北京市顺义区2017--2018届高三二模试题(含详细答案)

顺义区2018届高三第二次统练理科综合能力测试（物理部分）13.下列说法中正确的是A . 布朗运动就是液体分子的无规则运动B . 当分子间距离增大时，分子的引力和斥力都增大C . 一定质量的0C 0的冰融化成0C 0的水，其内能没有变化D . 物体的温度越高，分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大14.关于α、β、γ三种射线,下列说法中正确的是 A. α射线的穿透能力最强B. β射线是带正电的高速粒子流C. γ射线是能量很高的电磁波D. α、β、γ三种射线都是高速运动的带电粒子流15.下列说法中正确的是A . 双缝干涉实验表明光具有波动性B . 光的衍射现象表明光具有粒子性C . 光从空气进入水中后频率变大D . 光从空气进入水中后波长变大16.—列简谐横波沿x 轴传播，图甲是t= 0时刻的波形图，图乙是x=3m 处质点的振动图像，下列说法中正确的是 A . 该波的波长为5m B . 该波的周期为1sC . 该波向x 轴负方向传播D . 该波的波速为2m/s17.通过电如图1所示，理想变压器原线圈通过理想电流表接在输出电压u ＝2202sin100 t V 的交流电源的两端，副线圈中接有理想电压表及阻值R ＝50Ω的负载电阻。

已知原、副线圈匝数之比为11：1，则下列说法中正确的是A. 电压表的示数为20 VB. 电流表的示数为4.4 AC. 原线圈的输入功率为16WD. 通过电阻R 的交变电流的频率为100 Hz18.我国道路安全部门规定：髙速公路上汽车行驶的最高时速为120km/h 。

交通部门提供下 列资料。

资料一：驾驶员的反应时间为0. 3 ~ 0. 6s资料二：各种路面与轮胎之间的动摩擦因数（如下表）根据以上资料，通过计算判断汽车行驶在髙速公路上的安全距离最接近 A . 100m B . 200m C . 300m D . 400m19.若采用下图中甲、乙两种实验装置来验证动量守恒定律（图中小球半径相同、质量均已知，且m A >m B ，B 、B ´两点在同一水平线上），下列说法正确的是A ．采用图甲所示的装置，必需测量OB 、OM 、OP 和ON 的距离 B ．采用图乙所示的装置，必需测量OB 、B ´N 、B ´P 和B ´M 的距离C ．采用图甲所示的装置，若m A •ON =m A •OP + m B •OM ，则表明此碰撞动量守恒 D= 20.手机充电器又名电源适配器．手机常用锂离子(li-ion)电池的充电器采用的是恒流限压充电，充电器上所标注的输出参数如图11所示.充电的锂离子电池标识如图12所示.对于电源适配器与锂电池，下列说法正确的是A ．手机电池标识的mAh 是电功的单位B ．电源适配器输出的是6V 交流电C ．如果工作电流是200mA ，手机电池最多能连续工作约8个小时．D ．手机充电时会微微发热，所以手机充电器主要是把电能转化成热能的装置图11图12第二部分（非选择题共180分）21. (1) (6分）“验证力的平行四边形定则”的实验如图甲所示，其中A 为固定橡皮筋的图钉，O 为橡皮筋与细线的结点,OB 和OC 为细绳，图乙装置所示是 在白纸上根据实验结果画出的图。

顺义区高三第二次统练语文答案一、本大题共7小题，共24分。

1.（3分）C（还有年画——图像资料）2.（2分）B（白居易并非古文运动倡导者）3.（3分）D（引发诗人诗兴是附加效应，而不是它自身的作用）4.①（2分）C②（2分）A（稻香村为李纨住所。

从“不必华丽，就依外面村庄的式样作来，用竹竿挑在树梢”“柴门临水稻花香”“引众人步入茆堂，里面纸窗木榻，富贵气象一洗皆尽”等文句所交待的情境看，与王熙凤的性格、地位不相宜）5.（3分）D（与末句意思不符）6.（3分）B（A独树一帜：比喻与众不同，自成一家。

独具匠心：指在技巧和艺术方面的创造性。

多指艺术家的创作。

B千篇一律：所有的都一样。

如出一辙：比喻事情非常相似。

C千丝万缕：形容相互之间种种密切而复杂的联系。

盘根错节：比喻事情繁难复杂，不易解决。

D日新月异：事物发展迅速。

沧海桑田：比喻世事变化很大）7.（6分）参考答案：①招幌的萌生和演化，反映了中国古代社会商品经济和商品交换日趋繁荣的历史进程，也折射出中国古代社会的商业民俗。

②招幌是社会政治和民俗文化心理的载体，历代文人多以它为意象，来抒写内心的情感。

③招幌是构成市井文化和民俗风景元素之一，是根植于深厚的民族文化土壤之中的一种源远流长的民间传承文化事象。

【评标】每一点2分。

意思对即可。

二、本大题共6小题，共23分。

8.（3分）D（比：原来，从前，曾经）9.（3分）C（前一个“因”：凭借，借助。

后一个“因”：于是，就）10.（3分）D（自：缘由，来由。

并非“自己”的意思）11.（6分）参考答案：①犯了国法，就是我的亲儿子，也不能放过，何况是他？②我没想到娄公对我这样宽容！12.（3分）D（二人同朝为相，“争相位”于文无据）13.（5分）参考答案：“直而温”：面对不同的饭食待遇，娄师德先是严厉地责问驿长，得知具体情况后，又很宽容地用谚语安慰驿长，原谅他。

“宽而栗”：对待乡人之子犯罪，他毫不姑息，严加斥责，同时又给他饭食，不让他当饿死鬼。

北京市顺义区2017-2018届高三4月第二次统练（二模）文科综合能力政治测试“金鱼缸法则”即“透明效应”。

它是一种比喻，金鱼缸是玻璃做的，透明度很高，不论从哪个角度观察，里面的情况都一清二楚。

回答24～26题。

24.某市社保局召开局务会议时对媒体全程开放，并表示以后只要涉及民生的工作，都将向媒体公开。

“金鱼缸法则”在行政领域的试用是为了①让权力在阳光下运行②规范政府及其工作人员的行政行为③更好地保障公民的知情权和监督权④提高政府的行政效率A．①② B. ①④ C. ②③ D. ③④25. 某市在第二届人民代表大会常务委员会第三十六次会议上，设立了8个公民旁听席。

关于人大常委会，下列认识正确的是A．是最高国家权力机关B．其他国家机关由它产生，受它监督C．旁听是公民直接参与人大事务管理的途径D．享有立法权、决定权、任免权、监督权26.对自己的弱点缺陷是背靠背还是面对面，是检验一个人人格力量的试金石。

