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第五章原子结构元素周期律第一节原子结构原子核外电子排布【高考新动向】【考纲全景透析】一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较二、 原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高 2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
即排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。
（2）分层排布规律①原子核外每个电子层最多容纳2n 2个电子。
②原子最外层电子数不超过8个电子(K 层为最外层不能超过2个电子)。
③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。
【热点难点全析】〖考点一〗原子的构成及概念比较1.构成原子的粒子2.组成原子的各种粒子及相互关系(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数(2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数(3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较〖提醒〗(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。
应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。
如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。
目夺市安危阳光实验学校第一节 原子结构 核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。
(中频)2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(高频)3.了解原子核外电子排布。
(高频)原子结构1．原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的11 8362．核素(原子)的表示(1)AZX 表示质子数为Z ，质量数为A 的一种原子。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z 3．三素比较4．氢元素的三种核素H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢 其中氘、氚用于制造氢弹。
核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n 2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K 层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核素原子一定含有质子和中子( ) (2)任何粒子的质子数等于电子数( )(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( ) (4)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称为同位素( )(5)S 2－的结构示意图为( )(6)K 与K ＋的质子数相同而核外电子数不同( ) (7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子( ) (8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√2．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。
第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布规律1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。
(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子排布的一般规律(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。
例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
例1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④考点原子核外电子的排布规律题点电子层及其电子的能量答案 A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
例2下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案 B解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M 层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
【考点概括】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布按照结构原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理即基态原子核外电子进入原子轨道的次序，表示图以下，从图中能够看出，结构原理中的排布次序，其本质是各能级的能量高低次序，能量大小规律是ns<(n －2)f<( n－ 1)d<np，结构原理是书写基态原子电子排布式的依照，也是绘制基态原子电子排布图 (即轨道表示式 )的主要依照之一。
(2) 泡利原理：在一个原子轨道里最多只好容纳 2 个电子，且它们的自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为，不可以表示为。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不一样轨道时，基态原子中的电子老是优先独自占有一个轨道，且自旋状态同样。
如2p3的电子排布为，不可以表示为或。
(4)洪特规则的特例：当原子轨道为全空(p6、 d10、 f14)、半充满 (p3、d5、 f7)或全充满 (p6、 d10、f 14)时，这些状态下总的电子云的散布是空间对称的，原子系统的能量低，原子的电子排布最稳固 ,如：24Cr 的电子排布式为2262651 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。
2.表示原子结构的化学用语(1)原子结构表示图：能直观地反应核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。
如硫的原子结构表示图：。
(2)核构成式：重视于表示原子核的结构，它能表示原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不可以反应核外电子的排布状况。
如 Z A X代表一个质量数为A、质子数为 Z 的 X 原子。
(3) 电子式：在元素符号四周用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子，表示原子的最外层电·子数。
如氮原子的电子式·N·。
··(4)电子排布式：能直观地反应核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不可以表示原子核的状况，也不可以表示各个电子的运动状态。
原子结构 核外电子排布 考纲定位 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧ 原子AZ X ：核外电子数＝质子数Z ＝ 核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A ,Z )X n －：核外电子数＝Z ＋n 阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素(或原子)的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8 O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
