2020年上海市高考化学仿真模拟试题二(附答案)

2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl2.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是()A. 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应B. 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C. 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用D. TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()A. HgB. AgC. CuD. Al4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A. CO2B. NH3C. SO2D. HCl5.化学用语准确的是()A. 铁触煤B. 氨盐C. 硬脂酸D. 活性碳6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D. 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是A. 硫氰酸钾溶液B. 硝酸C. 盐酸D. 硫酸8.下列卤代烃能发生消去反应的是()A. (CH3)3C−CH2ClB. CH3ClC. D. CH2Cl−CH2Cl9.下列在给定状态下能导电的是()A. 固体氯化钠B. 液态氯化氢C. 乙醇溶液D. 液态氢氧化钾10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()X YZ WA. Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D. 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A. 食盐B. 食醋C. 烧碱D. 纯碱12.有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为()A. 2：1B. 4：1C. 1：1D. 1：213.通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中正确的是()A. NaCl溶液(BaCl2)：加Na2SO4溶液，过滤B. NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取C. KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤D. KNO3溶液(I2)：加CCl4，萃取14.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，结构简式为CH3−CH=CH−CH=CH−COOH，该化合物不可能发生的反应是()A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 与Na2CO3溶液反应15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe−3e−=Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e−=4OH−C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀16.下列是对浓硫酸与少量铜片反应的实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是()A. 实验开始时需给a试管稍微加热B. 石蕊试液先变红后褪色C. 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D. b、d试管中的红色褪去说明二氧化硫有漂白性和还原性17.向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中()A. 水电离出的c(H+)减小B. c(OH−)与c(H+)的乘积增大C. c(H+)减小D. c(OH−)增大18.如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是()A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大19.将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A. 通入足量SO2：Na+、S2−、OH−、AlO2−B. 通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. 通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl−、K+D. 通入足量NH3：Fe3+、Cl−、Ba2+、Al3+20.下列溶液一定呈中性的是()A. c(H+)⋅c(OH−)=10−14的溶液B. pH=7的溶液C. c(H+)=c(OH−)的溶液D. 使石蕊溶液呈紫色的溶液二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）21.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 ______5s NO______(2)如图中表示NO2变化曲线的是______.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______．a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内气体密度保持不变．22.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：(1)侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________。

2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。

2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.能以游离态存在于自然界的元素是A. SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是A. 泥三角B. 坩锅C. 容量瓶D. 冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A. 明矾作净水剂B. 漂粉精作消毒剂C. 铁粉作食品脱氧剂D. 浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A. 2NOB.C.D.5.图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。

造成这个先后顺序的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属冶炼的难易程度C. 金属的导电性D. 金属的延展性6.乙炔经等净化后，在中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是A. 中子数为20的钙原子：B. 的电子式：C. 的电子式：D. 聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是A. 任何物质中都有化学键B. 共价化合物中只存在极性键C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 含有离子键的化合物是离子化合物8.的系统命名正确的是A. 2，二甲基己烷B. 3，二甲基己烷C. 甲基乙基戊烷D. 乙基甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A. B.C. D.10.对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是A. 产品完全相同B. 生产的反应原理相同C. 食盐利用率不同D. 都循环利用了11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A. 萃取B. 重结晶C. 纸上层析法D. 蒸馏12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 分子间作用力的大小--分子的稳定性B. 原子的质子数--元素的种类C. 原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应14.实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A. B.C. D.15.向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。

