高中化学物质的制备教案

311苏教版必修第一册

- 1 - 第1课时 氯气的发现与制备

发 展 目 标 体 系 构

建

1。能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.

2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.

1．氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.

2．氯气的实验室制法

(1)反应原理： MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 311苏教版必修第一册

- 2 - （2）实验装置

①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B装置为收集装置，作用是收集气体.

③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

3．氯气的工业制法

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.

(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.

(2)实验室电解饱和食盐水

①实验装置：

②实验操作

a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时311苏教版必修第一册

- 3 - 间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.

b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。

c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析

实验现象 结论

a 出现爆鸣声 a管中气体为氢气

b 产生黄绿色的气体 b管中气体为氯气

c 铁棒端溶液变红、

石墨棒端溶液不变色 U形管左端溶液显碱性、

U形管右端溶液不显碱性

③实验结论

根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。

高中化学实验教案酸酐的合成与水解实验

高中化学实验教案：酸酐的合成与水解实验

实验目的：

通过合成和水解酸酐的实验，探究酸酐的合成与水解反应，并了解酸酐在化学反应中的应用。

实验器材：

1. 过量无水乙酸

2. 适量的苯甲酸

3. 硫酸

4. 反应容器

5. 加热设备（可以使用电热器或加热板）

6. 水槽

7. 蒸馏设备（可以使用托球或冷凝管）

8. 干燥剂（例如无水氯化钙）

实验步骤：

实验一：苯甲酸与无水乙酸的酯化反应

1. 准备反应容器：在一个干燥的容器中，加入适量的苯甲酸和过量的无水乙酸。 2. 添加催化剂：向反应容器中加入几滴浓硫酸，促进酯化反应的进行。

3. 加热反应容器：将反应容器放置在加热设备上，逐渐加热至沸腾。

4. 进行水回流：为了避免酯的挥发损失，可以设置水回流装置。将冷水从底部进入反应容器，然后通过蒸馏设备回流到容器中，冷却气体并使其凝结。

5. 反应结束判断：持续加热一段时间后，观察反应溶液是否在产生气泡，若气泡停止产生，则反应结束。

实验二：酯的水解反应

6. 分离产品：将反应容器从加热设备中取出，待其冷却后，将产生的酯从反应容器中倾倒出来。

7. 加入水和硫酸：向反应容器中加入适量的水和少量的浓硫酸。注意：加入硫酸时要小心，避免对皮肤和眼睛造成伤害。

8. 进行水解反应：将反应容器中的混合物加热至沸腾，持续加热一段时间。

9. 收集产物：将产生的水解产物收集起来，可以使用蒸馏设备进行分离和纯化。

10. 实验记录：记录实验过程中的观察结果和产物的性质。

实验注意事项：

1. 实验过程中应戴上实验手套、护目镜和实验服，注意安全。 2. 使用实验室常规废弃物处理生产的废液和废料。

3. 注意酸等具有腐蚀性的物质，避免接触皮肤和眼睛，如有不慎溅到，应立即用大量水冲洗。

4. 注意使用火源，并及时关闭加热设备，避免意外发生。

实验结果与讨论：

经过实验，我们成功合成了酯，并进行了水解反应。观察到酯化反应时的气泡产生，以及水解反应时酯的水解产物。通过这个实验，我们可以了解酸酐的合成与水解反应，并深入了解酸酐在化学反应中的应用。

高中化学实验--物质制备、检验归纳

化学实验：硫酸铜的制备、检验与归纳

实验目的：

1. 学习硫酸铜的制备方法；

2. 通过实验检验硫酸铜的物理性质；

3. 了解硫酸铜的化学性质。

实验原理：

硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机盐，常用于电镀、催化剂和化学试剂等领域。硫酸铜的制备可以通过铜粉与硫酸反应得到。化学方程式如下：

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑

实验材料与仪器：

1. 铜粉；

2. 硫酸（浓度为2 mol/L）；

3. 烧杯；

4. 火石；

5. 漏斗；

6. 试管；

7. 醋酸纸。

实验步骤：

1. 实验前准备：

a. 按照实验室安全规范穿戴实验服、手套和护目镜； b. 将硫酸倒入烧杯中。

2. 制备硫酸铜：

a. 在烧杯中加入适量的铜粉；

b. 倒入少量的硫酸；

c. 用火石加热煮沸。

3. 过滤与冷却：

a. 将反应液倒入漏斗中进行过滤，去除其中的杂质；

b. 将过滤得到的溶液冷却。

4. 结晶与收集：

a. 将冷却后的溶液移至试管中；

b. 将试管置于冰水混合物中，并用醋酸纸盖住试管口。

5. 检验硫酸铜：

a. 观察试管内溶液的颜色和透明度；

b. 用玻璃棒沾取少量溶液，观察其结晶形状；

c. 将试管翻转，观察溶液的稳定性。

实验结果与讨论：

1. 实验结果：

a. 制备得到的硫酸铜溶液为蓝色，透明度较高；

b. 硫酸铜溶液中的结晶呈现典型的六方晶系形状；

c. 硫酸铜溶液翻转试管后溶液保持稳定。

2. 结论与讨论： a. 通过实验我们成功制备了硫酸铜溶液；

b. 硫酸铜溶液具有蓝色的特点，透明度较高；

c. 硫酸铜结晶呈现典型的六方晶系形状；

d. 硫酸铜溶液在翻转试管后保持稳定，说明其溶解度较高。

实验注意事项：

1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒物质；

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- 1 - / 10 第1课时

钠的性质与制备

发 展 目 标 体 系 构 建

1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。

2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。

一、钠的存在与物理性质

1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。

2．钠的物理性质

颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度

银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软

二、钠的结构与化学性质及应用

(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。

1．钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热

实验步骤

实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====点燃Na2O2

结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

2.与水的反应 word

- 2 - / 10 实验现象 解释

钠浮在水面上 钠的密度比水小

与水反应发出“嘶嘶〞响声 钠与水反应生成气体

钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热

小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动

反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱

钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

3.与熔融的金属卤化物反应

Na与熔融的TiCl4反应的方程式为4Na＋TiCl4==========700～800 ℃4NaCl＋Ti。

4．钠的制备与应用

(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。

(2)用途：

①冶炼金属。

②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。

③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。

将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。