第1讲原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一人类对原子结构的认识1．道尔顿原子结构模型物质是由______构成的，原子是微小的不可分割的______球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子________再分割，它们的化学性质在化学反应中__________。
2．汤姆生原子结构模型提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是________。
玻尔理论很好地解释了______________。
5．电子云模型现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
考点二原子构成1．构成原子的微粒及作用2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
第2课时元素周期表一、元素周期表1．发展历程：2．编排原则：(1)横行：电子层数相同，每个横行称为一个周期。
(2)纵列：最外层电子数相同，每个纵列称为一个族(第Ⅷ族除外)。
3．周期表的结构：(1)周期(即横行)：7个横行，7个周期。
(2)族：18个纵列，16个族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。
4．常见族的别称：族别名第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素1．在元素周期表中的七主七副一八一零族的含义是什么？提示：七个主族七个副族一个第八族一个零族。
2．周期的序数、主族序数分别等于什么？提示：周期的序数等于元素原子的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数。
3．在元素周期表中的第1、3、5、7、9、11、13、17纵列分别表示哪些族？提示：第1列是ⅠA，第3、5、7列分别是ⅢB、ⅤB、ⅦB，第9列是Ⅷ，第11列为ⅠB，第13、17列分别表示ⅢA、ⅦA。
二、碱金属元素1．碱金属的物理性质：2．原子结构：(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是1。
(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3．与水反应：碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
社会生产、科学研究和国防建设等部门，对时间的要求就高得多。
它们要求时间要准到千分之一秒，甚至百万分之一秒。
为了适应这些高精度的要求，人们制造出了一系列精密的计时器具，铯钟就是其中的一种。
铯钟又叫“铯原子钟”。
铯属于第6周期的碱金属元素，推测金属铯与水反应的现象，写出反应的方程式并判断CsOH的碱性强弱。
提示：金属铯与水能剧烈反应，甚至发生剧烈的爆炸，反应的方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH属于强碱。
三、卤族元素1．卤族元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2．卤素的存在：在化学反应中都容易得到1个电子，自然界中不存在游离态的卤素单质。
3．卤素单质及其化合物在自然界的用途：在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。
专题51 原子与原子核1.知道两种原子结构模型，会用玻尔理论解释氢原子光谱.2。
掌握氢原子的能级公式并能结合能级图求解原子的跃迁问题.3.掌握原子核的衰变、半衰期等知识。
4.会书写核反应方程,并能根据质能方程求解核能问题．一、氢原子光谱、氢原子的能级、能级公式1．原子的核式结构（1)电子的发现:英国物理学家汤姆孙发现了电子。
(2)α粒子散射实验：19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进,但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞"了回来。
(3)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转.2．光谱(1）光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开,获得光的波长(频率)和强度分布的记录,即光谱。
(2）光谱分类有些光谱是一条条的亮线，这样的光谱叫做线状谱。
有的光谱是连在一起的光带，这样的光谱叫做连续谱。
（3）氢原子光谱的实验规律巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式错误!＝R错误!,（n＝3,4,5，…），R是里德伯常量,R＝1.10×107 m－1，n为量子数。
3．玻尔理论（1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
（2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定,即hν＝E m－E n。
（h是普朗克常量，h＝6.63×10－34J·s）（3）轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应.原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。
4．氢原子的能级、能级公式（1）氢原子的能级能级图如图所示（2）氢原子的能级和轨道半径①氢原子的能级公式:E n＝错误!E1 (n＝1,2，3，…)，其中E1为基态能量，其数值为E1＝－13.6 eV.②氢原子的半径公式：r n＝n2r1（n＝1,2，3，…)，其中r1为基态半径,又称玻尔半径,其数值为r1＝0.53×10－10m。
第一单元原子结构核外电子排布[课标解读]1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解核外电子排布规律，掌握原子或离子结构示意图。
4.了解原子核外电子的运动状态和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(或电子排布图)。
原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素23592U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)1H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
12H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
1注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量的比值。
一种元素有几种同位素，一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的112就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
③核素的近似相对原子质量＝质量数。
④元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋……[辨易错](1)任何原子都有质子、中子和电子。
()(2)质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。
()(3)任何阴、阳离子中均含有电子。
()(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
()(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
()(6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×知识应用H、D、T形成的氢气分子有；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有种；其中相对分子质量相同的有；这些水分子的物理性质；化学性质。