“透明效应”启示我们要A．生活的更现实一点，不要虚幻B．勇于面对自己的弱点，不要自我欺骗C．用发展的观点看问题，悉心保护新事物D．通过自我营造相反的事实，获得心理平衡27.图8漫画蕴含的哲理是A．天气可以影响人的心情B ．下雨可能是坏事也可能是好事C．不同的问题要采取不同的解决办法D．人可以主动创造好心情图828. 某制药厂商如是说：应永远铭记，我们旨在救人，不在求利。

如果记住这一点，我们绝不会没有利润，记得越清楚，利润越大。

这说明①市场经济也是道德经济②企业要提高产品质量和服务水平③社会责任的担当可以带动企业利润的增长④企业经营的目的是利润A．①② B．①③ C．②④ D．③④在全党深入开展党的群众路线教育实践活动，是党的十八大作出的重大部署。

回答29、30题。

29. 党内脱离群众的现象大量存在，集中表现在图9中的“四风”上。

反“四风”从哲学层面上看A．发挥了正确意识的决定作用B．抓住了现阶段的主要矛盾C．坚持了正确价值观的导向作用D．体现了外因是事物发展的根源30.开展群众路线教育实践活动、除“四风”①体现了中国共产党的性质和宗旨②体现了我国的政党制度③坚持了人民的主体地位图9④是中国共产党执政的基本方式A．①③B．①④C．②③D．②④31.读书多了，容颜自然改变。

北京市顺义区2017届高三化学二模试卷（含解析）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO 3﹣的废水会影响海洋中NH 4+的含量 3．C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ②下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/mol- 2 -D ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．可用银氨溶液判断反应是否完全C ．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D ．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 5．表1是元素周期表的一部分： 表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX 、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ） A ．表格中a ＜7B ．HX 和HZ 等体积混合后pH=1+lg2C ．Y 和Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D ．0．l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c （Y 2﹣）+c （HY ﹣）+c （H 2Y ）=0.1000 mol/L 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：-4 -已知：i ．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R 、R'、R“代表烃基 ）ii ．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A 的名称为 ． （2）B 中所含官能团名称为 ． （3）C→D 的反应类型 ．（4）C 能与足量的 NaHCO 3 溶液反应生成C 4H 2O 4Na 2，C 的结构简式为 ． （5）D→E 的化学方程式是 ．（6）H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是 ． （7）请完成 B→C 的合理路线 ．（ 无机试剂任选）9．CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂．CuCl 2容易潮解； CuCl 白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇． 已知：i ．CuCl 2+Cu+2HCl （浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii ．副反应：CuCl+H 2O ⇌CuOH+2HCl ； CuCl+Cl ﹣═﹣ （1）制取CuCl 2装置如图：①A 装置中发生反应的离子方程式是 ． ②C 、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 ．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为．③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为．（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：-6 -①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO 2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC ，试分析原因 ．②研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与SO 2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al 2O 3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO 2的结合方式是 ．比较x 、y 、z 的大小顺序 ．③III 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n （Al 2O 3）：n 比值相对I 中有所下降，请用化学方程式加以解释： ．（3）解吸得到较纯的SO 2，可用于原电池法生产硫酸如图3． ①电极b 周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”） ②电极a 的电极反应式是 ． 11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件．2017年北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法不正确的是（）作铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的硅胶有吸水的作用A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；B．维生素C具有还原性；C．依据硅胶的吸水性解答；D．亚硝酸钠具有还原性．【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B．维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B．2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可- 8 -用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②-10 -下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/molD ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量 【考点】BB ：反应热和焓变．【分析】A ．燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B ．水的结构式为H ﹣O ﹣H ，2mol 水分子中含有4molH ﹣O 键，2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；C ．根据图示以及C （s ）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D ．根据2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣480KJ/mol 结合盖斯定律分析． 【解答】解：A ．2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ，C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H 1=﹣110kJ/mol ，但 C （s ）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol ，故A 错误；B ．水的结构式为H ﹣O ﹣H ，2mol 水分子中含有4molH ﹣O 键，2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol ×2+496kJ/mol ﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol ，故B 错误；C ．①C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H 1=﹣110kJ/mol ，②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=（﹣110kJ/mol ）﹣×（﹣480KJ/mol ）=+130 kJ/mol ，故C 正确；D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣480KJ/mol ，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供480KJ 热量，故D 错误； 故选C ．4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B．可用银氨溶液判断反应是否完全C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D．苯甲酸易溶于有机溶剂．【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D．5．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．表格中a＜7B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热- 12 -稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．故选D．6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度- 14 -积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu （OH ）2的溶度积比Mg （OH ）2的小，故B 正确； C ．FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe 3+被还原为Fe 2+，同时生成BaSO 4，故C 错误；D ．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D 错误； 故选B ．7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al 2O 3、MgO ），过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处理，测得溶液pH 和Al （OH ）3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB ．b 点与c 点溶液所含微粒种类相同C ．a 点溶液中存在的离子是Na +、AlO 2﹣、OH ﹣、H +D ．生成沉淀的离子方程式为：HCO 3﹣+AlO 2﹣+H 2O ═Al （OH ）3↓+CO 32﹣【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】Al 2O 3与NaOH 反应，而Fe 2O 3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处理，发生HCO 3﹣+AlO 2﹣+H 2O ═Al （OH ）3↓+CO 32﹣，加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，a 、b 、c 点均显碱性，随NaHCO 3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3﹣丁二烯．（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子．- 16 -（3）C→D 的反应类型 加聚反应 ．（4）C 能与足量的 NaHCO 3 溶液反应生成C 4H 2O 4Na 2，C 的结构简式为 HOOCCH=CHCOOH ． （5）D→E的化学方程式是+nCH 3OH+2nH 2O ．（6）H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是 2nHOCH 2CH 2CH 2OH++2nCH 3OH ． （7）请完成B→C的合理路线BrCH 2CH=CHCH 2BrHOCH 2CH=CHCH 2OHHOCH 2CH 2CHBrCH 2OHHOOCCH 2CHBrCOOHHOOCCH=CHCOOH ．（ 无机试剂任选）【考点】HC ：有机物的合成．【分析】A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A 为CH 2=CH ﹣CH=CH 2，由B 、C 的分子式可知，A 发生加成反应生成B 为BrCH 2CH=CHCH 2Br ，C 为HOOCCH=CHCOOH ，C 发生加聚反应生成D为，D 中含﹣COOH ，与甲醇发生酯化反应生成E为，丙烯与氯气发生取代反应生成F 为CH 2=CH﹣CH 2Cl ，F 与HBr 发生加成反应生成G 为BrCH 2CH 2CH 2Cl ，G 水解生成H 为HOCH 2CH 2CH 2OH ，E 与H发生信息中的反应生成J为，以此来解答．【解答】解：（1）A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，A 为CH 2=CH﹣CH=CH2，则A的名称为1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B为BrCH2CH=CHCH2Br，B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）C发生加聚反应生成D，C→D的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O，故答案为：+nCH3OH+2nH2O；（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH，故答案为：2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH；（7）B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，B→C 的合理路线为BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCC- 18 -H 2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ，故答案为：BrCH 2CH=CHCH 2BrHOCH 2CH=CHCH 2OHHOCH 2CH 2CHBrCH 2OHHOOCCH 2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ．9．CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂．CuCl 2容易潮解； CuCl 白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇． 已知：i ．CuCl 2+Cu+2HCl （浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii ．副反应：CuCl+H 2O ⇌CuOH+2HCl ； CuCl+Cl ﹣═﹣（1）制取CuCl 2装置如图：①A 装置中发生反应的离子方程式是 MnO 2+2Cl ﹣+4H +═Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ．②C 、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 浓硫酸有吸水性，C 、E 防止CuCl 2潮解 ． ③B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 由于Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ；氯化钠电离出的Cl ﹣，增大Cl ﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl 2和H 2O 的反应，减少了Cl 2消耗 ． （2）制取CuCl 流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl ．3③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）制取CuCl2：A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCl2容易潮解，故在D、F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl，过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析．【解答】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl↑+2H2O；2故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率；故答案为：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl 溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl；3故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O ．3（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：- 20 -①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x ＞z ．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；3（2）碱式硫酸铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60o C反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫酸铝溶液，①根据反应的热效应分析可得；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O；3故答案为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C；故答案为：碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；- 22 -②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；故答案为：与活性Al2O3结合；y＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；故答案为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．1（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表。

