河北省保定市定兴三中2013-2014学年高二下学期第三次月考 化学 Word版无答案

2014—2015学年第二学期第四次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C u-64一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是A．KMnO4B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO43.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是( )A．SO2＋H2O===H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO===CaSO34．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO25.下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl 、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色，反应后红色消失。

则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是A ．SnCl 4 、 Fe 2(SO 4)3B ．Fe 2(SO 4)3 、 SnCl 4C ．SnCl 2 、 FeSO 4、D ．HCl 、 H 2SO 47．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。

河北定兴第三中学12月月考试题（考试时间90分钟，满分100分）命题人：韩林（06.11.29）注意事项:1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Ca:40 Mn:56 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题40分）（本题包含20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4）D．硫酸钠（Na2SO4）2．在化学变化中,发生能量变化的根本原因是A．物质组成发生变化B．化学键的断裂与形成C．物质状态发生变化D．元素种类发生变化3．三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高4.在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A.①②③④B.①②④③C.②④①③D.②①④③5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05NA B．1 mol CH含电子数为8 NA C．标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NAD．常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时剧烈振荡锥形瓶 D．维生素C的分子式为C6H9O7、X、Y、Z均为短周期元素。

河北省定兴第三中学2014—2015学年度下学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1. 的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷2.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷D．甲苯和2-甲基丁烷3.N A代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物() A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含原子总数为aN A/144．下列反应中属于加成反应的是()。

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色5．下列有机化合物有顺反异构体的是()A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH3 6．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液7．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不可能是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D.甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等8.某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（）A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应10. 分子式为C n H2n+1OH(n≠1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是( )A.2B.3C.4 D . 511.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。

高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。

下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。

2013—2014学年第二学期第三次月考高 二 数学（理）试 题全卷满分150分，考试时间120分钟 ，选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．设复数2()1z i i=+为虚数单位，则z 的虚部为 （ ） A. i - B. i C. 1- D. 12.若25P a a =+++，43+++=a a Q )0(≥a ，则P ，Q 的大小关系为( ) A ．Q P ＞ B ．Q P = C ．Q P ＜D ．由a 的取值确定3．平面α经过三点A (－1,0,1)，B (1,1,2)，C (2，－1,0)，则下列向量中与平面α的法向量不垂直的是 ( ) A. 1(,1,1)2-- B ．(6,2,2)-- C ．(4,2,2)D ．(1,1,4)-4.有一段“三段论”，推理是这样的：对于可导函数()f x ，如果0()0f x '=，那么0x x = 是函数()f x 的极值点．因为3()f x x =在0x =处的导数值(0)0f '=，所以0x =是函数3()f x x =的极值点．以上推理中 ( )A.大前提错误B.小前提错误C.推理形式错误D.结论正确5．已知z 是复数z 的共轭复数, z z z z ++⋅=0，则复数z 在复平面内对应的点的轨迹是( )A ．圆B ．椭圆C ．双曲线D ．抛物线 6．如图所示，已知四面体OABC 中，OB ＝OC ，且∠AOB ＝∠AOC ＝π3，则cos 〈OA ，BC 〉的值为 ( ) A ．0B.12C.32D.227．用数学归纳法证明“(1)(2)()212(21)()n n n n n n n N +++⋅⋅⋅+=⋅⋅⋅⋅⋅-∈时，从 “n k =到1n k =+”时，左边应增添的式子是 （ ） A. 21k + B. 23k + C. 2(21)k + D. 2(23)k +8.把曲线1C ：2cos 2sin x y θθ=⎧⎨=⎩（θ为参数）上各点的横坐标压缩为原来的14，纵坐标压缩为原来的34，得到的曲线2C 为（ ） A. 221241x y += B. 224413y x += C. 2213y x += D. 22344x y += 9.下列积分值等于1的是（ ）A.⎰1xdx B.22(cos )x dx ππ--⎰C. 1-⎰D.11edx x⎰10.给出下列四个命题：① 233)(x x x f -=是增函数，无极值.②233)(x x x f -=在(,2)∞－上没有最大值③由曲线2,y x y x ==所围成图形的面积是16 ④函数ax x x f +=ln )(存在与直线02=-y x 平行的切线，则实数a 的取值范围是)2,(-∞其中正确命题的个数为（ ）A.1B.2C.3D.4 11．已知函数f (x )= 12a(x )ln x(a R )x--∈，g(x )=a x -，若至少存在一个0x ∈[1，e ]，使得00f (x )g(x )>成立，则实数a 的范围为A ．[1，+∞)B ．(0，+∞)C ．[0，+∞)D ．(1，+∞)12．已知点列如下：()11,1P ，()21,2P ，()32,1P ，()41,3P ，()52,2P ，()63,1P ，()71,4P，()82,3P ，()93,2P ，()104,1P ，()111,5P ，()122,4P ，……，则60P 的坐标为( )A.()3,8B.()4,7C.()4,8D.()5,7二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13.已知函数()y f x =的图象在点(1(1))M f ,处的切线方程是122y x =+，则(1)(1)f f '+=14. 在四面体O —ABC 中，OA →＝a ，OB →＝b ，OC →＝c ，D 为BC 的中点，E 为AD 的中点，则OE ＝__ (用a ，b ，c 表示)．15．已知两曲线参数方程分别为(0)sin x y θθπθ⎧=⎪≤<⎨=⎪⎩ 和23()2x t t R y t⎧=⎪∈⎨⎪=⎩，它们的交点坐标为_____.16．已知A 、B 、C 是球O 的球面上三点，AB=2，BC=4，且∠ABC=60°，球心到平面ABC 的距则球O 的表面积为三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水是氧化物过氧化氢不是氧化物C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基【答案】C【解析】试题分析：A．加聚反应是化合反应，不会有水生成；B．水和过氧化氢都是氢的氧化物；C．水可以参与有些有机反应，如乙烯水合制乙醇，有些有机反应也有水生成，如酯化反应，故说法正确；D．水、乙醇中存在羟基；氢氧化钠中存在的是氢氧根离子。

