第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
新课导入
实
验
探
究 同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、 对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、 对能导电物质根据导电原理
是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。
教师演示 ：
Cu 、NaOH水溶液、NaCl水溶液 、H2SO4 溶液、酒精、水。等的导电实验。 1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。
1、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类，填写学案。
1通过导电实验自然地引入新课。
2物质的分类知识的应用，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。
新
知
学
习
新
知
学
习
评价交流 1、实物投影学生学案、练习。
2、归纳整理学生思路。（教师板书） 根据物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：
Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。 1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。
2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。
归
纳
思
考 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
学生在学案上完成练习。
讲解新概念、加深对概念的理解
归纳整理 ⑴电解质指的是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物不是电解质。
新
知
学
习 随堂练习
（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？
CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，蔗糖。 学生在学案上完成练习。 1、知识的掌握情况。
..
.. 高一化学必修一
课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第二课时 编号5
【学习目标】
1.通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
【学习重点】
气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系
【知识链接】
1.物质的质量（m）体积（V）密度（ρ）之间的关系是 m=ρV
2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 大 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 难 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 小 （填“大”或“小”）。
3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 NA ，1mol粒子的质量是 摩尔质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？
【学习过程】
1.计算验证
①下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积 不同 。
②已知0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度(g/ L) 1mol物质的体积
Fe 56 7.86 7.12
Al 27 2.70 10
H2O 18 0.998 18.04
物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） ..
..
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 相同
。
2.观察分析
结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填“相同”或“不相同”）
.
. 高一化学必修一
课题：第一节：化学基本实验方法 课时：第二课时 编号：2
学习目标
1.掌握过滤、蒸发基本操作
2.常用离子检验方法
学习重点难点: 过滤蒸发的操作
学习任务：
一.过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：.漏斗.、烧杯、..玻璃棒..、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量..水.，使滤纸紧贴. 漏斗内壁...。滤纸边缘应略..低于.漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略..低于..滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与.
玻璃棒..接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与. 烧杯内壁.相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：..铁架台..、..蒸发皿..、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用.玻璃棒.不断搅拌，防止.局部过热...造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余.较多固体..时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；.
c.热的蒸发皿应用..坩埚钳...取下，不能直接放在.实验台.上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在.石棉网.上。
3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？
1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。
2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。
3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
整个过滤蒸发过程中： 过滤（1次）：引流; .
. 蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体
二.SO42－的检验（P6实验1-2）
1.试剂：..盐酸.、BaCl2溶液
2.现象：....有白色沉淀，且沉淀不溶解......
第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入
1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
知
学
习
指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
知
学
习
思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物
有固定组成和结构 无固定组成和结构
有固定熔沸点 无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质
