氧气及二氧化碳制取(复习课)

龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校华附年级初三次数第 4 次科目化学教师毛文丽日期时段课题实验室制取二氧化碳与氧气教学重点1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤教学难点1、如何设计实验室制取气体的装置教学目标1、熟练实验室制取二氧化碳的药品与反应原理1、实验室制取二氧化碳和氧气的综合教学步骤及教学内容一、课前热身：1、课前20分钟测试上节课化学计算的内容，并检查学生的错题总结。

2、阐述本节课要讲的重要知识点，引导学生如何学好本节的内容。

二、内容讲解：1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤三、课堂小结：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：与教学目标相关的练习课堂小结家长签字：日期：年月日Δ常温实验室制取二氧化碳与氧气考点分析：近五年的中考中，实验室制取氧气与二氧化碳是中考的重点实验，一般以选择题或实验填空题的形式出现，所以学好本节内容是关键。

重点：化学方程式的应用题计算知识点一 实验室制取二氧化碳的药品与反应原理 1.反应原理：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.实验药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸3.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来选择（固 + 液 气体）4.收集装置：根据气体的密度，水中的溶解性或与水是否反应来选择（CO 2一般用向上排空 气法）5.实验步骤：①检查装置的气密性②想容器中加入固体药品（大理石） ③从长颈漏斗中加入液体药品（稀盐酸） ④收集CO 2 ⑤验满6.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口7.检验方法：将生成的CO 2气体通入澄清石灰水 【练一练】1.以下反应中均能生成 CO 2气体，不适合实验室制取二氧化碳的是（ ) A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭在空气中燃烧 D.石灰石和稀盐酸 选择其一说明理由：2.以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（ ） A.CaCO 3CaCO 3高温CaO+CO 2↑B.NH4HCO3 NH 3↑ + CO 2↑ + H 2OC.2CO+O 2点燃2CO 2D.CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑知识点二 实验室制取二氧化碳的装置和步骤1.发生装置实验室制取 CO 2用：固体 + 液体，且反应不需要加热，装置如图所示。

沪教版初三化学《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》教学目标:1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。

2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识基础知识：（一）工业制氧气（物理方法）要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。

工业制氧气的原料：空气制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。

已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测：先从液态空气中气化逸出。

（二）实验室制气体（化学方法）四、氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化●反应物状态：固（白色粉末）+固（黑色粉末）●反应条件：加热●反应原理：在实验中二氧化锰起作用。

●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）①“查”检查装置的气密性；②“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。

③“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。

④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）●实验装置（固、固加热制气体）●气体收集方法以及运用气体的性质①排水法：利用性质：氧气不易溶于水②向上排空气法；利用的性质：氧气的密度大于空气的密度●注意事项：1.固定试管方向：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水倒流炸裂试管2.如何判断排水法氧气已收集满：集气瓶内无水，且水中气泡向集气瓶外逸出证明已收集满4.在对固体进行加热前，应先使试管均匀受热，在对固体集中加热，防止试管炸裂。

3.当反应结束时：应先，后原因是：Ⅱ、过氧化氢和二氧化锰●反应物状态：固体粉末和液态●反应条件：常温进行●反应原理：，在反应过程中二氧化锰起作用。

昌宁县初中化学有效课堂教学复习学案运用简单的实验装置制取氧气和二氧化碳耈街民族中学谢芳一、复习目标1、记住氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。

2、能积极思考有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。

3、能根据反应的需要，灵活地设计和选择实验装置。

4、能够处理实验过程中的有关安全问题。

二、复习过程（一）、考点知识梳理归纳1、三种气体的制备原理（1）、氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO22H2O + O2↑（2）、二氧化碳（CO2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）（3）、氢气（H2）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe2、制取装置根据反应物的状态和反应条件分为两种类型（1）、固+ 固△气体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑注意事项：①管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②夹夹在离试管口1/3处。

③管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤酒精灯加热要用外焰加热（2）、固+液气体的发生装置如下图：△△MnO2①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O + O2↑②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑注意事项：①长颈漏斗或分液漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体3、收集装置，常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。

