第三章 自然界中的元素测试题 含答案

高一化学上册自然界中的元素同步训练题第三章自然界中的元素章末测试时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷选择题共48分相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

其中合理的是A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A.使石蕊试液变红B.与铜反应生成CuNO32和NO气体C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23. 原创氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是A. Na2SO3溶液B. 氢硫酸C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠5. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。

如：2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 ②H2S③NO2 ④CO中能导致二次污染的是A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④6.原创氢阴离子H-能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是A. NH3有还原性B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应8.变式近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A. B. C.D.7.原创近来查明，二氧化三碳C3O2是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A. C3O2、CO、CO2都是非电解质B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐9.检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸10. 原创相同物质的量浓度的NH43PO4、NH42HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为A.3：2：1B.1：2：3C.1：1：1D. 2：3：411..原创有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

第三章铁金属材料单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。

其中正确的是A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液6．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不．正确．．的是()A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－7．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。

2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。

4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。

5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。

第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。

3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。

【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。

【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。

设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。

试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。

首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。

思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。

2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。

细胞中的元素和化合物一、选择题1．下列关于组成生物体化学元素的叙述，正确的是( )A．在组成生物体与组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量均为最高B．人、动物和植物所含的化学元素种类差异很大C．组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到D．不同的生物体内各种化学元素的含量基本相似解析：选C 碳元素在生物界中含量较高，而在非生物界中含量较少。

人、动物和植物所含的化学元素种类差异不大，但各种化学元素的含量不同。

2．原产热带非洲地区的光棍树，树形奇特，无刺无叶，它茎干中的白色乳汁可以制取“石油”。

光棍树细胞中含量最多的化合物是( )A．水B．脂质C．蛋白质 D．糖类解析：选A 细胞中水的含量大约占85%～90%，蛋白质的含量大约占7%～10%，脂质只占1%～2%，糖类和核酸大约占1%～1.5%，所以含量最多的化合物是水。

3．研究表明缺硒可导致克山病。

克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。

营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100 μg就可满足人体需要。

根据资料，下列解释不．正确的是( )A．硒是人体必需的化学元素B．硒在人体生长发育过程中的作用不可替代C．硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育D．硒是人体必需的微量元素解析：选C 人体生长发育需要各种大量元素和微量元素，而不是只要有了硒，人体就能正常生长发育。

4．下列有关图示的分析，不．正确的是( )A．如果该图为组成细胞的化合物，则m中含有的元素为H、OB．如果该图表示的是组成细胞的化合物，则m是蛋白质C．如果该图表示的是组成活细胞的元素含量，则m是O元素D．如果该图表示的是活细胞中的元素，则其中Mo的含量很少解析：选B 由图可知，m含量最高，如果该图表示的是组成细胞的化合物，则m表示水，其组成元素是H、O；如果该图表示的是活细胞中的元素含量，则m是O元素；因为Mo是微量元素，所以在细胞中含量很少。

5．如图是由4个圆所构成的元素关系图，其中④为最大圆，③②①依次次之。

元素分析考试试题及答案一、选择题1. 元素周期表的排列是按照元素的什么性质来进行的？A. 原子核的质量B. 原子核的电荷C. 原子核的能量D. 原子核的大小答案：B2. 下列元素中，哪个元素是一种卤素？A. 氧B. 碘C. 钠D. 铜答案：B3. 元素周期表中，下列元素属于稀土元素的是：A. 铁B. 钾C. 镧D. 锌答案：C4. 以下哪种金属元素能够在空气中迅速生成一层氧化膜保护自身？A. 铁B. 锌C. 铝D. 钾答案：C5. 铁、镁和钙都属于什么类型的元素？A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀土元素D. 卤素元素答案：A二、填空题1. 元素周期表中，具有最高电极负性值的元素是_________。

