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6 化学计量及其应用1.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A．双氢青蒿素的质量为284 gB．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AC．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol2.假设把1 2C 的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )A.气体摩尔体积(标准状况)B.标准状况下，16g O2所占的体积C．O2的式量D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量3.若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100 的是( )A．氧的相对原子质量B．水的摩尔质量C．阿伏加德罗常数D．98 g 硫酸的物质的量4．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3 万门电话的信号。
制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 molO2C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024 个氧原子D．1 mol SiO2质量是60 g mol-15.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 的原子质量是b g，设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )WA．该原子的摩尔质量是aN A g·mol－1 B．W g 该原子中含有N A个原子aW 12 C．W g 该原子的物质的量是Mol D．由已知信息可得：N A＝mol－aN A b16.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )mol CH3COOK 的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK 微粒的质量约为98 g6.02 1023D.含有 6.02×1023 个碳原子的CH3COOK 的物质的量为 1 mol7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)8.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
第一章化学计量在实验中的应用测试卷总分值100分，考试时刻90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．(2021·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A解析：此题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。
16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为N A，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数量，C项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子时失去0.2 mol电子，D项错误。
答案：A2．(2021·湖北省武汉市部份学校高三调研)已知N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数必然为4N AD．在标准状况下，22.4 L的CH3CH2OH含有N A个分子解析：此题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的明白得及计算能力。
8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4N A个电子，A正确；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4N A，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反映生成Na2O2时，1 mol O2转移2N A个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误。
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lgc (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +)D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2ON H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lgc (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用——物质的量一、选择题1、1．已知：PbI 2的K sp ＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol ·L －1的KI 溶液与一定浓度的Pb(NO 3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为A ．2.8×10－4mol ·L －1B ．5.6×10－4 mol ·L －1C ．4.2×10－4mol ·L －1D ．8.4×10－4mol ·L －1【答案】D2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是( ) A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A14B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A C ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A 28，A 项错误；正确的关系式为2N(Cl 2)＋N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。
答案：D3、2．已知：25 ℃时，K sp [M(OH)2]＝3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 为( ) A ．10 B ．10＋lg 2 C ．10＋2lg 2 D ．10－2lg 2 【答案】C4、下列说法不正确的是( )A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2解析：A 项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO 2和CO 2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C 项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D 项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
化学计量1．将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。
原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）①231.5mL ②268.8mL ③287.5mL ④313.6mLA ．①B ．④C ．③④D ．①②③④ 【答案】C【解析】将O 2和NH 3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO+6H 2O 。
充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH 3+2O 2=HNO 3+H 2O ，若最后得到的气体是NO ，44.8mLNO 转化需要消耗的氧气56mL ，发生反应消耗的氧气的体积是448mL-44.8 mL-56 mL ⨯（） 23≈231.5mL ，则氧气的总体积是V(O 2)= 231.5mL+56mL=287.5mL 。
若最后剩余的气体是O 2，则O 2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O 2)=403.2mL ×2/3+44.8mL=313.6mL 。
故答案是选项C 。
2．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。
COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO 4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O 2 质量，单位：mg ·L -1)。
其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol ·L -1224Na C O 溶液。
用 0.002000mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL 。
已知：2MnO 4- ＋52-24C O ＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O(1)1 mol KMnO 4 的氧化能力与_____g O 2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
2021届高三化学一轮复习必备精品 - 专题二《化学计量及应用》专题一化学计量及应用知识框架D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 【变式训练2】下列说法正确的是（）基础过关：一、物质的量 1. 物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。
2. 阿伏加德罗常数A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素【小结】：3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有关计算： n = 二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。
一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点： 3. 气体摩尔体积（Vm）：m M （1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（ 1 ）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【例1】填空：1)0.5 mol水中含有个水分子。