考点：化学用语的描述掌握判断。

2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．二氧化碳通入石灰水中 D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】试题分析：A．甲烷和氯气混合后光照发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3CCl4和HCl混合物；B．乙烯与氯化氢的加成反应只生成CH3CH2Cl，满足题意；C．少量二氧化碳通入石灰水中生成CaCO3沉淀；过量二氧化碳通入石灰水中生成Ca(HCO3)2;D．少量乙炔和氯气的加成反应CHCl2CHCl2，过量乙炔和氯气的加成反应CHCl=CHCl。

考点：化学计量与反应的关系。

3．下列事实可以用同一原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫均可使品红褪色B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质【答案】C【解析】试题分析：A．使品红褪色时氯气是氧化性，二氧化硫是加和性；B．乙烯可使溴水褪色是加成反应，酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理，是因为他们具有氧化性，说法正确； D．苯酚在空气中久置变质是氧化反应，氢氧化钠溶液在空气中久置变质是吸收CO2发生复分解反应。

河北省定兴第三中学2014—2015学年度下学期第三次月考高二物理试题（时间：90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共39分）一、本题共13小题；每小题3分，共39分。

在每个小题给出的四个选项中，第1～10题只有一项符合题目要求，第11～13题有多项符合题目要求。

全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1. 关于位移和路程下列说法中，正确的是（）A．质点做直线运动时，其位移的大小和路程一定相等B．质点做曲线运动时，位移的大小一定小于路程C．两个位移相同的质点，它们所通过的路程一定相等D．两个质点通过相同的路程，它们的位移大小一定相等2．下列关于加速度的描述中，正确的是()A．加速度在数值上等于单位时间里速度的变化B．当加速度与速度方向相同且又减小时，物体做减速运动C．速度方向为正时，加速度方向一定为负D．速度变化越大，则加速度一定越大3．用同一张底片对着小球运动的路径每隔110s拍一次照，得到的照片如图所示，则小球在图中过程运动的平均速度大小是()A．0.25 m/s B．0.2 m/sC．0.17 m/s D．无法确定4. A、B、C三点在同一直线上，某物体自A点从静止开始做匀加速直线运动，经过B的速度为v.到C点的速度为2v,则AB与BC两段距离大小之比是( )A. 1∶4B. 1∶3C. 1∶2D. 1∶15. 某人欲估算飞机着陆时的速度，他假设飞机停止运动前在平直跑道上做匀减速运动，飞机在跑道上滑行的距离为x，从着陆到停下来所用的时间为t，则飞机着陆时的速度为( )A. xt B.2xt C.x2t D.xt到2xt之间的某个值6. 