中学化学竞赛试题资源库——类卤素和卤素互化物

竞赛试题资源库——类卤素和卤素互化物A组i．已知粗碘中含有ICl（氯化碘）和IBr（溴化碘），它们的性质与卤素单质的性质相似。

用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。

加入的物质是下列中的A 碘B 液氯C 氟化钾D 碘化钾ii．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl＋MBr n（M为＋n价的金属元素），BrCl＋H2O＝HCln＋HBrO，以下推论不正确的是A BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D 将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色iii．1824年法国巴拉尔发现了溴。

在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。

下列关于溴化碘的有关说法中不正确的是A I－Cl为极性共价键B ICl在反应中通常呈现氧化性C ICl分子是极性分子D 在ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O反应中作氧化剂iv．1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应：2ICN＝I2＋(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒＝10－15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是A ICN晶体是原子晶体B ICN能与NaOH溶液反应C ICN是共价化合物D ICN在常温常压下一定是气体v．IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O＝HIO＋HBr 下列说法正确的是A IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OB IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂C IBr与钾反应，化学方程式是2K＋IBr＝KI＋KBrD IBr与铁反应，化学方程式是Fe＋2IBr＝FeI2＋FeBr2vi．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

高中化学竞赛卤素一、选择题(每小题3分，共48分)1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是() A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙2. 按元素核电荷数递增顺序，卤素的下列有关性质递减的是 ( )A．单质的熔、沸点 B．单质的氧化能力C．阴离子的还原能力 D．氢化物的稳定性3.下列离子方程式中正确的是( )。

A．碳酸钡与盐酸反应：2H++CO 23=H2O+CO2↑B．氯气通入苛性钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．适量氯水滴入氢溴酸：Cl2+2HBr=2H++2C1-+Br2D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HclO4. 用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCl2),2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为防止事故，使用前需检验。

可用于检验氯仿是否变质的是() A．KI淀粉试纸B．氢氧化钠溶液C．酚酞试液D．硝酸银溶液5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()6.液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－7. 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①HCl②O2③CO2④H2O(气)A．①②③B．②③④C．①③④D．②③8. 对于反应3Cl2+6KOH═════5KCl+KClO3+3H2O，下列说法正确的是( )。

A ．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍B ．KClO 3是氧化产物，KCI 是还原产物C ．反应中转移的电子数是Cl 2分子数的5/3倍D ．KOH 作还原剂9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 ( )10. 向100 mL FeCl 2溶液中滴入含Br 2 0.05 mol 的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe 2＋，则原FeCl 2溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －1 11. 在常温下将盛满Cl 2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（ ）A 、1/4B 、1/3C 、1/2D 、2/312. 有A 、B 、C 三种气体，它们是Cl 2、HCl 、HBr,不知A 、B 、C 分别是哪种气体，已知A 、B 混合不反应，则下面判断正确的是（ ）A. C 绝不是HCl Ｂ.Ａ、Ｂ能确定 Ｃ.Ｃ可能是ＨＣl D.C 不是Ｃl 2也不是HBr13. 氰气的化学式为(ＣＮ)２，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。

注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。

解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。

强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。

2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。

2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。

实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。

中学化学竞赛试题资源库——卤素A组1．漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2B Ca(ClO)2C CaCl2D CaCO32．环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的A NaClB CaCl2C NaOHD CaO3．市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释。

③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。

其有效成分为A C12B SO2C NaClOD KMnO44．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。

下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A 明矾B 生石灰C 绿矾D 漂白粉5．下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是A 氯酸钾溶液B 氯化钾溶液C 液态氯化氢D 熔融的氯化钠6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 食盐B 漂白粉C 氯水D 生石灰7．下列叙述正确的是A 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C 失电子难的原子获得电子的能力一定强D 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O78．下列说法正确的是A 漂白粉的有效成分是氯酸钙B 氯化氢在空气中呈白雾C 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D 氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气9．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有A 盐酸和碳酸钠溶液B 硫酸钾溶液和氯化钡溶液C 氯化钾溶液和氢碘酸D 高锰酸钾溶液和盐酸10．下列操作不会引起化学反应的是A 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B 将氧气和氢气以1︰2体积比混和C 向漂白粉中滴加稀硫酸D 将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混和11．下列各组离子：①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A ①⑥B ②⑤C ③④D ①④12．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A AgNO3B FeCl2C Na2SO3D AlCl313．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A ①②③B ③④⑤C ①④⑤D ②③⑤14．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是A 第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B 第一步通过水，第二步通过氧化钙C 第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸15．下列所指物质是纯净物的是A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后16．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是A HCl气体没有完全溶解B 装置漏气，进入空气C 集气时有空气混入D 胶头滴管挤入烧瓶的水太少17．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A 硝酸银溶液B 碘化钾淀粉溶液C 碳酸钠溶液D 酚酞溶液18．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰219．有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物A 氯化汞B 氯化铝C 氯化镁D 氯化钡20．将5.85g NaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24L（STP），则所用98%的浓硫酸的质量为A 3gB 5gC 大于5gD 以上都不是21．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A 卤化物的热稳定性B 遇氧化剂时表现出的还原性C 卤化氢水溶液的酸性D 被其他卤素单质置换的可能性22．以下叙述正确的是A 卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸B 卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟C 卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质D 氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。