[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O与D162O、HT17O与D172O、HD16O与H172O、HD17O与D162O不同几乎相同命题点原子结构中“数”与同位素1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。
下列关于297118Og的说法错误的是()A．原子序数与质子数均为118B．质子数与中子数之差为61C．该原子的近似相对原子质量为297D．118号元素的相对原子质量为297[答案]D2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是()A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。
]3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为，所含中子的物质的量为，所含质子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值，下同)，所含电子数为。
[答案]aA＋m(m＋1) molaA＋mN molaA＋m(m＋A－N)N AaA＋m(m＋A－N)N A4．现有下列9种粒子：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H分别是氢元素的一种，它们互称为。
(2)互为同素异形体的粒子是。
(3)5626Fe2＋的中子数为，核外电子数为。
(4)上述9种粒子中有种核素，含有种元素。
[答案](1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)3024(4)755．下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是。
(3)只能得电子的粒子是 ；只能失电子的粒子是 。
[答案] (1)③⑤ (2)② (3)③⑤ ①④⑥(1)求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 物质的质量――――――――――――→÷摩尔质量(来自质量数)物质的量――――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×N A粒子数(2)“三同”比较同位素 同素异形体 同分异构体研究对象核素原子单质 化合物 “同”含义 质子数相同 元素相同 分子式相同 “异”含义 中子数不同性质不同 结构不同原子核外电子排布知识梳理1．电子层和原子轨道电子层KLMN原子轨道类型及其数目 1s 2s 、2p 3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16 最多容纳电子数目2818322.原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状(2)s 、p 、d 、f 轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各原子轨道半径随电子层数(n )的增大而增大。
[深思考]Si原子核外电子占有几个原子轨道？最外层电子的原子轨道形状是什么？[答案]8，球形和纺锤形。
3．原子核外电子排布规律(1)一般规律(2)能量最低原理：其原子轨道能量顺序如下：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为n s→(n－2)f→(n－1)d→n p。
(3)泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
如2s的2个电子可表示为，不可表示为。
(4)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各上轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
如2p3的轨道表示式为，不能表示为。
特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
注意：①一个原子轨道若有2个电子且自旋状态相反，这2个电子称为成对电子，即电子对。
②一个原子轨道若有1个电子，这个电子称为未成对电子，即单电子。
如N 的轨道表示式为，原子中有2对电子对，3个单电子或未成对电子。
[辨易错](1)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2p x)<E(2p y)<E(2p z)。
()(2)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。
()(3)磷元素基态原子的轨道表示式为。
()(4)N的价电子轨道表示式违反了泡利不相容原理。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)×4．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态―→激发态当基态原子的电子吸收能量后，电子会从能量较低轨道跃迁到能量较高轨道变成激发态原子，得到吸收光谱。
②激发态―→基态激发态原子的电子从能量较高轨道跃迁到能量较低轨道时会释放出光子，得到发射光谱。
(2)原子光谱：不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光子，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
包括吸收光谱和发射光谱。
用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
注意：①“七基色”与波长的关系为按“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”的顺序，波长逐渐变小。
②基态、激发态及光谱示意图。
知识应用1．结构示意图为的粒子有哪几种？讨论说明。
[答案]当x＝18时，代表原子(氩原子)；当x>18时，代表的是阳离子(K＋、Ca2＋等)；当x<18时，代表的是阴离子(S2－、Cl－等)。
2．按要求填写表格：原子或离子电子排布式价电子排布图或轨道表示式原子轨道数未成对电子数N_________ (或)Fe2＋_________ (或)Cu_________ (或)Se_________ (或)Br_________ (或)命题点1原子或离子的核外电子排布1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1A[A项价电子排布不符合能量最低原理，正确的排布式是3p54s2，A项错误；B项为基态K原子的价电子排布式，正确；C项为基态Cr原子的价电子排布式，正确；D项为基态Cu原子的价电子排布式，正确。
]2．下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是()C[根据洪特规则，选项A中2p轨道的3个电子应分别占据3个2p原子轨道，而且自旋方向相同，不符合题意；选项B中的2s轨道的电子发生跃迁，是激发态，不符合题意；选项C中基态碳原子的电子是按照泡利不相容原理和洪特规则排布的，符合题意；选项D中的2s轨道的电子发生跃迁，原子属于激发态，不符合题意。
]3．已知某粒子的结构示意图为。
试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、________、________。
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____________________________________。
[答案](1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O4．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子轨道表示式为_______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C＋的结构示意图为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。
