云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第二十九周 Word版含答案

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：A．该反应的ΔH<0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25 ℃时平衡常数的值K≈1.6×10－8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为 3.2×10－3mol/L、1.6 ×10－3mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。

第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。

2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。

3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。

2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。

下列设计不能达到目的的是()答案 D解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。

3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。

4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是()A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO、S2－42－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

云南省峨山一中2017-2018 学年高三二轮复习检测高三化学（必修一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间50 分钟。

分卷 I一、单项选择题 (共 7 小题 ,每题 6.0 分 ,共 42 分 )1.常温下，将充满等体积混淆气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会显然减少的是()A．③⑥B．④⑤C．②③D．①④【答案】 A【分析】 NO、O2倒扣在水槽中发生反响4NO ＋3O2＋ 2H2O===4HNO 3，HNO 3易溶于水会导致试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；NO2、O2倒扣在水槽中发生反响4NO2＋ O2＋2H 2O===4HNO 3，会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；CO、O2倒扣在水槽中不发生反响，故试管内气体体积不会显然减少；NH 3、O2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；Cl 2、 SO2倒扣在水槽中发生反响Cl 2＋ SO2＋ 2H 2O===2HCl ＋ H2SO4，会致使试管内气体体积会显然减少水面显然上涨；N 2、NO 倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反响，故试管内气体体积不会显然减少。

2.在甲、乙两个密闭容器中 ,分别充入同样质量的 CO，CO2气体 ,两容器的温度和压强均同样,则以下说法正确的选项是()A ． CO 分子数比CO2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D ．甲中 CO 的密度比乙中CO2的密度小【答案】 D【分析】气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大,其体积大 ,密度小 ,故只有D 项正确。

3.以下说法正确的选项是()A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．酸性氧化物不必定与水反响生成酸【答案】 D【分析】 A 项 ,淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物,故错误。

B 项 ,金属氧化物不必定是碱性氧化物 ,如 Mn 2O7是酸性氧化物 ,故错误。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl35．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。

要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取6．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS27．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一CO定含有238．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2 B ．S SO 3H 2SO 4 C ．CaCO 3CaOCaSiO 3D ．NH 3NOHNO 311．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O B ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2-＋3H 2O ＋CO 2==2Al(OH)3↓＋CO 32- C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++3NH 3•H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+D ．NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H ＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋OH －==BaSO 4↓＋H 2O12．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．[2017·湖北黄冈质检]下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应答案 D解析乙醇俗名酒精，可用在料酒等调味品中，乙酸俗名醋酸，食醋中含一定量的乙酸，A正确；乙醇分子中羟基电离出氢离子的程度小于乙酸分子中羧基电离出氢离子的程度，故乙酸与金属钠反应更快，B正确；乙烯与水发生加成反应可以制取乙醇，乙醇氧化可制取乙酸，C正确；乙醇和乙酸酯化反应需要浓硫酸作催化剂，而酯的皂化反应是酯在碱性溶液中的反应，反应条件不同，所以不互为可逆反应，D错误。

2．[2017·福建高三质检]下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是()A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解答案 C解析 乙醇制乙醛发生氧化反应，A 项错误；蛋白质盐析是物理变化，B 项错误；葡萄糖、蔗糖、果糖、油脂不是高分子化合物，葡萄糖不能发生水解，D 项错误。

3．[2017·金版原创]芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是( )A ．芳樟醇的分子式为C 10H 18OB ．芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键C ．芳樟醇能发生取代反应和加成反应D ．1 mol 芳樟醇完全燃烧消耗313.6 L O 2答案 D解析 A 项，由结构简式可知芳樟醇的分子式为C 10H 18O ，正确；B 项，芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键，正确；C 项，芳樟醇含有羟基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；1 mol 芳樟醇完全燃烧，消耗标准状况下O 2的体积为⎝ ⎛⎭⎪⎫10＋184－12×22.4 L ＝313.6 L ，错误。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三上学期期末考试仿真化学试题1. 下列陈述正确并且有因果关系的是（）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D............2. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是还原性B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1molN2时转移6mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1【答案】D【解析】试题分析：实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。

A．在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误；B．在NH4Cl中N元素化合价是-3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化，错误；C．根据反应方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每产生1mol N2，转移3mol电子，错误；D．根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1:1，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

3. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64Ti-487．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐、醋、糖都有防腐功效B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D．相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大8．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。

下列说法正确的是A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+ B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体10. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是A. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D. 熔沸点:X2R >X2Y11.设N A为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N AB.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2N A12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B 为多孔导电材料。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学模拟考试试题（五）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学模拟考试试题（五））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017-2018学年度高三年级模拟考试（五）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题（共6小题，每小题6.0分，共36分) 1。

含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有(不考虑立体异构）（）A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种2。

下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4—乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同3。

“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。

下列说法正确的是（）A． B40,C70都属于新型化合物B． C60和N60属于同分异构体C． B40，C60，C70,N60都属于烯烃D． B40，C60，C70，N60都只含共价键4.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5.(2015·山东济宁一模，4)下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( )A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6.已知:H2SO4(aq）与Ba（OH）2（aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq）反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