2)2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
3)1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是-______________它们的物质的量各是多少_____________ 5)1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol・L－1（2）符号：，单位：或。
2021年高考化学一轮总复习单元评估检测（1）化学计量在实验中的应用（含解析）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(xx·益阳模拟)下列说法不正确的是( )A.1 mol氧气的质量为32 gB.标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44 g·mol-1D.1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.4081024【解析】选B。
氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，1 mol氧气的质量为32 g，A正确；NO与氧气不能共存，根据2NO+O22NO2可知，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后得到0.5 mol二氧化氮、0.25 mol氧气，标准状况下体积小于22.4 L，B错误；摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，C正确；氯离子物质的量=1 L2 mol·L-12=4 mol，溶液中含Cl-的个数为4 mol6.021023mol-1=2.4081024，D正确。
2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【解析】选A。
同温、同压下，两瓶气体的体积相等，则气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等，但质量、密度、摩尔质量不一定相等。
【互动探究】如果左边集气瓶中气体是乙烷，则题中哪项是正确的？提示：乙烷和NO的摩尔质量相等，故相同条件下气体体积相同时，物质的量相同、质量相同、密度相同。
3.(xx·苏州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。
专题04 化学计量在实验中的应用易错点点睛与高考冲破（含解析）【2021高考预测】化学经常使用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。
要紧通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的明白得或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。
2015年会继续考查阿伏加德罗常数，要紧从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
必然物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【难点冲破】难点一、以物质的量为中心的各化学量的彼此关系难点二、物质的量浓度计算1．在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的利用条件是标准状况下的气体。
如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易轻忽的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是不是在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。
2．一些物质转变具有必然的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的转变情形。
如NO2存在与N2O4的化学平稳，NH＋4、Al3＋、CO2－3等存在水解平稳。
考生假设不注意挖掘隐含转变，往往会误入邪路。
3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，而且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。
在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。
4．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，因此配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100mL 溶液的标准计算溶质的量，而且指明所需仪器为100 mL 的容量瓶。
化学计量及其应用1．(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( )A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同【答案】C【解析】1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2N A，B错误；1 mol CH4含4N A C—H 键，1 mol P4含6N A P—P键，D错误。
2．(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。
下列分析不正确的是( )A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOD．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g【答案】D【解析】c(NaClO)＝1 000ρwM＝1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%74.5 g·mol－1×1 L≈4.0 mol·L－1，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的1100，即稀释后浓度约为0.04 mol ·L －1，故B 正确；酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol ·L －1×0.5 L ＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol ×74.5 g ·mol －1＝149.0 g ，故D 错误。
3．(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。
(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)0.16 (2)偏低【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n(SO 2)＝n(I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －10.1 L ＝0.16 g ·L －1。
(2)由于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶液减少，因此实验结果偏低。
4．(河北省沧州一中2020届高三质检)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。
边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。
待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。
则BaCl2·2H2O的质量分数为________。
【解析】根据钡元素守恒可得关系式BaCl2·2H2O～BaSO4n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝n233mol，w(BaCl2·2H2O)＝n233×244m ×100%＝244n233m×100%。
【答案】244n233m×100%5．(湖南省衡阳八中2020届高三模拟)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。
(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝15n(Na2S2O3)＝15×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)0.027 006．(辽宁省大连一中2020届高三模拟)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。
(3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。
【解析】(1)n(MnSO 4·H 2O)＝25.35169 mol ＝0.15 molm(MnSO 4)＝0.15×151 g ＝22.65 g300 ℃时固体为MnSO 4。
(2)m(Mn)＝0.15 mol ×55 g ·mol －1＝8.25 g ，n(O)＝13.05－8.2516 mol ＝0.3 mol ，故900 ℃时固体为MnO 2。
(3)n ′(O)＝11.45－8.2516 mol ＝0.2 mol ，故1 150 ℃时固体为Mn 3O 4。
【答案】(1)MnSO 4 (2)MnO 2 (3)Mn 3O 47．(山东省莱芜一中2020届高三模拟)实验室中需要2 mol ·L －1的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )A ．950 mL,111.2 gB ．950 mL,117.0 gC ．1 000 mL,117.0 gD ．1 000 mL,111.2 g 【答案】C【解析】实验室没有950 mL 的容量瓶，应用1 000 mL 的容量瓶进行配制，则n(NaCl)＝1 L ×2 mol ·L －1＝2 mol ，m(NaCl)＝2 mol ×58.5 g ·mol －1＝117.0 g 。
8．(陕西省宝鸡一中2020届高三质检)为了配制100 mL 1 mol ·L －1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②【答案】A【解析】①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。
9．(广西省钦州一中2020届高三模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键【答案】C【解析】NH＋4水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g乙烯中含有N A个，若含有丙烯则小于N A个，D错。
10．(江西省上饶一中2020届高三调研)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。
