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杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷 2019.03
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是
A ．萃取
B ．结晶
C ．蒸馏
D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是
A ．导电性
B ．密度小
C ．抗腐蚀性强
D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示
A ．中子数
B ．质量数
C ．核外电子数
D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是
A ．键角：180°
B ．结构式：O=C=O
C
D ．属于非极性分子 5．对NH 3
A ．制氮气
B ．制氮肥
C ．制硝酸
D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是
A ．H 2O
B ．O 2
C ．S
D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23∙ H 2O D ．NH 3∙ H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能
A ．硬度很大
B ．常温下为气态
C ．属于原子晶体
D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是
A ．HNO 3
B ．H 2CO 3
C ．NaOH
D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是
A ．深红棕色，在下层
B ．深红棕色，在上层
C ．紫黑色，在下层
D ．紫黑色，在上层
12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气
△
物质的量(mol)
0 1 2 3 H 2O H 2
2
A 1
C
D B 13．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A ．溶解性：HCl > H 2S
B ．Cl 2 +H 2S →2HCl + S
C ．稳定性：HCl > H 2S
D ．3Cl 2 +2Fe
2FeCl 3、S + Fe
FeS
14．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是
A ．滴入酚酞试液先变红后褪色
B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀
C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体
D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀 15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是
A ．CCl 4
B ．淀粉溶液
C ．苯
D ．NaOH 溶液
16．反应①2H 2O(l)2H 2(g) +O 2(g) +Q 1和反应②2H 2O(l)2H 2(g) + O 2 (g) +Q 2，都是
分解水得到H 2和O 2，下列判断错误的是
A ．反应①中太阳能转化为化学能
B ．反应②中电能转化为化学能
C ．Q 1>0、Q 2<0
D ．Q 1=Q 2
17．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中
A ．一定有Fe 3＋
B ．一定有Fe 2＋
C ．一定有Cu 2＋
D ．一定没有Cu 2＋
18．1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) + 9.4kJ ，
至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是
19．如右图所示a 、b
A ．阳极失电子的离子相同、产物相同
B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同
C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小
D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加
20． 则x 和y 可能是 A ．Fe 2+；1.0×10-2
B ．K +；2.0×10-2
C ．SO 42─；1.0×10-2
D ．I ─；2.0×10-2
通电
太阳光 △
△
2溶液 催化剂
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二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空：
21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元
素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 （1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。 （2）常温下，不能与R 单质发生反应的是 （选填序号）。
a ．CuCl 2溶液
b ．Fe 2O 3
c ．浓硫酸
d ．NaOH 溶液
e ．Na 2CO 3固体 22．氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：
SiO 2+ C+ N 2 Si 3N 4+ CO
（1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因 。 （2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：
（1）将工业硅粉碎的目的是 。 （2）适量的H 2是为了排尽设备中的空气，但H 2在高温下也能还原工业硅中的某些金属氧化
物。x 可能是 （选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是 。
工业硅
Si 3N 4
（含少量铁、铜等金属的氧化物）
高温
