人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
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人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
1 / 4 2.2.1离子反应
电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断
方法一
电解质 ①化合物②一定条件下导电③自身电离
非电解质 ①化合物②不是电解质
方法二 电解质 包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质 包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于 ，因为 。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于 ，因为 。
（3）CaO、Na2O属于 ，因为 。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于 ，因为 。
（5）BaSO4、AgCl属于 ，因为 。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写
1. 强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；
弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号 “ ”
2. 电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3. 强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4. 一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式
（1）氢氧化钙 （2）硫酸
（3）硫酸氢钠 （4）碳酸氢钠
（5）碳酸钠 （6）氯酸钾
（7）碳酸 （8）醋酸
（9）一水合氨 （10）氢氧化镁
（11）水
题型3 溶液导电性
溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（ ）
（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化： 。
注意：（1）电解质自身不一定导电。
（2）导电的物质不一定是电解质。
（3）难溶沉淀不一定不是电解质，与溶解度无关。
（4）电解质电离不需要通电条件。 人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
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2.2.2离子反应
1.离子反应：一般在水溶液中进行的，有离子参与的反应。
2.离子反应发生条件：①生成难溶性物质（沉淀）②生成易挥发性物质（气体）③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应（有元素化合价升降）。
3.书写步骤：写、拆、删、查。
4.意义：离子反应方程式可表示一类反应。
如 H++OH-==H2O 可表示所有可溶性酸和可溶性碱生成可溶性盐和水的反应。
题型1 离子方程式的书写
（拆:易溶于水易电离的物质拆成离子形式。不拆：①气体②沉淀③弱电解质④单质⑤氧化物。）
例 （1）二氧化碳通入澄清石灰水： 。
（2）大理石和稀盐酸反应： 。
（3）氢氧化钡和稀硫酸： 。
（4）氢氧化铜和盐酸： 。
题型2 离子方程式正误判断
判断依据：（1）看是否符合客观事实。
（2）看拆写是否正确。
（3）看 ===， ，↑，↓ 符号使用是否恰当。
（4）看是否遵守原子守恒和电荷守恒。
（5）看是否漏掉了某些反应。
（6）看离子配比是否正确。
（7）看是否符合题设条件及要求。如少量、过量、滴加顺序等影响。
例 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B． 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
C． 向氢氧化钡溶液中加入足量硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D． 向碳酸氢铵溶液中加足量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
E． 碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
F． 铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
题型3 离子共存
离子共存即不发生化学反应，离子不共存即可发生反应生成气体、沉淀、弱电解质或者发生氧化还原反应。
如 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、OH-等
OH-与NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等
SO42-与Ba2+、Ca2+等
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+等
注：无色溶液中不能存在有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。
例（1）下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B. H+、K+、HCO3-、I-
C. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Mg2+、SCN-、SO42-
（2）下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
3 / 4 C.能使pH试纸变蓝色的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.碱性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Cu2+
题型4 离子推断
例（1）某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一种或者几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡；
②向①的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
（2）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32+、SO42-，现取两份100ml溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol.
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g.
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是 。
（2）原溶液中可能存在的离子是 。
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度为 。
题型5 与量有关的离子方程式书写
1.非氧化还原反应中，一般规律：少量CO2产生CO32-,过量CO2产生HCO3- ,少量SO2产生SO32-,过量SO2产生HSO3-.
如：少量二氧化碳与氢氧化钠： 。
过量二氧化碳与氢氧化钠： 。
2.CO32-与酸反应时，少量的H+生成HCO3-,过量的H+生成，CO2和H2O.
如：碳酸钠中滴加少量盐酸： 。
碳酸钠中加入过量盐酸： 。
3.少定多变：
少定：少量的物质，参与反应的离子配比是固定的，按照化学式中配比。
多变：过量的物质，参加反应的离子配比不固定，而由少量的物质反应所需而定。即“多随少变，按需而定”。
如:NaHCO3溶液 和Ca（OH）2溶液反应
①NaHCO3溶液少量时： 。
②Ca（OH）2溶液少量时： 。
4.当一种粒子与多种粒子均可发生反应时，注意用量以及反应先后顺序。
如：向碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠： 。
碳酸氢钠与少量的氢氧化钠反应： 。 人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
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