第二章 第二节 离子反应
教学目标
知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。
教学重点
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排
共二课时。
第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。
第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。
教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备
投影仪、微机、大屏幕
教学过程
［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］
［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。
［板书］第二节 离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
① 石墨、铜能导电。
② 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入
1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
知
学
习
指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
知
学
习
思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物
有固定组成和结构 无固定组成和结构
有固定熔沸点 无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质
第二节 离子反应第一课时
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解电解质与非电解质的含义；
2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；
3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法
1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；
2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。
（三）情感态度与价值观
通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感
教学重点、难点：电解质含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。
[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？
[板书] 第二节 离子反应
一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。 [讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、选择题
1.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu(OH)2
B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2
D．CuSO4·3Cu(OH)2
2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Cu2+
D．H+
3.下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O
5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl
6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④Na2O2投入FeCl3溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液