答案：氟2. 元素周期表中，具有最大原子半径的金属元素是_________。

答案：铯3. 具有最高核电荷数的元素是_________。

答案：氦4. 具有最高电离能的元素是_________。

答案：氦5. 具有最大电子亲和能的元素是_________。

答案：氯三、解答题1. 请解释简述元素周期表中的“周期”和“族”有什么含义，并举例说明。

答：元素周期表中的“周期”指的是元素按照原子核的电荷数从左至右排列的行。

每个周期代表了电子层的变化，从而反映了元素性质的周期性变化。

例如，第一周期的元素只有一个电子层，而第二周期的元素则具有两个电子层。

“族”指的是元素按照原子核周围的外层电子数从上至下排列的列。

每个族代表了外层电子数的变化，从而反映了元素性质的相似性。

例如，第一族的元素都只有一个外层电子，而第二族的元素都具有两个外层电子。

2. 钾是第一周期的元素，氯是第七周期的元素，请分别说明钾和氯的一些主要性质。

钾（K）是一种金属元素，具有低密度、低熔点和低沸点等特点。

钾在常温下是固态，具有银白色的光泽。

钾具有较低的电离能和电子亲和能，属于较活泼的金属。

它在与水反应时会剧烈放出氢气，并产生碱性氢氧化钾溶液。

氯（Cl）是一种非金属元素，具有黄绿色的气体状态。

教科版八年级物理上册第三章测试题含答案(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共30分)1．小明在探究“声音是由物体振动产生的”实验中，用正在发声的音叉紧靠悬线下的轻质小球，发现小球被多次弹开，如图所示。

下列说法中正确的是( C )A．音叉发声是由于小球的振动产生的B．小球的振动频率与音叉的振动频率相同C．小明听到音叉发出的声音是通过空气传播的D．实验中把音叉的微小振动转换成小球的跳动，是为了增大声音的响度第1题图第2题图2．如图所示为音叉共鸣实验：两个频率相同的音叉，用橡皮锤敲击其中一个音叉，另一个未被敲击的音叉也会发出声音。

此现象可以说明( A)A．声音能够传递能量B．声音传播不需要介质C．声音传播不需要时间D．物体不振动也可产生声音3．在交响乐团演奏中，以下说法中错误的是( A )A．长笛吹奏时空气柱越短，音调越低B．小提琴、大提琴是通过弦的振动发声C．用力敲鼓时，鼓声响度大D．人们能通过音色不同来区分不同的乐器4．下列事例中利用声传递能量的是( B)A．医生用听诊器诊断病情B．利用超声波排除人体内的结石C．渔民捕鱼时利用声呐探测鱼群的位置D．蝙蝠利用“回声定位”确定目标的位置5．某大桥入口采用了全封闭的隔音措施，如图所示，这种设施由隔音板组成，能降噪20 dB左右，下列说法中正确的是( D )A．采用全封闭隔音是在声源处阻断噪声的传播B．分贝是用来表示声音高低等级的单位C．隔音板能降低噪声的音调D．隔音板是在传播过程中减弱噪声6．2019年5月，我国自主创新研发的新型深远海综合科学考察船“东方红3号”交付使用。

该船多项指标国际领先，特别是低噪音控制指标达全球最高级别，“当船行驶时，水下20米以外的鱼群都感觉不到”。

根据以上介绍，下列说法中正确的是( C) A．噪声不是由物体振动产生的B．噪声不能在水中传播C．噪声会干扰声呐探测系统D．声呐探测是向海底发射次声波7．下列关于声的利用实例中，主要利用声波传递能量的是( D )A.蝙蝠靠超声波觅食B.倒车雷达C.医生用B超查病D.超声波清洗眼镜8．下列关于声现象的实例中判断正确的是( A )A．医学上用超声波检查身体，是利用了声音可以传递信息B．高速公路两侧安装隔音板，是在声源处减弱噪声C．某昆虫的翅2 s内做了700次振动，这种昆虫振翅的声音人是听不到的D．用竹笛演奏音乐，是利用竹管振动发声9．下列声现象与声学知识中相符的是( C )A．听铃声回教室——声可以传递能量B．回答问题时声如洪钟——声音的音调高C．教师讲课——声带振动发声D．教室外声音很大，学生关闭门窗——在声源处减弱噪声10．★(多选)下列关于声音的说法中不正确的有( ACD )A．声音在空气中比在水中传播的速度要快B．医生利用超声波可击碎病人体内的结石，是因为声波能传递能量C．广场舞噪音扰民是因为广场舞音调太髙D．往暖瓶里灌水可以通过声音的音色来判断瓶中水位的高低二、填空题(每空1分，共21分)11．运用声呐系统可以探测海洋的深度，在与海平面垂直的方向上，声呐向海底发射超声波。

