高中化学常见物质及应用

高中化学常见物质性质

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

：溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。

⑦ 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

1 高中化学常见物质的性质及转化

一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）

1、钠及其化合物的主要化学性质

4Na＋O2===2Na2O （常温） 2Na＋O2

点燃 Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-

2NaHCO3 △

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （Na2CO3受热不分解）

2、镁及其化合物的主要化学性质

2Mg＋O2 点燃

2MgO 3Mg＋N2 点燃

Mg3N2 2Mg＋CO2 点燃

2MgO＋C

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

Mg(OH)2 △

MgO＋H2O

3、铝及其化合物的主要化学性质

2Al＋Fe2O3 高温

2Fe＋Al2O3

（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）

高考化学常见物质的重要用途必考知识点

以下为高考化学常见物质的重要用途必考知识点，希望对考生有所帮助：

1.O3：可用作漂白剂和消毒剂。

2.Cl2：可用于杀菌消毒、制盐酸、漂白剂以及制作氯仿等有机溶剂和多种农药。

3.N2：可用于焊接金属的保护气、填充灯泡、保存粮食作物和作为冷冻剂。

4.Al：可用于制导线电缆、食品饮料的包装、制作多种合金以及制作机械零件、门窗等。

5.Na：可用于制作Na2O2等、冶炼Ti等金属、电光源以及作为Na、K合金的原子反应堆导热剂。

6.Al2O3：可用于冶炼铝和制作耐火材料。

7.NaCl：可用作化工原料、调味品和腌渍食品。

8.CO2：可用作灭火剂、人工降雨和温室肥料。

9.NaHCO3：可用于治疗胃酸过多和发酵粉。

10.AgI：可用作感光材料和人工降雨。

11.SO2：可用作漂白剂和杀菌消毒。 12.H2O2：可用作漂白剂、消毒剂和脱氯剂，也可作为火箭燃料。

13.CaSO4：可用于制作各种模型、石膏绷带和调节水泥硬化速度。

14.SiO2：可用于制作石英玻璃、石英钟表和光导纤维。

15.NH3：可用作制硝酸、铵盐的主要原料，也可用于有机合成和制冷剂。

16.乙酸乙酯：可用作有机溶剂和制备饮料、糖果的香料。

高中最全化学性质用途

化学性质是物质的特征或特性，通过化学性质可以了解物质与其他物质之间的化学反应和物理变化。下面是高中化学中常见物质的性质及其用途的一些例子：

1.氧气（O2）：氧气是一种气体，对人和动物呼吸十分重要。它的主要用途是在呼吸过程中与糖类反应，产生能量以维持人体的正常功能。此外，氧气也可以用于氧气吸入医疗、水处理和工业生产等领域。

2.水（H2O）：水是一种普遍存在的液态物质，具有许多特性。水的高比热容和高比热导率使其成为散热和传热的重要介质。此外，水还是许多化学反应的重要溶剂和参与者，包括酸碱中和、水解和水合反应等。

3.盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。由于盐酸具有较强的腐蚀性，它在工业生产中被用作清洗金属、清除污垢和调节pH值的化学品。

4.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气与水反应得到的溶液。它具有碱性且容易挥发，可用作玻璃清洁剂、消毒剂和染料生产的中间体。

5.乙醇（C2H5OH）：乙醇是最常见的醇类化合物。它是一种有机溶剂，广泛用于制药、化妆品、食品和饮料工业。此外，乙醇还可用作消毒剂和燃料。

6.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，可与碱反应生成盐和水。硝酸在肥料制造、爆炸品制造和金属加工过程中广泛使用。

7.氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，可用于消毒、漂白和水处理，如净化饮用水和游泳池。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠也被称为小苏打，是一种无毒的白色固体粉末，可以用于烘焙等食品加工过程中的膨化剂。

9.苯酚（C6H6O）：苯酚是一种常见的有机化合物，可用作消毒剂、防腐剂和医药中间体。此外，苯酚还被广泛用于染料、橡胶和塑料制造。

10.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。它在石油炼制、化肥生产和金属清洗等工业中广泛使用。

11.氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐类化合物，被广泛用作食盐，用于调味食品。

12.丙酮（C3H6O）：丙酮是一种有机化合物，具有较强的溶解能力和挥发性。它常被用作有机溶剂、清洁剂和染料生产的中间体。