2020年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. NaOHB. SO3C. CsClD. SiO24.下列反应中，反应物总能量大于生成物总能量的是()A. C+CO22COB. C+O2CO2C. C+H2O CO+H2D. C+2CuO⇌CO2+2Cu5.能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是()A. BeCl2的水溶液能导电B. BeCl2的水溶液显酸性C. BeCl2在熔融状态下不导电D. 在高温时有BeCl2分子存在6.将碘和食盐分离的最好方法是()A. 升华B. 蒸馏C. 萃取D. 过滤7.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/LNaOH溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液8.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()A. B.C. D.9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3⋅H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是()A. V1=V2=V3B. V1>V2>V3C. V3>V1>V2D. V1=V2<V310.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()A. 还原铁粉--银白色B. Fe(OH)3--红褐色C. Fe(SCN)3溶液--血红色D. FeSO4溶液--浅绿色11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. NH3C. CO2D. FeCl312.下列有机物的命名正确的是()A. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH：3−甲基−2−戊醇B. CH3CH(CH3)CH=CH2：3−甲基丁烯C. CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2−甲基丁烷D. CH2Cl−CH2Cl：二氯乙烷13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−15.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1C. 如图是298K、101Kpa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=+91kJ/molD. 已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=−701.0kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=−181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=−259.7kJ⋅mol−116.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e−=H2↑17.下列离子方程式书写正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是()A. 用Na检验乙醇中H原子的活泼性B. 用乙醇和浓硫酸制取乙烯C. 实验室模拟石油的分馏D. 乙酸和乙醇的酯化反应19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是()A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应①中包含复分解反应C. X中只含有Ca2+和Cl−D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B. 50mL12mol·L−1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AC. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N AD. 常温下，100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。

2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.生铁的熔点是，则纯铁的熔点可能是A. B. C. D.2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. ：电子数D. ：化合价3.不能鉴别黄色的溴水和溶液的是A. NaOH溶液B.C. 溶液D. 淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水5.氮元素被氧化的反应是A. 工业合成氨B. 闪电时，空气中产生NOC. 常温下，浓硝酸使铁钝化D. 实验室检验6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 消除反应7.向和的混合溶液中通入，有沉淀生成，此沉淀是A. B. FeS C. S D.8.决定气体摩尔体积的主要因素是A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目9.84消毒液约为12，有效成分为露置在空气中发生变质，此过程中A. 未发生复分解反应B. Na、O化合价未变C. 碱性逐渐增强D. 会产生氧气10.储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性11.对甲基苯乙烯的分析，正确的是A. 沸点比苯低B. 聚合反应产物的分子式为：C. 易溶于水D. 分子中所有的原子处于同一平面12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A. 氧化铜，加热B. 酸性高锰酸钾溶液，常温C. 浓硫酸，加热D. HBr，加热13.已知：，下列分析正确的是A. 是放热反应，无需加热即可发生B. 需持续不断加热才能发生反应C. 和的能量关系如图所示D. 和的能量之和比能量高14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A. 还原剂：氧化剂：3B. 表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOHD. 生成：生成：315.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A. 碳棒a是阴极B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：16.用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图。

上海市徐汇区2020年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；故合理选项是C。

2.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A. NaOHB. KIC. NH3D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。

3.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O 2．下列说法正确的是（ ）A. 它是168O 2的同分异构体B. 它是O 3的一种同素异形体C. 188O 2与168O 2互为同位素D. 1molO 2分子中含有20mol 电子【答案】B【解析】【详解】A ．188O 2与168O 2的结构相同，是同种物质，故A 错误；B ．188O 2与O 3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B 正确；C ．188O 2与168O 2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C 错误；D ．O 原子核外有8个电子，1molO 2分子中含有16mol 电子，故D 错误；故选B 。

2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，还需一种盐溶液，下列盐溶液能满足实验要求的是()A. AgNO3B. Hg(NO3)2C. ZnSO4D. CuSO42.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.下列关于 3He的说法正确的是()2A. 23He原子核内含有2个中子B. 23He原子核内含有3个质子C. 23He原子核外有3个电子D. 23He和23He是两种不同的核素4.单质硅的晶体结构如图所示，下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A. 是一种空间网状结构的晶体B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C. 晶体中最小环上的原子数目为8D. 晶体中最小环上的原子数目为65.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A. SO2、H2S、O2B. CO、H2、Cl2C. NO、H2、O2D. HCl、CO、NH36.常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是()A. ②①③④B. ①③④②C. ④③①②D. ③④②①7.下列变化需加还原剂才能实现的是()A. Na2SO3→SO2B. HCl→Cl2C. H2SO4(浓)→SO2D. H2S→SO28.下列物质与CH3CCl3互为同系物的是()A. CH2ClCHCl2B. CH2=CHCH2ClC. CHCl3D. CH2=CHCl9.下列物质中导电能力最差的是()A. 液态汞B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应11.下列根据反应原理设计的应用错误的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米材料D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液．A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④13.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2 A. ②③④B. ⑤C. ①⑤D. ①②⑤14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强16.下列叙述中不正确的是()A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应17.化合物、、同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是()A. a、b、c都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使溴水褪色C. 由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体18.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A. (NH4)2SO4溶液B. MgCl2溶液C. NaHCO3溶液D. CuSO4溶液19.一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D. 0∼20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol⋅L−1⋅s−120.300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体.则原混合气体中N2的体积积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的45分数为()A. 33.3%B. 40%C. 60%D. 75%二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是：______.(用离子方程式表示)(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______ ．Ⅱ.请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．(3)B装置中试剂的化学式是______ ．(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______ ．Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．(5)各装置的连接顺序：______ ．(6)装置C中碱石灰的作用是______ ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______ ．(7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______ ．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：______ .上述反应中还原剂是______ ；氧化剂是______ ．23.水煤气是由水蒸气和炽热的焦炭作用而得，主要成分是氢气和一氧化碳，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物。