浙教版科学八年级上册第三章知识点归纳及测试题一、知识点归纳1、力的概念：力是物体对物体的作用，物体间力的作用是相互的。

2、力的单位：在国际单位制中，力的单位是牛顿，简称牛，符号为N。

3、力的作用效果：改变物体的形状和改变物体的运动状态。

4、力的三要素：力的大小、方向和作用点。

5、力的表示方法：用带有箭头的线段表示力，线段的起点是力的作用点，终点是力的作用效果点，箭头表示力的方向。

6、平衡状态：物体保持静止或匀速直线运动状态时，称为处于平衡状态。

7、平衡力：物体在平衡状态下，受到的是平衡力。

8、牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

9、惯性：物体保持原有运动状态不变的性质称为惯性。

惯性的大小与质量有关。

10、二力平衡：物体在两个力的作用下处于平衡状态，这两个力称为二力平衡。

11、重力：由于地球对物体的吸引而使物体受到的力称为重力，重力的方向是竖直向下的。

12、重心的概念：重力在物体上的作用点称为重心。

13、重力的三要素：重力的大小、方向和作用点。

14、重力的大小与质量的关系：重力与质量成正比，关系式为G=mg。

二、测试题1、下列哪个选项最能描述力的概念？（）A.力是物体本身具有的特性B.力是物体对物体的作用C.力的作用效果是改变物体的形状和改变物体的运动状态D.力的作用效果仅与力的大小有关2、下列哪个单位不是力的单位？（）A.牛B.克C.米D.秒3、下列哪个选项正确地描述了力的三要素？（）A.力的大小、方向和作用点都影响力的作用效果B.力的大小、方向和作用点合称力的三要素C.力的作用效果取决于力的大小、方向和作用点D.力的三要素中，方向是最重要的一个因素4、下列哪个选项正确地描述了平衡力和平衡状态？（）A.物体受到的力是平衡力时，它一定处于静止状态B.物体处于静止状态时，它一定受到平衡力作用C.物体处于匀速直线运动状态时，它一定受到平衡力作用D.物体受到两个力的作用时，它一定处于非平衡状态浙教版科学八年级上册第四章知识点归纳及测试题第四章电路探秘知识点一：电荷1、电荷带电（荷）：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电（荷）。

地球化学考试题绪论1.概述地球化学学科的特点。

答题要点：1) 地球化学是地球科学中的⼀个⼆级学科；2) 地球化学是地质学和化学、物理化学和现代科学技术相结合的产物； 3) 地球化学既是地球学科中研究物质成分的主⼲学科，⼜是地球学科中研究物质运动形式的学科；地球化学既需要地质构造学、矿物学、岩⽯学作基础，⼜能更深刻地揭⽰地质作⽤过程的形成和发展历史，使地球科学由定性向定量化发展； 4) 地球化学已形成⼀个较完整的学科体系，仍不断与相关学科结合产⽣新的分⽀学科； 5) 地球化学作为地球科学的⽀柱学科，既肩负着解决当代地球科学⾯临的基本理论问题—天体、地球、⽣命、⼈类和元素的起源和演化的重⼤使命，⼜有责任为⼈类社会提供充⾜的矿产资源和良好的⽣存环境。

2. 简要说明地球化学研究的基本问题。

答题要点： 1）地球系统中元素及同位素的组成问题； 2）地球系统中元素的组合和元素的赋存形式； 3）地球系统各类⾃然过程中元素的⾏为（地球的化学作⽤）、迁移规律和机理； 4）地球的化学演化，即地球历史中元素及同位素的演化历史。

3. 简述地球化学学科的研究思路和研究⽅法。

答题要点：研究思路 1）由于地球化学本质上是属于地球科学，所以其⼯作⽅法应遵循地球科学的思维途径；2）要求每个地球化学⼯作者有⼀个敏锐的地球化学思维，也就是要善于识别隐藏在各种现象中的地球化学信息，从⽽揭⽰地质现象的奥秘；3）具备有定性和定量测定元素含量及鉴别物相的技术和装置。

