浙教版-科学-九年级上册-2018年秋九年级科学上册第2章第2节第2课时金属的活动性顺序练习浙教版

第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性第2课时溶液酸碱性的强弱程度基础过关全练1.(2022浙江丽水中考)在测定土壤酸碱性的实验中,下列操作规范的是()A.装入土样粉末B.滴加蒸馏水C.振荡土壤液D.测定酸碱性2.(2022浙江台州中考)先秦时期,人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。

下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是()A.稀硫酸B.食醋C.蒸馏水D.碳酸钠溶液3.(2022江苏连云港中考)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是() A.胃液(0.9~1.5) B.胆汁(7.1~7.3)C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0)4.(2022北京中考)一些食物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.橘子汁(3~4)B.西瓜汁(5~6)C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清(7~8)5.(2022天津中考)生活中一些常见物质的 pH 如下:厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12,其中碱性最强的是() A.厕所清洁剂 B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂6.(2021浙江衢州中考)如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的是()A.西瓜pH=6.6B.葡萄pH=5.1C.猕猴桃pH=3.3D.橘子pH=3.67.(2021浙江宁波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。

下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7能力提升全练8.(2023浙江东阳月考,3,★☆☆)下列溶液的pH最大的是()A.使石蕊试液显红色的溶液B.使酚酞试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚酞试液显无色的溶液9.(2023浙江温州外国语学校月考,2,★☆☆)温州气候适宜,盛产各种酸甜爽口的水果。

有机物和有机合成材料生：棉花与羊毛是不同类物质，棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。

（评述：本实验的设置，令人信服地得出结论，加强了教学的直观性，凸显了实验在科学学习中的重要地位。

）师：在蛋白质的形成过程中，甲烷起着不可磨灭的作用，我们一起来认识一下。

2.最简单的有机物：甲烷知识链接---"最熟悉的陌生人-甲烷"西气东输工程西气东输工程是西部大开发的标志性工程。

我国新疆塔里木具有良好的天然气资源条件，目前已探明的储量为3900亿立方米，按照西气东输120-140亿立方米的年供气规模，可稳定供气11-13年。

西气东输管道西起新疆塔里木天然气田，途经新疆、甘肃、宁夏、陕西、山西、河南、安徽、江苏、浙江、上海10个省市区，干线全长4000公里。

据测算，西气东输工程静态总投资约为1400亿元人民币。

2005年实现全线贯通，把新疆塔里木的天然气输送到上海。

（评述：国家建设项目的介绍，一方面是为了将新授内容自然引入，另一方面也对学生进行了熏陶，让他们熟知中国的建设，培养他们的爱国之情。

）师：介绍甲烷的组成和性质：俗称“沼气”；物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

化学性质：可燃性（注意：可燃物点燃前都要验纯）。

点燃CH4 + 2O2 ========== CO2 + 2H2O师：甲烷作为燃料已经进入千家万户，它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。

如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？我们一起来探究。

活动三探究甲烷的燃烧产物【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO。

【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想：【现象与结论】（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．（2）C中浓硫酸的作用是（3）观察到D中粉末由黑色变成___色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：。

【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是．（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是．（评述：这里对教材做了拓展性处理，目的是强化学生对甲烷的认识。

第3节有机物和有机合成材料【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第三节有机物和有机合成材料【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能了解对生命活动具有重大意义的有机物；知道自然界中的物质循环；常见的有机材料2.过程与方法通过多媒体和小组探究讨论了解有机物对生命活动具有重大意义3.情感态度和价值观使学生初步认识材料是人类赖以生存的物质根底，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积极性通过学习有机合成材料，使学生了解不同材料的性能、用途以及在使用过程中出现的环境保护问题。

二、重点难点重点：知道有机物对生命活动具有重大意义及常见的有机材料难点：自然界中的物质循环三、教学过程：〔一〕引入新课【过渡】有机物是组成生物体的主要成分，而且每时每刻都在不断自我更新，你能说出人体中含有的最根本有机物吗？〔二〕新课教学对生命活动具有重大意义的有机物【学生活动】主要成分是：糖类、蛋白质、脂肪等。

【教师讲解】有机物是生物体各组织的主要成分。

人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。

糖类是生命活动所需能量的主要来源。

蛋白质是构成生命体的根本物质脂肪主要起到贮存能量的作用。

现在让我们详细学习一下。

1．糖类：消耗能量主要来源。

〔习惯上称碳水化合物〕由C H O三种元素组成。

思考：你知道哪些糖类物质？〔单糖、葡萄糖、多糖、乳糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等〕最简单的糖类是葡萄糖〔C6H12O6〕一些食物，如面条、面包、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类在人体内降解后会生成葡萄糖。

