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2019-2020学年浙江省慈溪市三山高级中学等六校高二上学期期中联考化学试题(Word版)

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2019 学年第一学期高一高二期中六校联考高二化学学科试卷考生须知：1.本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；选择题部分一、选择题（共25 题，每小题2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项。

）1.下列说法正确的是A.放热反应一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 体系混乱度增大有利于反应自发进行2.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A.空气中，银首饰表面发黑B. 常在船壳上镶入锌块C.在潮湿的空气中，铁管更易腐蚀D. 镀银的铁制品，镀层受损后，铁易被腐蚀3.一般情况下，下列措施肯定使化学反应速率加快的是A.增加反应物的量B. 增大气体压强C. 升温（不考虑催化剂活性）D. 及时分离出产物4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B 物质的量浓度A.①④B．只有②③C．②③④D．只有③④5.由N2O 和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是A.反应物能量之和大于生成物能量之和B.反应生成1 mol N2时转移4 mol e－C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol －1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和2 2 4 6. 某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为A. ΔH ＜0，ΔS ＞0 B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0 C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0 D ．ΔH ＞0，ΔS ＜07. 有 A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀 H 2SO 4 溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀 H 2SO 4 溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀 H 2SO 4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀 H 2SO 4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是A ．A>B>C>D>EB ．A>C>D>B>EC ．C>A>B>D>ED ．B>D>C>A>E8．2019 年诺贝尔化学奖授予三位锂离子电池方面作出贡献的科学家。

锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下左图所示，下列说法正确的是A ．放电时，正极的反应式为O ＋4e －＋4H ＋===2H O B ．充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －===Li C ．电池中的有机电解液不能用稀盐酸代替 D ．4mol Li 参加反应，消耗氧气 22.4L9. BeCl 2 是某反应的催化剂。

铍和氯气反应的能量变化如上右图所示。

下列说法正确的是A ．E 1 是正反应的活化能B ．该反应的ΔH ﹥0C ．加入催化剂，ΔH 减小D ．ΔH ＝E 2－E 110. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（已知：Zn 原子量 65，Cu 原子量 64）A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 2－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加2 2D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液电荷平衡 11. 在一密闭容器中，反应 a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则说法正确的是A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质 A 的转化率减小了C. 物质 B 的物质的量增加了D. 系数a ﹥ b12. 反应 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一体积可变的容器中进行。

下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加 C 的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A ．②④B ．①③C ．③④D ．①④13. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是14. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是A ．氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH －－4e －===2H O ＋O ↑ B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2＋浓度不变C ．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜D ．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁15. 将锌粒投入一定浓度的稀H 2SO 4 中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是16. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 氯化钴晶体用浓盐酸完全溶解后，加热，溶液颜色由粉红色变蓝色B ．合成氨工业中使用催化剂2C ．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅D ．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率。

17．关于下列过程熵变的判断不正确的是A. 溶解少量食盐于水中，△S ＞0B. 纯碳和氧气反应生成 CO （g ），△S ＞0C ．水蒸气变成液态水，△S ＞0D ．CaCO 3（s ）加热分解为 CaO 和 CO 2（g ），△S ＞018. 某温度下，可逆反应 mA （g ）+ nB （g ）⇌ pC （g ）的平衡常数为K ，下列对 K 的说法正确的是A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C. 温度越高，K 一定越大D. 如果 m+n=p ，则 K=119. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 2 mol 充入某 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0-2mol• L -1min-1B ．该温度下此反应的平衡常数 K=64C ．平衡后其他条件不变，再充入 2 mol Z ，新平衡时 X 的体积分数增大D ． 反应进行到 10 min 时保持其他条件不变， 降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)20. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X 2＋3Y 22Z 2，在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线。

下列叙述正确的是A. t 1 时，只有正方向反应B. t 2 时，反应达到平衡，此时反应不再发生C. t 2～t 3，容器内气体压强不变D ．t 2～t 3，各物质的浓度相等 21. 下列热化学方程式正确的是A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) 3 ＝－315 kJ·mol －1＋2O 2(g)===SO 3(g) ΔHB. 表示盐酸与氢氧化钡反应中和热的热化学方程式：OH -(aq)＋H +(aq)=== H O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C. 表示H 燃烧热的热化学方程式：H (g) 1 ＝－241.8 kJ·mol －12 2 ＋2O 2(g)===H 2O(g) ΔHD. 表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －122.下列说法错误的是A.增加反应物浓度使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子的百分数同时增大B．根据过渡态理论，催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的C．有效碰撞必须具有足够高的能量和一定方向上发生碰撞D．分光光度计可以用于测溶液的浓度23.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0C. CH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0D. 2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜024.对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