顺义区2018届高三第二次统练生物试卷1．下列有关高中生物实验操作的叙述，不．正确．．的是A．提取菠菜绿叶中的色素时，可用无水乙醇溶解色素B．将肝脏研磨液煮沸冷却后，加入到过氧化氢溶液中立即出现大量气泡C．苹果汁是否有还原糖，加入适量斐林试剂摇匀后水浴加热观察颜色变化D．在低倍镜下可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程2．下图为某生态系统食物网示意图，该生态系统中A．绿藻、水草吸收的光能是流经该生态系统的总能量B．轮虫和螺蛳为初级消费者，属于第一营养级C．鲫鱼和螺蛳的种间关系包括竞争和捕食D．鲫鱼位于最高营养级，其群体所含的能量最多3．下图表示科研人员研究温度对番茄茎生长速率的影响，据图分析相关说法错误．．的是A．在昼夜温度相同条件下，番茄茎生长随温度升高而加快B．在昼夜温差为6℃时，番茄茎的生长最快C．昼夜温差存在可减少呼吸作用对有机物的消耗D．昼夜温差越大，对番茄茎的生长越有利4．下列说法中不符合．．．自然与人和谐统一思想的是A．桑基鱼塘生态系统与普通水稻田生态系统相比实现了能量的多级利用B．人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定对生态系统的消耗标准C．利用生物防治农田、森林等病虫害，有利于保护环境、减少污染D．禁止开发和利用自然资源是保护生物多样性的基本原则5．研究人员为了研究C48/80（是一种可激活吞噬细胞的聚合物），对疫苗免疫效应的影响做了如下表所示实验。

下列说法错误的是注：CTB*已被证实为一种安全有效的免疫辅助剂，可增强疫苗的免疫效力A ．该实验的对照组只有B 、D 、F 三组B ．C48/80有增强H1N1疫苗免疫效力的作用C ．E 组小鼠的血清抗体水平最低，最可能的原因是缺少记忆细胞D ．实验结果表明，随H1N1疫苗剂量的增加，小鼠的IgG 抗体水平和存活率升高29．（16分）丝状温度敏感蛋白（FtsZ ）是细菌中一种含量丰富且结构稳定的蛋白质，几乎存在于包括结核杆菌的所有病原细菌中。

3 41. 下列有关说法不．正．确．的是选项A ．B ．C ．D ．生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生 C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素 C 有防止 Fe 2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A ．铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A 正确；B ．维生素 C 和亚铁离子均具有还原性， 维生素 C 有防止 Fe 2+被还原的作用，B 正确；C ．硅胶多孔，具有吸水性，可作食品干燥剂，C 正确；D ．亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D 错误，答案选 D 。

2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含 NO —的废水会影响海洋中 NH +的含量【答案】D【解析】A ．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A 错误；B ．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是 E②，B 错误；C ．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的3 4 过程。

硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。

反硝化作用： 反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N 2）或一氧化二氮（N 2O ）的过程，不一定有氧参加，C 错误；D ．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO -的废水会影响海洋中 NH +的含量，D 正确；答案选 D 。

3．C 和 H 2 在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH 1＝—220 kJ/mol②下列推断正确的是A ．C(s) 的 燃 烧 热 110kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 1＝+480kJ/molC ．C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)ΔH 1＝+130kJ/molD ．欲分解 2molH 2O(l)，至少需要提供 4×462kJ 的热量 【答案】C【解析】A ．①中生成物是 CO ，不是 CO 2，不能据此计算碳的燃烧热，A 错误；B ．反应 2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g)的反应热 ΔH 1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol －2×436kJ/mol＝－480 kJ/mol ，B 错误；C ．根据盖斯定律（① －②）/2 即得到反应 C(s) + H 2O(g)＝CO(g) + H 2(g) ΔH 1＝+130 kJ/mol ，C 正确；D ．气态水的能量高于液态水，因此欲分解 2 mol H 2O(l)，需要提供的能量高于 4×462 kJ，D 错误，答案选 C 。

