初中化学有效课堂教学复习学案运用简单的实验装置制取氧气和二氧化碳耈街民族中学谢芳一、复习目标1、记住氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。

2、能积极思考有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。

3、能根据反应的需要，灵活地设计和选择实验装置。

4、能够处理实验过程中的有关安全问题。

二、复习过程（一）、考点知识梳理归纳1、三种气体的制备原理（1）、氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO22H2O + O2↑（2）、二氧化碳（CO2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）（3）、氢气（H2）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe2、制取装置根据反应物的状态和反应条件分为两种类型（1）、固+ 固△气体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑注意事项：①管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②夹夹在离试管口1/3处。

③管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤酒精灯加热要用外焰加热（2）、固+液气体的发生装置如下图：△△MnO2①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O + O2↑②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑注意事项：①长颈漏斗或分液漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体3、收集装置，常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。

常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。

[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。

⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。

《二氧化碳制取的研究》说课稿今天我说课的内容是人教版《化学》九年级上册中的第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》，下面我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计这几个方面谈谈我的教学设计。

一、教材分析1、教材所处的地位和作用本节课是在学生学习了第二单元氧气的制法，初步形成了实验室制取气体的一般思路情况下设置的。

它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。

通过本课题的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路。

所以此节课不仅在本单元中占有十分重要的地位，对培养学生良好地思维能力以及今后化学的学习，奠定了基础。

2、教学目标根据新课程标准和要求我确定本节课的学习目标如下：知识与技能（1）了解实验室制取二氧化碳所用的药品、反应原理。

（2）了解实验室制取气体的设计思路，初步学会实验室二氧化碳的制取。

过程与方法通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论），体验化学实验方法的科学性，能进行初步的科学探究活动。

情感态度与价值观创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验。

3、教学重点与难点根据新课程标准的要求，及教材内容和学生学习的实际，确定如下:重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置及制取方法。

难点：从实验室制取气体装置的设计思路出发，探讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

二、学情分析1、学生已学习了氧气的制法，实验的基本技能得到发展，对于常见仪器的操作也比较熟悉。

2、我所教班级的学生课堂上比较活跃，对化学充满兴趣，但他们实验时的动手能力、分析能力较弱，所以我采用“教师引导，学生合作”的实验探究方法,使他们获取知识，激发学习兴趣，培养严谨的科学态度。

那么，如何将这些知识让学生轻松、愉快地接受呢我采用了如下的教学方法并指导他们进行学习。

《氧气和二氧化碳的制备》知识清单一、氧气的制备（一）实验室制备氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：发生装置：固体加热型。

包括铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、棉花、导管等。

收集装置：排水法或向上排空气法。

排水法收集装置需要用到水槽、集气瓶；向上排空气法收集装置需要用到集气瓶、玻璃片。

（3）实验步骤：①查：检查装置的气密性。

连接好装置，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。

②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

⑤收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

（4）注意事项：①试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

②药品要平铺在试管底部，以增大受热面积。

③加热时要先预热，再集中加热。

④用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再开始收集，因为开始排出的是试管内的空气。

⑤实验结束时，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。

2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（1）实验原理：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置，只是不需要在试管口放棉花。

（3）实验步骤：同加热高锰酸钾制取氧气的步骤。

（4）注意事项：同加热高锰酸钾制取氧气的注意事项。

3、分解过氧化氢制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置：固液不加热型。

包括长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔塞、导管等。

课题3二氧化碳的实验室制取◇教学目标◇知识目标1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。

能力目标1.通过对制取二氧化碳的途径的讨论与分析,探究实验室制取二氧化碳的理想试剂,树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。

2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较,了解制取二氧化碳和氧气时,其发生装置与收集装置的异同,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。

素养目标1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。

2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。

◇教学重难点◇教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。

教学难点实验室制取气体的一般思路和方法。

◇教学过程◇一、导入新课植物的生长既离不开阳光和水,也离不开二氧化碳。

在前面单元的学习中,我们已经在实验室里成功地制取了氧气,那么,在实验室里如何制取二氧化碳呢?二、推进新课[过渡]请同学们列举所知道的能生成二氧化碳的反应,并用化学方程式表示。

然后讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳。

[归纳总结]①木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;②石灰石高温分解:CaCO3CaO+CO2↑;③2CuO+C2Cu+CO2↑等。

这些反应都能生成二氧化碳,但操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集,所以这些反应均不能用于实验室制取二氧化碳。

[讨论交流]实验室有以下几种药品:石灰石(主要成分是CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸。

利用这几种试剂探讨实验室制取CO2的方法。

[演示实验][归纳总结]实验室常用石灰石(或大理石,主要成分均是CaCO 3)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