卤素互化物多卤化物和拟卤素（2010.3）王振山一、卤素互化物1、定义：由两种卤素组成的化合物叫卤素互化物。

不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物。

在卤素互化物中除了BrCl、ICl、ICl3、IBr3和IBr外，其它几乎都是卤素的氟化物。

这些卤素互化物是极性共价型的，共享电子对偏向电负性较大的卤素原子。

若用通式XX΄n表示卤素互化物，则卤素X΄的电负性＞卤素X的电负性，且X΄的数目应是奇数，即n=1、3、5或7。

2、形成互卤化物的条件――规律中心原子：半径r大、电负性X小的重卤素，如I。

配体：半径r较小、电负性X大轻卤原子，如F。

规律：ΔX越大，Δr越大，n越大。

n数值取决于r较大/r较小(亦即r x/r x′)的比值以及两者电负性之差。

比值和差值越大，n越大，即氧化数会越高。

配位数为奇数，为什么？随配体半径增大，配位数减少。

F-因半径小，配位数可高达7，IF7。

Cl-、Br-随半径增大，配位数减小，为IF7，BrF5，ClF3，ICl3。

电负性X差越大,键能越大，卤素的互化物数目越多，其性质越稳定。

X=I，X′=F时，有IF，IF3，IF5，IF7；X=I，X′=Cl时，有ICl，ICl3；X=I，X′=Br 时，只有IBr。

因为氟电负性最大，所以卤素互化物大多数是氟的互化物。

互卤化物总是由单质在镍管中直接合成而制备的。

I2+3Cl2(l)-80℃I2Cl6，I2+7F2(l)250℃～300℃2ICl7，F2+Cl2等体积470K2ClFCl2+F2，Cl2+3F22ClF3。

3、卤素互化物的物理性质：大多数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低，它们的许多性质类似于卤素单质。

最稳定的XX΄型卤化物是ClF，其物理性质介于组成元素的分子性质之间。

IF7是⑴、共价型化合物，通常为g或低沸点，易挥发的液体，稳定性小。

⑵、的卤化物。

2ClF3＋4Mg=MgCl2＋3MgF2⑶、卤素互化物易水解，其中较轻元素产物为X-，较重产物为XO3-。

卤素一.卤素单质1、制法：实验室中卤素单质一般可用氧化剂[MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、Ca(C1O)2]氧化氢卤酸的方法制取。

例如：2KMnO42+5C12↑+8H2O制取氟只能采用电解法。

例如：2KHF2（熔融）电解2KF +H2↑+F2↑2、性质：卤素是典型的非金属元素族。

游离态的卤素非金属活泼性显著，是常见的氧化剂，它们与多种金属直接化合成氢卤酸盐，也与不少非金属反应得到非金属卤化物。

下面以卤素与水、碱的反应为例，来进一步认识卤素的性质。

(1)与水反应：一般卤素与水发生歧化反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，X2+H2O== HX + HXO；而氟与水反应，水是还原剂，2F2 + 2H2O == 4HF + O2。

（2）与碱溶液反应：常温下C12、Br2、Br2和氢氧化钠溶液反应生成卤化物、次卤酸盐、卤酸盐。

C12 + 2OH—== C1—+C1O—+H2O；Br2 + 2OH—== Br—+BrO—+ H2O或3Br2 + 6OH—== 5Br—+BrO3—+3H2O3I2 + 6OH—== 5I—+IO3—+3H2O（IO—常温下不稳定，歧化为I—、IO3—）加热条件下，C12和浓氢氧化钠溶液反应则生成卤化物、卤酸盐。

3C12 + 6OH—= 5C1—+C1O3—+3H2O。

但氟气通过稀的氢氧化钠溶液（2%水溶液）生成氟化钠，同时放出一种无色气体OF2气体（还有可能生成O3）。

2F2 + 2OH—== 2F—+OF2↑+ H2O对于氟的特殊性还应注意下列几方面：（1）氟能氧化稀有气体；（2）绝大多数的金属加热后能在氟气中燃烧，生成价态的氟化物；（3）氟能氧化高能燃料：2F2+N2H4 = N2 + 4HF；（4）氟是人体形成强壮的骨骼和预防龋齿所必需的微量元素；（5）CaF2、MgF2难溶于水；（6）氟能使硫氧化为+6价，其它卤素均不能将硫氧化为+6价。

二、卤化氢1．制法：实验室里卤化氢可由卤化物与高沸点（H2SO4，H3PO4）反应制取。

高三复习专题：拟卤素和卤素互化物一、拟卤素⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

重要的拟卤素有氰(CN)2 硫氰(SCN)2 硒氰(SeCN)2氧氰(OCN)2。

⒉拟卤素的化学性质（1）与金属的反应2Fe + 3Cl2= 2FeCl32Fe + 3(SCN)2= 2Fe(SCN))2(硫氰化铁)（2）与卤素单质的置换反应Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2Cl2+ 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)2单质具有氧化性、阴离子具有还原性：拟卤素单质和卤素单质的氧化性以及拟卤离子和卤素离子的还原性的强弱次序如下：氧化性：F2＞(OCN)2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2＞(SeCN)2> (N3)2还原性：F-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-＜SeCN-（3）与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃Cl2+ H2===== 2HCl点燃(SCN)2+ H2=====2HSCN(硫氰化氢, 强酸，溶于水成为硫氰氢酸)（4）与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO（5）与碱反应生成Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(SCN)2+ 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O (CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－(7)形成多种互化物。

如CNCl、CN(SCN)、CN(SeCN)、SCN·Cl以及ClN3、BrN3、IN3等都已制得。

⒊制备方法(以氰为例)4HCN+MnO2Mn(CN)2+2H2O+(CN)2↑【例1】氰(CN)2、硫氰(SCN)2与卤素单质的性质相似，被称为拟卤素。

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。

注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。

解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。

强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。

2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。

2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。

实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。

注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。

2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。

解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。

3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br －紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。

下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( ) A ．IBr 是双原子分子B ．在很多反应中，IBr 是强氧化剂C ．和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIOD ．和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂 答案 D解析 IBr 中I 为＋1价，Br 为－1价。

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。

注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。

2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。

解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。

3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br－紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。