陕西省西安市庆安高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②2. （2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分）为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A . 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极5. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C . 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D . 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2016高二上·福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuCl2溶液]B . AgNO3[Ag2O]C . NaCl[HCl溶液]D . CuSO4[CuSO4]8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。

西安市第一中学2017-2018学年度第一学期月考试题高二化学可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4. C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－2. （2分）为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用3. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . ②的主要作用是除去SO2C . ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O6. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （3分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 常温下，PbI的Ksp为2×10-6B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D . 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×10183. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）4. （3分） (2016高二上·广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大5. （3分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJD . 10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣16. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化7. （3分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)8. （3分） pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=3. （2分） (2016高二下·淄川月考) 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀4. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动5. （2分））已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（）A . ﹣Y kJ/molB . ﹣（10X﹣Y ） kJ/molC . ﹣（5X﹣0.5 Y） kJ/molD . +（10X﹣Y ） kJ/mol6. （2分） (2016九上·南市月考) 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是（）A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJC . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）A . v(AB3)=0.5mol/(L·min)B . v(B2)=0.6mol/(L·min)C . v(A2)=0.4mol/(L·min)D . v(A2)=0.3mol/(L·min)9. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度10. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液12. （2分） (2016高三上·大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷13. （2分） (2017高二上·晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种14. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物15. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ③④⑤二、填空题 (共2题；共6分)16. （2分） (2015高一下·陇南期中) 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：负极________；正极________．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：负极________；正极________．17. （4分） (2016高一下·连云港期中) 根据题意解答（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应________银片上发生的电极反应________（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积________．（标准状况）；②通过导线的电子________．三、综合题 (共1题；共3分)18. （3分）(2018·成都模拟) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=x。

2017—2018学年度第一学期高二化学月考试题相关相对原子质量： C-12 N-14 O-16 H-1一．单项选择题（每小题5分，共75分）1．下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．放热反应都不需要加热就能发生2．下列叙述正确的是( )A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol -1，则HCl(g)=21H 2(g)+21Cl 2(g)的△H 为（）A ．+184.6kJ ·mol -1B. ―92.3kJ ·mol -1C. ―369.2kJ ·mol -1D. +92.3kJ ·mol -14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水5．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ；△H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol6．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，下列热化学方程式正确的( )A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／m ol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。

陕西省高二上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸3. （2分）一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C 的浓度不再变化④C 的体积分数不再变化⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．A . ③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ②③④⑦D . ①③⑤⑥⑦4. （2分） (2017高二上·西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响5. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。

西安市庆安高级中学2016—2017学年度第一学期第一次月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-5 6 K-39 Na-23 Pb-207 Ca-40 Ne-20 Si-28 I-127 Ni-59 Cu-64 Al-27第一部分（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，计54分。

每小题只有一个．．正确答案）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )A．︰He B． C．1s2 D．2. 水资源非常重要，下列关于水的说法中错误．．的是（）A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 淡水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小3. 以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl55. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF7. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AB．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24L 辛烷所含分子数为0.1N A8．下列判断错误．．的是（ ） A. 沸点：H 2S ＞H 2Se B. 熔点：NaCl ＞CCl 4C. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)29．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）由大到小的顺序是（ ）A. p (Ne)＞p (H 2) ＞p (O 2)B. p (O 2) ＞p (Ne)＞p (H 2)C. p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne )D. p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)10．下列说法错误．．的是（ ） A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电11．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A ．HClB ．Na 2O 2C ．C 2H 2D ．CH 412．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3+的浓度(mol/L)为（ ）A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a 13. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14. 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等 15. 某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L16．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V17．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积V (L)是（ ）18．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是（ ）A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 2第二部分 （非选择题 共46分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分，计46分）19.（1）配制NaOH 溶液时，使用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

西安市庆安高级中学2016-2017学年第一学期第一次月考高二化学试题共100分，考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40 K-39 I-127第一部份选择题（共48分）一、单选题1.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－kJ·mol－12.下列说法正确的是()A．增大反映物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反映，若增大压强(即缩小反映容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反映速度增大C．升高温度能使化学反映速度增大的主要原因是减小了反映物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反映速度3.可逆反映N2＋3H22NH3的正、逆反映速度可用各反映物或生成物浓度的转变来表示。