思考：如何检验淀粉是否存在？淀粉的检验方法：淀粉遇碘呈蓝色，用于淀粉的检验。

2．蛋白质：生物体根本物质。

组成：由C H O N四种元素组成。

是一类大分子物质，相对分子量约～100万之间。

思考：为什么青少年要多吃一些含蛋白质丰富的食物，如鸡肉、大豆、鱼肉、牛奶等？蛋白质是构成生物体的根本物质，是细胞生长及修补组织的的主要原料，占细胞干重的50%以上。

常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。

故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。

11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。

第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1. 金属的性质(1)金属都有金属光泽。

大多数金属的颜色为银白色或灰色, 但金呈金黄色, 铜为紫红色。

除汞外, 所有金属在室温下都是固体。

(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽, 外表暗淡。

在常温下, 大多数非金属单质都是气体, 也有一些固体, 溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。

固体非金属较脆, 敲击时易变成粉末。

(2)非金属的导电性、导热性能均较差, 也没有延展性。

3．具有金属光泽的物质不一定是金属, 例如, 石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。

知识点2 常见金属材料1. 金属材料包括纯金属及其合金。

2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质, 称为合金。

大多数的金属材料实际上都是合金。

3．与纯金属相比, 合金的硬度增大, 熔点降低, 抗腐蚀性能增强。

知识点3 金属的污染和回收利用1. 汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子, 污染土壤和地下水源等。

2．重金属污染主要来源于工业污染, 其次是交通污染和生活垃圾污染。

3．基本上所有金属都可以循环再生, 而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。

2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应(1)在一定条件下, 大多数金属都能与氧气发生反应, 生成金属氧化物。

但反应的难易或剧烈程度不同。

镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。

铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。

金即使在高温下, 也不与氧气反应。

(2)在常温下, 铝与氧气反应, 在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜, 它能阻止金属铝继续被空气氧化, 这就是铝制器皿耐腐蚀的原因, 4Al+3O2===2Al2O3。

2. 金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中, 生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

第2章 物质转化与材料利用2．3 有机物和有机合成材料【知识必备】考点一 简单的有机物有机物是一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)。

如甲烷、乙醇(酒精)、尿素等。

(1)甲烷(CH 4)①沼气、天然气的主要成分都是甲烷。

②具有可燃性：CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O 。

提示：由于甲烷气体与空气混合点燃时易发生爆炸，故点燃甲烷前一定要检验甲烷气体的纯度。

点燃时要小心操作。

③主要用途：作燃料。

(2)丁烷(C 4H 10)①打火机内液体、家用液化气的主要成分是丁烷。

②具有可燃性：2C 4H 10+13O 2===点燃8CO 2+10H 2O③主要用途：作燃料。

(3)乙炔(C 2H 2)燃烧的化学方程式为C 2H 2+5O 2===点燃4CO 2+2H 2O大部分有机物易挥发，易燃烧；很多有机物(如汽油、酒精、氯仿等)是很好的溶剂。

注意：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，是食品中常用的甜味剂；化学上的糖类指的是葡萄糖、淀粉、纤维素、蔗糖等一类化合物，俗称碳水化合物，由C 、H 、O 三种元素组成，糖类中的葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖都是有甜味的，而淀粉、纤维素等没有甜味。

【例1】有机物是自然界物质中的一个大家族。

(1)下列是生活中常见的物质:①尿素[CO(NH 2)2]②纯碱(Na 2CO 3)③酒精(C 2H 5OH) ④葡萄糖(C 5H 12O 5),属于有机物的是_________ (选填序号)。

(2)食醋是生活中常用的调味品,其主要成分是乙酸(CH 3COOH)在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是_________。

(3)一定质量的某有机化合物X 与8克氧气恰好完金反应,生成8.8克二氧化碳和1.8克水。

X 中各元素的质量比为_________。

解析：(1)有机物的概念是含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）叫有机化合物(3)根据元素和质量守恒，可以得出有机化合物X 的质量为2.6克，其中一定含有碳元素和氧元素，并且含有的碳元素质量为2.4克，含有的氧元素质量为0.2克，所以碳元素和氧元素的质量比是12：1。