[提出问题]通过实验室制取氧气和二氧化碳方法的学习,我们知道制取气体的装置包括发生装置和收集装置,那选择发生装置和收集装置时需要考虑哪些因素?(引导学生阅读教材第146~147页“探究”的相关内容并归纳总结)[归纳总结] { 反应物的状态{固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应等反应条件(是否需要加热、加催化剂等){ 排空气法{ 密度比空气大且不与空气中的成分发生反应——向上排空气法密度比空气小且不与空气中的成分发生反应——向下排空气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)[过渡]请同学们依据实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质进行比较,并完成下表。

氧气和二氧化碳实验室制法复习课哈工大附中王海静一、教学内容分析：本节课是二氧化碳和氧气“制备与收集”方法的复习。

我想应该要跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点（各种气体之间）的内在联系。

将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”，引导学生将前后的知识联系起来，在知识点复习的基础上，有针对性地设计问题，并且问题要有情景、有启发、层次分明，注重课内外知识的结合，适时进行知识的迁移。

二、教学方法分析：在学生已有知识的基础上，利用简单实验试题的解答和剖析从而复习和巩固氧气、二氧化碳实验室制备和收集方法，通过列表比较，让学生从反应物的状态、反应条件等方面比较、选择气体发生装置，从气体密度、溶解性等方面比较、选择气体收集装置，用比较的方法对获取的信息进行加工。

利用习题练习培养学生对知识的迁移，起到对知识灵活掌握的目的。

三、教学三维目标：1. 知识与技能：（1）巩固氧气、二氧化碳气体的实验室制取方法（反应原理、药品的选择、仪器装置、操作步骤、收集方法、气体验满和检验方法）；（2）掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

2. 过程与方法：（1）让学生从反应物的状态、反应条件,生成物的密度、溶解性等方面进行分析比较，选择出实验室制取气体发生装置和收集装置；（2）让学生体会实验装置使用的灵活性和合理性；（3）通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。

3. 情感态度与价值观：（1）使学生在学习中体验合作、发现的乐趣；[教学重点]：三种气体的实验室制取原理、装置、收集、检验方法的归纳与总结。

[教学难点]：通过复习进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

四、教学设计：教学环节（一）:问题导入常见气体的实验室制法是初中阶段化学教学的重要内容，这节课我们就归纳和总结一下有关氧气、二氧化碳三大气体的制备、收集以及检验方法的相关知识，并进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

[多媒体展示]请结合下列装置图回答问题：(1)写出上图中带有标号仪器的名称：a______;b______(2)实验室制取氧气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集_____；选用B、E装置可制取并收集_____；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是______，选用的理由________________________________。

《氧气的实验室制取与性质》专题复习本实验旨在引导同学们学习组装实验室制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气;通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的化学性质。

一、氧气的制取 1.实验原理为了学习和巩固更多的实验技能，“基础实验”中多采用操作难度相对较大的“加热高锰酸钾制取氧气”的方法，有关的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑。

2.实验装置加热高锰酸钾制氧气时，发生装置选图1中的B 装置，收集装置选图1中的C 或D 装置(若要收集干燥的氧气则选用D 装置，若要收集高纯度的氧气则选用C 装置)。

3.实验步骤(1)检查装置气密性。

常用手捂加热法检查，先把导管口浸没在水中(形成密闭系统)，再用手心给试管加热(系统内压强因气体的温度升高而增大)，若导管口冒气泡，则装置不漏气。

也可用鼓气法、抽气法检查装置是否漏气。

(2)将药品装入试管。

用药匙把药品送入试管里(操作要点是“一斜、二送、三直立”)，并平铺在试管底部(以增大药品的受热面);在装好药品后，还要在靠近试管口处放一团棉花，以防止KMnO 4粉末在受热时进入导管。

(3)固定气体发生装置。

用铁夹固定试管时，应夹在距试管口1 /3处(见图2)。

若夹持点离试管口较近，易造成试管脱落;若夹持点离试管口较远，则铁夹离受热部位较近，易造成试管破裂。

试管口还要稍微向下倾斜，以防止药品中的冷凝水倒流，使试管炸裂。

(4)点燃酒精灯加热试管。

点燃酒精灯后，要先预热试管;然后先加热离试管口近的药品，再逐渐向试管底方向加热药品，这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率。

(5)收集氧气。

若用向上排空气法收集氧气，导管口一定要插到接近瓶底的位置，否则集气瓶里的空气排不尽。

用向上排空气法收集的氧气不够纯净，而且氧气何时集满也不能直观地看见，必须通过验满操作(把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃)才能知道，不过，用向上排空气法收集的氧气干燥，且操作简单。