高考热点常考点选择题——同位素、原子结构

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当Up和294117Up 年十大科学发觉。

假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。

A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

答案 B2．下列叙述错误的是()。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。

A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素知识梳理1.原子结构（1）原子的构成（2）原子内的等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

（3）原子符号2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用U21H31H18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[名师点拨]①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

3．特征电子数粒子(1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋(2)10e－微粒(3)18e－微粒[考在课外]教材延伸判断正误(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。

(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。

(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。

(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。

(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。

(√)(7)21H＋核外电子数为2。

(×)(8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。

(×)(9)13C与C60互为同素异形体。

(×)(10)所有的原子中都含有质子和中子。

(×)拓展应用(1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。

②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。

高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。

【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。

2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。

2010高考化学热点专题辅导---原子结构1、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

2、了解元素、核素和同位素的含义。

3、了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

知识体系和复习重点一、知识体系：中子N （不带电荷） 同位素 （核素）原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 最外层电子数：决定原子呈电中性，主要化学性质体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图二、重点、难点知识决定原子种类X)(A Z氯原子，的数目即为该原子的最外层电子数。

如、、、、4．核素与同位素关系(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。

(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

5、短周期元素中具有特殊性排布的原子(1)最外层有一个电子的非金属元素：H。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(3)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。

(4)电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。

(5)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

(6)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

高考试题分类解析一、考查核素与同位素例1．（07年宁夏理综·9）下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等解析：同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A 选项是正确的；1H 和2H 是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B 选项正确；14C 的中子数为14-6=8，而14N 的中子数为14-7=7，故C 选项正确；6Li 和7Li 互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D 选项错误。

第五章原子结构与元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是() A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。

答案 B2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选) () A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。

答案AD3．2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。

科学家用4820Ca轰击249 97Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。

2021届高三化学一轮复习——原子构成 核素 同位素核心知识梳理 (一)原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。

科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。

原子结构模型的演变图如下：①为道尔顿实心球式原子模型；②为汤姆生葡萄干面包式原子模型；③为卢瑟福行星运转式原子模型；④为玻尔轨道式原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。

2．构成原子的微粒及作用原子(A ZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系原子质量(g)m(126C)×112＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－1)≈质量数5．表示原子结构的“两种方式”(1)A Z X着重描述原子核的结构。

例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。

例：(二)核素同位素1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．几种重要的核素(三)同素异形体与同素异形现象1．同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。

2．同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同素异形体。

3．几种常见同素异形体：碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)等；氧的同素异形体：氧气、臭氧；磷的同素异形体：白磷、红磷。

问题思考现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。

高考化学专题复习《物质结构与元素周期律》考点总结高频考点一 原子结构与核外电子排布 1．原子结构 (1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z 的核素原子。

(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。

②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。

阳离子：：核外电子数＝Z －n 。

(4)符号 b a X +ce d+中各数字的含义2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系同位素的“六同三不同”(2)几种重要的核素及其应用核素 235 92U14 6C 21H 31H 18 8O 用途核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子(3)H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕，不含中子21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图【典例剖析】【例1】(2022•山东卷)138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a828b O+He O+X→；16315m828n O+He O+Y→。

下列说法正确的是( )A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在138O 2、158O 2分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，结合题中的人工合成反应，推知X 微粒为62He ，Y 微粒为42He 。

A 项，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B 项，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C 项，.由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D 项，自然界中不存在138O 2与158O 2并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故选B 。

第一单元原子结构一、选择题1．下列各组中，互为同位素的是( )A．氕(11H)和氘(21H)B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3答案：A2．(2020·温州选考模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D．1H、D与16O、18O形成的水分子，有5种不相同的相对分子质量解析：选A。

原子反应堆的导热剂是钠钾合金；D项，1H162O(18)、1H182O(20)、D162O(20)、D182O(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，有5种不相同的相对分子质量。

