2019年高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应综合练习题

氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。

2.3氧化还原反应1、认识氧化还原反应氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 元素既被氧化又被还原，A 项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B 项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C 项正确；非金属单质也可做还原剂，如H 2，D 项错误。

2．下列反应属于氧化还原反应的是()A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2OD ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 解析：选A A 项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。

3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是()A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体解析：选D A 项，铁单质→Fe 2O 3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，Fe 3＋2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，Na 2O 2与水或CO 2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D 项，石灰水吸收CO 2，转化成CaCO 3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

氧化还原反应练习1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)H2O2在化学反应中只作氧化剂()(7)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

()(8)NH3和NO之间可以发生反应生成N2。

()2.(2019·深圳三校联考)已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I23.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶34．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．2F2+2H2O===4HF+O2D．2H2O===2H2↑+O2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．下列说法正确的是A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化7．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO32－D．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的判断1.(2020山东滨州五校高一上期中)中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程,其中不涉及氧化还原反应的是()2.(2020福建漳州龙海二中高一上联考)下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB.NH3+HCl NH4ClC.Br2+2KI I2+2KBrD.2H2O22H2O+O2↑3.(2020江西南昌十中高一上期中)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是()A.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OB.2CuO+C2Cu+CO2↑C.2FeCl3+Fe3FeCl2D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑5.(2020福建福州八县市高一上期中联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金6.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列说法不正确的是()A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,开始无气泡,后有气泡冒出D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关7.下列与氧化还原反应有关的是()A.用食醋除去水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.若菜刀洗过后没擦干,放置一段时间出现斑点D.稀盐酸洒在大理石表面上产生大量气泡8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()9.某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是()A.该工艺流程是制备Fe2(SO4)3B.气体M是SO3C.气体M参加的反应一定是化合反应D.SO2参加的反应为氧化还原反应10.(2019河北辛集中学高一上期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁质菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜11.下列反应中,水既未被氧化,也未被还原的是()A.2H2O2H2↑+O2↑B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO12.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是()A.CrO3+NH3+H2B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O题组二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系13.(2020北京师大附中高一上期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是()A.C(石墨)C(金刚石)B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4C.Cl2+2KBr Br2+2KClD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑15.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl16.(2020江苏盐城东台高一上期中)下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.2H2O2H2↑+O2↑C.3Fe+2O2Fe3O4D.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu17.(2020江苏启东高一上期中)下图中能正确反映四种基本反应类型与氧化还原反应关系的是()18.(2020江苏南通一中高一上期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO219.下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH20.(2019河北辛集中学高一上月考)在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有()A.3个B.4个C.5个D.6个题组三氧化还原反应的实质21.氧化还原反应的实质是()A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失22.(2020北京丰台高一上期中)下列说法不正确的是()A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B.氧化还原反应的实质是有电子转移C.反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D.在同一氧化还原反应中,氧化反应和还原反应一定同时发生答案全解全析基础过关练1.C2.B3.A4.C5.B6.D7.C8.D9.D10.C11.D12.D13.C14.A15.A16.C17.D18.D19.A20.A21.C22.C1.C A项,酿酒涉及葡萄糖的氧化反应;B项,金属的冶炼由化合物生成单质,为氧化还原反应;C项,贝壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,属于非氧化还原反应;D项,火药爆炸,发生氧化还原反应。

人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成,则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是( )A. 对比 和 可以说明还原性：B. 和 相比可说明氧化性：C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：D. 中浓被还原成SO23.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是高温B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3．A. B.C. D.5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. B.C. D.6.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )A. 1：5：2B. 2：5：1C. 5：1：2D. 5：2：17.将Cl2通入100mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A. B. C. D.8.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg高温Ti＋2MgCl2。

练习提高一一、选择题1．(2013·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2．(2013·试题调研)下列说法中，错误的是( )A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应 3．(2013·经典习题选萃)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。

其中正确的是( )A．①③ B．③ C．①② D．③④4．(2012·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原5．(2013·试题调研)属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6．(2013·试题调研)下列对盐酸的说法正确的是( )A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．既有酸性，又有氧化性和还原性7．(2013·经典习题选萃)已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是( ) ①酸性②氧化性③还原性A．只有③ B．只有① C．①② D．①③9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物．B．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射C ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物D 石灰石溶于盐酸并产生气泡10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )二、非选择题11．(2013·兴仁高一检测)有以下反应方程式：A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OF ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2G ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OH ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )12．实验室制取H 2的反应方程式为：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

一、选择题1、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④B．②③④C．②⑤D．③④2、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/LC．4mol/L D．8mol/L3、已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣4、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应5、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-2HCO3-+H2S，下列有关说法正确的是（）A．CH3COOH分子中所有原子可能共平面B．该反应能够发生是因为CH3COOH酸性比H2S酸性强C．H2S分子既存在极性键又存在非极性键D．该反应每消耗4.8gSO42﹣，转移0.4N A个电子（N A为阿伏加德罗常数）6、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO37、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN2属于共价化合物C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2D．CO为氧化产物，H2为还原产物9、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不可能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O10、（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2C．4：3 D．1：311、LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂12、科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应二、非选择题13、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

第二章 第三节 第1课时基 础 巩 固一、选择题1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是导学号 7391858( C )A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应2．下列反应属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr ↓＋NaNO 33．(2017·邯郸高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是导学号 7391858( A )4．(2017·南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制取Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化5．(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是导学号 7391858( A )A ．Br 2发生了还原反应B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应6．下列反应中，HCl 被还原的是导学号 7391858( B ) A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl ↓ B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO ↑＋2H 2O7．(2017·淄博高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项，属于置换反应；B 项，属于复分解反应；C 项，不属于四种基本反应类型，氯元素和锰元素的化合价分别升高和降低，属于氧化还原反应；D 项，属于分解反应。

人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。