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部2.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。

用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料3.下列说法错误的是()A. 石油的分馏可得到汽油B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等4.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是()A. NH3B. H2SC. SO2D. O25.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是()A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. HCOOCH36.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()A. ×B. √7.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物8.下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种() ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．A. 3B. 4C. 5D. 69.下图所示的某有机反应，其反应类型为A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 加聚反应10.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3mol·L−1氨水B. 4mol·L−1HNO3C. 8mol·L−1NaOHD. 18mol·L−1H2SO411.下列叙述正确的是()A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)12.下列说法正确的是()A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4N AB. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8N A13.用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A. 碱石灰B. CuSO4C. 浓硫酸D. 金属钠14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应ΔH=−348kJ·mol−1C. 该反应的活化能是209kJ·mol−1D. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=+139kJ·mol−115.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A. C生成的速率和C分解的速率相等B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D. 混合气体密度保持不变16.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰17.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2CO3D. NH4HSO418.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是()A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+19.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A. 自来水B. 0.5mol⋅L−1的盐酸C. 0.5mol⋅L−1的醋酸D. 0.5mol⋅L−1的氨水20.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为______ ．(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ ．(4)写出元素⑦原子的电子排布式______ ，元素⑨原子的外围电子排布式______ ，元素⑩原子的简化电子排布式______ ．(5)元素①−⑩中属于d区的有______ .(填元素符号)(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______ ．(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______ .(用离子方程式表示)22.海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)氯原子结构示意图是______ ，碘在元素周期表中的位置是______ ，HI的稳定性比HBr______ (填写“强”或“弱”)．(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为______ ．(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．①写出装置中产生NaClO的化学方程式______ ．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是______ ．若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______ ．NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：3解释：______ ．③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ (选填字母)．a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−)23.从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：提示：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。

2020年上海市宝山区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质属于合金的是()A. 水银B. 生铁C. 氧化铝D. 氢氧化铁2.原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是()A. LiB. NaC. OD. Cl3.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. SiH4和Br2B. H2S和CCl4C. HCl和CS2D. NH3和H2Se4.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−D. 右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性5.饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A. 氯化钠溶解度减小B. 溶液中溶质的质量分数变小C. 溶剂的质量减小D. 溶液变成不饱和溶液6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.7.下列物质见光不会分解的是()A. HClOB. AgNO3C. 浓HNO3D. NaCl8.下列说法中不正确的是()A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2+)保持不变C. 配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去9.下列关于卤素的叙述，正确的是()A. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B. 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大C. 单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD. 随核电荷数的增加，X−的半径递增，还原性递减10.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸11.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂12.下列关于有机物的说法正确的是()A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物13.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A. 该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应B. 该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应C. 该有机物能与NaHCO3反应放出CO2D. 该有机物在一定条件下能发生银镜反应14.下列说法中，正确的是()A. 能发生银镜反应的化合物一定是醛B. 甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最简式C. C2H5OH和具有相同的官能团，具有相同的化学性质D. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类15.下列物质的检验方法正确的是()A. I2──淀粉B. H+──酚酞C. OHˉ──蓝色石蕊试纸D. Clˉ──盐酸酸化的AgNO316.除去乙酸乙酯中混有的乙酸可选用的试剂为()A. 酒精B. 浓硫酸C. 碳酸钠溶液D. 溴水17.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯18.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。