研究⽅法：⼀）野外阶段：1）宏观地质调研。

明确研究⽬标和任务，制定计划； 2）运⽤地球化学思维观察认识地质现象；3）采集各种类型的地球化学样品。

⼆）室内阶段：1）“量”的研究，应⽤精密灵敏的分析测试⽅法，以取得元素在各种地质体中的分配量。

元素量的研究是地球化学的基础和起点，为此，对分析⽅法的研究的要求：⾸先是准确；其次是⾼灵敏度；第三是快速、成本低。

2）“质”的研究，即元素的结合形式和赋存状态的鉴定和研究。

第7节自然界中的氧循环和碳循环1．自然界中的氧循环消耗氧气的主要途径是等；产生氧气的途径是。

大气中的氧气的含量会随着生物的呼吸、微生物的氧化分解和物质的燃烧等运动而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。

自然界中的氧是在不断循环变化的。

2．自然界中的碳循环自然界中的碳可以以单质和化合物的形态出现，碳在自然界中也是可以循环的。

碳的循环主要通过CO2来进行的。

它可以分为三种形式。

（1）是植物经作用将大气中的二氧化碳和水化合生成有机物，在一作用中又以二氧化碳返回大气中被植物再度利用；（2）是植物被动物采食后，有机物被动物吸收，在体内氧化成二氧化硪，并通过释放回大气中又可植物利用。

（3）是动植物残体被分解，以及等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进人生态系统和碳循环。

3．温室效应大气中等温室气体具有吸热和隔热的功能，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，从而产生。

在温室气体中二氧化碳占55%，其他还包括水蒸气、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃等。

适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存，促进植物的光合作用。

“温室效应”加剧在一定程度上导致全球性气候变暖，产生一系列的危害。

①；②；③；④。

（1）温室效应产生的原因。

①矿物燃料（如煤、石油、天然气）的大量使用；②乱砍滥伐造成森林面积减少。

（2）减缓温室效应的措施。

①减少化石燃料的使用；②开发新能源；③植树造林，严禁乱砍滥伐。

题型一自然界中的氧循环1．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。

请回答以下问题：（1）铁生锈、动植物的呼吸（填“是”或“不是”）缓慢氧化。

（2）下图是自然界中氧的部分循环示意图。

从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有，产生氧气的有。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离。

课题三元素同步测试题（含答案）一、单选题1.钠元素和钙元素的本质区别在于（）A. 原子的电子层数不同B. 原子的最外层电子数不同C. 原子的中子数不同D. 原子的质子数不同2.下列元素符号和名称都正确的是（）A. 铝一ALB. 贡一HgC. 钠一NaD. 硅一SI3.我们日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指（）A. 原子B. 离子C. 分子D. 元素4.下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A. 分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B. 决定元素化学性质的是原子的电子数C. 分子是化学变化中最小的微粒D. 离子是带电的原子或原子团5.如图是元素周期表中的一部分，据图中的信息得到的认识错误的是（）A. 该元素原子的质子数为14B. 该元素属于非金属元素C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子D. 该元素的相对原子质量为28.09g6.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（）①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④7.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A. HB. O2C. CuD. Cl8.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）A. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数B. 不同元素之间最本质的区别是核外电子数不同C. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变D. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同9.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B. 不同元素的原子其核电荷数一定不同C. 原子是物质变化的最小微粒D. 核外电子数相同的微粒一定属于同种元素10.今年是元素周期表诞生第150周年。

下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）A. 元素在周期表中的位置B. 原子的质子数C. 元素的相对原子质量D. 原子的中子数11.认真分析元素周期表可得出以下结论，其中错误的是( )A. 元素周期表共有18个纵行，16个族B. 除第一周期外，其余的周期开头的总是金属元素C. 元素周期表中共有9个周期D. 每一周期的结尾总是稀有气体元素12.下列有关化学元素的说法错误的是( )A. 空气中含量最多的元素是氮元素B. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素C. 人体中含量最多的元素是氧元素D. 海水中含量最多的金属元素是钠元素13.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。