如图是A、B两个质点做直线运动的位移—时间图像；①当t＝t1时，A、B两质点的加速度都大于零；②当t＝t1时，两质点相遇；③当t＝t1时，两质点的速度相等；④在运动过程中，A质点总比B质点快．以上描述中正确的是()A．①④B．②③C．②④D．④7．一个物体由静止开始做匀加速直线运动，第1s末的速度达到4m/s，物体在第3s内的位移是（）A．6m B．8m C．10m D．12m8.一个从静止开始做匀加速直线运动的物体，从开始运动起，连续通过三段位移的时间分别是1 s、2 s、3 s，则这三段位移的长度之比分别是()A．1∶22∶32B．1∶23∶33C．1∶2∶3 D．1∶3∶59．如图甲所示为物体做直线运动的v－t图象．若将该物体的运动过程用x－t图象表示出(其中x 为物体相对出发点的位移)，则图乙中的四幅图描述正确的是( )图乙10. 汽车以大小为20m/s的速度做匀速直线运动，刹车后，获得的加速度的大小为5m/s2, 那么刹车后2s内与刹车后6s内汽车通过的路程之比为（）A．1:1 B．3:1 C．4:3 D．3:411. 一物体作匀变速直线运动,某时刻速度的大小为4 m/s,1s后速度的大小变为10m/s. 在这1s内该物体的：( )A.位移的大小可能小于4m；B.位移的大小可能大于10m；C.加速度的大小可能小于4 m/s2；D.加速度的大小可能大于10 m/s212. 为了测出楼房的高度，让一石块从楼顶自由下落（不计空气阻力），测出下列哪些物理量（重力加速度g为已知），就可以算出楼房的高度（）A．石块下落到地面的总时间B．石块落地前的瞬时速度C．石块落地前最后1秒的位移D．石块通过第一个1米的时间13．做初速度不为零的匀加速直线运动的物体，在时间T 内通过位移到达A点，接着在时间T内又通过位移到达B点，则以下判断正确的是（）A．物体在A点的速度大小为B．物体运动的加速度为C．物体运动的加速度为D．物体在B点的速度大小为第Ⅱ卷（共61分）二、本题共2小题，共16分；把答案写在相应位置。

高二年级月考生物试题命题人：马越峰（考试时间：80 分钟分值：90 分）第Ⅰ卷（单项选择题每题1分共50分）1.在基因工程操作过程中，E·coli DNA连接酶的作用是（）A.将任意两个DNA分子连接起来B.连接具有相同黏性末端的DNA分子，包括DNA分子的基本骨架和碱基对之间的氢键C.只连接具有相同黏性末端的DNA分子的基本骨架，即磷酸二酯键D.只连接具有相同黏性末端的DNA分子碱基对之间的氢键2.采用基因工程的方法培育抗虫棉，下列导入目的基因的做法正确的是（）①将毒素蛋白注射到棉受精卵中②将编码毒素蛋白的DNA序列，注射到棉受精卵中③将编码毒素蛋白的DNA序列，与质粒重组，导入细菌，用该细菌感染棉的体细胞，再进行组织培养④将编码毒素蛋白的DNA序列，与细菌质粒重组，注射到棉的子房并进入受精卵A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3. 现有一长度为1000碱基对(by）的DNA分子，用限制性核酸内切酶EcoRI酶切后得到的DNA分子仍是1000by，用Kpnl单独酶切得到400 by和600 by两种长度的DNA分子，用EcoRI,Kpnl同时酶切后得到200by和600by两种长度的DNA分子。