绝密★启用前云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I22.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强3.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定4.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A．①③ B．②③ C．①② D．①②③5.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是()A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶26.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色7.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的熔点都高于成分金属8.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色9.化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。

绝密★启用前2017-2018学年度高三年级模拟考试（五)化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题(共6小题,每小题6。

0分,共36分)1.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有(不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种2。

下列说法正确的是（)A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物,而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60,C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是（）A．B40，C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B40，C60，C70，N60都属于烯烃D．B40，C60，C70，N60都只含共价键4.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构.下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5.(2015·山东济宁一模，4)下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( ）A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6.已知:H2SO4(aq）与Ba（OH）2（aq）反应的ΔH＝－1 584。

2 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（一）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）SA．中子数为16的硫原子：4832B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO2－4、S2－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

时间:45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分）1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（)A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案B解析MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集;浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。

2．［2017·四川成都质检］如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。

下列设计不能达到目的的是（)答案D解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质,HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色,A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确;碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误.3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案C解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解,故C错误.4．[2017·山东重点中学联考］下列有关实验装置的说法中正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案D解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe（OH)2，B 项错误；实验室制取乙烯时,温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时,MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2,D项正确。

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）第一周时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。

下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。

标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（五）本卷可能使用相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；F-19；Na-23；Cl-35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是( ) A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（六）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm，但不能通过半透膜C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D. 溶液的分散质粒子直径小于lnm，能通过滤纸2.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3N AB.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A3.下列叙述正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A. B. C. D.6.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下, Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥D.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A8.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：29.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.S→SO3→H2SO4→N a2SO3B.Al→A l(OH)3→A l2O3→N aAlO2C.Na→N a2O2→N a2CO3→N aOHD.Si→S iO2→H2SiO3→N a2SiO310.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.AlO2-、K+、OH-、Cl-11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB. c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K ＋、SO、Br－C.Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋12.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.AlCl3和NaOH13.下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2OB.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑15.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2F eCl3+2HI═2F eCl2+2HCl+I2③3F eCl2+4HNO3═2F eCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e-二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.(8分) 现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．请用序号按要求填空：（1）属于强电解质的是 ____________ ，属于弱电解质的是 ____________ ；（2）属于非电解质的是 ____________ ；既不是电解质也不是非电解质的是 ____________ ．18.（9分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为 __ ____ 、 __ ____ ．（2）该实验的实验步骤为：①计算，②称量________g NaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用“偏低、偏高、无影响”填空）．①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度 _____________ ，②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度 _____________ ，③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度 _____________ ，④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度 _____________ ，⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度 ________ ．19.（8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是 ____________________ ，（2）肯定不存在的离子是 ______________________ ．（3）可能存在的离子是 ______________________ ．（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式_____________________________________ ．20.（15分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水．（1）若丙为NO2．①甲与乙反应的化学方程式为 _________________________________________ ．②NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应的化学方程式为______________________________________ ．（2）若丙为SO2．①把乙滴入五水硫酸铜晶体，观察到的现象是_________________________________________ ．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4- + SO2 + ______ = Mn2++ SO42-+ H+（3）完成其它类似氧化还原反应的离子方程式：FeTiO3 + Cl-+ H+ = TiOCl42-+ Fe2++ H2OMnO4- + C2O4 2-+ ______ = Mn2++ CO2↑+ ______21.（12分）多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═C oCl2+H2↑②C oCl2•6H2O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）上述流程中的试剂a可能为 ____________ ；其作用是____________________________________ ；（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是________________________ ；（3）操作1是 ____________ ；滤渣的成分为 __________________ ；（4）操作2的过程为蒸发浓缩、 ____________ 和过滤．（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _____________________ _________ ．答案【答案】1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.A8.B9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 1 5.A 16.D17.④⑧⑨；①⑤；⑥；②③⑦⑩18.100m L容量瓶；玻璃棒；5.9；偏高；偏高；无影响；偏低；偏低19.H+、B a2+、I-；SO42-、CO32-；K+；；C l2+2I-═I2+2C l-20.C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO蓝色晶体变白色； 2、5、2H2O、2、5、4；1、4、4、1、1、2；2、5、8H+、2、10、4H20；21.H2O2或C l2；氧化F e2+；5.2≤a＜7.6；过滤；F e（OH）3和A l（OH）3；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解。

第十九周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．关于原电池的叙述正确的是( )A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应放电B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x LiLiNiO2，放电时此电池的充电负极材料是Li1－x NiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池答案 D解析A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。

2．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是 ( )A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液答案 D解析放电时，通入空气的一极为正极，A选项错误；放电时，电池总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B选项错误；不能用乙醇代替有机电解液，因为乙醇与锂反应，C选项错误；由以上分析可知，在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，D选项正确。

3．[2017·安徽合肥高三质检]NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是( )A．放电时，NO－3向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO－3C．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4 mol e－，负极上共产生2 mol N2O5答案 C解析以NO2、O2和熔融KNO3制作的燃料电池，在使用过程中，O2通入石墨Ⅱ电极，则石墨Ⅱ电极为原电池的正极，石墨Ⅰ电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，故生成的氧化物Y为N2O5。