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V-T坐标系中,质量一定的气体的等压线的斜率越大,气体压强越 大吗? 提示:不对,应该是越小。
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一、对查理定律的理解 1.查理定律的两种表述 (1)热力学温标下的表述: 一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度
T 成正比,即 p∝T。其表达式为 写成等式的形式就是������ = ������������。
0
1
������
������
273K+������
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2.盖—吕萨克定律的适用条件 (1)气体质量一定,压强不变。 (2)(实际)气体的压强不太大,温度不太低(不低于零下几十摄氏度)。 3.利用盖—吕萨克定律解题的一般步骤 (1)确定研究对象,即被封闭气体。 (2)分析被研究气体在状态变化时是否符合定律成立的条件,即是 不是质量和压强保持不变。 (3)分别找出初、末两状态的温度、体积。 (4)根据盖—吕萨克定律列方程求解,并对结果进行讨论。 4.盖—吕萨克定律的重要推论 一定质量的气体从初状态(V、T)开始发生等压变化,其体积的改变 Δ������ 量ΔV与温度的变化量ΔT之间的关系是 ΔV= ������。
������
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二、对盖—吕萨克定律的理解 1.盖—吕萨克定律的两种表述 (1)热力学温标下的表述: 一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温 ������ ������ 度T成正比,即V∝T,其表达式为 1 = 2 。
������1 ������2
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(2)摄氏温标下的表述: 一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,温度每升高(或降 低)1 ℃,增加(或减小)的体积是 0 ℃时的体积 V0的 273 , 表达式为������ − ������0 = 273K ������0, ������为温度������时的体积。 盖—吕萨克定律的两种描述是等价的,可以根据一个关系式推 导出另一个关系式:V-V0= 273K ������0⇒V= 273K ������0, ������0 ������ ������ ������ 由此可得 273K = 273K+������ , 即 ������0 = ������ 。
查理定律的两种描述是等价的,可以根据一个关系式推导出另 一个关系式 p-p0=
������ 273K+������ ������0⇒p= ������0。 273K 273K ������0 ������1 ������2 ������ 由此可得 = ,即 = 。 273K 273K+������ ������1 ������2
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气体的等容变化和等压变化
1.知道什么是等容变化,知道查理定律的内容和公式;了解等容变 化的p-T图线及其物理意义。 2.知道什么是等压变化,知道盖—吕萨克定律的内容和公式;了解 等压变化的V-T图线及其物理意义。
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一、气体的等容变化 1.概念:一定质量的某种气体,在体积不变时,压强随温度的变化 叫作等容变化。 2.查理定律: (1)内容:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力 学温度T成正比。
������ (2)公式: ������
=
������1 ������ (������是比例常数)或 ������ 1
=
������2 。 ������2
(3)条件:气体质量一定,体积不变。
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打足气的自行车在烈日下暴晒,常常会爆胎,原因是什么?
提示:该过程可认为气体体积不变,车胎内气体因温度升高而压 强增大。
(2)公式: = ������ (������为比例常数)或
������ ������ ������1 ������1
=
������2 。 ������2
(3)条件:气体质量一定,压强不变。
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3.图象: (1)V-T图象 一定质量的某种气体,在等压变化过程中,气体 的体积V与热力学温度T的图线是过原点的倾斜 直线,如图所示。 (2)V-t图象 一定质量的某种气体,在等压变化过程中,气 体的体积V与摄氏温度t的图线是一条延长线通 过横轴上-273.15 ℃的点的倾斜直线,如图所 示。
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3.图象: (1)p-T图象 一定质量的某种气体,在等容变化过程中,气 体的压强p与热力学温度T的图线是过原点的 倾斜直线,如图所示。
(2)p-t图象 一定质量的某种气体,在等容变化过程中,气 体的压强p与摄氏温度t的图线是一条延长线通 过横轴上-273.15 ℃的点的倾斜直线,如图所示, 图象在纵轴的截距p0是气体在0 ℃时的压强理定律的适用条件 (1)气体质量一定,体积不变。 (2)(实际)气体的压强不太大,温度不太低(不低于零下几十摄氏度)。 3.利用查理定律解题的一般步骤 (1)确定研究对象,即被封闭的气体。 (2)分析被研究气体在状态变化时是否符合定律成立条件,即是否是 质量和体积保持不变。 (3)确定初、末两个状态的温度、压强。 (4)按查理定律公式列式求解,并对结果进行讨论。 4.查理定律的重要推论 一定质量的某种气体从初状态(p、T)开始发生等容变化,其压强的 变化量Δp与温度的变化量ΔT之间的关系为 Δp= Δ������ ������。
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当气体发生等容变化时,它的压强与摄氏温度t成正比吗? 提示:不成正比,是一次函数关系。
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二、气体的等压变化 1.概念:一定质量的某种气体,在压强不变时,体积随温度的变化 叫作等压变化。 2.盖—吕萨克定律: (1)内容:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与 热力学温度T成正比。
������1 ������1
=
������2 ������ 或 1 ������2 ������2
=
������1 , ������2
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(2)摄氏温标下的表述: 一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,温度每升高(或降 低)1 ℃,增加(或减少)的压强为 0 ℃时压强 ������0 =
������ ������0, ������为������时的压强。 273K 1 p0的 273 , 表达式为������ −
������
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三、查理定律与盖—吕萨克定律的比较