高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(20XX年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()A．CO2－3B．Cl－C．OH－D．HCO－34．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A ．Fe 和FeCl 3B ．Na 与O 2C ．NaOH 与CO 2D ．NaOH 与AlCl 3 12．将3.6 g 炭粉跟Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72 L ，则该气体( )A ．全部是CO 2B ．全部是COC ．CO 和CO 2各占一半D ．CO 和CO 2的混合气体，CO 的体积分数是2313．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

第3章全章章节测试题（十一）班级学号某某一、选择题（每题2分，共40分。

）1、在“用手搓土壤”的实验完毕后，必须要反复冲洗手的原因是：A、土壤很脏B、土壤很臭C、土壤中有大量的致病微生物D、土壤有毒2、如右图所示，不久发现本来浸没土壤的液面下降，这个实验可证明：A、土壤中含有水分B、土壤中含有空气C、土壤中含无机盐D、土壤的密度大于水3、乔木在生长过程中以下哪个结构会使茎变粗变大：A、外树皮B、木质部C、韧皮部D、形成层4、土壤的形成正确的顺序为：a、岩石的风化b、岩石进一步风化，有最低等的生物出现c、出现森林和草原，土壤最终形成d、形成原始土壤，有地衣、苔藓植物出现A、abcdB、bcadC、abdcD、cbad5、下列各项中，叙述错误的是：A、根吸收的水分大部分通过蒸腾作用蒸发掉B、气孔X开和闭合由保卫细胞调节C、植物根毛吸收的水分和无机盐由导管输送到各组织D、根细胞的细胞液浓度高于叶细胞液浓度，所以水分从下到上运输6、如果植株生长得特别矮小，而且叶片呈暗绿色，甚至红色，则是由于体内缺少哪种无机盐？A、氮B、磷C、钾D、铁7、在自然界，有一类生长在盐碱土壤中的植物叫盐生植物，这类植物特别能抗盐碱，而其他植物却不能在盐碱地生存，则原因主要是：A、前者能从土壤中吸水，而后者失水B、前者细胞液的浓度低于土壤中溶液浓度C、前者细胞壁的保护功能超过后者D、前者根呼吸作用的能力弱于后者8、小明一连几天用妈妈清洗过咸水鱼的水浇一株花卉，不久后发现该花卉枯萎死亡其原因可能是：A、营养过多B、因阳光过强C、因细胞失水而死D、水分蒸发过多9、有人把人行道上的树木用铁丝扎上晾衣，结果导致树木死亡，其原因是：A、树木因缺氧而死B、树木不能输送水和无机盐C、树木输送有机物的功能被破坏D、树木不能正常进行光合作用10、小明为了探究叶片中的输导组织功能，把芹菜叶片浸在红墨水溶液中30分钟后，用眼睛仔细观察，发现呈红色部分的是：A、只有叶的边缘B、整个叶片C、叶脉D、只有叶尖11、在根尖的结构中，有一群近似正方形的细胞，排列紧密，细胞壁薄、细胞质浓、细胞核大，这些细胞位于：A、根冠B、分生区C、伸长区D、根毛区12、有一位科学家在一只大木箱里栽种了一棵黑麦。