顺义区2018届高三第二次统练数学试卷（理科）第一部分(选择题共40分)一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）1. 设集合，，则A. B. C. D.【答案】A【解析】故选A.2. 若满足则的最大值为A. 1B. 3C. 4D.【答案】D【解析】根据题意，画出可行域如图所示，则当目标函数经过点时取得最大值，最大值为故选D.3. 执行如图所示的程序框图，输出的值为A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】模拟程序的运行，可得；不满足条件，执行循环体，；不满足条件，执行循环体，；此时，满足条件，退出循环，输出k的值为4．故选A．4. 某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积是A. B. C. D. 16【答案】B【解析】由三视图还原原几何体如图，该三棱锥底面是等腰三角形，底边长为4，底边上的高为4，三棱锥的高为2．故选B．5. 已知直线,其中在平面内.则“”是“”的A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】B【解析】由在平面内. “”不能得到“”，反过来由“”可以得到“”，故“”是“”的必要而不充分条件.故选B.6. 若，则的大小关系为A. B. C. D.【答案】C【解析】选C.7. 已知是正△的中心．若，其中，，则的值为A. B. C. D. 2【答案】C【解析】由题是正△的中心，延长交与则即故选C.8. 已知点．若曲线上存在两点，使为正三角形，则称为“正三角形”曲线．给定下列三条曲线：①；②；③．其中，“正三角形”曲线的个数是A. 0B. 1C. 2D. 3【答案】C【解析】①因为点不在直线上，直线与坐标轴的交点坐标为，此时．因为所以存在两点，使为正三角形，所以①是“正三角形”型曲线．②得，图形是第三象限内的四分之一圆弧，曲线线与坐标轴的交点坐标为，此时弧长，最长的弦长为如图可知三角形AMN不可能是正三角形，所以②不是“正三角形”型曲线．③利用数形结合思想，以为圆心，做一个顶角是，由图象可知当圆与曲线相交时，则存在，使使为正三角形，所以③为“正三角形”型曲线．故选C．【点睛】本题是新定义问题，解题的关键是读懂题目的意思，并且能够把形的问题转化为代数方法或几何方法去解决，本题的综合性较强，运算量较大．第二部分(非选择题共110分)二、填空题（本大题共6个小题，每小题5分，共30分）9. 若，则x=__.【答案】1【解析】即答案为1.10. 已知为等差数列，为其前项和，若，则_______.【答案】18【解析】∵为等差数列，为其前项和，若，故选：A．即答案为18.11. 设双曲线经过点(4,1),且与具有相同渐近线,则的方程为________________;渐近线方程为__________________.【答案】(1). (2).【解析】与具有相同渐近线的双曲线方程可设为∵双曲线经过点(4,1),即双曲线方程为即对应的渐近线方程为，故答案为(1). (2).【点睛】本题主要考查双曲线的性质，求共渐近线双曲线的发出，其中利用待定系数法是解决本题的关键．12. 曲线为参数)的对称中心到直线的距离为_______.【答案】【解析】曲线为参数)表示以为圆心，以1 为半径的圆，圆心即为对称中心，则圆心到直线的距离为即答案为.13. 在平面直角坐标系中，角与角均以为始边，他们的终边关于轴对称，若，则=__.【答案】【解析】角与角均以为始边，它们的终边关于轴对称故答案为：．14. 已知是集合的非空子集，且当时，有.记满足条件的集合的个数为，则_______；_______.学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...【答案】(1). 3(2).【解析】将，，分为组，和，和，，和，单独一组，每组中的两个数必须同时属于或同时不属于一个满足条件的集合，每组属于或不属于，共两种情况，所以的可能性有，排除一个空集，则可能性为，即，，故，．三、解答题（本大题共6小题，共80分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）15. 在中，内角所对的边分别为.已知，，的面积为9.（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）求及的值.【答案】(1);(2)见解析.【解析】试题分析：（Ⅰ）由的面积,可以得到.又因为,所以同角三角函数基本关系式可求.（Ⅱ）由（Ⅰ）知在中,由余弦定理得.再由正弦定理可求的值.试题解析：（Ⅰ）因为的面积,所以,所以.因为,所以.（Ⅱ）由（Ⅰ）知在中,由余弦定理得,所以.又因为,所以在中,由正弦定理得.16. 2018年2月25日第23届冬季奥运会在韩国平昌闭幕，中国以1金6银2铜的成绩结束本次冬奥会的征程.某校体育爱好者协会在高三年级某班进行了“本届冬奥会中国队表现”的满意度调查（结果只有“满意”和“不满意”两种），按分层抽样从被调查的学生中随机抽取了11人，具体的调查结果如下表：（Ⅰ）若该班女生人数比男生人数多4人，求该班男生人数和女生人数（Ⅱ）在该班全体学生中随机抽取一名学生，由以上统计数据估计该生持满意态度的概率；（Ⅲ）若从该班调查对象中随机选取2人进行追踪调查，记选中的2人中对“本届冬奥会中国队表现”满意的人数为，求随机变量的分布列及其数学期望．【答案】(1)见解析;(2);(3)见解析.【解析】试题分析：（Ⅰ）设女生人数为X，男生人数为Y，由题X-Y=4 （1）又由分层抽样可知，（2）联立（1）（2）可解得X，Y.（Ⅱ）设该生持满意态度为事件A则由古典概型可求；（Ⅲ）的可能取值有0，1，2，则由超几何分布可求的分布列及其数学期望．试题解析：（Ⅰ）不妨设女生人数为X，男生人数为Y，则可得X-Y=4 （1）又由分层抽样可知，（2）联立（1）（2）可解得X=24，Y=20.（Ⅱ）设该生持满意态度为事件A，则基本事件的总数有11种，事件A中包含的基本事件有6种，所以（Ⅲ）的可能取值有0，1，2对应的事件为从该班11名调查对象中抽取2人，2人中恰好有0人持满意态度基本事件的总数为=55，其中包含的基本事件数有种所以同理：，所以分布列为：所以期望17. 如图，在正三棱柱中，侧棱长和底面边长均为1，是的中点．（Ⅰ）求证：∥平面；（Ⅱ）求与平面所成角的正弦值；（Ⅲ）试问线段上是否存在点，使？若存在，求的值，若不存在，说明理由．【答案】(1)见解析;(2);(3)见解析.【解析】试题分析：（Ⅰ）连结交于点O，连结OD，则OD是的一条中位线，则∥OD，即可证明∥平面（Ⅱ）以点D为坐标原点，DB所在直线为X轴，AD所在直线为Y轴，垂直于面ABC的直线为Z轴，建立空间直角坐标系，求出及平面ADC1的一个法向量一个法向量，即可求出与平面所成角的正弦值；（Ⅲ）假设点E在线段上，使，不妨设（），通过（1）（2）求得不相等，故这样的点E不存在..试题解析：（Ⅰ）连结交于点O，连结OD交于点O O是的中点又是的中点OD是的一条中位线∥OD又∥平面（Ⅱ）以点D 为坐标原点，DB 所在直线为X 轴，AD 所在直线为Y 轴，垂直于面ABC 的直线为Z 轴，建立空间直角坐标系，则D （0，0，0），A （0，，0），C （，0，0）在平面ADC 1中，（0，，0），设为平面ADC 1的一个法向量，则有，即不妨令，则，，所以又，则设与平面所成角为，则==与平面所成角的正弦值为.（Ⅲ）假设点E 在线段上，使不妨设（），在平面ADC 1中，（0，，0），（1） （2）由（1）可解得又（2）可解得,（1）与（2）矛盾，所以这样的点E不存在.18. 已知函数,其中.（Ⅰ）当时，求曲线在点处的切线方程；（Ⅱ）若不等式在定义域内恒成立，求实数的取值范围.【答案】(1);(2).【解析】试题分析：）当时，，，求出，利用直线方程的点斜式可求求曲线在点处的切线方程；（Ⅱ）函数定义域为，且对进行分类讨论，可求实数的取值范围.试题解析：（Ⅰ）当时，∴则，又∴曲线在点处的切线方程为：（Ⅱ）函数定义域为，且下面对实数进行讨论：①当时，恒成立，满足条件②当时，由解得，从而知函数在内递增；同理函数在内递减，因此在处取得最小值∴，解得综上：当时，不等式在定义域内恒成立.19. 已知椭圆的左焦点为，左顶点为，离心率为，点满足条件. （Ⅰ）求实数的值；（Ⅱ）设过点的直线与椭圆交于两点，记和的面积分别为，证明：.【答案】(1);(2)见解析.【解析】试题分析：（Ⅰ）求出，利用求的值；（Ⅱ）方法一：分类讨论，设出直线方程代入椭圆方程，利用韦达定理证明，求出面积，即可得出结论；方法二：依题意可设直线的方程为：，代入椭圆方程，利用韦达定理证明，求出面积，即可得出结论；试题解析：（Ⅰ）椭圆的标准方程为：∴，则，∵，解得（Ⅱ）方法一：①若直线的斜率不存在，则，，符合题意②若直线的斜率存在，因为左焦点，则可设直线的方程为：，并设.联立方程组，消去得：∴,∵∴∵，∴方法二：依题意可设直线的方程为：，并设.—5分联立方程组，消去，得∴,∵∴∵，∴【点睛】本题考查椭圆方程与性质，考查直线与椭圆的位置关系，考查韦达定理，三角形面积公式，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．20. 已知数列.如果数列满足，，其中，则称为的“陪伴数列”.（Ⅰ）写出数列的“陪伴数列”；（Ⅱ）若的“陪伴数列”是.试证明：成等差数列.（Ⅲ）若为偶数，且的“陪伴数列”是，证明：.【答案】(1)见解析;(2)见解析;(3)见解析.【解析】试题分析：（Ⅰ）由“陪伴数列”的定义易得：.（Ⅱ）证明：对于数列及其“陪伴数列”，因为，，，……，将上述几个等式中的第这4个式子都乘以，相加得即可证明.（Ⅲ）证明：因为，，，……，由于为偶数，将上述个等式中的第这个式子都乘以，相加即可证明试题解析：（Ⅰ）解：.（Ⅱ）证明：对于数列及其“陪伴数列”，因为，，，……，将上述几个等式中的第这4个式子都乘以，相加得即故所以成等差数列.（Ⅲ）证明：因为，，，……，由于为偶数，将上述个等式中的第这个式子都乘以，相加得即，.。

