化学计量在化学实验应用第一课时

《化学计量在实验中的应用（第1课时）》学案（一）知识链接：1、写出常见的物理量及单位？2、常见的微观粒子有哪些？3、相对原子质量的定义：（二）互动探究：一、物质的量及单位——摩尔1、为何引入“物质的量”这个概念？2、如何用类比的方法学习“物质的量”这个概念？物质的量：符号单位是，符号3、用什么微粒集体作为标准来衡量物质的量呢？这个微粒的集体的个数是多少？4、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？8、物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式如何？努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11归纳总结;[巩固练习]（A级）1、下面叙述不正确是（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。

（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子, 有mol氢原子，有mol氧原子。

3.(1)含有3.01×1023的物质的量是mol(2) 含有6.02×1023（B级）4．(1)含有3.01×1023n (H)= mol n (O)= mol(2) 1molFeCl3 中n (Fe3+)= mol ,n (Cl5．（1）1molH2O含有mol（2）1molNa转化为1molNa+6.(1) 1molOH－含有mol（2）1molOH－含有mol7．(1)2mol H2SO4可电离出molH+，可电离出mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少? 8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。

9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？能电离出的H+个数是否相等？10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学重点1.物质的量及其单位。

2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。

2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

欲想知道究竟，请认真学好本节内容。

【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

符号为 n。

【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

第二节化学计量在实验中的应用●从容说课本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。

教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。

通过本知识点的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。

所以，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

●教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液●教学难点物质的量及其单位摩尔●课时安排3课时第1课时●三维目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。

过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。

由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。

2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。

三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时[学习要点]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。

A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

第二节《化学计量在实验中的应用(第一课时)》导学案【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过对知识的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

【教学重难点】物质的量及其单位【学习方法】1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。

【知识链接】复习：什么是相对原子量：（1）原子是的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。

一．为什么我们要学习物质的量物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?二．问题探究及思考（1）思考：怎样知道一个水分子的质量呢？（怎样测量课本中一张纸的厚度？）显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

4栏的信息，你能发现什么问题？（2）察表1中左边H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L当物质的质量以克为单位，数值上等于其化学分子量（式量）时，所含相应粒子数都是6.02×1023个。

课例研究结构示意图解释离子的形成等。

二、单元教学活动建议（一）本单元目标1.知识与技能：（1）认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

（2）认识分子的特性，能用分子的性质解释常见的生活现象。

（3）了解原子结构与元素化学性质的关系。

（4）初步了解相对原子质量的概念。

（5）了解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。

（6）初步认识元素周期表。

2.过程与方法：（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来认识微观世界。

（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观：（1）通过实验体验探究活动的乐趣，激发学习化学的兴趣。

（2）建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

（3）逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

（二）教学重点和难点1.教学重点：分子、原子的概念的形成，分子的性质，原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成，元素的概念等。

2.教学难点：理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的，对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念，元素概念的形成，元素周期表的排列规律和相关信息。

基于核心素养的活动建议：课题1本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。

由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性知识，所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。

关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。

另外，本课题要求阅读张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育。

课题2本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。

在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一种粒子。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为本课题教学时力求掌握分寸、直观教学。

可以采用电教手段和生动的比喻，充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会。

化学计量在实验中的应用（第一课时）（一）指导思想与理论依据物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单位，也是化学学科两个非常重要的概念，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用，为便于学生理解抽象概念，可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

（二）教学背景分析学习内容分析：“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

学生情况分析：对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等教学方式与教学手段说明：采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。

通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

技术准备：多媒体设备前期准备：预习完成如下问题：1．了解日常生活中人们是如何计量的？如：我们如何计量大米、纸张、水、氧气等的多少，各种计量方式之间如何换算？不同的计量方式各有哪些优缺点？2．微观粒子有哪些？它们有什么特点？3．国际单位制的7个基本单位有哪些？哪些你非常熟悉，不熟悉的查找资料了解一下。

第一章从实验学化学课题：第二节化学计量在实验中的应用1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。

【学习重点】物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系【学习过程】一、物质的量及其单位〖试一试〗1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。

2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、方程式S+O2＝SO2的含义是什么？〖互动学习〗一、物质的量及其单位3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别〖练习〗填空1、（1）1 mol O中约含有___________个O；（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋〖练习〗2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？3、5 mol 的O2中约有多少个氧气分子？3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3.01×1023个碘分子C．12 g 12C D．0.5 mol CH4〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。

1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-1mol氢1mol分子氧2mol氨1/1mol氮1molH2SO4二、摩尔质量1、概念：2、符号、单位：3、物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：〖练习〗：填写下列空白:〖讨论〗1mol微粒质量与微粒式量的关系：摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：〖练习〗个质子。