2020年上海市崇明区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl2.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A. SO3+H2O=H2SO4化合反应B. Fe2O3+3CO= 高温 2Fe+3CO2置换反应C. Cu(OH)2=ΔCuO+H2O分解反应D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应3.由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是()A. 分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子4.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，(I2遇淀粉变蓝)对此过程进行的分析中错误的是()A. 加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB. ③→④反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OC. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D. ④→⑤反应的离子方程式为2I−+Cl2=I2+2Cl−5.桂皮酸、阿司匹林和布洛芬均为某些药物的有效成分，其结构简式分别为下列关于这三种有机物的说法中，不正确的是()A. 都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B. 一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C. 只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D. 1mol阿司匹林最多能与1molNaOH反应6.关于下列装置图的叙述中，不正确的是()A. 装置①可用于石油的分馏实验B. 装置②中X若为四氯化碳，可用此装置吸收NH3或HClC. 以NH4Cl为原料，在实验室中可用装置③制备少量NH3D. 装置④可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等气体7.下列物质中含有共价键且为离子化合物的是()A. CO2B. NaNO3C. CaF2D. H2SO48.下列说法错误的是()A. 石油催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B. 石油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源9.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、可能是()①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3．A. ①②B. ③④C. ①②③D. ①②③④11.若某反应属于吸热反应，则该反应()A. 一定需要加热才能进行B. 反应物总能量低于生成物总能量C. 反应物总质量小于生成物总质量D. 在常温下不可能发生12.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品13.下列现象说法正确的是()A. 红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾B. 含有氯元素的物质都呈黄绿色C. 氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生D. 钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体14.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图 1 表示向 100 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入 1 mol/L的 NaOH 溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B. 图 2 表示KNO3的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点溶液C. 图 3 表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D. 图 4 表示向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，产生n(CO2)的情况15.FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A. 碱式硫酸铁能和水作用产生Fe(OH)3胶体，作净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大16.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. 铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D. FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气17.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A. NH4+、H+、CH3COO−、HCO3−B. K+、Mg2+、SO42−、NH3·H2OC. Na+、H+、NO3−、I−D. Na+、ClO−、CO32−、OH−18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应19.下列叙述正确的是()A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 2L 0.05mol⋅L−1乙酸溶液中H+数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数)C. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D. 常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]−、SO42−可以大量共存二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）20.欲用如表中乙栏所给的试剂，来检验(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取…等操作)溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是()试剂乙离子X离子YA HNO3，Ba(NO3)2SO42−SO32−B NH3.H2O Al3+Mg2+C HNO3，AgNO3Cl−CO32−D NH4SCN Fe3+Fe2+A. AB. BC. CD. D三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。

2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷（含答案解析）2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列分离或提纯物质的方法不正确的A. 用蒸馏法将海水淡化B. 用酒精萃取溴水中的溴C. 用升华法除去NaCl中含有的少量I2D. 用结晶法除去NaCl中混有的KNO32.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒3.下列化学用语表达正确的是()A. Cl?的结构示意图是B. H2O2的电子式是C. 中子数为8的碳原子可表示为?814OD. 若用“—”表示一对共用电子，则CO2可表示为O=C=O4.炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是()A. 碳的存在形式不同B. 含碳量不同C. 硬度不同D. 断口颜色不同5.下列不属于煤干馏产物的是()A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油6.下列叙述不正确的是()A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO37.下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是()A. 通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B. 通入FeCl3溶液中，有SO42?生成C. 通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D. 通入KICl2溶液中，有I?生成8.下列说法中错误的是()A. 只含分子的晶体一定是分子晶体B. 所有的非金属氢化物都属于分子晶体C. 几乎所有的酸都属于分子晶体D. 碘升华时破坏了共价键9.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是()A. 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化10.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A. 加热前后一样多B. 加热前消耗的多C. 加热后消耗的多D. 当Na2O2适量时才会一样多11.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶12.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A. 铝箔加热至熔化但不滴落B. 铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C. Al2O3能溶于NaOH溶液D. Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂13.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