下列各关系中能说明反映已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)4. 已知反映X+Y=M+N为放热反映，对该反映的下列说法中正确的A. X的能量必然高于MB. Y的能量必然高于NC. X和Y的总能量必然高于M和N的总能量D. 因该反映为放热反映，故没必要加热就可发生5.必然条件下某容器中各微粒在反映前后的转变如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。

陕西省高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （3分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3. （3分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （3分） (2019高一下·北京期末) 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为（）A . 增大压强B . 升高温度C . 加催化剂D . 增大生成物浓度5. （3分）(2020·江苏模拟) 已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。

下列说法正确的是（）A . N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJB . 一定条件下合成氨反应N2＋3H2 2NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆C . 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能D . 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>06. （3分）在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1；②分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1；③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）﹣1；④升高温度，反应速率将增大．C . ①③D . ②④7. （3分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度8. （3分）某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）•C（B）=C（C）•C（D），若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）C . 30%D . 40%9. （3分） (2019高二上·醴陵期末) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，该反应的△H>0B . 由图Ⅱ知，该反应为放热反应C . 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D . 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大10. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。

高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．选项符合题意） 1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A ．①B ．①⑤C ．②③D ．④⑤2．在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）A ．v A =1mol ·L －1·min －1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －13．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2 的是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 24．下列说法正确的是A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2)= 0.24 mol ·L -1·s-1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -16．已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是 A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生7．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率小了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a>b 8.25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为﹣5518kJ/mol 。

2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥2.下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．2NaCl＋2H2O =2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q35.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g)＋O2(g) △H ＝+566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解7.已知25℃、101kPa条件下：① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－18. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-19.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

陕西省高二上学期化学（文)第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共31题；共62分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分）下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A . 取尿样，加入新制Cu（OH）2 ，观察发生的现象B . 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2 ，观察发生的现象C . 取尿样，加入新制Cu（OH）2 ，煮沸，观察发生的现象D . 取尿样，加入Cu（OH）2 ，煮沸，观察发生的现象3. （2分） (2018高二上·海南期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类B . 糖类都能发生水解反应C . 油脂、糖类都属于高分子化合物D . 葡萄糖属于单糖4. （2分）下列物质能发生银镜反应的是（）A . 酒精B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素5. （2分）下列关于油脂的叙述中错误的是（）A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D . 用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油6. （2分）下列关于油脂的说法正确的是（）A . 羧酸与醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤B . 油的熔点低，脂肪的熔点比油的还低C . 天然油脂都是单甘油酯D . 植物油兼有酯类和烯烃的性质7. （2分）下列有关油脂的说法正确的是（）A . 油脂是纯净物B . 油脂是高分子化合物C . 油脂是混合物D . 植物油不能使高锰酸钾溶液褪色8. （2分）(2018·深圳模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B . 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C . 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D . 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化9. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化11. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；②淀粉溶液遇单质碘变蓝色；③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；④氧化铜遇热的乙醇变无色；⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色；⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色．A . ①②③B . ①②⑤C . ②④⑤D . ②③⑥12. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙二醇用于汽车防冻液B . 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷发生消去反应的产物不同D . H2N﹣CH2﹣COOH的缩聚产物中含结构14. （2分）坏血病是由哪一种维生素缺乏所引起的（）A . 维生素AB . 维生素B1C . 维生素CD . 维生B1215. （2分） (2017高二上·岐山期末) 人体细胞中含量最多的元素是（）A . CaB . NC . OD . C16. （2分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成17. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为18. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是（）A . 调味剂B . 着色剂C . 防腐剂D . 营养强化剂19. （2分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性20. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A . 柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B . 正常人体内各体液的pH总保持一定范围C . 通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D . 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念21. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染22. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH23. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

庆安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是3．下列说法正确的是（）A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用4．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是 A ．①中溶液显红色的原因： CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH －B ．①中溶液红色褪去的原因：2SO 2 + CO 32－+ H 2O == CO 2+ 2HSO 3－C ．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+ H 2O == HCl + HClOD ．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+ Cl 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl5． 分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A ．10 B ．11 C ．12 D ．13 6． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2 V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）7． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

庆安县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为72．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②6．下列实验方案能达到实验目的的是7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同8．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷9．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。