高中化学常见物质性质
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
：溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
专业 引领 共成长
教师 日期
学生
课程编号 03 课型 复习
课题 常见物质的工业制备
教学目标
掌握盐酸、硫酸、纯碱的工业制备的原理和方法。
掌握其他物质（如金属、溴和碘的提取、煤和石油的炼制）的工业制备
教学重点
各物质工业制备的原理，能够进行巧妙应用。
教学安排
版块 时长
1 知识梳理 50mins
2 课堂小憩 5mins
3 典例解析 60mins
4 师生总结 5mins
5 课后作业 60mins
专业 引领 共成长
注意：
本份教案使用说明：
本份教案总涉及到6大类物质的工业制备，量是非常多的。老师在使用教案之前一定要经过自己修改，转化为适合学生的教案，请不要直接拿来使用。
本份教案格式：
知识点部分按照“不同物质的工业制法”进行分类，知识点对应有几个简单的练一练。
例题解析部分也是按照不同的知识点进行分类，因为量较多，设置了一道例题和一道变式。
课后作业部分也是按照不同的知识点进行分类，方便老师进行删选。
建议老师调整教案方式：
老师可以将本节课的教案根据知识点的不同拆分成6份独立的教案，对应的知识点、例题、课后作业进行组装成新一份教案，这样教案的主题明确，老师可以根据学生的实际情况进行选择讲解。
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HCl
散热铁片
合成塔里的燃烧器 H2Cl2
HCl合成塔结构图 视孔 视孔
一、盐酸的制备
1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl气体溶于水，得到盐酸。
2．设备
3．生产过程：
如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________
工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
【答案】氢气 氯气 氯气在空气中无法点燃；让氯气充分燃烧 含有FeCl3
1 物质的分类
一、单质
按元素组成分为
1.金属单质
K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、
Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金
2.非金属单质
氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、
二、化合物
1.有机化合物
乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖
2.无机化合物
三、氧化物
（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物
1.金属氧化物
氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7
2.非金属氧化物
水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3
（2）按照性质分为
碱性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
两性氧化物
过氧化物
1.碱性氧化物
大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、
碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、
碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
2.酸性氧化物
大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、
非金属氧化物不一定为酸性氧化物
3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO
4.两性氧化物：氧化铝Al2O3
5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2
高中化学常见物质制备方法
Cl2
1．实验室方法： MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）
CO2
1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
收集方法：向上排空气法
净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl
2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）
O2
实验室方法：
1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）
2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）
工业制法：空气液化分离
NH3
实验室方法：
Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O
收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3
净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分
工业制法：
N2+3H2=====2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应
（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）
N2
实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl
工业方法：液态空气分馏法
NO2
实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)
工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)
2NO + O2= 2NO2
CO
实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)
工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
