安徽省皖中名校联盟2019-2020学年高三5月联考化学试题含解析【附15套高考模拟卷】

2019-2020学年安徽省皖江名校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素【答案】C【解析】【详解】A. 铟(In) 与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；B. 铟(In) 与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I，故B错误；C. 元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强于Al(OH)3，故C正确；D. 铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；正确答案是C。

2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【答案】D【解析】【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。

2019-2020年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为n A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为n A③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5n A④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为10n A⑤1 molC6H14分子中共价键总数为20n A⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2n A⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2n AA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能达到实验目的的是7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

2019-2020学年安徽省皖江名校联盟高三（下）第五次联考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与人类社会、生活休戚相关。

下列生活现象或事实以及解释均正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．已知t℃时，MgCO3的K sp＝4×10﹣6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3 N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/44D．1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5N A3．（6分）合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是（）A．a、b、c均易溶于水和有机溶剂B．与a具有相同官能团的同分异构体还有1种C．a、c分子中碳原子一定在同一平面上D．a、c均能发生加成、氧化、取代和还原反应4．（6分）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W 的半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。

下列说法正确的是（ ）A ．W 、Z 、Y 、X 元素的原子半径依次减小B ．简单气态氢化物的沸点Z 比W 的高C ．工业上可用电解熔融的W 元素氯化物制备WD ．非金属性：Y ＞Z ＞X5．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。

如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a 极为含有Li 、Co 、Ni 、Mn 、O 等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li +的高分子复合材料，b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：Li x C 6+Li 3﹣x NiCoMnO 6⇌充电放电C 6+Li 3NiCoMnO 6．下列说法正确的是（ ）A ．充电时，Li +向电池的a 极移动B ．放电时，电池的负极反应为Li xC 6﹣xe ﹣═xLi ++C 6C ．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7gD ．该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高6．（6分）某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体B．采用200mL 8mol/L盐酸与足量二氧化锰反应最多可得0.4mol Cl2C．石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气D．光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳7．（6分）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数K sp如表所示（当某种离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时，认为完全沉淀）：下列说法正确的是（）A．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大B．欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr转化为AgCl沉淀，则c（NaCl）≥0.0136mol/LC．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl 固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

安徽省芜湖市示范高中2020届高三5月联考理综1.在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。

下列说法正确的是（）A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙『答案』C『详解』A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是高分子聚合物，聚合度不确定，属于混合物，B 错误；C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性，C正确；D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，D错误；答案为C。

2.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。

高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。

可用如图装置制备氮化钡。

已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。

下列说法不正确的是（）A. 在实验室中可以用装置乙制备氯气B. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯C. 气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→fD. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中『答案』B『分析』乙装置是制备氮气的装置，其化学反应方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，再通入丙装置，丁装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入丙装置。

『详解』A. 在实验室中制备氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件的反应，为固液加热型，符合乙装置特点，A正确；B. 实验时，先点燃装置乙中的酒精喷灯，反应一段时间，目的是用生成的氮气赶出装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精灯，B错误；C. 甲装置是干燥氮气的作用，气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，C正确；D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，故装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，浓硫酸干燥氮气，碱石灰防止空气中水蒸汽进入，均可防止水蒸气进入装置丙中，D正确；答案为B。

2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn Zn VS 垐垎?噲垐?放电充电。

下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【分析】如图：对VS 2/Zn 扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e －═Zn 2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】A ．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A 正确；B ．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e －═Zn 2＋，故B 正确；C ．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C 错误；D ．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D 正确； 故选C 。

2．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO 3-)，维持血液的pH 保持稳定。

己知在人体正常体温时，反应H 2CO 3垐?噲?HCO 3-+H +的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO 3-)：c(H 2CO 3)≈20：1，lg2=0.3。

则下列判断正确的是 A ．正常人血液内Kw=10-14B ．由题给数据可算得正常人血液的pH 约为7.4C ．正常人血液中存在：c(HCO 3－)+c(OH －)+2c(CO 32－)=c(H ＋)+c(H 2CO 3)D ．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O 的反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．25℃时，K W =10-14，人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的K W ＞10-14，A 项错误；B ．由题可知， 6.13a12323(HCO )(H )20(H )(H CO )==10(H CO )1c c c K c -++-⨯=g ，那么a1lg =lg(20(H ))lg 20lg (H )K c c ++⨯=+即a1lg lg 20pH K =-，代入数值得a1pH=lg 20lg =1.3 6.1=7.4K -+，B 项正确；C ．选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即23323(OH )(HCO )2(CO )(H )(H CO )c c c c c ---+++≠+，C 项错误；D ．当过量的碱进入血液时，还会发生22332H CO 2OH CO 2H O --+=+，D 项错误；答案选B3．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是2O −−−→催化剂+H →+A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上C ．A 有9种属于芳香族的同分异构体D ．c 、d 均能发生氧化反应【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. a 属于芳香烃，b 、c 为芳香族化合物，故A 错误；B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个—CH 3在平面内，故B 错误；C. a 有三个碳为一个支链有2种结构(包括a 本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C 错误；D. c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故D 正确。

绝密★启用前安徽省皖江名校联盟2019届高三5月联考最后一卷理综-化学试题2019年5月可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 0 16 Mn 557.中美学者携手发现了全硼富勒烯团族—40B ， 40B 团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图）。

该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。

下列有关说法正确的是A.40B 与石墨烯的结构相同，二者互为同索异形体B. 43.2g 该物质含存2.408x 1024个原子C.中既含极性键又含冇非极性键D.全硼诂勒烯团族是一种新型的岛分子材料8.烯丙胺（H2C=CH —CH2-NH2 )是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。

下列有关烯丙胺说法正确的是A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具存两性D.能发生加聚反应9.加热蒸干铽化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁。

化学式可衣示为 Mg2(0H ），Cl2•H2O ，设计如下图装置验证其化学式。

下列有关实验说法不正确的是A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是A.原子半径:W>Y>Z>XB.X与Z形成的化合物可导电C.Y、Z、W的最髙价氧化物的水化物中，碱性最强的为YD. W可从Y的盐溶液中置换出Y11.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，1L C2HsOH完全燃烧后生成的C02分子个数约为N A/11.2B. 20g D20与20g H20含有的中子数均为10N AC. lmoI/L Al(N0，)3 溶液中含有 3N A个NO3-D.50mL l2mol • L-1盐酸与足量 Mn02共热，转移的电子数为0.3N A12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。

安徽省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。

已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。

下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-12．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体3．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D4．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子7．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。

安徽省合肥市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L －1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。

p、q为其中两种元素形成的单质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．简单氢化物的沸点：Y＜WD．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2N AC．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应4．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂5．室温时几种物质的溶解度见下表。

室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N AB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A7．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：18．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度9．《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。