该DNA分子的酶切图谱正确的是（）4.上海医学遗传研究所成功培育出第一头携带白蛋白的转基因牛，他们还研究出一种可大大提高基因表达水平的新方法，使转基因动物乳汁中的药物蛋白含量提高30多倍，转基因动物是指（）A.提供基因的动物B.基因组中增加外源基因的动物C.能产生白蛋白的动物D.能表达基因信息的动物5.在基因诊断技术中，所用的探针DNA分子中必须存在一定量的放射性同位素，后者的作用是（）A．为形成杂交的DNA分子提供能量 B．引起探针DNA产生不定向的基因突变C. 作为探针DNA的示踪元素 D．增加探针DNA的分子量6.应用基因工程方法，可将酵母菌制造成“工程菌”，用于生产乙肝疫苗，在制造该“工程菌”时，应向酵母菌导入（）A．乙肝病毒的表面抗原 B．抗乙肝病毒抗体的基因C．抗乙肝病毒的抗体 D．乙肝病毒的表面抗原的基因7．某科学家从细菌中分离出耐高温淀粉酶(Amy)基因a，通过基因工程的方法，将基因a转到马铃薯植株中，经检测发现Amy在成熟块茎细胞中存在，下列说法正确的是 ( ) A．基因a只有导入到马铃薯受精卵中才能表达B．目的基因来自细菌，可以不需要载体直接导入受体细胞C．基因a导入成功后，将抑制细胞原有的新陈代谢，开辟新的代谢途径D．目的基因进入受体细胞后，可随着马铃薯的DNA分子的复制而复制，传给子代细胞并表达8．下面是四种不同质粒的示意图，其中ori为复制必需的序列，amp为氨苄青霉素抗性基因，tet为四环素抗性基因，箭头表示一种限制性核酸内切酶的酶切位点。

2014—2015学年第二学期第三次月考高二生物试卷（考试时间： 90分钟；分值：100分）第Ⅰ卷选择题（40分每小题1分）1.下列几种生物的细胞中，属于原核细胞的是A．①④B．①② C．③④ D．②④2.鼎湖山是我国建立的第一个国家级自然保护区，因其完整保存了具有400多年历史的地带性植被——南亚热带季风常绿阔叶林，被中外科学家誉为“北回归线沙漠带上的绿洲”，建立此自然保护区的目的是为了保护A．物种 B．种群 C．群落 D．生态系统3．细胞是绝大多数生物体的结构和功能的基本单位，与此说法不符的是A．生物体的生命活动是在细胞内或在细胞的参与下完成的B．地球上最早出现的生命形式，是具有细胞结构的单细胞生物C．绝大多数生物体是由细胞构成的D．动植物细胞以及微生物细胞的结构、功能相同4．下列对生命系统结构层次由小到大的研究的正确顺序是A．细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生态系统→生物圈B．细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生物圈→生态系统C．细胞→组织→器官→系统→种群→生物体→群落→生态系统→生物圈D．细胞→组织→器官→生物体→系统→种群→群落→生态系统→生物圈5．科学家正在研究某种鱼的季节性洄游行为，他们研究的对象在生命系统中的层次是 A．个体 B．种群 C．群落 D．生态系统6.在亲代与子代之间充当人类遗传物质传递“桥梁”的细胞是A．受精卵 B．卵细胞和精子 C．精子 D．胚胎7．细菌和蓝藻的细胞与动植物细胞的主要区别在于A．细胞体积小，进化地位原始B．遗传信息量少，通常只以一个DNA为载体C．无以核膜为界限的细胞核D．分布广泛，对各种生态环境的适应性强8．关于蓝藻的说法，不正确的是A．单个细胞的直径虽比细菌大，但肉眼还是分辨不清的B．发菜、颤藻、念珠藻都属于蓝藻C．蓝藻的叶绿体含藻蓝素和叶绿素D．蓝藻是能自养的原核生物9．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞功能相同D．个体的生长发育以细胞的增殖、分化为基础10.蛋白质能与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应的原因是蛋白质中含有肽键，而肽键可以与双缩脲试剂反应产生紫色的络合物。

河北省邢台一中2013—2014学年高二下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 N 14 I 127 K 39第Ⅰ卷（选择题共50 分）本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，1-10题每题1分，11-30题每题2分。

请将答案填涂在答题卡上。

1．取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中2．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．443．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl26．下列除杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液7．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯B．乙炔C．乙醇D．苯酚8．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