高中化学-《元素与物质世界》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.下列元素在自然界中只有化合态的是()A． OB． NC． NaD． C2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质Ⅰ是溶液Ⅰ是胶体Ⅰ具有丁达尔效应Ⅰ不能透过半透膜Ⅰ不能透过滤纸Ⅰ静置后会出现黑色沉淀.其中正确的是()A． ⅠⅠⅠB． ⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠD． ⅠⅠⅠⅠ5.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是：ⅠNH3＋CO2＋H2O ===NH4HCO3ⅠNH4HCO3＋NaCl ===NaHCO3↓＋NH4ClⅠ2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应6.下列说法错误的是 ( )A． 2H2S＋ SO2=== 3S↓＋2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2Ⅰ1B． 4Zn＋10HNO3=== 4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5Ⅰ2 C． 3I2＋ 6KOH5KI ＋ KIO3＋ 3H2O中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1Ⅰ5 D． 2FeS＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋ 3SO2＋ 2S↓＋ 6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2Ⅰ37.下列物质的属类归纳不正确的是()A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A． 0.4 mol·L－1B． 0.6 mol·L－1C． 0.8 mol·L－1D． 1.0 mol·L－19.经测定,常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.纯净铁的物理性质有()Ⅰ光亮的银白色Ⅰ黑色,在潮湿的空气中易被腐蚀Ⅰ有延展性Ⅰ能导电导热Ⅰ硬而脆Ⅰ能被磁铁吸,引易被磁化A． ⅠⅠⅠⅠⅠB． ⅠⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠⅠD．全部11.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为()A． 2Ⅰ1B． 1Ⅰ2C． 3Ⅰ1D． 1Ⅰ312.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化.下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是() A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸13.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离14.下列物质中,不能导电,但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇15.由FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物,测得铁元素与氧元素的质量之比为21Ⅰ8,这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A． 1Ⅰ2Ⅰ1B． 1Ⅰ2Ⅰ3C． 1Ⅰ3Ⅰ1D． 1Ⅰ1Ⅰ3二、实验题(共3小题)16.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁.某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案.(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称).(2)反应Ⅰ中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式_______________________________.(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是_______________________________________.(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1－b2＝0.3,还应进行的操作是_____________________.(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________.(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”).17.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液.请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是__________________.(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是__________________.(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是_________________.(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么？试进行解释______________________.18.某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下,一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳,他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：[查阅资料]资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价,其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示. [提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种.[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：[实验结论](1)甲实验现象说明黑色物质中没有_______,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；(2)生成的黑色物质应为四氧化三铁；(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________.[拓展研究]同学们对四氧化三铁产生了兴趣,从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图.[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O[问题讨论](1)溶解时,用50 Ⅰ至80 Ⅰ的热水目的是____________________________________.(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式____________________________.(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是________________________________.(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________.(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d.a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的,先生成四氧化三铁,再生成氧化亚铁(黑色),最后生成铁.[提出猜想]四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种.[实验设计]同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质,B中的最佳试剂是_________(填序号).Ⅰ澄清石灰水Ⅰ氢氧化钠浓溶液Ⅰ稀盐酸Ⅰ水(2)上述实验过程中,一氧化碳气体除作为反应物外,还能起到的作用是：Ⅰ实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸；Ⅰ停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中；Ⅰ_____________________________________________.(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是_____________________________.乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：(1)写出BC段发生反应的化学方程式______________________________.(2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________,其中含四氧化三铁的质量是____g.(不需要写过程)三、计算题(共3小题)19.在2 L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,加入30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物.