2020年上海市闵行区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是A. N2+3H22NH3B.C. 2NO+O2=2NO2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.下列实验操作正确的是()A. 采用蒸发皿焙烧硫酸铜晶体测定结晶水数目B. 在KMnO4溶液中滴加稀硫酸，可得酸性KMnO4溶液C. 在100mL容量瓶中加入1.8g葡萄糖，加水至刻度线，可得0.1mol·L−1溶液D. 用排水法收集Cu与浓硝酸反应产生的NO23.下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是()A. 碘单质的升华和金刚石的熔化B. 二氧化硅和氯化钾的熔化C. 氧化铝和冰的熔化D. 乙醇和液氯的气化4.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl5.下列属于非电解质的是()A. 三氧化硫B. 镁粉C. 硫酸D. 胆矾晶体6.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

下列说法错误的是()A. A装置中通入的a气体是Cl2B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C. B装置中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体7.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大8.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10−13mol·L−1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A. 该溶液可能呈酸性B. 该溶液一定呈碱性C. 该溶液的pH一定是1D. 该溶液的pH不可能为139.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的()A. B.C. D.10.下列气体的制备可采用如图装置的是()A. 铜与浓硝酸反应制NO2B. 铜与稀硝酸反应制NOC. Zn与1摩/升硫酸反应制H2D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl11.下列有关原子结构的说法中，正确的是()A. 决定元素种类的是--电子数B. 决定元素化学性质的是--原子的核外电子数C. 决定元素相对原子质量的是--中子数D. 决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数12.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C. 可用饱和食盐水吸收尾气D. 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满13.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面14.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则15.乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正．．确．的是()A. 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B. 和氢溴酸反应键ａ断裂C. 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D. 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂16.不属于离子化合物的是()A. Na2O2B. CaF2C. SO2D. Ba(OH)217.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正确的是()A. 生成物的总能量大于反应物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量D. 该反应为吸热反应18.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强19.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是()A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1：2B. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为NaHCO3D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH−→H2O+CO32−，CO2+H2O+CO32−→2HCO3−20.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下(反应条件及其它产物已略去).下列说法正确的是()甲乙丙．A. 丁一定是氧化剂B. 甲只能是 S 或N2C. 乙一定是氧化物D. 反应②可能是非氧化还原反应二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77°C，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2̲̲̲̲2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是________．(2)实验室制Cl2的化学方程式为________．(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________.蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：________．(4)下列四种制备SO2的方案中，最佳选择是________．方案甲乙丙丁发生装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol⋅L−1的H2SO4溶液4mol⋅L−1的HNO3溶液+NaHSO370%H2SO4溶液+K2SO3(5)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作是________(已知SCl2的沸点为50°C)；若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2与SCl2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.【化学------必修】Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．请回答下列问题：(1)b点时，对应含碘物质的化学式为______ ．(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目______ ．(3)当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为______ ．(4)酸性条件下，Br2、IO3−、BrO3−、I2氧化性由强到弱的顺序为______ ．(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为______ ．Ⅱ、(6)氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl−)<c(NH4+)，下列说法错误的是______A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离E、c(H+)>c(OH−)F、c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)G、c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=2c(Cl−) H、c(NH3⋅H2O)+c(OH−)=c(Cl−)+c(H+)23.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．(1)点a−c段，速率变化的主要原因是______ ，点c后速率变化的主要原因是______ ．(2)c点是否已经达到平衡状态______ (填“是”、“否”或“不一定”)(3)反应物浓度：a点______ b点(填“<”、“=”或“>”)(4)反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”)(5)△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段______ b～c段(填“<”、“=”或“>”)24.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E 能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。

2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分．每题只有一个正确选项）1．（2分）能以游离态存在于自然界的元素是（ ）A ．SB ．ClC ．AlD ．Mg2．（2分）下列仪器的名称正确的是（ ）A ．泥三角B ．坩锅C ．容量瓶D ．冷凝管3．（2分）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ）A ．明矾作净水剂B ．漂粉精作消毒剂C ．铁粉作食品脱氧剂D ．浓硫酸作干燥剂4．（2分）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）A ．N 2+O 2 →放电 2NOB ．2NO+O 2→2NO 2C ．4NH 3+5O 2 →△催化剂4NO+6H 2O D ．3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO5．（2分）图表示Al 、Fe 、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。

