十校联考知识点
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1.生石灰可以做干燥剂原因是（方程式）: 。
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，H2O，NH3，N2，有机物都是由分子构成的；金属，稀有气体，C，P，S是由原子构成的，NaOH，CuSO4，是由离子构成的。
3.有机物都含有碳元素，含有碳元素的不一定是有机物(C，CO，CO2，由CO32-构成的盐
属于无机物)。
4.红磷燃烧产生大量的白烟（方程式）：；可以用作测空气中氧气含量，测得实验结果偏小的原因有：红磷量不足，装置漏气，未冷却就打开止水夹。
5.铁丝燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；方程式：。
6.盐酸除铁锈的实验现象：铁锈消失溶液由无色变为黄色，方程式：。
7.铁与稀盐酸反应的现象：有气泡产生溶液由无色变为浅绿色，方程式：。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，有蓝色沉淀产生，方程式：。
9.电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正负极气体的体积比是1:2，方程式是：。
10.合金的优点有：硬度大，熔点低，耐腐蚀。
11.汽油除油污的原理是溶解，洗洁精除油污的原理是乳化。
12.氢气和一氧化碳都能与氧化铜反应现象是：黑色固体变红，方程式分别
是：，。
13.KNO3是一种复合肥；熟石灰（化学式）可以用作改良酸性土壤。
纯碱（化学式）可以用作制造玻璃。
14.净水时活性炭的作用是吸附异味和色素，实验室降低水的硬度的方法是蒸馏，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
15.肥皂水可以鉴别硬水和软水，方法是：取样，加肥皂水，振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水。
16.甲烷燃烧的方程式：。
乙醇燃烧的方程式：。
17.煤块粉碎成煤粉，药片粉碎成药粉，都是为了增加反应的接触面积。
18.碳酸钠与稀盐酸反应的方程式：。
19.氢氧化钠变质的原因是（方程式）：。
检验氢氧化钠是否变质的方法是加入稀盐酸有气泡产生（方程式）。
检验氢氧化钠是否完全变质的方法是：加入过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生（有Na2CO3的存在），取
上层清液加入酚酞若变红（有NaOH的存在），则部分变质，若不变红则完全变质。
20.用赤铁矿炼铁的方程式：，用磁铁矿炼铁的方程式：。
21.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液可能呈酸性、碱性、中性。
碳酸钠溶液呈碱性。
22.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
3次用到玻璃棒：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是：引流，蒸发时玻璃棒的作用是：防止局部温度过
高液体飞溅。
23.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
24.实验室制氧气的3个反应方程式
是：，，。
25.实验室制氢气的方程式：。
26.实验室制二氧化碳的方程式：。
工业制二氧化碳的方程式：。
27.氢氧化镁治疗胃酸过多的方程式：。
28.铝制品耐腐蚀的原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
29.铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应。
30.氢气是最清洁的能源，燃烧方程式是：。
31.复分解反应的条件是有气体、或者水、或者沉淀生成。
32.溶于水溶液温度升高的物质是有NaOH,溶于水溶液温度降低的物质有NH4NO3。
33.KNO3的溶解度随温度的升高而增大（可以采用降温结晶）； Ca(OH)2的溶解度随着
温度的升高而减小（饱和溶液升温后有晶体析出，变浑浊）；NaCl的溶解度受温度影响不大（可以采用蒸发结晶）。
34.检验二氧化碳可以用石灰水，反应的方程式是：。
35.正常雨水pH<7的原因：。
36.燃烧的3个条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。
37.检验石灰水是否完全变质的方法：取少量溶液，加入稀盐酸，有气泡产生，说明石灰水已经变质，另取少量溶液，加入酚酞若变红则部分变质，若不变红则完全变质。
38.离子对： H+的离子对有： , 和。
CO32-的离子对有：、和。
OH-的离子对有：、、、、。
SO42-的离子对有。
Cl-的离子对有。
NH4+的离子对有。
39.离子在溶液中的颜色：
Cu2+蓝色 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色
40.地壳中含量最多的元素：氧元素，地壳中含量最多的金属元素：铝元素。
人体含量最多的元素：氧元素，人体含量最多的金属元素：钙元素，最简单的有机物CH4。
41.铁丝插入硫酸铜溶液中发生反应的方程式是：，现象是：铁丝表面附着一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
42.把铜丝插入硝酸银溶液中发生反应的方程式是：，现象是：铜丝表面附着一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色。
43.在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，发生反应的方程式是：。
44.铁锅的手柄加热后不融化具有热固性，有些塑料制品加热后融化，冷却后凝固具有热塑性。
45.金刚石、石墨性质不同的原因：原子排列方式不同；CO,CO2性质不同的原因：分子构
成不同。