1顺义区2018届高三第二次统练数学试卷（理科）第一部分(选择题 共40分)一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）1. 设集合2{|320}A x x x =++=，{2,1,0,1,2}B =--，则A B =A.{}2,1--B. {}2,1-C. {}1,2D.{}2,1,0,1,2--2.若,x y 满足3,,1,x y y x x +≤⎧⎪≥⎨⎪≥⎩则2x y +的最大值为A.1B.3C.4D.29 3.执行如图所示的程序框图，输出的k 值为A.2B.3C.4D.54.某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积是A.338 B.163C.5.已知直线m b a ,,,其中b a ,在平面α内.则“b m a m ⊥⊥,”是“α⊥m ”的 A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件 6.若0.8331log ,log 9.1,22a b c ===，则,,a b c 的大小关系为 A ．a b c << B.b a c << C.a c b << D.c a b <<7. 已知O 是正△ABC 的中心．若CO AB AC λμ−−→−−→−−→=+，其中λ，μ∈R ，则λμ的值为A. 41-B. 31-C. 12-D.228．已知点(1,1)A --．若曲线T 上存在两点,B C ，使ABC △为正三角形，则称T 为“正三角形”曲线．给定下列三条曲线：①30(03)x y x +-=≤≤；②222(0)x y x +=≤≤；③1(0)y x x=->． 其中，“正三角形”曲线的个数是 A ．0B ．1C ．2D ．3第二部分(非选择题 共110分)二、填空题（本大题共6个小题，每小题5分，共30分） 9.若)(2)2(R x i i i x ∈+=-，则______=x .10.已知为等差数列，为其前项和，若35,1101=-=S a ，则20a =_______.11.设双曲线)0,0(1:2222>>=-b a b y a x C 经过点(4,1),且与1422=-x y 具有相同渐近线,则C 的方程为________________;渐近线方程为__________________.12.曲线θθθ(sin 1,cos 2⎩⎨⎧+=+=y x 为参数)的对称中心到直线022=+-y x 的距离为_______. 13.在平面直角坐标系xOy 中，角α与角β均以Ox 为始边，他们的终边关于x 轴对称，若41cos =α，则___________)cos(=-βα.14.已知P 是集合{}1,2,3,,21(*,2)k k N k -∈≥的非空子集，且当x P ∈时，有2k x P -∈.记满足条件的集合P 的个数为()h k ，则(2)h =_______；()h k =_______.三、解答题（本大题共6小题，共80分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 15.（本小题满分13分）在ABC △中，内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c .已知b c >，6,5a b ==，ABC ∆的面积为9. （Ⅰ）求C cos 的值； （Ⅱ）求c 及sin B 的值.{}n a n S n2018年2月25日第23届冬季奥运会在韩国平昌闭幕，中国以1金6银2铜的成绩结束本次冬奥会的征程.某校体育爱好者协会在高三年级某班进行了“本届冬奥会中国队表现”的满意度调查（结果只有“满意”和“不满意”两种），按分层抽样从被调查的学生中随机抽取了11人，具体的调查结果如下表：（Ⅱ）在该班全体学生中随机抽取一名学生，由以上统计数据估计该生持满意态度的概率；（Ⅲ）若从该班调查对象中随机选取2人进行追踪调查，记选中的2人中对“本届冬奥会中国队表现”满意的人数为ξ，求随机变量ξ的分布列及其数学期望．34如图，在正三棱柱111ABC-A B C 中，侧棱长和底面边长均为1，D 是BC 的中点． （Ⅰ）求证：1A B ∥平面1ADC ；（Ⅱ）求A A 1与平面1ADC 所成角的正弦值； （Ⅲ）试问线段11A B 上是否存在点E ，使1C E A D C 平面？若存在，求 111B A EA 的值，若不存在，说明理由．5已知函数mx e x f x +=2)(,其中0≤m .（Ⅰ）当1-=m 时，求曲线()x f y =在点()()0,0f 处的切线方程； （Ⅱ）若不等式0)(>x f 在定义域内恒成立，求实数m 的取值范围.619、（本小题满分14分）已知椭圆134:22=+y x G 的左焦点为F ，左顶点为A ，离心率为e ，点()0,t M ()2-<t 满足条件e AM FA =||||.（Ⅰ）求实数t 的值；（Ⅱ）设过点F 的直线l 与椭圆G 交于Q P ,两点，记MPF ∆和MQF ∆的面积分别为21,S S ，证明：||||21MQ MP S S =.720、（本小题满分13分）已知数列12:,,,n n A a a a .如果数列12:,,,n n B b b b 满足1n b a =，11k k k k b b a a --+=+，其中2,3,,k n =，则称n B 为n A 的“陪伴数列”.（Ⅰ）写出数列4:3,1,2,5A 的“陪伴数列”4B ；（Ⅱ）若9A 的“陪伴数列”是9B .试证明：991,,b a a 成等差数列. （Ⅲ）若n 为偶数，且n A 的“陪伴数列”是n B ，证明：1n b a =.8顺义区2018届高三第二次统练 数学试卷答案（理科）一、ADDB BCCC二、9. 1. 10. 18 11. xy y x 21,131222±==-.12. 5. 13. 87-. 14. 3，21k -15.解: （Ⅰ）因为ABC ∆的面积C ab S sin 21=,所以9sin 5621=⨯⨯C 所以53sin =C . 因为b c >,所以54cos =C .-----------------------------------------7分 （Ⅱ）由（Ⅰ）知在ABC △中,由余弦定理得13cos 2222=-+=C ab b a c ,所以13=c . -------10分又因为5=b ,53sin =C ，所以在ABC △中,由正弦定理得13133sin sin ==c C b B .-----------13分16．（Ⅰ）不妨设女生人数为X ，男生人数为Y ，则可得X-Y=4 （1）又由分层抽样可知，65X Y =（2） 联立（1）（2）可解得X=24，Y=20（Ⅱ）设该生持满意态度为事件A ，则基本事件的总数有11种，事件A 中包含的基本事件有6种，所以()611P A =（Ⅲ）ξ的可能取值有0，1，2=0ξ对应的事件为从该班11名调查对象中抽取2人，2人中恰好有0人持满意态度基本事件的总数为211C =55，其中包含的基本事件数有2510C =种所以()10205511P ξ===同理：()116521*********C C P C ξ⋅====，()26211C 1532=C 5511P ξ=== 所以分布列为：所以期望26312E =0+1+2=11111111ξ⨯⨯⨯917. （Ⅰ）连结1A C 交1AC 于点O ，连结OD1A C 交1AC 于点O ∴O 是1A C 的中点又D 是BC 的中点 ∴OD 是1A BC ∆的一条中位线∴1A B ∥OD 又1OD ADC ⊂平面∴1A B ∥平面1ADC ………….4分（Ⅱ）以点D 为坐标原点，DB 所在直线为X 轴，AD 所在直线为Y 轴，垂直于面ABC的直线为Z 轴，建立空间直角坐标系，则D （0，0，0）， A （0，2-0），C （12-，0，0）11C 012（-，，） 在平面ADC 1中，DA=→（0，0），1DC =→1012（-，，）设m =(,,)→ｘｙｚ为平面ADC 1的一个法向量，则有1m DA =0m DC =0→→→→⎧⎪⎨⎪⎩，即0102y x z ⎧=⎪⎪⎨⎪-+=⎪⎩不妨令2x =，则1z =，0y =，所以()2,0,1m →=，又1A 01⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭，，则()10,0,1A A →=- 设1A A 与平面1ADC 所成角为θ，则1sin cos ,m A A θ→→==11m A A m A A→→→→⋅∴1A A 与平面1ADC .9分（Ⅲ）假设点E 在线段11A B 上，使1CE ADC ⊥平面，不妨设111A E A B λ→→=（01λ≤≤）1A 0⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭，，11B 012⎛⎫⎪⎝⎭，， ∴1112A B →⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭∴1111=02A E A B λλ→→⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭， ∴12E λ⎛⎫- ⎪ ⎪⎝⎭∴1122CE λ→⎛⎫=+ ⎪ ⎪⎝⎭在平面ADC 1中，DA=→（0，0），1AC =→112（-）∴0CE DA →→=（1） 10CE AC →→= （2），由（1）可解得=1λ 又（2）可解得=0λ（1）与（2）矛盾，所以这样的点E 不存在………………….14分ZXY1018. 解：（Ⅰ）当1-=m 时，()x e x f x -=2∴()122-='x e x f --------------------------------------------2分 则()10='f ，又()10=f ----------------------------------------4分∴曲线()x f y =在点()()0,0f 处的切线方程为：1+=x y -----5分（Ⅱ）函数()x f 定义域为()+∞∞-,，且()m e x f x +='22()0≤m -------6分 下面对实数m 进行讨论：①当0=m 时，()02≥=x e x f 恒成立，满足条件------------------------------7分 ②当0<m 时，由()0>'x f 解得⎪⎭⎫⎝⎛->2ln 21m x ，从而知 函数()x f 在⎪⎪⎭⎫⎝⎛+∞⎪⎭⎫ ⎝⎛-,2ln 21m 内递增；同理函数()x f 在⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛-∞-2ln 21,m 内递减，-------------------9分 因此()x f 在⎪⎭⎫⎝⎛-=2ln 21m x 处取得最小值⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛-12ln 2m m ------------10分 ∴012ln 2>⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛-m m ， 解得02<<-m e --------------------------------12分综上：当(]0,2e m -∈时，不等式()0>x f 在定义域()+∞∞-,内恒成立.---13分19. 解：（Ⅰ）椭圆G 的标准方程为：13422=+y x ∴3,2==b a ，122=-=b ac ------------------------2分则21==a c e ，t AM FA --==2||,1||--------------------3分 ∵2121||||=--=t AM FA ，解得4-=t -------------4分（Ⅱ）方法一：①若直线l 的斜率不存在，则21S S =，||||MQ MP =，符合题意--------5分11②若直线l 的斜率存在，因为左焦点()0,1-F ，则可设直线l 的方程为：()1+=x k y ，并设()()2211,,,y x Q y x P .联立方程组()⎪⎩⎪⎨⎧=++=134122y x x k y ，消去y 得：()01248432222=-+++k x k x k ---6分 ∴2221438k k x x +-=+,222143124k k x x +-=--------------------------------7分 ∵442211+++=+x y x y k k MQ MP ()()41412211+++++=x x k x x k ----------------9分 ()()()()()()444141211221+++++++=x x x x k x x k ()()()44852212121+++++=x x k x x k x kx ()()04484385431242212222=++++-∙++-∙=x x k k k k k k k ∴QMF PMF ∠=∠-------------------------------------------------------------------12分 ∵PMF MP MF S ∠=sin ||||211，QMF MQ MF S ∠=sin ||||212 ∴||||21MQ MP S S =------------------------------------------------------------------14分 方法二：依题意可设直线l 的方程为：1-=my x ，并设()()2211,,,y x Q y x P .—5分 联立方程组⎪⎩⎪⎨⎧=+-=134122y x m y x ，消去x ，得()0964322=--+my y m --------6分 ∴436221+=+m m y y ,439221+-=m y y --------------------------------7分 ∵442211+++=+x y x y k k MQ MP 332211+++=my y my y ------------------------------9分12()()()()3333211221+++++=my my my y my y ()()()3332212121++++=my my y y y my ()()033436343922122=+++⨯++-∙=m y m y m m m m ∴QMF PMF ∠=∠------------------------------------------------------------------12分 ∵PMF MP MF S ∠=sin ||||211，QMF MQ MF S ∠=sin ||||212 ∴||||21MQ MP S S =------------------------------------------------------------------14分 20.（Ⅰ）解：4:5,1,4,3B -. ………………3分（Ⅱ）证明：对于数列n A 及其“陪伴数列”n B ，因为 19b a =，1212b b a a +=+，2323b b a a +=+，……8989b b a a +=+，将上述几个等式中的第2,4,6,8,这4个式子都乘以1-，相加得1122389122389()()()()()()n b b b b b b b a a a a a a a -+++-++=-+++-++ 即9919912b a a a a a =-+=- 故9912a b a =+所以991,,b a a 成等差数列. ………………8分 （Ⅲ）证明： 因为 1n b a =，1212b b a a +=+，2323b b a a +=+，……11n n n n b b a a --+=+，由于n 为偶数，将上述n 个等式中的第2,4,6,,n 这2n 个式子都乘以1-，相加得 11223112231()()()()()()n n n n n b b b b b b b a a a a a a a ---+++--+=-+++--+ 即1n b a -=-，1n b a =. ………………13分。