造成这个先后顺序的最主要因素是（ ）A ．地壳中金属元素的含量B ．金属冶炼的难易程度C ．金属的导电性D ．金属的延展性6．（2分）乙炔经CaCl 2等净化后，在N 2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为20的钙原子：20CaB ．CaCl 2的电子式：C ．N 2的电子式：D ．聚乙炔的结构简式：7．（2分）对化学键的下列判断正确的是（）A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物8．（2分）CH3CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的系统命名正确的是（）A．2，4﹣二甲基己烷B．3，5﹣二甲基己烷C．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷9．（2分）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．10．（2分）对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO211．（2分）下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．（2分）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．摩尔质量13．（2分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．分子间作用力的大小﹣﹣分子的稳定性B．原子的质子数﹣﹣元素的种类C．原子核外电子排布﹣﹣主族元素在周期表中的位置D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应14．（2分）实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g•mL﹣1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g•mL﹣1），其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择（）A．B．C．D．15．（2分）向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16．（2分）已知有机物a和苯反应生成有机物b。

2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列有关煤的说法正确的是()A. 煤的干馏是物理变化B. 煤就是碳，属于单质C. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D. 煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程2.下列叙述错误的是()A. 氩气可作为焊接保护气B. 聚乳酸用于合成可降解塑料C. 硫铁矿主要用于接触法制硫酸D. 氯化铝可用于硬水的软化3.“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯⋅舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是()A. 聚丙烯塑料的结构简式为B. 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C. 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D. 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同4.石蕊是一种弱酸，石蕊分子(HIn)及其酸根离子(In−)在水溶液中具有完全不同的颜色。

其中HIn的颜色是()A. 红色B. 紫色C. 蓝色D. 视溶液的酸碱性待定5.关于铁的叙述正确的是()A. 铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B. FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C. 缺铁性贫血里的铁是指铁元素D. 工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁6.头孢克洛是一种常用的抗菌药，其成分是物质X的一水合物，X的结构如图所示，下列说法正确的是()A. 头孢克洛的分子式是C15H16ClN3O5SB. X属于芳香烃C. 每个X分子中含有7个双键D. X可以发生加成反应、酯化反应，不能发生水解反应7.下列有关物质的工业制法中，错误的是()A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁8.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3Al(OH)3C C CO CO2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D9.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍10.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成物质的粒子之间的四种作用力。

2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 18O与 19F具有相同的中子数B. 16O与 17O具有相同的电子数C. 15N与 14N具有相同的质子数D. 12C与 13C具有相同的质量数3.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是()A. 观察KCl溶液没有颜色B. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅4.下列化合物中含有共价键的是()A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl25.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A. 浓硝酸在光照下颜色会变黄B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色6.下列物质中，不是石油分馏产品的是()A. 石蜡油B. 煤油C. 润滑油D. 色拉油7.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出B. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成8.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB. 1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2 gC. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲∼辛均为含氯元素的物质。

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuCl2五种溶液的是()A. HCl溶液B. H2SO4溶液C. NaNO3溶液D. NaOH溶液2.下列关于化石燃料一些说法中不正确的是()A. 煤的干馏是直接将煤加强热使其分解B. 天然气可用作清洁能源C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料3.下列除杂的操作不正确的是()A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤4.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A. 少量金属钠保存在煤油里B. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D. 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5.下列属于极性分子的是()A. NH3B. H2C. CH4D. BF36.下列说法正确的是()A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B. N、P、As的非金属性逐渐增强C. 因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD. 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝7.已知方程式XO3−+6H++3Y2−=X−+3Y+3H2O，下列关于X、Y两种元素说法正确的是()A. X是VA族元素B. Y是VIA族元素C. X可能是第二周期D. Y可能是第二周期8.下列实验现象预测不正确的是()A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强9.有机物能够发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应．A. 除②外B. 除③外C. 除④外D. 全部10.如图所示是用铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池。

2020年上海市高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。