专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。

（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。

原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。

②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。

也有少量选择题。

氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点催化剂和催化作用的概念。

教学方法实验探索法。

教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。

仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。

教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。

可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。

因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。

激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。

片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。

加热二氧化锰不产生氧气。

观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。

氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。

同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

进一步激发学生学习兴趣。

指导学生观察实验和准确描述实验现象。

【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

实验室制取氧气、二氧化碳一、单选题1．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的是A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤【答案】A【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。

故选A。

2．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）关系的是A．B．C．D．【答案】A【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】A、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会有氧气放出，氯酸钾完全反应后，氧气的质量保持不变，故选项图像不正确；B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故选项图像正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会分解生成氯化钾，所以氯化钾的质量随着反应的进行，质量逐渐增大，当一定质量的氯酸钾完全分解时，其质量不再发生变化，故选项图像正确；D、氯酸钾的质量随着反应的进行，质量逐渐减小，直至完全反应时，其质量为0，故选项图像正确。

故选A。

3．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B．C．D．【答案】A【详解】A：完全符合实验室用高锰酸钾制氧气要求，A正确。

B：氧气密度比空气大，收集气体时为尽可能排尽空气，应将导管伸到集气瓶底部。

B错误。

C：氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口。

C错误。

D：细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，为防止高温熔融物炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙。

D错误。

综上所述：选择A。

4．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【答案】D【详解】A、空气、氧气、二氧化碳的溶解性相差不大，将气体分别通入水中都会看到有气泡冒出，无法区分。

常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。

[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。

⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。

实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂制气思路:(1)选 择 原 理 标 准 原 料 物美 廉 价 操 作 简 单 安 全 环 保反应物全部为固体需要加热 则用固固加热型发生装置:根据反应物状态和反应条件 反应物中有液体不需要加热 则用固固加热型(2)装置选择密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大 则用向上排空气法收集装置:主要由气体密度和溶解性密度比空气小 则用向下排空气法气体难溶或不易溶于水，不与水反应 则用排水集气法制取或发生装置反应物全部为固体，需加热，反应物中有液体，而且不需加热制气体。

B 制取的气体难溶或不易溶于水，制取的气体难溶或不易溶于装置选择不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。

水，不与水反应。

选择上述装置药品（反应方程式）原理KClO3 和 MnO2O2KMnO4H2O2 和 MnO2CO2H2思考1、装药品之前应先检查，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后， 应如何操作？3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从端进气 端出（填长端或短收集 除杂 检验端（以下相同），可收集的气体有：进气端出空气，可收集的气体有2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从。

气体密度比空气小的，应从端。

端进气，可收集的气体有。

端进气 端出。

4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气 端出。

1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。

检验2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为 CO2 （方程为）3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要，以防爆炸。

初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

氧气和二氧化碳实验室制法复习课哈工大附中王海静一、教学内容分析：本节课是二氧化碳和氧气“制备与收集”方法的复习。

我想应该要跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点（各种气体之间）的内在联系。

将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”，引导学生将前后的知识联系起来，在知识点复习的基础上，有针对性地设计问题，并且问题要有情景、有启发、层次分明，注重课内外知识的结合，适时进行知识的迁移。

二、教学方法分析：在学生已有知识的基础上，利用简单实验试题的解答和剖析从而复习和巩固氧气、二氧化碳实验室制备和收集方法，通过列表比较，让学生从反应物的状态、反应条件等方面比较、选择气体发生装置，从气体密度、溶解性等方面比较、选择气体收集装置，用比较的方法对获取的信息进行加工。

利用习题练习培养学生对知识的迁移，起到对知识灵活掌握的目的。

三、教学三维目标：1. 知识与技能：（1）巩固氧气、二氧化碳气体的实验室制取方法（反应原理、药品的选择、仪器装置、操作步骤、收集方法、气体验满和检验方法）；（2）掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

2. 过程与方法：（1）让学生从反应物的状态、反应条件,生成物的密度、溶解性等方面进行分析比较，选择出实验室制取气体发生装置和收集装置；（2）让学生体会实验装置使用的灵活性和合理性；（3）通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。