．．．A.在0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1B.水样酸性越强，M 的分解速率越慢C.通过Ⅲ与Ⅱ的对比实验，探究反应物浓度对速率的影响D.通过Ⅰ与Ⅳ的实验数据不能得出结论：Cu2+对溶质M 的分解起到催化作用25.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是A．R 的起始浓度越小，降解速率越大B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.在20～25 min 之间，pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －1D.在0～50 min 之间，pH＝2 和pH＝7 时R 的降解百分率为100%2 22 2非选择题部分二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26．(10 分)硫酸工业中有如下反应： 2SO 2（g ）+ O 2 (g)2SO 3(g) △H < 0（1） 写出该反应的化学平衡常数表达式 K =（2） 降温，二氧化硫转化率，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3） 为什么在生产上要使用过量的空气？（4） 请用碰撞理论来解释以下相关事实：用细玻璃导管把燃着的氢气伸入在氯气中能安静燃烧，但氢气与氯气混合气体在光照下却会发生爆炸。

为什么？27．(10 分)（1）已知：N 、O 分子中化学键的键能分别是 946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1。

N (g)＋O (g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.0 k J·mol －1 。

NO 分子中化学键的键能为kJ·mol －1。

（2） 已知：甲烷的热值为 a kJ·g －1，请写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式：(3) 实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

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2019-2020学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于可再生能源的是()A. 氢能B. 石油C. 煤D. 天然气2.下列物质放入含一定量水的烧杯中，会明显感到烧杯降温的是()A. 酒精B. 生石灰C. 硝酸铵D. 浓硫酸3.研究化学反应进行的方向具有重要意义．下列解释与事实不符合的是()4.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A. CuCl2(CuO)B. NaOH(NaOH)C. NaCl(NaCl)D. CuSO4(CuO)5.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂．A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ①③6.下列叙述不正确的是()A. 化石燃料是一次能源B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C. 乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能7.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ⋅mol−1②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1由此可以推断下列结论正确的是()A. 1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB. ①的焓变为221 kJ⋅mol−1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8.四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A. 用H2表示的反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1B. 用N2表示的反应速率为0.04mol⋅L−1⋅s−1C. 用N2表示的反应速率为0.2mol⋅L−1⋅s−1D. 用NH3表示的反应速率为0.3mol⋅L−1⋅s−9.一定温度下，对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A. 降低温度B. 恒容充入氮气C. 恒压充入氦气D. 恒容充入氦气10.把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是()A. 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B. 反应物中加入少量的硝酸钠固体C. 反应物中加入少量的硫酸铜固体D. 反应物中加入少量的碳酸钠固体11.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀12.关于如图所示装置的说法错误的是()A. 该装置能将化学能转化成电能B. 铜片周围溶液变为蓝色C. 电子由锌片通过外电路流向铜片D. 溶液中SO42−向负极方向流动13.结合图判断，如下叙述正确的是()A. Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡B. Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡C. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe−2e=Fe2+D. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H214.对于可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)；△H<0，下列各图正确的是()A. B.C. D.15.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

浙江省慈溪市三山高级中学等六校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题

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2019学年第一学期高一高二期中六校联考高二化学学科试卷命题学校：余姚市第八中学考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；选择题部分一、选择题（共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。

）1.下列说法正确的是A. 放热反应一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 体系混乱度增大有利于反应自发进行2.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A. 空气中，银首饰表面发黑B. 常在船壳上镶入锌块C.在潮湿的空气中，铁管更易腐蚀D. 镀银的铁制品，镀层受损后，铁易被腐蚀3.一般情况下，下列措施肯定使化学反应速率加快的是A. 增加反应物的量B. 增大气体压强C. 升温（不考虑催化剂活性）D. 及时分离出产物4. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．只有②③C．②③④D．只有③④5．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是A．反应物能量之和大于生成物能量之和B．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜07．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

2025届浙江省慈溪市三山高级中学等六校化学高二上期中监测试题含解析

2025届浙江省慈溪市三山高级中学等六校化学高二上期中监测试题含解析

2025届浙江省慈溪市三山高级中学等六校化学高二上期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多2、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④3、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性5、分别将下列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥6、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②7、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物焚烧B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中8、下列物质熔点高低排列顺序正确的是（）A．NaCl＜MgO＜H2O B．Na＜Mg＜AlC．K＞Na＞Li D．单晶硅>金刚石>氮化碳9、已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼11、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-l。

2019-2020学年浙江省宁波市慈溪中学高三化学联考试卷含解析

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2019-2020学年浙江省宁波市慈溪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X参考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C ＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误；故答案为A。

2. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略3. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)。