河北省任丘一中 2017-2018 学年高二化学放学期第三次阶段考试一试题第 I 卷（必考题： 80 分）可能用到的原子量： N： 14 Cu ： 64O ： 16 Na：23 H： 1 C:12一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 60 分）1．以下化学用语表达不正确的选项是（）A．氯化铵的电子式为：B．质子数为 6、质量数为14 的原子：146 CC． CS2的结构式： S＝ C＝ SD．离子结构表示图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣2．运用相关看法判断以下说法中不正确的选项是（）①BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质②同位素的性质几乎完满同样③利用 Br2与 I 2分别与足量的 H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱④电子数同样的粒子不用然是同一种元素⑤一种元素只好有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间拥有同样的中子数和核外电子数．A ．①②④⑤B ．①②⑤⑥C ．②③⑤⑥D．③④⑤⑥3．设阿伏加德罗常数的值为N A，以下说法中正确的选项是（）A ． 17 g 甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB ．常温常压下， 2.8 g乙烯和丙烯的混杂气体中所含碳原子数为0.2N AC ． 0.1 mol C H 分子中含有的 C﹣C 键数为 0.5 NA5 12D ．标准情况下， 2.24 L辛烷在氧气中完满燃烧生成CO2分子数为 0.8 N A 4．以下说法正确的选项是（）①离子化合物必定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物必定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不用然是离子化合物④由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物⑤由分子构成的物质中必定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物必定是离子化合物A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．②④⑥5．以下相关物质性质的比较正确的选项是（）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐高升②元素的非金属性越强，气态氢化物的热坚固性越弱③单质与水反应的激烈程度：F2＞ Cl 2＞Br 2＞ I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性： S2﹣＞ Se2﹣⑥酸性： HNO3＞ H3PO4⑦原子半径：K＞ Cl ＞ S＞O＞ FA．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是（）7．以下分子中，全部原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A． CH4B．NO C．CCl4D．SO28．以下相关高分子化合物的说法不正确的选项是（）A．丙烯（ CH3CH=CH2）在必定条件下加聚后可得聚丙烯：B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3经过加聚反应制得C ．合成高分子的单体是CF2=CF2D ．一种全降解塑料可由和CO2在催化剂作用下加聚生成9．下边的排序不正确的选项是（）A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞ CCl4＞CF4B．冰中存在的互相作用挨次有：氢键；范德华力；极性键C．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞单质硫＞汞D．在水中的溶解性：离子晶体＞原子晶体＞分子晶体10．以下实验能达到预期目的的是（）①用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少许乙酸②用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯③用蒸馏法分别苯和溴苯④用溴水鉴别丙烯醛中的碳碳双键A．①②③④B．①③C．②④D．②③④11．以下说法不正确的选项是（）A ．除去 96%的乙醇中的少许水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B ．除去溴苯中混有的少许单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C． NH3和 BF3都是三角锥型， CH4、CCl4都是正周围体结构D． CH3CH=C (CH3) 2系统命名法为： 2﹣甲基﹣ 2- 丁烯12．以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是）（．．．．．．．．．A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：181818 B．乙酸乙酯和 H O发生酸性水解反应：CH COOCH + H- OH CHCO OH + CH OH 2325325C．实验室制乙炔反应方程式：CaC+H0Ca(OH) + C H ↑22222C H O酒化酶CH3CH2OH+CO2↑D．葡萄糖制乙醇：612613．某有机物的结构简式以以以下图，相关该有机物的表达不正确的选项是（）A．在必定条件下，能发生代替、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11 个碳原子在同一平面上C． 1 mol 该物质完满氧化最多可耗费14mol 氧气D． 1 mol 该物质最多可与 4 mol H 2 发生加成反应14． X、 Y、Z、 M、 Q、 R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价以下:元素代号X Y Z M Q R原子半径 /nm主要化合价+2+3+6， -2+2-2+1以下说法不正确的选项是（）A． Q和 R 按原了个数比1:1构成的化合物是一种“绿色”氧化剂B． X、Y、 Q的简单离子半径大小：Q>X>YC． Y 与 M的单质及其化合物性质相似D． Q、Z 的气态氢化物的沸点跟着相对分子质量增大挨次高升15． X、 Y、Z、 W 是短周期中原子序数挨次增大的四种元素。