2017年北京市顺义区高考地理二模试卷一.选择题气候学上以某地连续5天平均气温稳定≥10℃的第一天为春季的开始日期．5天平均气温稳定≥22℃第一日的前一天是春季的结束日期．当某区内70%以上县级气象站点进入春季，则该地区进入春季．图为我国1981年﹣﹣2010年间“春天”到来的脚步．读图回答1～3题．1．2月28日图中城市（）A．北京比杭州白昼长B．北京比上海日出早C．南京比长沙日落晚D．兰州比上海正午太阳高度小2．图中“春天”的脚步（）A．是指夏季风的移动节奏规律B．塔里木盆地入春早于同纬度地区是由于深居内陆C．青藏高原与大兴安岭入春晚的原因相同D．范围由区域内连续5天平均气温≥10℃的时段决定3．“春天”的脚步（）A．与太阳直射点北移有关B．影响我国农业的耕作制度C．主要由人类生产活动决定D．出现的时间是固定不变的4．我国是一个自然灾害频发的国家．灾害类型多样给人们带来了生命和财产损失．依据所学判断出下面四个选项中，哪个反应的是地震灾害的内容．（）A．它是一种发生范围广、频度高、强度大、危害大的灾害．在我国西多东少，主要有新疆、青藏、华北和台湾四个多发区，灾情却东重西轻．其分布基本上遵循活动性断裂带的分布，构造运动频繁，地壳脆弱地多发B．它主要发生在我国山区，地域上具有广泛和相对集中的分布特点．其中之一受连续降水、暴雨等激发，具有与降水相对一致的季节变化C．它是一种发生范围最广、频次高、持续时间最长的渐发性灾害．农牧业灾情重，工矿、城市危害巨大．主要分布在常年雨水较多的东部季风区，在我国有华北、华南、西南和江淮地区四个多发中心D．它是一种分布范围广、发生频繁、突发性强、损失大．据统计其造成的经济损失和人员伤亡在各种灾害中居第一位．其分布是东多西少；沿海多，内陆少；平原低地多，高原山地少；山脉东坡和南坡多．季风区多发，夏季多发2017年为“中国﹣﹣丹麦旅游年”．丹麦是发达的北欧工业国家．农牧渔业及食品加工业发达，有欧洲乳酪市场之称．丹麦环境优美，风能资源丰富，是旅游胜地．哥本哈根是丹麦首都，城市规划独具特色．图为丹麦地理位置和首都哥本哈根“手指规划”简图．读图，回答5～7题．5．图中“手指”为交通干线经过地区，“手指”之间的区域最可能规划为（）A．工业与商业区B．别墅与港口区C．金融与贸易区D．农田与绿化区6．自1948年以来，该城市一直在按“手指”规划发展．此规划对城市发展所产生的积极影响，突出表现在8（）A．避免地表硬化，减少城市内涝B．减缓热岛效应，改善宜居环境。