3. 情感态度与价值观：（1）使学生在学习中体验合作、发现的乐趣；[教学重点]：三种气体的实验室制取原理、装置、收集、检验方法的归纳与总结。

[教学难点]：通过复习进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

四、教学设计：教学环节（一）:问题导入常见气体的实验室制法是初中阶段化学教学的重要内容，这节课我们就归纳和总结一下有关氧气、二氧化碳三大气体的制备、收集以及检验方法的相关知识，并进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法。

[多媒体展示]请结合下列装置图回答问题：(1)写出上图中带有标号仪器的名称：a______;b______(2)实验室制取氧气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集_____；选用B、E装置可制取并收集_____；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是______，选用的理由________________________________。

中考化学必考重点实验实验室制取二氧化碳（1）实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：（3）发生装置：反应物为固体和液体，且不需要加热，故使用固液不加热型装置。

①装置A：便于制取少量气体，操作简单。

②装置B：便于添加液体，但长颈漏斗的下端口要伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

③装置C：可以控制反应速率，便于平稳地制取气体。

（4）收集装置：二氧化碳能溶于水且会与水反应，密度比空气大，故采用向上排空气法收集。

【注意】导管要伸到集气瓶底部，便于排净瓶内的空气。

（5）检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

（6）验满方法：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条立即熄灭，证明已收集满。

（7）二氧化碳的净化①除杂：CO2中常会混有少量氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去。

②干燥：浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸作CO2的干燥剂。

【注意】净化二氧化碳的方法是先除杂后干燥，这两个步骤都可用下图装置操作，气体必须是长管进短管出。

【实验目的】1.分析比较制取氧气的装置，了解二氧化碳的制取装置及选择装置时应考虑的因素。

2.二氧化碳检验和验满3.总结实验室中制取气体的一般思路和方法。

【实验用品】锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石、稀盐酸、澄清石灰水【反应原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【药品选择】不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应中途停止。

不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

【实验装置】发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）；收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳密度比空气密度大，且和水不反应。

《氧气的实验室制取与性质》专题复习本实验旨在引导同学们学习组装实验室制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气;通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的化学性质。

一、氧气的制取 1.实验原理为了学习和巩固更多的实验技能，“基础实验”中多采用操作难度相对较大的“加热高锰酸钾制取氧气”的方法，有关的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑。

2.实验装置加热高锰酸钾制氧气时，发生装置选图1中的B 装置，收集装置选图1中的C 或D 装置(若要收集干燥的氧气则选用D 装置，若要收集高纯度的氧气则选用C 装置)。

3.实验步骤(1)检查装置气密性。

常用手捂加热法检查，先把导管口浸没在水中(形成密闭系统)，再用手心给试管加热(系统内压强因气体的温度升高而增大)，若导管口冒气泡，则装置不漏气。

也可用鼓气法、抽气法检查装置是否漏气。

(2)将药品装入试管。

用药匙把药品送入试管里(操作要点是“一斜、二送、三直立”)，并平铺在试管底部(以增大药品的受热面);在装好药品后，还要在靠近试管口处放一团棉花，以防止KMnO 4粉末在受热时进入导管。

(3)固定气体发生装置。

用铁夹固定试管时，应夹在距试管口1 /3处(见图2)。

若夹持点离试管口较近，易造成试管脱落;若夹持点离试管口较远，则铁夹离受热部位较近，易造成试管破裂。

试管口还要稍微向下倾斜，以防止药品中的冷凝水倒流，使试管炸裂。

(4)点燃酒精灯加热试管。

点燃酒精灯后，要先预热试管;然后先加热离试管口近的药品，再逐渐向试管底方向加热药品，这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率。

(5)收集氧气。

若用向上排空气法收集氧气，导管口一定要插到接近瓶底的位置，否则集气瓶里的空气排不尽。

用向上排空气法收集的氧气不够纯净，而且氧气何时集满也不能直观地看见，必须通过验满操作(把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃)才能知道，不过，用向上排空气法收集的氧气干燥，且操作简单。