【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-3-1 考点一 氧化还原
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2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应的基本概念和表示方法
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
C ．Fe 2O 3＋3CO=====△
2Fe ＋3CO 2
D ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。
答案：C
2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
B ．若H 2O 2分解产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
C ．Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2、Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应
D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中，每生成1 mol O 2时转移2 mol e －，B 项错误；反应Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2中Cl 2被还原，而反应Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na 2O 2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
答案：A
3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
解析：A 项，3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 反应中有2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有1 mol S 化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；B 项，2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2反应中，NaClO 3作氧化剂，I 2作还原剂，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；D 项，4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应中，当1 mol MnO 2得到2 mol 电子时，有2 mol HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确。
答案：D
4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是
( )
①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6
②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3
③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO↑；1∶2
④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1
A ．①③ B．②③
C ．②④ D．①④
解析：①反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为KClO 3，还原剂为HCl ，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故①错误；②反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，氧化剂为HNO 3，但参加反应的8 mol 硝酸中只有2 mol 化合价降低，所以参加反应的氧化剂为2 mol ，还原剂为Cu ，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3，故②正确；③反应SiO 2＋3C===SiC ＋2CO↑中，氧化剂为C ，C 元素化合价由0降低为－4，还原剂为C ，化合价由0升高为＋2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故③正确；④反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故④错误。
答案：B
5．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A ．Na 2O 2→O 2
B ．Cl 2→Cl －
C ．Fe(OH)2→Fe(OH)3
D ．NO 2→HNO 3 解析：A 项，Na 2O 2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误；B 项，Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B 错误；C 项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C 正确；D 项，NO 2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误。
答案：C
6．分析下列反应：3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，据此作答：
(1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：
3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 。
(2)该反应的还原产物是________。
(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是________。
(4)当消耗3 mol S 时，则转移的电子数是________。
解析：(1)在3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2 mol 硫得4 mol 电子，化合价降为－2价，还原产物K 2S,1 mol 硫失4 mol 电子，被氧化为K 2SO 3，可通过双线桥分析此反应：
被还原得到的产物。
(3)硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有2个硫得电子，是氧化剂，1个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2，质量比也是1∶2。
(4)若3 mol 硫完全反应，1 mol S 为还原剂，则反应中共转移电子1 mol×(4－0)＝4 mol ＝4N A 。
答案：
(2)K 2S (3)1∶2 (4)4N A
二、陌生氧化还原反应的分析 7．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反
应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△
6Cu ＋SO 2。
对于该反应，下列说法中错误的是( )
A ．反应中Cu 2S 只作氧化剂
B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C ．Cu 2O 在反应中具有氧化性
D ．反应中被氧化的元素是S
解析：Cu 2O 和Cu 2S 中Cu 化合价都降低，都为氧化剂，Cu 2S 也作还原剂，A 错误；反应中还原产物为Cu ，氧化产物为SO 2，则二者物质的量之比为6∶1，B 正确；Cu 2O 在反应中Cu 化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C 正确；反应中化合价升高的元素只有Cu 2S 中的S ，被氧化，D 正确。
答案：A
8．安全气囊碰撞时发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是
( )
A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子
B ．NaN 3中N 元素被还原
C ．N 2既是氧化剂又是还原剂
D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。
在NaN 3中氮元素化合价为－13
价，反应后生成N 2，KNO 3中氮元素化合价为＋5价，反应生成N 2。
每生成16 mol N 2转移10 mol 电子，A 错误；NaN 3中N 元素被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物又是还原产物，C 错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D 正确。
答案：D
9．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS 2＋O 2=====焙烧
Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法不正确的是( )
A ．O 2只作氧化剂
B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂
C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移
解析：氧元素的化合价只降低未升高，故A 项正确；CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，B 项正确；SO 2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；若有1 mol O 2参加反应，得到4 mol 电子，同时2 mol CuFeS 2中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有6 mol 电子转移，D 项错误。
答案：D。