北京市顺义区2017--2018届高三二模语文一、本大题共7小题，共24分。

阅读下面材料，完成1—7题。

材料一幌子俗称酒帘，是古代酒店以其引人注目、招揽顾客的招牌，又称望子、酒旗等，最初是酒家使用的，后来加以引申，凡商店门面上展示形象性的行业标记，以图形、色彩、文字等视觉符号传达商品信息、辅助经营和招揽顾客的旗帜，统称为“幌子”，它是商家向消费者宣传生产或经营事项的标志。

招幌是伴随市场商业行为而兴起的，在我国有悠久的历史。

它的萌生和演化，反映了古代商品交换日趋繁荣的历史进程，也折射出古代社会的商业民俗。

周朝的市场管理由“司市”负责，在经营活动期间，要挂起旗帜表示开市。

可见早在三千年前的西周，已经使用旗帜作为市场运行的标志系统。

战国时期出现了正式意义上的幌子。

据《韩非子•外储说》载，“宋人有酤酒者，为酒甚美，悬帜甚高。

”这显然已是酒铺的标志，表明当时店家已懂得用高悬酒旗来招徕生意。

汉代商业经济有了较大发展，为招幌的发展奠定了基础。

东汉时卖药者就不乏以药葫芦为幌的。

唐代集市与商业贸易日趋发达，店铺标志在诗歌中有大量的描写，如白居易《曲江》：“细草岸西东，酒旗摇水风。

”杜牧更是在《江南春绝句》中将酒旗融入了“千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风”的如画美景中。

可见，在唐代商铺中已经广泛使用标志系统。

宋代市场经济更为活跃，商业城市的涌现，使旗帜商幌得以广泛地使用，商业类的标志愈加丰富。

此后，招幌的形式日趋丰富，我们可在明清时期游记、笔记、小说及年画作品中看到大量商铺招幌的描写或图像。

这表明明清时期招幌更加成熟。

民国之后，随着外来文化的进入及科技的发展，传统的招幌逐渐被霓虹灯所取代，在大街小巷中已经难觅其身影。

（取材于许大海文章）1.根据材料一，下列对招幌的解说，不当的一项是（3分）A.周代悬挂旗帜已成为市场运行的标志B.唐代经济发展，店铺已广泛使用招幌C.明清的招幌信息只保存在文字资料中D.民国时期传统的招幌被科技广告取代2.对材料一涉及的文学常识，表述有误的一项是（2分）A.《韩非子》，战国思想家韩非著，常用寓言故事阐明道理。

顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—6467．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3> H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。

甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。

将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.T1℃时，K=0.9C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D.T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

北京市顺义区2017-2018届高三4月第二次统练（二模）文科综合能力历史测试12.据史书记载，官员□□□□“掌邦国刑宪、典章之政令，以肃正朝列……。

”文中□□□□处缺失的官员身份应是A．御史大夫 B．刑部尚书 C．平章政事 D．军机大臣13．“惠遍农无乏，均输役不骚。

保兵知警守，吏禄绝色饕”该诗赞扬的是A．商鞅变法 B．北魏孝文帝改革 C．王安石变法 D．戊戌变法14. 以下对这两位思想家共同之处的分析，正确的是A. 都批判了君主专制统治B. 都是工业革命在思想领域的反映C. 都主张革命推翻君主制D. 都促成本国一场声势浩大的革命15. 下列各项史实与结论之间逻辑关系正确的是16. 凌青诗作：“粤海销烟扬我威，但悲港岛易英徽。

前仇旧恨今尽雪，只缘华夏已腾飞。

”诗中涉及的历史事件有①虎门销烟②签订《南京条约》③签订《马关条约》④香港回归史实结论A 孔子提出“仁者爱人”和“克己复礼”的主张孔子的思想确立了中国传统文化中的主流地位B 董仲舒的《春秋繁露》和《举贤良对策》等书籍儒学思想成为中国古代最为精致、完备的理论体系C 莎士比亚的戏剧《哈姆雷特》文艺复兴时期的人文主义精神在欧洲得到了弘扬D 马丁路德的《九十五条论纲》宗教改革在德国拉开了序幕，成为反对天主教会的思想运动A．①② B．②③④ C．①②④ D．①③④17．一位学者评价说：“当时知识分子不但没有全盘反传统，而且使不少被尘封或淹没了的传统重现光芒。

例如，不登大雅之堂的白话小说，成了中国文学史的重要内容；作为传统文化的民间文学，第一次真正进入了大学的学术殿堂。

”这一观点认为新文化运动A．反对旧道德崇尚现代文化 B．存在对旧文化的传承与创新C．充分肯定了文言文的价值 D．混淆了先进与落后的界限18. 《剑桥中华民国史》说：“如果它（指中共）在1922年和1923年选择单独作战而不与国民党联合，它可能干得更糟；如果它较早地为最后的决裂做好准备，它也许会干得更好。

顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试13. 下列说法正确的是A ．布朗运动就是液体分子的热运动B ．气体压强是气体分子间的斥力产生的C ．物体的温度越高，分子的平均动能越大D ．对一定质量的气体加热，其内能一定增加14．用中子（n 10）轰击铝27（Al 2713），产生钠24（Na 2411）和X ，则X 是A. 电子B. 质子C. 正电子D. α粒子15.下列说法正确的是A ．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象B ．在光导纤维束内传送图像是利用光的全反射现象C ．电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来换频道的D ．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象16.一列沿x 轴负方向传播的简谐机械横波，波速为2m/s 。

某时刻波形如图所示，下列说法中正确的是A ．这列波的周期为2sB ．这列波的振幅为4cmC ．此时x = 4m 处质点的速度为零D ．此时x = 4m 处质点沿y 轴正方向运动17. 我国的神舟十一号载人宇宙飞船与天宫二号对接后绕地球运行的周期约为90min ，如果把它绕地球的运动看作是匀速圆周运动，飞船的运动和人造地球同步卫星的运动相比，下列判断正确的是A. 飞船的轨道半径大于同步卫星的轨道半径B. 飞船的运行速度小于同步卫星的运行速度C. 飞船运行的角速度小于同步卫星运行的角速度D. 飞船运动的向心加速度大于同步卫星运动的向心加速度18．如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n 1∶n 2＝10∶1，原线圈接入电压u ＝2202sin 100πt (V)的交流电源，交流电压表和电流表对电路的影响可忽略不计，定值电阻R 0＝10 Ω，可变电阻R 的阻值范围为0～10 Ω，则下列说法正确的是 A ．调节可变电阻R 的阻值时，电流表示数的变化范围为1.1～2.2 A B ．C．副线圈中交变电流的频率为100 HzD．t＝0.02 s时，电压表的示数为零19．与一般吉他以箱体的振动发声不同，电吉他靠拾音器发声。

北京市顺义区2018届高三第二次统练地理试题2010年8月，“中国丹霞”被正式列入《世界遗产名录》。

图1为广东丹霞山地貌景观，是红色砂砾岩受到侵蚀、风化剥落、重力坍塌等综合作用形成的顶平、坡陡、麓缓的方山。

图2为地壳物质循环示意图。

读图并结合相关知识回答1、2题。

1. 形成丹霞山地貌景观的岩石属于图2中的A.甲B.乙C. 丙D.丁m0hxhC3St4 2. 形成丹霞山地貌景观的地质作用依次是 A. 地壳抬升运动-风化作用、风力侵蚀、重力崩塌-变质作用B. 固结成岩-地壳抬升运动-风化作用、流水侵蚀、重力崩塌C. 地壳抬升运动-风化作用、流水侵蚀、重力崩塌-固结成岩D. 固结成岩-变质作用-风化作用、风力侵蚀、重力崩塌3.图1所示的区域A. 位于非季风区，气候干旱、降水少B. 分布在我国地势第三级阶梯上C. 河流汛期短，水位季节变化大D. 多山地丘陵，所以耕作制度一年一熟2009年11月，我国北方出现强降温和大范围雨雪天气，暴雪过程局部地区达到百年一遇。

读图3“2009年11月某日天气示意图”回答4、5题。

m0hxhC3St4图1图24.A 武汉大 C ．武汉的正午太阳高度角逐渐增大 D ．北京的白昼时间逐渐减少5.关于图示地区天气特点的叙述正确的是A ．A 地附近盛行上升气流，出现雨雪天气B ．①地盛行西北风，且风力大于武汉C ．①、②、③三地中最容易出现暴雪的是③D ．②地将受冷锋影响，东海岸降雪量明显高于西海岸6.图4中甲是历次我国人口普查总人口数据，乙是我国人口年龄构成和人口流动数据，下列说法正确的是①0-14岁人口比例下降，人口总数减少，应大量吸纳海外移民 ②15-59岁人口比例上升，年龄结构趋于年轻，劳动力充足③60岁以上人口比例上升，老龄化进程加速，应完善养老体系④流动人口增加，应引导人口有序迁移和合理分布A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④ m0hxhC3St47.图5中甲图是我国某城市内部功能分区图，能正确表示ab 间地租变化的曲线是乙图中的图3 图4A ．① B.② C. ③ D. ④m0hxhC3St4读图6，回答8、9题。