3．科研人员最近发现放射性元素钬(166 67Ho)可有效治疗肝癌。

下列说法正确的是( ) A．该原子的相对原子质量为166B．该原子中含有的质子数为99C．该原子含有的电子数为67D．该原子的质子数比中子数多32解析：选C。

该原子的质量数为166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原子中含有的质子数为67，中子数为99，中子数比质子数多32，B、D错误；由原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钬原子含有的电子数为67，C正确。

4．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选C。

粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不相同，故②错；针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为A．6B．8C．14D．20【答案】C【解析】核素AZ X中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；故选C。

2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。

3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

关于放射性核素146C的说法正确的是A．与126C互为同位素B．中子数为6C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8【答案】A【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。

4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。

铼元素在周期表中的信息如图所示。

下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。

Se的质子数为5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34B．46C．80D．114【答案】ASe可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。

【解析】由80346．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。

高考化学热点知识训练9原子结构和元素周期律规律知识必备知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

3．核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。

(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

(3).以上几点互相联系。

4．微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

(4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82．周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

专题5.1 原子结构化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

热点题型一原子的构成及其微粒间的数量关系例1、据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中容易失去电子【答案】C【提分秘籍】①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。

②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。

③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。

⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。

【举一反三】6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。

下列说法中正确的是( )A.铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D.等物质的量的6026Fe与5826Fe，前者的质量比后者的多2 g【答案】C【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。

热点题型二原子核外电子排布规律例2、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

For personal use only in study and research; not for commercial use薂高考热点常考点选择题——同位素、原子结构羆今年关于原子结构的题数减少一半。

该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原子结构示意图，判断同位素概念、组成。

要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律，弄清“五方符号〞，能正确书写原子或离子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答有关问题。

膆*************************************************************************袃 1、(1992 上海 )硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的原子量为。

以下对硼元素中105B 的质量分数的判断正确的选项是〔〕羂 A. 等于 20% B. 略小于 20% C.略大于 20% D.等于 80%螆 2、(1993 上海 )核内中子数为 N 的2＋的离子，质量数为 A ，那么 n 克它的氧化物中所含质R子的物质的量为〔〕羄An n n (A-N+8)B(A-N+10)C (A-N+2)D(A-N+6) A16A16A羁 3、(1994 上海 )某微粒用ZA R n+表示，以下关于该微粒的表达中正确的选项是〔〕蒁蒇A所含质子数＝A－ n B所含中子数＝A－ZC所含电子数＝Z＋ n D质子数＝Z＋A123+、 H2是〔〕羅4、(1995 上海 )1H、1H、 1 H、H莄Ａ氢的五种同位素Ｂ . 五种氢元素袀Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ . 氢元素的五种不同微粒膇5、〔96〕科学家最近制造出第 112号新元素 ,其原子的质量数为 277,这是迄今元素中最重的原子 .关于该新元素的以下表达正确的选项是()肆A 其原子核内中子数和质子数都是 112蒂B 其原子核内中子数为 277,核外电子数为 112芀C 其原子质量是12C原子质量的 277倍羈D 其原子质量与12C原子质量之比为 277:12袄 6、 (1999 年全国高考题 )自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为，这两种同位素的原子个数比应为〔〕A.39 ︰ 61︰ 39 C.1 ︰1︰ 11螄 7、(1998 上海 )钛〔 Ti〕金属常被称为未来钢铁。

考点24 原子结构一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数（A）=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析(2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3）常见的重要核素及其应用4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物实例123111H H H、、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1~18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

（3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。

(4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar.（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne.(6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.(7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。

（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。

（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S.(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O.考向一原子中各种微粒数目之间的关系及计算典例1 现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋，4、H3O ＋、OH－；③C错误!、O错误!、CN－;④PO错误!、SO错误!、ClO错误!。

对上述四组粒子归类正确的是A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数.①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH错误!、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C错误!、O错误!、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同;④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等,所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32）、原子数都为5,但三种酸根离子的质子数不相等。