求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度.20.铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·x Fe2O3(M为二价金属离子).(1)为了制备铁氧体,称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料,先制备Fe3O4.方法如下：用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol Fe3O4],需要加入FeCl3(s)的质量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3,制取过程中至少需要1 mol·L－1的NaOH(aq)多少 mL?(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品.取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况) Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体.Ⅰa g该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2＋的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计).Ⅰ推算该产品的化学式(写出推算过程).21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________.(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________.四、填空题(共3小题)22.某工程师为了从腐蚀废液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式.Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________.(2)请写出相关反应的化学方程式：___________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________.23.选择符合下列问题的化学反应,把下列反应的化学方程式的编号填入括号内.(1)既不是分解反应,又不是氧化还原反应的是()(2)既是分解反应,又是氧化还原反应的是()(3)只属于氧化还原反应的是()(4)只属于化合反应,不属于氧化还原反应的是()(5)属于离子反应的是()A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑B．2H2＋O22H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑24.下表是某同学对有关物质进行的分类：(1)每组分类均有错误,其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式).(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.Ⅰ从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；Ⅰ“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________.答案解析1.【答案】C【解析】氧、氮和碳元素在自然界中既有游离态,又有化合态,钠属于活泼金属,在自然界中只有化合态.2.【答案】D【解析】从图示看,阴影部分的反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合要求的只有D项.3.【答案】C【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下,都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子,都能导电,氯化镁固体是电解质,氯化镁溶液是混合物,不是电解质.4.【答案】C【解析】该纳米碳分散到蒸馏水后得到的分散系属于胶体,具有一般胶体的性质：丁达尔效应、不能透过半透膜、可透过滤纸,具有介稳性,不会产生沉淀.5.【答案】A【解析】从反应物和生成物的类别和种类数来看,Ⅰ属于化合反应；Ⅰ属于复分解反应；Ⅰ属于分解反应.6.【答案】B【解析】A项,H2S中S元素化合价升高,SO2中S元素化合价降低,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2Ⅰ1,正确；B项,10HNO3中N元素降低的为1,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1Ⅰ4,错误；C项,3I2中化合价升高的I原子为1,化合价降低的I原子为5,所以被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1Ⅰ5,正确；D项,2FeS中S元素化合价升高,6H2SO4中化合价降低的S为3,所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2Ⅰ3,正确.7.【答案】D【解析】要分清物质分类的相关概念及其联系.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；纯净物是只由一种物质组成的物质；氧化物中只含两种元素,且其中一种为氧元素,只有D项错误.8.【答案】C【解析】由Fe ＋ 2Fe3＋=== 3Fe2＋可知,0.2 mol Fe3＋与0.2 mol铁粉(过量)反应可生成0.3 mol Fe2＋,反应后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为＝(0.1＋0.3) mol÷0.5 L＝0.8 mol·L－1.9.【答案】D【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质,不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体).10.【答案】B【解析】纯净的铁是银白色固体,具有很强的抗腐蚀能力,具有延展性,能导电导热.11.【答案】B【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中,N元素的化合价由＋4降低到＋2,则1 mol NO2作氧化剂,N元素的化合价由＋4升高到＋5,则2 mol NO2作还原剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1Ⅰ2.12.【答案】B【解析】分散系都是混合物,纳米碳酸钙是纯净物,其化学性质与碳酸钙相同,粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸.13.【答案】A【解析】14.【答案】B【解析】铜丝能导电,为单质,不属于电解质；氢氧化钡固体不导电,但属于电解质；氯化钠溶液为混合物,能导电,不属于电解质；乙醇不导电,属于非电解质.15.【答案】D【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21Ⅰ8,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3Ⅰ4,所以Fe3O4的量多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比, Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式,因此只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1Ⅰ1即可.16.【答案】(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行【解析】(1)操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶.(2)反应Ⅰ中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋,反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生.(4)继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g.(5)加热后得到的固体为Fe2O3,则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%.(6)该方案不可行,无法确定铁元素的质量分数.17.【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3＋的检验KSCN具有还原性,影响Fe2＋的检验【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋.(1)高锰酸钾褪色说明含有Fe2＋,KSCN溶液不变红说明无Fe3＋,从而确定药品没有被氧化.(2)高锰酸钾不褪色说明无Fe2＋,KSCN溶液变红说明有Fe3＋,从而确定药品完全被氧化.(3)高锰酸钾褪色说明含有Fe2＋,KSCN溶液变红说明含有Fe3＋,从而确定药品部分被氧化.(4)KMnO4溶液呈紫色,Fe(SCN)3是红色,影响观察Fe(SCN)3的红色；同时KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,也影响Fe2＋的检验.18.