2015—2016学年第一学期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分；）一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2.可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b＜c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动3.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol 和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和 1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) ⇌ PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5.反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）8.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4 B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②③④⑤10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②12.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2a mol•L﹣1HCN与a mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）13. 下列说法正确的是（）A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）14.下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c （Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）15.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞16.下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.224.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）25.已知在25℃时，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于K sp（AgCl）＞K sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小二.主观题（共5小题，共50分）26.（8分）（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为．（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= mol/L．（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m （填“＜”、“＞”或“=”）n．27.（8分）回答下列问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______；A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-） -c（Na+）=______．（填准确数值）．28.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

河北省保定市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A . 3s10B . 3d10C . 3s23p63d2D . 3s23p53d32. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④3. （2分）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A . 延展性B . 导电性C . 弹性D . 导热性4. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr5. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 铝离子的结构示意图：B . 葡萄糖的最简式：CH2OC . 氯化钠的分子式：NaClD . Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+6. （2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O键能分别为436、496kJ•mol﹣1 ，则O﹣H键能为（）A . 222 kJ•mol﹣1B . 444 kJ•mol﹣1C . 462 kJ•mol﹣1D . 924 kJ•mol﹣17. （2分）三聚氯氰是一种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl23NaCl+下列有关说法正确的是（）A . 三聚氯氰中Cl的化合价是+1B . 该反应中NaCN被还原C . 三聚氯氰分子中既含σ键又含π健D . 36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子8. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型10. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C . 钙的熔沸点低于钾D . 温度越高，金属的导电性越好11. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热12. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同13. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1214. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（）A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰15. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（）A . 28g 含有的氮原子数目为B . 常温常压下，含有的分子数目为C . 溶液中含有的钾离子数目为D . 在标准状况下， LCO和的混合物的物质的量为1mol16. （2分）以下说法哪些是正确的（）A . 氢键是化学键B . 甲烷可与水形成氢键C . 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D . 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键17. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O2二、填空题 (共10题；共58分)18. （8分） (2017高一下·信阳期中) A,B,C,D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） A为________元素，B为________元素，C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高正价为________价．（2）用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程：________用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程：________．（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________．19. （1分）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________20. （12分） (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，粒子间克服了________。

河北省保定市2016-2017学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Si 28 P 31一、选择题（每小题只有一个正确选项，共70分）1．下列说法中正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列说法中，正确的是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．在多电子原子中，决定轨道能量的是A．能层 B．能层和能级C．能层、能级和原子轨道空间分布 D．原子轨道空间分布和电子自旋方向4．下列表示不正确的是A．KOH的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型： D．S2ˉ的离子结构示意图：5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl6．下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量7．下列有关晶体的叙述中，不正确．．．的是A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个C O2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列现象不能用“相似相溶”解释的是A．二氧化硫易溶于水 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层9．下列关于金属铬的叙述中不正确的是A．铬元素在周期表中处于第四周期VIB族B．铬原子的外围电子层排布为3d44s2C．铬原子中，质子数为24D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10．下列描述中正确的是A．CS2为直线形的极性分子B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化11．下列现象中，能用范德华力解释的是A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高12．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图：D．所有非金属元素都分布在p区13．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族14．下列说法中错误．．的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别15．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B 元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

2014-2015学年第二学期期中考试高二化学试题(考试时间:90分钟; 分值:100分)一.选择题(单选,每小题2分,共50分)1. 下列化学用语正确的是( )A．醛基的结构简式B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式2．分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 有机物能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生4.分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确（）A、该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B、该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C、该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D、该有机物苯环上的一溴代物最多有6种同分异构体5. 莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B. 鞣酸分子比莽草酸分子多两个双键C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D. 两种酸都能与溴水反应编号A BC D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 溴苯（液溴）NaOH溶液分液8某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）A．3:4:2 B．3:5:2C．3:5:1 D．3:4:19凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是( ) A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用发生银镜反应D.催化剂作用下与H2作用10．下列叙述中，不正确的是（）A．C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上D．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒11．能鉴别苯、己烯、苯酚溶液、硝酸银溶液四种溶液的试剂是（）A．盐酸B．钠C．溴水D．FeCl3溶液12.香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如图,下列说法正确的是()A.它的分子式为C13H9O4B.它与H2发生加成反应,1 mol最多可消耗7 mol H2C.它与溴水发生反应,1 mol最多消耗3 mol Br2D.它与NaOH溶液反应,1 mol最多消耗2 mol NaOH13. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。