盐城市龙冈中学2014-2015学年度第二学期高一化学试卷

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

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2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

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相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

盐城市时杨中学、南洋中学2014/2015学年度第二学期期中考试高一年级联考化 学 试 题第Ⅰ卷（选择题 共69分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是（ ） A ．51 B ．92 C ．143 D ．2352．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式：4．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油A ．①②③B ．③④C ．④D ．①②⑥和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。

已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe 3(SO 4)2(OH)n}中n 值为A ．4B ．5C ．6D ．718．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v (A)=0.25 mol ／(L·min)B ．v (B)=0.6 mol ／(L·min)C ．v (C)=0.3 mol ／(L·min)D ．v (D)=0.1 mol ／(L·min)19．能形成A 2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是A ．20和8B ．1和6C ．11和16D ．12和1720．下列反应或过程对能量的变化如图所示的是A．H + H → H—HB．2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OC．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O21．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键22．下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）A．石英B．食盐C．干冰D．碘23．已知元素的离子a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。

2014-2015学年江苏省盐城市龙冈中学高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项符合题意）1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．和谐发展就是根据社会生态系统的特性和演替动力，遵照自然法则和社会发展规律，利用现代科学技术和系统自身控制规律，合理分配资源，积极协调社会关系和生态关系，实现生物圈稳定和繁荣．解答：解：A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，故A正确；B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排和谐发展的主题，故B正确；C、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；D、减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle），符合节能减排和谐发展的主题，故D正确；故选C．点评：本题考查了节能减排和谐发展的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用．2．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．解答：解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．3．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．5．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．7．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不选；C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．8．有关化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式C2H6O B．乙烷的结构式C2H6C．氯化钠的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2考点：结构简式；电子式；分子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH；B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略；C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号；D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2．解答：解：A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH，故A错误；B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略，C2H6属于乙烷的分子式，故B错误；C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号，所以氯化钠的电子式错误，故C错误；D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．9．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．HCl D．NH4 NO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间和硝酸根离子中N﹣O原子之间存在共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点．10．下列属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．苯与硝酸反应生成硝基苯C．乙烯使酸性K2MnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B、苯环中的氢原子被硝基取代，生成硝基苯，属于取代反应，不属于加成反应，故B错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，所以不属于加成反应，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．11．不能与钠反应产生氢气的是（）A．水B．乙醇C．苯D．乙酸考点：钠的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机反应．分析：钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，与酸反应会生成氢气，有机物中含有﹣OH、﹣COOH的物质可以与钠反应生成氢气，烃不与钠反应．解答：解：A、钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A不选；B、乙醇含有﹣OH，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故B不选；C、苯属于烃，与钠不反应，故C选；D、乙酸含有﹣COOH，属于羧酸，具有酸的通性，与钠反应生成乙酸钠与氢气，故D不选；故选C．点评：本题考查学生物质的性质，涉及钠、醇、羧酸等性质，注意对基础知识的理解掌握．12．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4考点：元素周期律的作用．分析：A、元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D、首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故A正确；B、金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O ＞H2S，故C错误；D、根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．解答：解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确．故选D．点评：题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．14．关于苯的叙述正确的是（）A．苯的密度大于水B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色考点：苯的结构；苯的性质．分析：A．苯的密度比水小；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，是6个完全相同的碳碳键；D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应．解答：解：A．苯是一种不溶于水、密度比水小的有机物，故A错误；B．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C 正确；D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应，所以不能使溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，故D错误；故选C．点评：本题考查了苯的结构和性质，注意苯中碳碳键的特点，注意苯易取代、能加成、难氧化，能作萃取剂，密度比水小，题目难度不大．15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B 符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C 不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D 不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体考点：离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．解答：解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．点评：考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．17．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C．是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂能水解，酯不能水解考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下能水解；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D．油脂和酯都能水解．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B．油脂在碱性条件下能水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D．油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，故D错误．故选D．点评：本题考查油脂的性质，难度不大，注意基础知识的积累．18．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是（）A．水B．饱和Na2SO4溶液C．饱和（NH4）2SO4溶液D．硝酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．水不能使蛋白质变性，故A错误；B．加入饱和Na2SO4溶液可以观察到的现象为析出沉淀，此过程为做蛋白质的“盐析”为物理变化，加水重新溶解，是可逆的．不会使蛋白质变性，故B错误；C．加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．浓硝酸是强酸能使蛋白质变性，故D正确．故选D．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论，注意蛋白质变性是不可逆的．19．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣→Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．20．将足量的铜片与20mL18mol•L﹣1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的二氧化硫气体VL．下列对此反应的有关说法中错误的是（）A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．被还原的硫酸为molC．反应结束后两种反应物均有剩余D．参加反应的铜为0.18mol考点：氧化还原反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．该反应的硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价；B．被还原硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量相等，根据S元素守恒计算被还原硫酸的物质的量；C．加热条件下，浓硫酸和Cu反应，但稀硫酸和Cu不反应；D．根据二氧化硫和Cu之间的关系式计算．解答：解：A．该反应的硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，参加反应的浓硫酸化合价不变的部分体现酸性，化合价降低的部分体现强氧化性，故A正确；B．被还原硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量相等，根据S元素守恒得被还原硫酸的物质的量==mol，故B正确；C．加热条件下，浓硫酸和Cu反应，但稀硫酸和Cu不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时停止反应，所以反应结束后两种反应物均有剩余，故C正确；D．发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸变为稀硫酸时停止反应，硫酸有剩余，所以不能根据浓硫酸计算消耗Cu的量，可以根据二氧化硫计算Cu的消耗量，n（Cu）=n（SO2）==mol，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：浓硫酸和Cu 在加热条件下反应而稀硫酸不反应，易错选项是D．21．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．解答：解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，注意基础知识的积累理解．。

3盐城市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

3．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。