【答案】[实验结论]：(1)氧化亚铁铁(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O[问题讨论]:(1)在50 Ⅰ～80 Ⅰ时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率(2)2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4(3)防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁(4)90Ⅰ214(或45Ⅰ107)(5)c a[实验分析]甲组：(1)Ⅰ (2)Ⅰ将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中(3)一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气乙组：(1)Fe3O4＋CO3FeO＋CO2(2)氧化铁20.88 g【解析】[实验结论]：(1)实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引,说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象,说明没有铁.(3)根据实验可知黑色固体为四氧化三铁,和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水.[问题讨论]：(1)根据图表中的信息可知,在50 Ⅰ至80 Ⅰ的热水中,硫酸亚铁的溶解度较大,利于溶解更多的硫酸亚铁,提高产率.(2)氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠.(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量.(4)要使四氧化三铁的产率最高,上述流程中产生的氢氧化亚铁与氢氧化铁的物质的量之比为1Ⅰ2,最佳质量比为90Ⅰ214(或45Ⅰ107).(5)根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大,采用加热浓缩、冷却结晶的方法,再过滤,晶体加热至完全失去结晶水,得到硫酸钠.[实验结论]甲组：(1)氢氧化钙的溶解性很小,不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大,不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收,故选用氢氧化钠浓溶液.(2)上述实验过程中,一氧化碳气体除作为反应物外,还能起到的作用是：Ⅰ实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸；Ⅰ停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中；Ⅰ将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中.(3)一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气,而影响计算样品中杂质的质量.乙组：(1)BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2；(2)到700 Ⅰ时只剩下铁,即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质,混合物中铁元素的质量分数＝×100%＝72.16%,四氧化三铁铁元素的质量分数＝×100%＝72.4%；氧化亚铁铁元素的质量分数＝×100%≈77.8%；氧化铁铁元素的质量分数＝×100%＝70%,所以该四氧化三铁样品中含有的杂质是氧化铁.设混合物中含四氧化三铁的质量为x,则x××100%＋(23.28 g－x)××100%＝16.80 gx＝20.88 g.19.【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1【解析】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 gⅠ反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1Ⅰx＝0.1 mol,y＝0.2 mol.20.【答案】(1)32.5 g(2)350 mL(3)Ⅰ溶液中Fe2＋的物质的量浓度0.6 mol·L－1Ⅰ2FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6 g铁粉n(Fe)＝0.1 mol,与硫酸反应生成硫酸亚铁,n(Fe2＋)＝0.1 mol ；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,由n(Fe3＋)＝0.1 mol×2＝0.2 mol,n(FeCl3)＝0.2 mol,m(FeCl3)＝0.2 mol×162.5 g·mol－1＝32.5 g.(2)9.0 g MgO·2Fe2O3物质的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025 mol,n(MgO)＝0.025 mol,n(Fe2O3)＝0.025 mol×2＝0.05 mol,根据工艺流程可知,MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解,由电荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025 mol×2＋0.05 mol×2×3 ＝ 0.35 mol,需要1 mol·L－1的NaOH溶液体积为0.35 L.(3)取a克该产品溶于100 mL盐酸中,需672 mL Cl2物质的量氧化其中亚铁离子,根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,得n(Fe2＋)＝0.06 mol,c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1.最后9.6 g固体为Fe2O3,n(Fe2O3)＝0.06 mol,利用铁元素守恒可知原氧化物中＋3价铁的物质的量为0.06 mol×2－0.06 mol＝0.06 mol,n(FeO)Ⅰn(Fe2O3)＝2Ⅰ1,该产品化学式为2FeO·Fe2O3.21.【答案】(1)4Ⅰ1(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时,参加反应的HNO3为8 mol,但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu还原2 mol HNO3,即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算.n(Cu)＝＝1 mol,m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g.22.【答案】(1)Fe FeCl2Fe和Cu HCl FeCl2Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3【解析】从腐蚀铜的废液中回收铜.23.【答案】(1)DE(2)C(3)G(4)E(5)FG【解析】根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应,无单质生成,所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应,是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应,是氧化还原反应；D为复分解反应,不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应,不是氧化还原反应；F为置换反应,属于氧化还原反应或离子反应；G为属于氧化还原反应或离子反应,不属于四种基本反应类型中的任一种.24.【答案】(1)Na2CO3CO Mn2O7(2)ⅠNa2CO3ⅠH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐而不是碱；第二组中的一氧化碳与碱不反应,不是酸性氧化物；第三组中的七氧化二锰是酸性氧化物,不是碱性氧化物.(2)Ⅰ从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是纯碱(Na2CO3) ,因为纯碱不是碱而是盐；Ⅰ硫酸具有酸的通性,能与碱(如氢氧化钠等)、碱性氧化物、某些盐(如碳酸钠、氯化钡等)反应.。

一、选择题1．下列关于物质构成描述正确的是（）A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子C．Na+和CH4的质子数、核外电子数都相同D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变A解析：AA、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；B、稀有气体的原子最外电子层一般有8个电子，但氦原子核只有2个，此选项错误；C、Na+的质子数为11，核外电子数为10,CH4的质子数为10，核外电子数为10，此选项错误；D、通常条件下N2和O2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。

故选A。

2．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是A．锰属于非金属元素B．原子核内中子数为25C．相对原子质量为54.94gD．锰原子变成锰离子是化学变化D解析：DA、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。

故选：D。

3．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释不正确的是A ．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化B ．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C ．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D ．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B解析：BA 、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。